З) железа (Ш) в октаэдрическом комплексе при сильном поле лигандов
2. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:
А) Al + NaOH + H2O =
Б) PdCl2 + NaOH(изб.) =
В) Na[Al(OH)4] + CO2 =
Г) Na2[Zn(OH)4] + H2SO4(изб.) =
Д) [Zn(NH3)4](OH)2 + HCl (изб.) =
Е) Na2[Pd(OH)4] + HNO3 (изб.) =
Ж) [Cd(NH3)4]Cl2 + KCN =
З) AlPO4 + NaOH =
3. Составьте уравнение и рассчитайте ЭДС реакции. Возможно ли их протекание в стандартных условиях?
А) K4[Fe(CN)6] + H2O2 + H2SO4 =
Б) K3[Fe(CN)6] + H2O2+ KOH =
В) K4[Fe(CN)6] + Cl2 =
Г) [Co(NH3)6]Cl2 + H2O2 =
Д) Au + КCN + O2 + H2O =
Е) Au + HNO3 + HCl =
Ж) Au +Cl2 + HCl =
З) Cu + HCl + KClO3 =
4. Составьте уравнение и рассчитайте Кравн реакции:
А) AgCl + Na2S2O3 =
В) [Cu(NH3)4]Cl2 + Na2S =
Б) Na[Ag(CN)2] + Na2S =
Г) AgCl + NH3 H2O) =
Д) CuI + Na2S2O3 =
Е) Cu(OH)2 + NH 3 H2O) =
Ж) AgBr + Na2S2O3 =
З) K[Au(CN)2] + H2S + HCl =
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций полного замещения лигандов в водном растворе:
А) [Fe(H2O)6](ClO4)3 + Na2C2O4 =
Б) [Co(NH3)4Cl2]Cl + en =
В) [Ni(H2O)6]SO4 + NH3 H2O =
Г) [K(H2O)6][Cr(H2O)6](SO4)2 + NaOH =
Д) [Cd(en)2]Cl2 + NaOH =
Е) (NH4)2[PtBr4] + KOH =
Ж) K2[PtCl4] + N2H4 =
З) [Ni(en)2]SO4 + KCN =
6. Используя теорию кристаллического поля, установите, будут ли диамагнитными или парамагнитными следующие октаэдрические комплексы, в которых лиганды создают слабое поле:
А) [Co(NH3)6]2+
Б) [Mn(C2O4)3]3 -
В) [Fe(H2O)F5]3-
Г) [Cr(H2O)6]2+
Д) [CoF6]3-
Е) [FeF6]3-
Ж) [Mn(H2O)6]2+
З) [V(H2O)6]3+
Контрольная работа 3
1. Магнитный момент комплекса [Mn(NCS)6]4– равен 6,06 мБ. Какова его электронная конфигурация?
2. Почему окраска диамагнитных комплексов [Cо(NH3)6]3+, [Co(en)3]3+, [Co(NO2)6]3– оранжевая, тогда как у парамагнитных комплексов [CoF6]3–, [CoF3(H2O)3]0 окраска голубая?
3. Используя теорию кристаллического поля, объясните, почему комплексный ион [CuCl2]- в водном растворе бесцветный, а [Cu(H2O)2Cl4]2 – окрашен в зеленый цвет?
4. По методу валентных связей с учетом теории кристаллического поля определите тип гибридизации центрального атома и предскажите геометрическую форму комплексов:
[Ag(NH3)2]+ [Ag(CN)2]- [Ag(S2O3)2]3-
[Au(CN)2]- [Au(NH3)2]+ [AuCl4]-
[AuBr4]- [Au(CN)4]- [Au(NH3)4]3+
5. Как объяснить практически полное отсутствие окраски у следующих комплексных соединений: [Mn(H2O)6]2+; [Au(CN)4]–; [Co(CN)6]3–; [Cu(NH3)3]+; [Zn(NH3)4]2+?
6. При образовании комплексов кадмия с бромид-ионами последовательные константы образования имеют следующие значения: lgK1 = 1,56; lgK2 = 0,54; lgK3 = 0,06; lgK4 = 0,37. Почему К4 больше К3?
7. Определите смещение равновесия в системе, содержащей [Ag(NH3)2]+ и NaNO2 (рассчитайте Кравн ).
8. Произойдет ли разрушение тиосультатного комплекса серебра при введении в раствор цианид-ионов? Для обоснования ответа составьте уравнение реакции и рассчитайте Кравн.
9. Рассчитайте константу равновесия процесса растворения хлорида серебра в растворе тиосульфата натрия. Растворится ли осадок хлорида серебра в тиосульфате натрия?
10. Реакции образования некоторых комплексов серебра (1) в водном растворе (при 25оС) характеризуются следующими значениями стандартной энергии Гиббса:
а) Ag+ + 2Cl - = [AgCl2]- Go298 = - 30 кДж
б) Ag+ + 2(NH3 H2O) = [Ag(NH3)2]+ + 2H2O Go298 = - 41кДж
в) Ag+ + 2S2O32- = [Ag(S2O3)2]3- Go298 = - 76 кДж
г) Ag+ + 2CN - = [Ag(CN)2]- Go298 = - 119 кДж
На основании этих данных сделайте вывод о термодинамической возможности и полноте образования указанных комплексов в водном растворе при стандартных условиях.
