Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель (стр. 3 )

б) изменение концентрации г) изменение давления.

исходных веществ;

9. Какая из солей не подвергается гидролизу?

а) КCl б) K2CO3 в) FeCl2 г)ZnSO4.

10. Щелочную среду имеет раствор

а) ацетата натрия; в) нитрата бария;

б) нитрата алюминия; г) сульфата железа (III).

Часть В

11. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора

Название соли

Среда раствора

1. Сульфат натрия

2. Сульфид калия

3. Хлорид цинка

4. Нитрат алюминия

а) нейтральная

б) кислотная

в) щелочная

1	2	3	4

12. Установите соответствие между реагирующими веществами и сокращенными ионными уравнениями реакций обмена.

Реагирующие вещества

Сокращенные ионные уравнения

1. Na3PO4 и MgCl2

2. AgNO3 и NaBr

3. Al2(SO4)3 и BaCl2

4. H2SO4 и NaOH

а) Ag+ + Br - = AgBr

б) H+ + OH - = H2O

в) Al3+ + 3Cl - = FlCl3

г) Ba2+ + SO42- = BaSO4

д) 3Mg2+ + PO43- = Mg3(PO4)2

e) Na+ + Cl - = NaCl

1	2	3	4

13. При охлаждении реакционной смеси с 500С до 200С скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз. Температурный коэффициент реакции равен __________________________________________________________

14. Начальная концентрация одного из реагирующих веществ составила 0,8 моль/л. Скорость данной химической реакции при данных условиях равна 0,001 моль/л. с. Через 40 секунд концентрация данного вещества составит _______________________________________________________

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Часть С

15. При наступлении равновесия в системе N2 + 3H2 = 2NH3 концентрации веществ имели следующие значения: азот – 0,5 моль/л, водород – 1,5 моль/л, аммиака – 1 моль/л. Определите константу равновесия данной системы. Вычислите исходные концентрации азота и водорода.

2 вариант Часть А

1. Реакцией замещения является

а) горение водорода в кислороде;

б) восстановление оксида меди (II) водородом;

в) взаимодействие гидроксида калия с серной кислотой;

г) термическая дегидратация гидроксида цинка.

2. Реакция, уравнение которой 3H2 + N2 = 2NH3 + Q, является

а) обратимой, экзотермической; в) обратимой, эндотермической;

б) необратимой, экзотермической; г) необратимой, эндотермической.

3. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH - = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию между

а) нитратом меди (II) и гидроксидом железа (III);

б) оксидом меди (II) и гидроксидом натрия;

в) хлоридом меди (II) и гидроксидом кальция;

г) оксидом меди (II) и водой.

4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О+ 280 кДж 140 кДж теплоты выделяется при сгорании глюкозы массой

а) 90 г б) 180 г в) 270 г г) 360 г.

5. Для увеличения скорости реакции 2CO(г) + O2(г) = 2СО2(г) +Q необходимо

а) увеличить концентрацию СО; в) понизить давление;

б) уменьшить концентрацию О2; г) понизить температуру.

6. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния

а) концентрация кислоты; в) температура реакции;

б) измельчение железа; г) увеличение давления.

7. Равновесие в системе Н2(г) + I2(г) = 2HI(г) + Q сместится в сторону продуктов реакции

а) при повышении температуры; в) в присутствии катализатора;

б) при повышении давления; г) при понижении температуры.

8. На смещение равновесия системы N2(г) + О2(г) = 2NO(г) – Q не оказывает влияния

а) повышения температуры; в) повышение концентрации NO;

б) повышение давления; г) уменьшение концентрации N2.

9. Кислую среду имеет водный раствор

а) Na3PO4 б) KCl в) Na2CO3 г) ZnSO4.

10. Среди предложенных солей CH3COONH4, CuBr2, Al2(SO4)3 гидролизу подвергается (-ются)

а) CH3COONH4 б) CuBr2, в) Al2(SO4)3, г) все вещества

Часть В

11. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора

Название соли

Среда раствора

1. Карбонат калия

2. Нитрат бария

3. Сульфат цинка

4. Хлорид железа (III)

а) нейтральная

б) кислотная

в) щелочная

1	2	3	4

12. Установите соответствие между сокращенными ионными уравнениями реакций обмена и веществами, вступающими в реакцию

Сокращенные ионные уравнения

Реагирующие вещества

1. Ca2+ + CO32- = CaCO3

2. H+ + OH-= H2O

3. Ba2+ + SO42- = BaSO4

4. Cd2+ + S2- = CdS

а) H2SO4 и BaСl2

б) Na2S и Cd(NO3)2

в) CdCl2 и K2SO4

г) Ba(OH)2 и HCl
д) Ca(NO3)2 и HCOOH

e) Na2CO3 и CaBr2

1	2	3	4

13. Температурный коэффициент реакции равен 5. Чтобы скорость реакции увеличилась в 125 раз, надо повысить температуру на ____ градусов.

