Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель (стр. 2 )

n(Ca(OH)2) = 0,2 моль

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

n(HCl) = 0,4 моль

m(HCl) = 0,4 моль. 36.5 г/моль = 14,6 г

m(р-ра HCl )= 14,6 г / 0,2 = 73 г

V(р-ра HCl) = 73 г / 1,1 г / мл = 66,4 мл

t

9.  2NaHCO3   →  Na2CO3+CO2+H2O

m(NaHCO3) = 150 г. 0,084 = 12,6 г

n(NaHCO3) = 12,6 г / 84 г / моль = 0,15 моль

n(Na2CO3) = 0,5 .n(NaHCO3) = 0,075 моль

m(Na2CO3) = 0,075 моль . 106 г/моль = 7,95 г

n(CO2) = 0,075 моль

m(CO2) = 0,075 моль. 44 г/моль = 3,3 г

m(р-ра) = 150 г - 3,3 г = 146,7 г

ω(Na2CO3) = 7,95 г / 146,7 г = 0,0542 или 5,42%

Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl

n(BaCl2) = n(Na2CO3) = 0,075 моль

m(BaCl2) = 0,075 моль. 208 г/моль = 15,6 г

m(р-ра) = 15,6 г / 0,156 = 100 г

V(р-ра) = 100 г / 1,11 г/мл = 90,1 мл

10.  4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

m(р-ра HCl) = 200 мл. 1,17 г/мл = 234 г

m(HCl) = 234 г. 0,35 = 81,9 г

n(HCl) = 81,9 г / 36,5 г/моль = 2,24 моль

n(MnO2) = 26,1 г / 87 г/моль = 0,3 моль

MnO2  –  в недостатке

n(Cl2) = 0,3 моль

V(Cl2) = 0,3 моль. 22,4 л/моль = 6,72 л

Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O

n(NaOH) = 2 . n(Cl2) = 0,6 моль

m(NaOH) = 0,6 моль. 40 г/моль = 24 г

11.  Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3   (1)

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O(2)

NH3 + HCl = NH4Cl    (3)

m(р-ра HCl) = 150 мл. 1,02 г/мл=153 г

m(HCl) =  153 г. 0,04 = 6,12 г

n(HCl) = 6,12 г / 36,5 г/моль = 0,17 моль

n(Mg3N2)  –  x моль

n(Mg(OH)2)  –  3x моль,   тогда  n(HCl) = 6x моль   (по уравнению 2)

n(NH3) = 2x моль,   тогда  n(HCl) = 2x моль   (по уравнению 3)

6x + 2x = 0,17

х = 0,02125

n(Mg3N2) = 0,02125 моль

m(Mg3N2) = 0,02125 моль. 100 г/моль = 2,125 г

12.  KOH + NH4Cl = KCl + NH3 + H2O

m(KOH) = 160 г. 0,07 = 11,2 г

n(KOH) = 11,2 г / 56 г/моль = 0,2 моль

n(NH4Cl) = 9 г / 53,5 г/моль = 0,168 моль

NH4Cl  -  в недостатке

n(NH3) = n(NH4Cl) = 0,168 моль

m(NH3) = 0,168 моль. 17 г/моль = 2,86 г

m(р-ра) = 75 г + 2,86 г = 77,86 г

ω(NH3) = 2,86 л / 22,4 л/моль = 0,0367 или 3,67%

13.  CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑

n(C2H2) = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль

n(Ca(OH)2) = 0,4 моль

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

n(HCl) = 2 . n(Ca(OH)2) = 0,8 моль

m(HCl) = 0,8 моль. 36,5 г/моль = 29,2г

m(р-ра HCl) = 29,2 г / 0,1 = 292 г

V(р-ра HCl) = 292 г / 1,05 г/мл = 278,1 мл

14.  SO3+H2O=H2SO4

m(H2SO4 в I р-ре ) = 110 г. 0,08 = 8,8 г

n(H2SO4 в I р-ре) = 8,8 г / 98 г/моль = 0,09 моль

n(SO3) = 8 г / 80 г/моль = 0,1 моль

n(H2SO4 образ.) = 0,1 моль

n(H2SO4 общ.)=0,1 моль+0,09 моль=0,19 моль

n(KOH)= 10,6 г / 56 г/моль =0,19 моль

n(H2SO4): n(KOH)=1:1

KOH+H2SO4=KHSO4+H2O

n(KHSO4)=0,19 моль

Задания С5

1.  Масса неизвестного объема воздуха равна 0,123 г, а масса такого же объ­ема газообразного алкана 0,246 г (при одинаковых условиях). Определите молекулярную формулу алкана.