11. Происходит ли разрушение хлорида тетрамминомеди (II) сульфидом натрия? Для обоснования ответа напишите уравнение реакции и рассчитайте К равн.
12. Почему металлы подгруппы меди достаточно легко растворяются в соляной кислоте, аммиаке или растворах цианидов? Напишите соответствующие уравнения реакций и ответ подтвердите значениями Кравн.
13. При каком рН ( при подкислении раствора) начнется окисление металлического золота до трехвалентного состояния газообразным кислородом (Р = 1 атм) в растворе с концентрацией хлорид-ионов 1 моль/л?
AuCl4- + 3e = Au + 4Cl - Eo = 1,002 B
O2 +4H+ +4e = 2H2O (pH =0) Eo = 1,229 B
14. Сравните значения стандартных потенциалов следующих полуреакций восстановления:
а) Ag+ + e = Ag Eo = 0,8 B
б) [Ag(OH)2]- + e = Ag + 2OH-
в) [Ag(NH3)2]+ + e + 2H2O = Ag + 2(NH3 . H2O)
г) [Ag(CN)2]- + e = Ag + 2CN -
Укажите причину постепенного снижения восстановительного потенциала пары Ag1/Ag в этом ряду полуреакций
15. Возможно ли восстановление иода в растворе K4[Fe(CN)6]? Рассчитайте ЭДС данной реакции.
16. Способна ли металлическая ртуть выделять водород из иодоводородной кислоты? Напишите уравнение реакции и рассчитайте константу равновесия.
Приложение 7
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
имени Н. Г.ЧЕРНЫШЕВСКОГО
Кафедра общей и неорганической химии
Направление 020100 ХИМИЯ
Профиль подготовки Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность
Дисциплина КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В ЭКСПЕРТИЗЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 1
1. Понятие комплексного соединения. Атом - комплексообразователь. Лиганды. Классификация комплексов. Катионные, анионные и нейтральные комплексы. В качества примеров рассмотрите комплексы:
а) трисульфат бис{гексаамминкобальта(Ш)}
б) гексааммин осмия в) калийтетрафторобериллий (П)
2. Определение состава комплексных соединений методом молярных отношений (метод «насыщения»).
Зав. кафедрой
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
имени Н. Г.ЧЕРНЫШЕВСКОГО
Кафедра общей и неорганической химии
Направление 020100 ХИМИЯ
Профиль подготовки Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность
Дисциплина КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В ЭКСПЕРТИЗЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 2
1. Координационное число. Внутренняя и внешняя координационные сферы. Многоядерные комплексы. Для ответа используйте следующие комплексы: K3[Ni(H2O)(CN)5]; [V(H2O)6](NO3)3 ; Na2[Rh2(CH3COO)4Br2]
2. Определение состава комплексов методом отношения наклонов (метод Гарвея-Меннинга).
Зав. кафедрой
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
имени Н. Г.ЧЕРНЫШЕВСКОГО
Кафедра общей и неорганической химии
Направление 020100 ХИМИЯ
Профиль подготовки Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность
Дисциплина КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В ЭКСПЕРТИЗЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 3
1. Изомерия комплексных соединений. Типы изомерии.
2. Определение состава комплекса методом изобестической точки.
Зав. кафедрой
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
имени Н. Г.ЧЕРНЫШЕВСКОГО
Кафедра общей и неорганической химии
Направление 020100 ХИМИЯ
Профиль подготовки Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность
Дисциплина КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В ЭКСПЕРТИЗЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 4
1. Номенклатура комплексных соединений. Составьте названия следующих комплексных соединений:
K3[Co(C2O4)3] [Zn(NH3)4](NO3)2 [Cr(CO)6]
2. Спектрофотометрическое определение состава комплексов методом изомолярных серий.
Зав. кафедрой
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
имени Н. Г.ЧЕРНЫШЕВСКОГО
Кафедра общей и неорганической химии
Направление 020100 ХИМИЯ
Профиль подготовки Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность
Дисциплина КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В ЭКСПЕРТИЗЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 5
1. Теория валентных связей. Гибридизация орбиталей и структура комплексов. Составьте схему образования химических связей, определите тип гибридизации и магнитные свойства следующих комплексов:
[Pt(NH3)6]Cl4 [Cr(H2O)6]Cl3 [Zn(NH3)4](NO3)2
2. Определение состава комплекса методом прямой линии (метод Асмуса).
Зав. кафедрой
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
имени Н. Г.ЧЕРНЫШЕВСКОГО
Кафедра общей и неорганической химии
Направление 020100 ХИМИЯ
Профиль подготовки Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность
Дисциплина КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В ЭКСПЕРТИЗЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 6
1. Теория кристаллического поля. В комплексах [Co(NO2)6]4- и [Ni(NCS)6]4-
Лиганды обладают сильным полем. Составьте энергетическую схему образования связей в этих комплексах и укажите их магнитные свойства.