14. Концентрация одного из реагирующих веществ в начальный момент времени составляла 1 моль/л, а через 20 секунд – 0,6 моль/л. Скорость данной реакции равна __________________________________________

Часть С

15.Исходные концентрации азота и водорода в реакционной смеси для получения аммиака составили 4 моль/л и 10 моль/л соответственно. При наступлении равновесия прореагировало 50% азота. Вычислите равновесные концентрации азота, водорода, аммиака. Определите константу равновесия.

Тема «Химические реакции» (решения и ответы)

1 вариант

Часть А

Ответ

Часть В

№11	1	2	3	4		№12	1	2	3	4
	а	в	б	б			д	а	г	б

№13 – 3 № 14 – 0,76 моль/л

Часть С

№15 Кр = 0,5926 с(N2) = 1 моль/л, с(Н2) = 3 моль/л

2 вариант

Часть А

Вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	б	а	в	а	а	г	г	б	г	г

Часть В

№11	1	2	3	4		№12	1	2	3	4
	в	а	б	б			е	г	а	б

№13 – 30°С №14 – 0,02 моль/л

Часть С

№ 15 Кр = 0,125 [N2] = 2моль/л [H2] = 4 моль/л [NH3] = 4 моль/л

Вопросы части А (1–10) оцениваются 1 баллом, части В (11–14) – по 2 балла. Вопрос части С (15) – 3 баллами. Максимальное количество баллов – 21.

17–21 баллов - «5», 13–16 баллов - «4», 8–12 баллов - «3».

Тестовая работа по органической химии

1 вариант Часть А

1. Класс веществ, к которому принадлежит вещество
CH3-CH2-CH=CH-CH=CH2 имеет формулу

1) CnH2n-2 2) CnH2n 3) CnH2n-6 4) СnН2n+2.

Даны структурные формулы веществ CH3-O-CH3; CH3-CH2-OH; CH3-CH3;

O CH3 CH3 CH3

// \ \ /

CH3-CH2-C CH3-CH-CH3 CH-OH C

¦ | / / \

H OH CH3 H OH

Среди них изомеров

1) 4 2) 7 3) 2 4) 3.

3. Веществу C6H5COOH изомерное соединение

1) 2) 3) 4)

4. Бензол может взаимодействовать с

1) водой; 2) бромоводородом; 3) бромом; 4) гидроксидом натрия

5. Дана цепочка превращений:

1 2 3 O 4 O 5 O

C2H4 → C2H5Cl → C2H5OH → CH3-C → CH3-C → CH3-C

H OH O-C2H5

Альдегид образуется на стадии

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

6. Алкан, структурная формула которого CH3-CH-CH2-CH2- CH - CH2 ,

| |

называется CH3 CH3 CH3

1, 2, 5-триметилгексан; 2, 5-диметилгептан; 3, 6-диметилгептан; 2, 5, 6-триметилгексан.

7. Для предельных углеводородов характерны реакции

полимеризации; замещения; присоединения; этерификации

8. Карбид кальция подвергли гидролизу. Полученный газ

1) метан 2) этилен 3) этан 4) ацетилен

9. Вещество CH2=CH-CH-CH-CH3 называется

| |

CH3CH3

2,3-диметилпентен-4; 2,3-диметилпентен-1; 3,4-диметилпентен-1; 3,4-диметилпентен-2

10. Алкен массой 0,21 г способен присоединить 0,8 г брома. Относительная молекулярная масса этого углеводорода равна

1) 44 4) 46

11. Атомы углерода в молекуле бензола находятся в состоянии гибридизации типа

1) sp3 2) sp 3) sp2 4) sp3d1

12. Гомологом бензола является углеводород состава

C7H8 C6H14 C6H12 C8H8

13. При тримеризации ацетилена образуется

циклогексан; гексин; гексен; бензол

14. Восстановить водородом можно вещество

O O

1) CH3-C 2) CH3-C 3) CH3-CH2-OH 4) СН3 – О – СН3

H OH

15. Карбоновые кислоты содержат функциональную группу

O O

1) –OH 2) –C 3) –C 4) –NH2.

H OH

16. При взаимодействии карбоновых кислот со спиртами образуются

соли; алкоголяты; простые эфиры; сложные эфиры.