2.  Органическое вещество массой 1,875 г занимает объем 1 л (н. у.). При сжи­гании 4,2 г этого вещества образуется 13,2 г СО2 и 5,4 г воды. Опреде­лите молекулярную формулу вещества.

3.  Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содер­жащего 23,73% азота по массе.

4.  Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 11 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 25 мл рас­твора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 5 моль/л. Оп­ределите формулу кислоты.

5.  Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома.

6.  Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с галогенами, образует, соответст­венно, или 56,5 г дихлорпроизводного или 101 г дибромпроизводного.

7.  При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л (н. у.) углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.

8.  При взаимодействии 0,672 л алкена (н. у.) с хлором образуется 3,39 г его дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запи­шите его структурную формулу и название.

9.  При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему вы­делившегося азота. Определите молекулярную формулу соединения.

10.  При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите мо­лекулярную формулу альдегида.

11.  Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет отно­сительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.

12.  При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется, соответственно, 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.

13.  При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобром­производного. Определите молекулярную формулу алкана.

14.  При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н. у.). Опреде­лите молекулярную формулу амина, приведите его название.

15.  На полное сгорание 0,2 моль алкена израсходовано 26,88 л кислорода (н. у.). Установите название, молекулярную и структурную формулы ал­кена.

16.  При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н. у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

17.  Массовая доля кислорода в предельной одноосновной кислоте составляет 43,24 %. Определите молекулярную формулу этой кислоты.

Задания С5(решения и ответы)

1.  n(возд.) = n(CnH2n+2)

M(CnH2n+2) = 14n+2

0,123 / 29 = 0,246 / (14n+2)

n = 4,  C4H10

2.  M = 1,875 г/л . 22,4 л/моль= 42 г/моль

n(CO2) = 13,2 г / 44 г/моль= 0,3 моль

n(C) = 0,3 моль

m(C) = 0,3 моль . 12 г/моль = 3,6г

n(H2O) = 5,4 г / 18 г/моль = 0,3 моль

n(H) = 0,6 моль

m(H) = 0,6 моль . 1 г/моль = 0,6 г

4,2 г – (3,6г + 0,6г) = 0, кислорода нет.

n(C) : n(H) = 0,3 : 0,6 = 1 :2

CH2 – простейшая формула

42 / 14 = 3,  С3Н6

3.  R1 – N – R3

  |

  R2

Mr­(амина) = Ar(N) / ω(N) = 14 / 0,2373 = 59

59 – 14 = 45 (R1, R2, R3)

45 / 3 = 15  CH3 – все радикалы.

(СН3)3N - триметиламин

4.  СnH2n+1COOH + NaOH = CnH2n+1COONa + H2O

n(NaOH) = 5 моль/л . 0,025 л = 0,125 моль

n(кислоты) = 0,125 моль

М(кислоты) = 11г / 0,125 моль = 88 г/моль

М(CnH2n+1COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 14n +46

14n + 46 = 88

n = 3,  C3H7COOH

5.  CnH2пBr2

Mr(CnH2Br2) = 160 / 0,8511 = 188

12n + 2n + 160 = 188

n = 2,  C2H4Br2 - дибромэтан

6.  CnH2n + Cl2 → CnH2nCl2

CnH2n + Br2 → CnH2nBr2

n(CnH2nCl2) = n(CnH2nBr2)

M(CnH2nCl2) = 14n + 71

M(CnH2nBr2) = 14n + 160

56,5 / (14n+71) = 101 / (14n+160)

n = 3,  C3H6

7.  R1 – NH – R2

n(N2) = 2,24 л / 22,4л/моль = 0,1 моль

n(N2) = 0,2моль

n(CO2) = 8,96л / 22,4л/моль = 0,4 моль

n(C) = 0,4 моль

n(N) : n(C) = 0,2 : 0,4 = 1 : 2

Следовательно, атомов С – 2

CH3 – NH – CH3 - диметиламин

8.  CnH2n + Cl2 = CnH2nCl2

n(CnH2n) = 0,672 л / 22,4л/моль = 0,03 моль

n(CnH2nCl2) = 0,03моль

М(СnH2nCl2) = 3,39 г / 0,03 моль = 113 г/моль

12n + 2n + 71 = 113

n = 3,    C3H6,  CH3 – CH = CH2 - пропен

9.  NxHy + 0,5xO2 → 0,5xN2 + 0,5yH2O

0,5x . 2 = 0,5y  x : y = 1 : 2  NH2 – простейшая формула

М(NxHy) = 16 . 2 г/моль = 32г/моль

32 / 16 = 2,  N2H4 – гидразин

2 способ:

М(NxHy) = 16 . 2г/моль = 32 г/моль,

т. к. вещество содержит только N и H, то атомов N – 2

(14 . 2 = 28), а атомов H – 4 (32 – 28 = 4),  N2H4

10.  CnH2n+1CHO + 2Cu(OH)2 → CnH2n­+1COOH + Cu2O↓ + 2H2O

n(Cu2O) = 28,8 г / 144г/моль = 0,2 моль

n(альдегида) = 0,2 моль

М(альдегида) = 11,6 г / 0,2 моль = 58 г/моль

12n + 2n + 1 + 12 + 1 + 16 = 58

14n + 30 = 58

n=2, CH3 – CH2 – CHO -  пропионовый альдегид

11.  CnH2n + HBr → CnH2n+1Br

М(CnH2n+2) + Br2 → CnH2n+1Br + HBr

M = 29  г/моль . 4,24 = 123г/моль

14n + 81 = 123

n = 3,  C3H7Br – бромпропан,  C3H6 – пропен

  Изомер – циклопропан

12. СnH2n+ HCl → CnH2n+1Cl

CnH2n + HBr → CnH2n+1Br

n(CnH2n+1Cl) = n(CnH2n+1Br)

7,85 / (14n+36,5) = 12,3 / (14n+81)

n = 3,  C3H6  - пропен

13.  СnH2n+2 + Br2 → CnH2n+1Br + HBr

n(CnH2n+2) = n(CnH2n+1Br)

1,74 / (14n+2) = 4,11 / (14n+81)

n = 4,  C4H10

14.  R – NH2 + O2 → CO2 + H2O ­+ N2

2R – NH2  →  N2

n(N2) = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль

n(R – NH2) = 0,2 моль

М(R – NH2) = 9г / 0,2 моль = 45г/моль

45 – (14+2) = 29  R – C2H5  C2H5NH2 – этиламин

15.СxH2x + 1,5xO2 → xCO2 + xH2O

n(O2) = 26,88 л / 22,4 л/моль = 1,2 моль

0,2 моль CxH2x  –  1,2 моль О2

1 моль СxH2x   –  1,5х моль О2

х = 4,  C4H8

16.CnH2n+1COOH + NaHCO3 → СnH2n+1COONa + H2O + CO2

n(CO2) = 5,6л / 22,4л/моль = 0,25 моль

n(CnH2n+1COOH) = 0,25 моль

М(CnH2n+1COOH) = 25,5 г / 0,25моль = 102 г/моль

12n + 2n + 1 + 45 = 102

n = 4,  C4H9COOH

17. CnH2n+1COOH

Mr = 16 . 2 / 0,4324 = 74

12n + 2n + 1 + 45 = 74

14n = 28,  n = 2, CH3 – CH2 – COOH  -  пропионовая кислота

Тема «Классы неорганических соединений»

(решения и ответы)

1 вариант

Вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9
Ответ	3	2	2	3	4	2	1	4	1465

2 вариант

Вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9
Ответ	3	2	4	1	2	3	2	3	4213

Вопросы 1–8 оцениваются 1 баллом, вопрос 9 – 2 баллами.

Максимальное количество баллов – 10.

:

9–10 баллов - «5»,  7–8  баллов - «4»,  5–6 баллов - «3».

Окислители и восстановители. Продукты реакций

Окислители	Восстановители
Галогены и их соединения (кромефтора)
Г20 → 2Г- ГО- → Г- ГО3- → Г-	2Г -  → Г20
Соединения серы
SO42- + KI → S2- SO42- + KBr → S0 SO32-   →  S0 (в кислой среде)	S2- → S0 SO32-  → SO42- S0 → SO2
Соединения марганца
MnO4-  → MnO42- (в щелочной среде) MnO4-  →  Mn2+ (в кислой среде) MnO4- → MnO2 (в нейтр. среде) MnO2  →  Mn2+ (в кислой среде)	Mn2+  →  MnO2
Соединения хрома
Cr2O72- →  2Cr3+ (в кислой среде)	Cr3+ →  CrO42-  (в щелочной среде) Cr3+ →  Cr2O72-(в кислой среде)
Соединения азота
NO2-  →  NO  (в кислой среде) HNO3 с Ме →  (см. таблицу)	NH3 →  N2 NO2- →  NO3-
Соединения свинца, олова, железа
PbO2 →  Pb2+ (в кислой среде) Sn4+ →  Sn2+ Fe3+ →  Fe2+	Sn2+ →  Sn4+ Fe2+ →  Fe3+
Пероксид водорода
Н2О2 + 2Н+ + 2е - → 2Н2О (в кислой среде) Н2О2 + 2е - →  2ОН-	Н2О2 – 2е - → О2 + 4Н+ в кислой среде) Н2О2 + 2ОН -  - 2е - → О2 +2Н2О