2. Ограниченно-логарифмический метод определения состава комплексов (метод Бента-Френча).
Зав. кафедрой
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
имени Н. Г.ЧЕРНЫШЕВСКОГО
Кафедра общей и неорганической химии
Направление 020100 ХИМИЯ
Профиль подготовки Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность
Дисциплина КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В ЭКСПЕРТИЗЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 7
1. Диссоциация комплексных соединений в растворе. Константы нестойкости и устойчивости комплексных соединений.
2. Применение способа Клотца для расчета констант устойчивости комплексных соединений.
Зав. кафедрой
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
имени Н. Г.ЧЕРНЫШЕВСКОГО
Кафедра общей и неорганической химии
Направление 020100 ХИМИЯ
Профиль подготовки Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность
Дисциплина КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В ЭКСПЕРТИЗЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 8
1. Окраска комплексных соединений с точки зрения теории кристаллического поля. Объясните, почему соединения золота(1) не окрашены, а соединения золота (Ш) – окрашены.
2. Определение состава моноядерного комплекса методом сдвига равновесия.
Зав. кафедрой
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
имени Н. Г.ЧЕРНЫШЕВСКОГО
Кафедра общей и неорганической химии
Направление 020100 ХИМИЯ
Профиль подготовки Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность
Дисциплина КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В ЭКСПЕРТИЗЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 9
1. Метод молекулярных орбиталей. На примере комплексов кобальта (Ш) с сильным и слабым лигандом рассмотрите схему образования химической связи.
2. Метод пересечения кривых для определения состава и прочности моноядерных комплексных соединений.
Зав. кафедрой
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
имени Н. Г.ЧЕРНЫШЕВСКОГО
Кафедра общей и неорганической химии
Направление 020100 ХИМИЯ
Профиль подготовки Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность
Дисциплина КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В ЭКСПЕРТИЗЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 10
1. Спектрохимический ряд лигандов. Выберите из каждой указанной ниже пары комплексов тот комплекс, который, по вашему мнению, должен поглощать свет с более высокой энергией?
а) [CoF6]4– и [Co(NH3)6]2+ б) [FeCl4]– и [FeCl4]2– в) [V(H2O)6]3+ и [V(NO3)6]3–
2. Графические приемы, используемые для расчета констант устойчивости комплексов.
Зав. кафедрой
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
имени Н. Г.ЧЕРНЫШЕВСКОГО
Кафедра общей и неорганической химии
Направление 020100 ХИМИЯ
Профиль подготовки Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность
Дисциплина КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В ЭКСПЕРТИЗЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 11
1.Энергия расщепления d – орбиталей в октаэдрическом поле сильных лигандов. Энергетическая диаграмма комплекса. Для иона [Cr(H2O)6]3+ энергия расщепления равна 167,2 кДж/моль. Какова окраска соединений хрома (Ш) в водных растворах?
2. Гравиметрический анализ с использованием комплексных соединений.
Зав. кафедрой
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
имени Н. Г.ЧЕРНЫШЕВСКОГО
Кафедра общей и неорганической химии
Направление 020100 ХИМИЯ
Профиль подготовки Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность
Дисциплина КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В ЭКСПЕРТИЗЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 12
1. Энергия расщепления d – орбиталей в октаэдрическом поле слабых лигандов. Для иона [CoF6]3- запишите энергетическую диаграмму расщепления d-подуровня. Определите магнитные свойства комплекса и рассчитайте значение магнитного момента.
2. Фотометрические реагенты, используемые в спектрофотометрии.
Зав. кафедрой
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
имени Н. Г.ЧЕРНЫШЕВСКОГО
Кафедра общей и неорганической химии
Направление 020100 ХИМИЯ
Профиль подготовки Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность
Дисциплина КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В ЭКСПЕРТИЗЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 13
1. Термодинамическая и кинетическая устойчивость комплексных соединений.
2. Комплексные соединения в спектрофотометрических методах анализа.
Зав. кафедрой
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
имени Н. Г.ЧЕРНЫШЕВСКОГО
Кафедра общей и неорганической химии
Направление 020100 ХИМИЯ
Профиль подготовки Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность
Дисциплина КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В ЭКСПЕРТИЗЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 14
1. Проявление эффекта Яна-Теллера в комплексных соединениях.
2. Составьте формулы комплексов:
а) дифтородиоксоиодат (V)- ион;
б) катион нитритопентаамминкобальта (Ш);
в) катион трис(этилендиамин)кобалта (Ш);
г) гесафтороаурат (V) – ион.