17. Гидроксид меди (II) взаимодействует со спиртом

1) CH3OH 2) CH2-CH2 3) CH3-CH2-CH2-OH 4) C2H5OH

| |

OH OH

18. Из приведенных соединений к сложным эфирам относится

1) CH3-C-CH3 2) CH3-O-CH3 3) O 4) O

|| CH3-C CH3 - C

О O-CH3 H

19. В результате гидролиза сахарозы получают

глюкозу; фруктозу; глюкозу и фруктозу; глюкозу и галактозу.

20. Даны формулы веществ:

CH3-C=O CH3 CH3

| \ /

NH2 NH C6H5-N СН3- NH2

/ \

CH3 CH3

среди них аминов

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

21. Более сильное основание

анилин; аммиак; метиламин; диметиламин.

22. Аминокислоты могут взаимодействовать с

кислотами; щелочами; кислотами и щелочами; ни с кислотами, ни с щелочами.

23. Белковые молекулы из аминокислот образуются по реакции

полимеризации; сополимеризации; поликонденсации; сополиконденсации.

24. Раствор аминокислоты глицин NH2-CH2-COOH имеет реакцию среды

кислую; слабокислую; щелочную; нейтральную.

25. При гидролизе белков нарушается структура белка

первичная; вторичная; третичная; все структуры.

Часть В

В1. Установите соответствие между формулой вещества и его названием

Формула

Название вещества

А) СН3СН2СОН

Б) НО-С6Н4-СН3

В) Cl-СН2-СООН

Г) Br-С6Н4-NН2

1) пропаналь

2) хлоруксусная кислота

3) 4-броманилин

4) 4-метилфенол

5) этанол

Получившуюся последовательность цифр запишите в бланк ответов без пробелов и других символов.

Часть С

Запишите полное решение заданий С3 и С5.

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

t0, кат. HCl AgNO3

циклогексен → Х1→ C6H5-NO2 → Х2 → X3 → X4

С5. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота. Определите молекулярную формулу амина.

2 вариант Часть А

1. Циклопарафины имеют общую формулу

CnH2n CnH2n-6 CnH2n+2 СnH2n-2

2. Общей формуле CnH2n-2 отвечает углеводород

1. CH3-CH2-CН=CН-CH3 3. CH3-CH2-CH2-CH=CH2

2. CH3-CH=C-CH3 4. Н2С=С=СН2

CH3

3. Атомы углерода в этилене находятся в гибридном состоянии типа

sp3 sp2 sp sp3d1.

4. Формулой R-C можно выразить строение веществ, принадлежащих к классу

спиртов; карбоновых кислот; альдегидов; кетонов.

5. Общую формулу Cn(H2O)m имеет класс

углеводородов; углеводов; жиров; сложных эфиров.

6. Дана цепочка превращений:

1 2 3 О 4 О 5

C→ CH4 → CH3OH → H-C → H-C → HCOOCH3

H OH

Сложный эфир образуется на стадии

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5.

7. Вещество CH2=CН-CH-CH-CH2 называется

| | |

CH3 CH3 CH3

3, 4, 5-триметилпентен-1; 3, 4-диметилгексен-1; 1, 2, 3-триметилпентен-4; 3, 4-диметилгексен-5.

8. 3-метилпентадиен-1,2 имеет структурную формулу

1) CH2 = CH-C = CH-CH3 2) CH2 = C = C-CH2-CH3

| |

CH3 CH3

3) CH2 = CH-CH-CH2-CH3 4) CH2 = C = C-CH-CH3

| |

CH3 С2Н5

9. При окислении этилена перманганатом калия образуется

уксусная кислота; этиловый спирт; этиленгликоль; оксид этилена.

10. Гомологом бензола является углеводород состава

C8H10 C8H16 C6H12 С7Н16.

11. Для алкенов наиболее характерны реакции

замещения; присоединения; разложения; гидролиза.

12. С раствором гидроксида калия может взаимодействовать

этанол; фенол; глицерин; этаналь.

13. Молярная масса 2, 3, 4 - триметилгексена - 2 равна

128 г/моль; 140 г/моль; 126 г/моль; 130 г/моль.

14. При сжигании 1 моль газа образовалось 22,4 л углекислого газа и 36 г воды. Кислорода, затраченного на сжигание 1 моль этого газа, потребуется

1 моль; 2 моль; 3 моль; 4 моль.

15. Самую высокую степень диссоциации имеет вещество, формула которого

CH3-COOH; Cl-CH2-COOH; F-CH2-COOH; CF3-COOH.

16. Жидкое мыло имеет формулу:

C17H35COONa; C17H35COOK; C17H35COOH; C17H33COOH.