Тема «Галогены» (проверочная работа)

1 вариант

 1. Среди галогенов – простых веществ - твердым является

фтор хлор бром иод.

2. О фторе нельзя сказать, что он

самый активный;  самый электроотрицательный; самый агрессивный; самый легкий элемент.

 3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у

фтора хлора брома иода.

 4. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые

фтор хлор бром иод.

 5. Степень окисления хлора в соединении Са (ОСl)2

-1 +1 +3 +5

 6. Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду

НСl, НВr, НI; НI, НВr, НСl; НВr, НI, НСl; НI, НСl, НВr.

 7. При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок

белого цвета;  желтоватого цвета; желтого цвета; оранжевого цвета.

 8. Смешали два раствора, содержащие равные массы хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого. Масса выпавшего осадка равна

16,8 г 33,6 г 48,8 г 97,7 г

9. Фтор взаимодействует с водой по уравнению _____________________

10.  Хлор взаимодействует с горячим раствором гидроксида калия по уравнению ____________________________________________________

2 вариант

 1. Среди галогенов – простых веществ - жидким является

фтор хлор бром иод.

 2. Электронную формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов галогенов, можно записать в виде

ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5.

 3. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у

фтора хлора брома иода.

 4. С какими из перечисленных веществ хлор не взаимодействует?

Водой;  раствором хлорида натрия;  раствором бромида натрия; раствором щелочи.

5. Наиболее сильной из кислот является

НСlО НСlО2 НСlО3 НСlО4 

 6. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как

фтор не растворяется в воде; фтор разлагает воду; фтор частично растворяется в воде; фтор вытесняет из воды водород.

 7. При сливании растворов иодида натрия и нитрата серебра образуется осадок

белого цвета;  желтоватого цвета; желтого цвета;  оранжевого цвета.

8. В раствор, полученный при пропускании 11,2 л газообразного хлоро­водорода в 100 см3  воды, поместили 13 г цинка. Объем выделив­шегося газа равен (при н. у.)

22,4 л 11,2 л 5,6 л  4,48 л.

9. Хлор в лаборатории получают при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV) по уравнению ______________________________________

10. Хлор взаимодействует с холодным раствором гидроксида калия по уравнению ______________________________________________________________________________

Тема «Галогены» (решения и ответы)

1 вариант

Вариант	1	2	3	4	5	6	7	8
Ответ	4	4	4	2	2	1	2	1

t

9. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2        10. 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O

2 вариант

Вариант	1	2	3	4	5	6	7	8
Ответ	3	4	1	2	4	2	3	4

9. 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O  10. Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O

Вопросы 1–8 оцениваются 1 баллом, вопросы 9–10 – 2 баллами.

Максимальное количество баллов – 12.

10–12 баллов - «5», 7–9 баллов - «4», 4–6 баллов - «3».

Тема «Классы неорганических соединений»

(решения и ответы)

1 вариант

Вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9
Ответ	3	2	2	3	4	2	1	4	1465

2 вариант

Вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9
Ответ	3	2	4	1	2	3	2	3	4213

Вопросы 1–8 оцениваются 1 баллом, вопрос 9 – 2 баллами.

Максимальное количество баллов – 10.

9–10 баллов - «5»,  7–8  баллов - «4»,  5–6 баллов - «3».

Тема «Классы неорганических соединений» (тестовая работа)

1 вариант

1. К амфотерным оксидам относится

CuO P2O3 Cr2O3 CrO3

2. Среди перечисленных веществ кислой солью является

гидрид магния; гидрокарбонат натрия; гидроксид кальция; гидроксокарбонат меди.

3. Какой из элементов может образовать кислотный оксид?

Стронций марганец кальций магний.

4. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

водой и соляной кислотой; кислородом и оксидом магния; оксидом кальция и гидроксидом натрия; водой и медью.

5.  Гидроксид железа (III) образуется при действии растворов щелочей на:

оксид железа (II); оксид железа (III); растворы солей железа (II); растворы солей железа (III).