Зав. кафедрой
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
имени Н. Г.ЧЕРНЫШЕВСКОГО
Кафедра общей и неорганической химии
Направление 020100 ХИМИЯ
Профиль подготовки Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность
Дисциплина КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В ЭКСПЕРТИЗЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 15
1. Реакции замещения лигандов в комплексных соединениях. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций полного замещения лигандов в водном растворе:
а) [Fe(H2O)6](ClO4)3 + Na2C2O4 =
б) [Cd(en)2]Cl2 + NaCN =
2. Окраска комплексных соединений с точки зрения теории кристаллического поля.
Зав. кафедрой
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
имени Н. Г.ЧЕРНЫШЕВСКОГО
Кафедра общей и неорганической химии
Направление 020100 ХИМИЯ
Профиль подготовки Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность
Дисциплина КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В ЭКСПЕРТИЗЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 16
1. Реакции разрушения комплексных соединений. Расчет констант равновесия. Для обоснования ответа используйте реакцию:
[Ag(NH3)2]+ + Na2S =
2. Ступенчатые и общие константы образования комплексов.
Зав. кафедрой
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
имени Н. Г.ЧЕРНЫШЕВСКОГО
Кафедра общей и неорганической химии
Направление 020100 ХИМИЯ
Профиль подготовки Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность
Дисциплина КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В ЭКСПЕРТИЗЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 17
1. Окислительно-восстановительные реакции с участием комплексных соединений. Расчет стандартных окислительно-восстановительных потенциалов для комплексных ионов. В качестве примера рассмотрите реакцию: Au + NaCN + O2 =
2. Сущность спектрохемометрического метода определения катионов металлов.
Зав. кафедрой
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
имени Н. Г.ЧЕРНЫШЕВСКОГО
Кафедра общей и неорганической химии
Направление 020100 ХИМИЯ
Профиль подготовки Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность
Дисциплина КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ В ЭКСПЕРТИЗЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 18
1. Хелаты. Повышенная устойчивость хелатов. Применение хелатов в химическом анализе.
2. Реакции замещения и эффект трансвлияния.
Зав. кафедрой
Лабораторные работы по синтезу комплексных соединений:
- Синтез комплексных соединений
1. Гексагидроксокупрат(П) стронция Sr2[Cu(OH)6]
Внесите в коническую колбу емкостью 500 мл 2,50 г бромида меди(П) и растворите при комнатной температуре в 25 мл воды. Затем добавьте к этому раствору 100 мл концентрированного (50%) водного раствора гидроксида натрия, заранее охлажденного до 5оС.
Полученный раствор, содержащий гексагидроксокупрат(П) натрия нагрейте до кипения и осторожно при тщательном перемешивании добавьте раствор, содержащий 7,0 г нитрата стронция и 20 мл воды. В результате взаимодействия образуется осадок. Быстро отделите его от раствора путем вакуумного фильтрования через фильтр со стеклянной, пористой пластинкой, промойте на фильтре небольшим количеством охлажденного ацетона и высушите на воздухе на часовом стекле.
Идентификация – тв. продукт, сине-фиолетовые кристаллы
Водный раствор этого вещества + индикатор
универсальный = щелочная среда
качественная реакция на катион стронция –
к раствору комплекса добавить хромат-ионы =
образование осадка, который растворяется в
разбавленной уксусной кислоте
2. Моногидрат сульфата тетраамминмеди(П) [Cu(NH3)4]SO4 H2O
Внесите в химический стакан емкостью 1200 мл 5,0 г пентагидрата меди(П) и растворите при умеренном нагревании в небольшом объеме воды (5-6 мл). Раствор слегка охладите и постепенно, при тщательном перемешивании прилейте к нему концентрированный раствор аммиака до полного растворения вначале голубого осадка сульфата гидроксомеди(П) . К полученному темно-синему раствору сульфата тетраамминмеди(П) добавьте 5 мл этанола.
Стакан со смесью охладите в бане со льдом. Отделите выпавшие кристаллы от раствора вакуумным фильтрованием и промойте их на фильтре смесью этанола с раствором аммиака (1:1 по объему). Высущите полученное вещество при температуре 50-60оС.
Идентификация – продукт – ярко синие кристаллы; разлагаются при 280-
300оС с образованием бесцветного безводного сульфата
меди (П) и газообразных аммиака и воды.
3. Хлорид гексаамминникеля(П) [Ni(NH3)6]Cl2
Внесите в химический стакан емкостью 100 мл 5,0 г гексагидрата хлорида никеля (П) и растворите при комнатной температуре в небольшом объеме воды (5-6 мл). Прилейте к раствору 25 мл концентрированного водного раствора аммиака, а затем добавьте 6,5 г кристаллического хлорида аммония. Тщательно перемешайте смесь до полного растворения соли. Полученный раствор охладите в водяной бане. Выпавшие кристаллы отделите от раствора вакуумным фильтрованием и промойте их на фильтре небольшим объемом концентрированного водного раствора аммиака. Высушите при комнатной температуре.
Идентификация – голубовато-фиолетовые кристаллы, при нагревании до
450оС разлагаются с образованием твердого хлорида
никеля (П) и газообразного аммиака.