17. Глюкоза при окислении превращается в

этиловый спирт; глюконовую кислоту; молочную кислоту; шестиатомный спирт – сорбит.

18. Природным полимером является

полиэтилен; капрон; сахароза; крахмал.

19. Мономером природного каучука является вещество, формула которого

1) CH2 = C - CH = CH2 3) CH2-C = C = CH2

| |

Cl CH3

2) CH3 4) СН2 = С-СН = СН2

| |

CH2 = C-C = CH2 СН3

CH3

20. Альдегиды содержат функциональную группу

1) –OH 2) - C 3) –COOH 4) –NO2

21. Реакция среды водного раствора метиламина

кислая; слабокислая; нейтральная; щелочная.

22. С метиламином не взаимодействует

вода; гидроксид калия; серная кислота; кислород.

23. Из перечисленных веществ к нитросоединениям относят

CH2-O-NO2

| CH3

CH-O-NO2 CH3-NO2 СН3-NH3NO3

| NO2

CH2-O-NO2

одно; два; три; четыре.

24. Сколько различных дипептидов может быть получено из глицина и аланина?

Один; два; три; четыре.

25. Сколько веществ образуется в результате гидролиза соединения

О О

|| || О

NH2-CH2-C-NH-CH-C-NH-CH2 -C

| O-C2H5

CH3

1) два 2) три 3) четыре 4) пять.

Часть В

В1. Установите соответствие между формулой вещества и названием гомологического ряда.

Формула

Название вещества

А) С6Н5-СН2-СН3

Б) СН3-С(СН3)2-СН2-СН3

В) СН2=С=СН-СН3

Г) СН3-СН=СН-СН3

1) алкадиены

2) алканы

3) арены

4) алкены

5) алкины

Получившуюся последовательность цифр запишите в бланк ответов без пробелов и других символов.

Часть С

Запишите полное решение заданий С3 и С5.

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

+СН3Cl, AlCl3 + Cl2,hν + NaOH, H2O

метан → Х1 → бензол → Х2 → Х3 → X4

С5. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.

Тестовая работа по органической химии (решение и ответы)

1 вариант Часть А

Вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
Ответ	1	3	2	3	2	2	2	4	3	3	3	1	4

Вопрос	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25
Ответ	1	3	4	2	3	3	3	4	3	4	4	4

В1 1 4 2 3

С3

t, Pt H2SO4 (конц)

1) С6Н10 → С6Н6 + 2Н2 2) С6Н6 + HO-NO2 → С6Н5-NO2 + H2O

3) С6Н5-NO2 + 6H → С6Н5-NH2 + 2 H2O

4) С6Н5-NH2 + HCl → С6Н5-NH3Cl

5) С6Н5-NH3Cl + AgNO3 → С6Н5-NH3NO3 + AgCl↓

С5

R1-NH-R2 + O2 → N2 + CO2 + H2O

n(N2) = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль

n(R1-NH-R2) = 0,2 моль

М(R1-NH-R2) = 9 г/ 0,2 моль = 45 г/моль

М(R1) = М(R2) = 45 – 15 = 30 г/моль

R1 = R2 = CH3,CH3-NH- CH3 - диметиламин

2 вариант Часть А

Вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
Ответ	1	4	2	3	2	4	2	2	3	1	2	2	3

Вопрос	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25
Ответ	2	4	2	2	4	4	2	4	2	2	4	3

В1 3 2 1 4

С3 t Cакт., t

1) 2CH4 → C2H2 + 3H2 2) 3C2H2 → C6H6

AlCl3

3) C6H6 + CH3Cl → C6H5CH3 + HCl

hν

4) C6H5CH3 + Cl2 → C6H5CH2Cl + HCl

H2O

5) C6H5CH2Cl + NaOH → C6H5CH2OH + NaCl

CnH2n+1CHO + 2Cu(OH)2 → CnH2n+1COOH + Cu2O↓ + 2H2O

n(Cu2O) = 28,8 г / 144г/моль = 0,2 моль

n(CnH2n+1CHO) = 0,2 моль

M(CnH2n+1CHO) = 11,6 г / 0,2 моль = 58 г/моль

12n + 2n + 1 + 12 + 1 + 16 = 58

n = 2,CH3-CH2-CHO пропионовый альдегид.

Вопросы с 1–25 оцениваются 1 баллом, задание В1 – 2 баллами,

С3 – 5 баллами, С5 – 3 баллами. Максимальное количество баллов – 35.

28–35 баллов - «5», 20–27 баллов - «4», 14–19 баллов - «3».

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3

Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель (стр. 3 )

Домашний очаг

Справочная информация

Техника

Общество

Образование и наука

Мир

Бизнес и финансы