6.  Хлорид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:

MgO, HCl Zn, AgNO3 HNO3, CO2 CaO, CO2.

  +HCl  + Na2CO3

7. В схеме превращений CaCO3  → X1    →   X2  + NaCl  веществом Х2 является

CaCO3 CaCl2 CaO Ca(OH)2.

8. В схеме превращений FeCl3 → X1 → X2 → Fe(OH)3 веществами Х1 и Х2 могут быть соответственно

Fe2(SO4)3, Fe2O3  FePO4, Fe3O4 Fe(NO3)3, Fe2O3 Fe(OH)3, Fe2(SO4)3.

9. Установите соответствие между формулой вещества и его принад­лежностью к определенному классу

Формула вещества	Класс неорганических соединений
A) H3AsO4 Б) BeO В) Ca(OH)Cl Г) SO3	1) кислота 2) основание 3) основный оксид 4) амфотерный оксид 5) кислотный оксид 6) соль

 2 вариант

1. К основным оксидам относится 

ZnO SiO2 BaO l2O3.

2. Высший оксид элемента с порядковым номером 16 относится к оксидам

основным; кислотным; амфотерным; несолеобразующим.

3. Формулы только основных солей указаны в ряду

KHCO3, Na2Cr2O7, (CuOH)2SO4; CuCl2, NaHSO3, (AlOH)Cl2; Ca(HCO3)2, ZnS, (FeOH)Cl; (FeOH)NO3, (CuOH)2CO3, MgOHCl.

4. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

водой и оксидом кальция;  кислородом и оксидом серы (IV); сульфатом калия и гидроксидом натрия;  фосфорной кислотой и водородом.

5. При прокаливании Cr(OH)3 образуется вода и

оксид хрома (II); оксид хрома (III); оксид хрома (VI); хром.

6. Нитрат кальция можно получить при взаимодействии

оксида кальция и нитрата бария; карбоната кальция и нитрата калия; гидроксида кальция и азотной кислоты; фосфата кальция и нитрата натрия.

 +NaOH  +O2 + H2O

7. В схеме превращений FeCl2  →  X1  →  X2 веществом Х2  является

FeO Fe(OH)3 FeCl3 Fe.

8. В схеме превращений ZnO → X1 → X2 → Zn(OH)2 веществами Х1 и Х2 являются соответственно

Zn(OH)2, ZnCl2 Zn(OH)2, ZnSO4 ZnCl2, ZnSO4 ZnCl2, ZnO.

9.  Установите соответствие между формулой вещества и его принадлеж­ностью к определенному классу

Формула вещества	Класс неорганических соединений
А) CsOH Б) MnO В) Cr2O3 Г) K4[Fe(CN)6]	1) амфотерный 2) основный оксид 3) соль 4) щелочь 5) амфотерный гидроксид 6) кислотный оксид

Тема «Химические реакции» (тестовая работа)

1 вариант

Часть А

1. Взаимодействие гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой относится к реакциям

а) замещения;  б) обмена;  в) присоединения;  г) разложения.

2. Реакция, уравнение которой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 + Q, относится к реакциям:

а) замещения, экзотермическим;  в) соединения, эндотермическим; 

б) разложения, экзотермическим;  г) обмена, эндотермическим.

3. Сокращенное ионное уравнение Са2+ + СО32- = СаСО3 соответствует взаимодействию

а) хлорида кальция и карбоната натрия;

б) сульфида кальция и углекислого газа;

в) гидроксида кальция и углекислого газа;

г) ортофосфата кальция и карбоната калия.

4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2СО(г) = СО2(г) + С(т) = 173 кДж выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода (II), вступившего в реакцию, равен:

а) 112л    б) 224л    в) 336л  г) 448л.

5. Скорость прямой реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q возрастает при:

а) увеличении концентрации азота;  в) увеличении концентрации аммиака;

б) уменьшении концентрации азота;     г) уменьшении концентрации аммиака.

6. Для увеличения скорости реакции железа с соляной кислотой следует:

а) добавить ингибитор;    в) повысить давление; 

б) понизить температуру;    г) увеличить концентрацию HCl.

7. Химическое равновесие в системе СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(г) + Q сместится в сторону прямой реакции при:

а) понижении температуры;    в) повышении концентрации СН3ОН; 

б) понижении концентрации СО;  г) повышении температуры.

8. На состояние динамического равновесия в системе 2SO2 + O2 = 2SO3 +Q не влияет:

а) катализатор;    в) изменение температуры;