4. Дигидрат трииодоплюмбата(П) калия K[PdI3] 2H2O
Внесите в термостойкий стакан емкостью 100 мл 4,0 г нитрата свинца(П) и растворите при умеренном нагревании в 15 мл воды. В другом стакане также при умеренном нагревании растворите 15,0 г иодида к4алия в 15 мл воды. Затем, не охлаждая растворы, при тщательном перемешивании прилейте к раствору нитрата синца (П) раствор иодида калия.
Образующийся желтый осадок иодида свинца (П) по мере охлаждения смеси реагирует с избытком иодида калия с образованием светло-желтого дигидрата трииодоплюмбата(П) калия. После охлаждения на холодной водяной бане полученный продукт отделите от жидкой фазы вакуумным фильтрованием (без промывки!) и высушите на воздухе.
Идентификация – светло-желтые кристаллы, реагирует с водой,
концентрированными кислотами т щелочами
5. Тригидрат триоксалатохромата(Ш) калия K3[Cr(C2O4)3] 3H2O
Внесите в термостойкий стакан емкостью 250 мл 9,0 г дигидрата щавелевой кислоты и 4,0 г оксалата калия. Растворите вещества при нагревании и перемешивании в 140 мл воды. В другом химическом стакане емкостью 100 мл приготовьте при умеренном нагревании раствор, содержащий 4,0 г дихромата калия и 42 мл воды. К раствору щавелевой кислоты и оксалата калия медленно, при интенсивном перемешивании по каплям прибавьте раствор дихромата калия. Полученную смесь вылейте в фарфоровую чашку и выпаривайте при умеренном нагревании до появления на поверхности жидкости кристаллов. После этого охладите смесь в бане со льдом.
Выпавшие при охлаждении кристаллы отделите от раствора вакуумным фильтрованием и высушите на воздухе.
Идентификация – темно-зеленые почти черные кристаллы, растворимые в
воде.
6. Тетрагидрат гекса(тиоцианато)хромата(Ш) калия K3[Cr(NCS)6] 4H2O
Внесите в термостойкий стакан емкостью 100 мл 5,0 г додекагидрата сульфата хрома(Ш)-калия и 6,0 г тиоцианата калия, растворите эти вещества в небольшом количестве воды 5-6 мл при умеренном нагревании. . Затем перенесите полученный раствор в фарфоровую чашку и упарьте при умеренном нагревании до появления кристаллов, после чего добавьте в чашку 25 мл этанола. Поскольку полученный комплекс хорошо растворим в спирте, а сульфат калия (второй продукт реакции) практически не растворим, будет наблюдаться образование двухфазной смеси. Вакуумным фильтрованием отделите жидкую фазу, содержащую комплекс от осадка сульфата калия. Осадак отбросьте, а фильтрат упарьте в фарфоровой чашке при умеренном нагревании и затем охладите в бане со льдом. Выпавшие кристаллы отделите вакуумным фильтрованием от маточного раствора и высушите на воздухе.
Идентификация – темные кристаллы с сильным блеском, в отраженном свете
красно-фиолетовые, в проходящем – гранатово-красные.
Тесты для проверки остаточных знаний
Вариант 1
1. Какова формула соединения с комплексообразователем Со (+3), координационное число 6, с лигандами Cl-, NH3 и внешней сферой К+
1) K[Co(NH3)2Cl4] 2) K[Co(NH3)3Cl4] 3) K[CoCl4(NH3)2]
4) [Co(NH3)2Cl4]K 5) K[(NH3)2CoCl4]
2. Определите заряд комплекса хлорооксалатотриаквахром (Ш)
1)) 1+ 5) 2+
3. Какова электронная формула d-подуровня атома Со (+3)?
1) 3d7 2) 3d5 3) 3d6 4) 3d9 5) 3d4
4. Определите конфигурацию d-подуровня атома Co (+3) в октаэдрическом комплексе при слабом поле лигандов
1) t2g4eg2 2) t2g3eg4 3) t2g6eg0 4) t2g5eg0 5) t2g2eg4
5. Определите число неспаренных электроов у атома Со (+3) в комплексе предыдущего задания
1 6 5) 3
6. Составьте уравнение реакции
K[Al(OH)4] + HCl =
Ответ дайте в виде суммы стехиометрических коэффициентов молекулярного уравнения
1)4)
7. Составьте уравнение реакции
Na[Al(OH)4] + CO2 = NaHCO3 +…
Ответ дайте в виде суммы стехиометрических коэффициентов краткого ионного уравнения
1)
8. Какой тип изомерии проявляется в следующих комплексных соединениях:
[Co(NH3)4Cl2]Cl(NO3) [Co(NH3)4Cl(NO3)]Cl2
1) оптическая 2) гидратная 3) геометрическая 4) ионная
9. Из раствора, содержащего 0,05 моль CoCl3 3NH3 3H2O, при добавлении избытка AgNO3 выпадает в осадок 0,1 моль AgCl. Установите правильную формулу комплексного соединения
1) [Co(H2O)(NH3)3Cl2]Cl 2H2O 2) [Co(H2O)2(NH3)3Cl]Cl2 H2O
3) [Co(NH3)3Cl3] 3H2O 4) [Co(H2O)3(NH3)3]Cl3
10. Равновесие в системе AgI + 2NH3 = [Ag(NH3)2]I, если ПР (AgI) = 8,3 10-17 и Kуст. [Ag(NH3)2]+ = 1,74 107 оценивается константой равновесия
1) 1,4 ,4 1,8 10,8 ,2 10-10
11. Хлорид серебра (ПР = 1,78 10-10) можно растворить в стандартных условиях в водных растворах с образованием комплексов
1) NH3 (K = 1,6 1КСN (K = 7,1 1019)
3) Na2S2O3 (K = 2,9 10KNCS (K = 1,7 108)
Вариант 2
1. Какова формула соединения с комплексообразователем Сr (+3), координационное число 6, с лигандами OH-, H2O и внешней сферой Cl-
1) [Cr(OH)2(H2O)4]Cl 2) [Cr(H2O)4(OH)2]Cl 3) [Cr(H2O)5(OH)2]Cl
4) [(OH)2Cr(H2O)4]Cl 5) Cl[Cr(OH)2(H2O)4]
2. Определите заряд комплекса титропентаамминкобальта (Ш)
1)) 1+ 5) 2+
3. Какова электронная формула d-подуровня атома Fe (+3)?
1) 3d7 2) 3d5 3) 3d6 4) 3d9 5) 3d4
4. Определите конфигурацию d-подуровня атома Fe (+3) в октаэдрическом комплексе при сильном поле лигандов
1) t2g3eg2 2) t2g1eg4 3) t2g3eg2 4) t2g5eg0 5) t2g3eg3
5. Определите число неспаренных электронов у атома Fe (+3) в комплексе предыдущего задания
1 3 5) 4
6. Составьте уравнение реакции
Si + HNO3 + HF =
Ответ дайте в виде суммы стехиометрических коэффициентов молекулярного уравнения
1)4)
7. Составьте уравнение реакции
K4[Cd(OH)6] + HCl =
Ответ дайте в виде суммы стехиометрических коэффициентов краткого ионного уравнения
1)4)
8. Какой тип изомерии проявляется в следующих комплексных соединениях:
цис - [Pt(NH3)2Cl2] и транс - [Pt(NH3)2Cl2]
1) оптическая 2) гидратная 3) геометрическая 4) ионная
9. Из раствора, содержащего 0,25 моль СrBr3 6H2O, при добавлении избытка AgNO3 выпадает в осадок 0,75 моль AgBr. Установите правильную формулу комплексного соединения
1) [Cr(H2O)5Br]Br2 H2O 2) [Cr(H2O)6]Br3
3) [Cr(H2O)4Br2]Br 2H2O 4) [Cr(H2O)3Br3] 3H2O
10. Равновесие в системе AgI + 2NH3 = [Ag(NH3)2]I, если ПР (AgI) = 8,3 10-17 и Kуст. [Ag(NH3)2]+ = 1,74 107 оценивается константой равновесия
1) 1,4 ,4 1,8 10,8 ,2 10-10
11. Оксид меди (1) (ПР=1,2 10-15) можно растворить в стандартных условиях в водных растворах с образованием комплексов:
1) HCl (Kуст = 2,6 1Na2S2O3 (Kуст = 5,1 1013)
3) KCN (Kуст = 2,0 10NH3 (Kуст = 7,2 1010)
Вариант 3
1. Какова формула соединения с комплексообразователем Pt(+4), координационное число 6, с лигандами Br-, NH3 и внешней сферой Cl-
1) Cl2[Pt(NH3)4Br2] 2) [(NH3)4PtBr2]Cl2 3) [Pt(NH3)4Br2]Cl2
4) [Pt(NH3)5Br2]Cl2 5) [PrBr2(NH3)4]Cl2
2. Определите заряд комплекса цианотриамминмеди (П)
1)) 1+ 5)2+
3. Какова электронная формула d-подуровня атома Mn (+2)?
1) 3d7 2) 3d5 3) 3d6 4) 3d9 5) 3d4
4. Определите конфигурацию d-подуровня атома Mn (+2) в октаэдрическом комплексе при слабом поле лигандов
1) t2g5eg0 2) t2g3eg2 3) t2g3eg2 4) t2g1eg4 5) t2g3eg3
5. Определите число неспаренных электронов у атома Mn (+2) в комплексе предыдущего задания
1 3 5) 0
6. Составьте уравнение реакции
PbCl2 + NaOH =
Ответ дайте в виде суммы стехиометрических коэффициентов молекулярного уравнения
1 7 5) 4
7. Составьте уравнение реакции
[Cu(NH3)4](OH)2 + HCl
Ответ дайте в виде суммы стехиометрических коэффициентов краткого ионного уравнения
1)4
8. Какой тип изомерии проявляется в следующих комплексных соединениях:
[Cr(H2O)4Cl2]Cl 2H2O и [Cr(H2O)5Cl]Cl2 H2O
1) оптическая 2) гидратная 3) геометрическая 4) ионная
9. Из раствора, содержащего 0,75 моль СrBr3 6H2O, при добавлении избытка AgNO3 выпадает в осадок 0,75 моль AgBr. Установите правильную формулу комплексного соединения
1) [Cr(H2O)5Br]Br2 H2O 2) [Cr(H2O)6]Br3
3) [Cr(H2O)4Br2]Br 2H2O 4) [Cr(H2O)3Br3] 3H2O
10. Равновесие в системе AgI + 2NH3 = [Ag(NH3)2]I, если ПР (AgI) = 8,3 10-17 и Kуст. [Ag(NH3)2]+ = 1,74 107 оценивается константой равновесия
1) 1,4 ,4 1,8 10,8 ,2 10-10
11. Хлорид серебра (ПР = 1,78 10-10) можно растворить в стандартных условиях в водных растворах с образованием комплексов
1) NH3 (K = 1,6 1КСN (K = 7,1 1019)
3) Na2S2O3 (K = 2,9 10KNCS (K = 1,7 108)
Вариант 4
1. Какова формула соединения с комплексообразователем Со (+3), координационное число 6, с лигандами Cl-, NH3 и внешней сферой К+
1) K[Co(NH3)2Cl4] 2) K[CoCl4(NH3)2] 3) [Co(NH3)2Cl4]K
4) K[Co(NH3)3Cl4] 5) K[(NH3)2CoCl4]
2. Определите заряд комплекса тетра(тиоцианато)этилендиамминниколат (П)
1)) 1+ 5) 2+
3. Какова электронная формула d-подуровня атома Fe (+2)?
1) 3d7 2) 3d5 3) 3d6 4) 3d9 5) 3d4
4. Определите конфигурацию d-подуровня атома Fe (+2) в октаэдрическом комплексе при сильном поле лигандов
1) t2g2eg4 2) t2g6eg0 3) t2g4eg2 4) t2g4eg3 5) t2g3eg3
5. Определите число неспаренных электронов у атома Fe (+2) в комплексе предыдущего задания
1 3 5) 0
6. Составьте уравнение реакции
Na2[Zn(OH)4] + H2SO4 =
Ответ дайте в виде суммы стехиометрических коэффициентов молекулярного уравнения
1)
7. Составьте уравнение реакции
K4[Cd(OH)6] + HCl =
Ответ дайте в виде суммы стехиометрических коэффициентов краткого ионного уравнения
1)4)
8. Какой тип изомерии проявляется в следующих комплексных соединениях:
цис - [Pt(NH3)2Cl2] и транс - [Pt(NH3)2Cl2]
1) оптическая 2) гидратная 3) геометрическая 4) ионная
9. Из раствора, содержащего 0,082 моль CrCl3 6H2O, при добавлении избытка AgNO3 выпадает в осадок 0,164 моль AgCl. Установите правильную формулу комплексного соединения
1) [Cr(H2O)6]Cl3 2) [Cr(H2O)4Cl2]Cl H2O
3) [Cr(H2O)5Cl]Cl2 H2O 4) [Cr(H2O)3Cl3] 3H2O
10. Равновесие в системе AgI + 2NH3 = [Ag(NH3)2]I, если ПР (AgI) = 8,3 10-17 и Kуст. [Ag(NH3)2]+ = 1,74 107 оценивается константой равновесия
1) 1,4 ,4 1,8 10,8 ,2 10-10
11. Оксид меди (1) (ПР=1,2 10-15) можно растворить в стандартных условиях в водных растворах с образованием комплексов:
1) HCl (Kуст = 2,6 1Na2S2O3 (Kуст = 5,1 1013)
3) KCN (Kуст = 2,0 10NH3 (Kуст = 7,2 1010)
Вариант 5
1. Какова формула соединения с комплексообразователем Pt (+2), координационное число 4, с лигандами NO2-, NH3 и внешней сферой Cs+
1) Cs[Pt(NH3)2(NO2)3] 2) Cs[Pt(NO2)3(NH3)] 3) Cs[Pt(NH3)(NO2)3]
4) Cs[(NO2)3Pt(NH3)] 5) [Pt(NH3)2(NO2)3]Cs
2.Определите заряд комплекса дигидроксотетрааквахрома (Ш)
1)) 1+ 5) 2+
3. Какова электронная формула d-подуровня атома Сr(+3)?
1) 3d3 2) 3d5 3) 3d6 4) 3d9 5) 3d4
4. Определите конфигурацию d-подуровня атома Fe (+3) в октаэдрическом комплексе при слабом поле лигандов
1) t2g5eg0 2) t2g3eg2 3) t2g3eg2 4) t2g1eg4 5) t2g4eg1
5. Определите число неспаренных электронов у атома Fe (+3) в комплексе предыдущего задания
1 3 5) 5
6. Составьте уравнение реакции
Na[Al(OH)4] + CO2 = NaHCO3 +…
Ответ дайте в виде суммы стехиометрических коэффициентов молекулярного уравнения
1
7. Составьте уравнение реакции
AgCl + NH3 H2O =
Ответ дайте в виде суммы стехиометрических коэффициентов краткого ионного уравнения
1
8. Какой тип изомерии проявляется в следующих комплексных соединениях:
цис - [Co(en)2Br2]Br и транс - [Co(en)2Br2]Br
1) оптическая 2) гидратная 3) геометрическая 4) ионная
9. Из раствора, содержащего 0,035 моль СrBr3 6H2O, при добавлении избытка AgNO3 выпадает в осадок 0,035 моль AgBr. Установите правильную формулу комплексного соединения
1) [Cr(H2O)5Br]Br2 H2O 2) [Cr(H2O)6]Br3
3) [Cr(H2O)4Br2]Br 2H2O 4) [Cr(H2O)3Br3] 3H2O
10. Равновесие в системе AgI + 2NH3 = [Ag(NH3)2]I, если ПР (AgI) = 8,3 10-17 и Kуст. [Ag(NH3)2]+ = 1,74 107 оценивается константой равновесия
1) 1,4 ,4 1,8 10,8 ,2 10-10
11. Хлорид серебра (ПР = 1,78 10-10) можно растворить в стандартных условиях в водных растворах с образованием комплексов
1) NH3 (K = 1,6 1КСN (K = 7,1 1019)
3) Na2S2O3 (K = 2,9 10KNCS (K = 1,7 108)
Вариант 6
1. Какова формула соединения с комплексообразователем Ni (+2), координационное число 6, с лигандами NCS-, en и внешней сферой Na+
1) Na2[Ni(en)2(NCS)4] 2) Na2[Ni(NCS)4(en)2] 3) Na2[(en)2Ni(NCS)4]
4) Na2[Ni(en)(NCS)4] 5) [Ni(en)(NCS)4]Na2
2. Определите заряд комплекса дихлоротетраамминплатина (IV)
1)) 1+ 5) 2+
3. Какова электронная формула d-подуровня атома Ni (+2)?
1) 3d7 2) 3d5 3) 3d6 4) 3d9 5) 3d4
4. Определите конфигурацию d-подуровня атома Co (+2) в октаэдрическом комплексе при сильном поле лигандов
1) t2g5eg2 2) t2g3eg4 3) t2g4eg3 4) t2g6eg1 5) t2g4eg4
5. Определите число неспаренных электронов у атома Co (+2) в комплексе предыдущего задания
1 3 5) 5
6. Составьте уравнение реакции
Na2[Pb(OH)4] + HNO3 =
Ответ дайте в виде суммы стехиометрических коэффициентов молекулярного уравнения
1
7. Составьте уравнение реакции
[Co(NH3)6]Cl2 + H2O2 =
Ответ дайте в виде суммы стехиометрических коэффициентов краткого ионного уравнения
1) 6 5) 4
8. Какой тип изомерии проявляется в следующих комплексных соединениях:
[Co(NH3)4Cl2]Cl(NO3) и [Co(NH3)4Cl(NO3)]Cl2
1) оптическая 2) гидратная 3) геометрическая 4) ионная
9. Из раствора, содержащего 0,18 моль CoCl3 3NH3 3H2O, при добавлении избытка AgNO3 выпадает в осадок 0,54 моль AgCl. Установите правильную формулу комплексного соединения
1) [Co(H2O)(NH3)3Cl2]Cl 2H2O 2) [Co(H2O)2(NH3)3Cl]Cl2 H2O
3) [Co(NH3)3Cl3] 3H2O 4) [Co(H2O)3(NH3)3]Cl3
10. Равновесие в системе AgI + 2NH3 = [Ag(NH3)2]I, если ПР (AgI) = 8,3 10-17 и Kуст. [Ag(NH3)2]+ = 1,74 107 оценивается константой равновесия
1) 1,4 ,4 1,8 10,8 ,2 10-10
11. Оксид меди (1) (ПР=1,2 10-15) можно растворить в стандартных условиях в водных растворах с образованием комплексов:
1) HCl (Kуст = 2,6 1Na2S2O3 (Kуст = 5,1 1013)
3) KCN (Kуст = 2,0 10NH3 (Kуст = 7,2 1010)
Вариант 7
1. Какова формула соединения с комплексообразователем Сu (+2), координационное число 4, с лигандами CN-, NH3 и внешней сферой Cl-
1) [Cu(CN)(NH3)3]Cl 2) [(NH3)3Cu(CN)]Cl 3) [Cu(NH3)3(CN)]Cl
4) Cl[Cu(NH3)3(CN)] 5) [Cu(NH3)4(CN)]Cl
2, Определите заряд комплекса трихлоротриамминкобальт(Ш)
1)) 1+ 5) 2+
3. Какова электронная формула d-подуровня атома Со(+2)?
1) 3d7 2) 3d5 3) 3d6 4) 3d9 5) 3d8
4. Определите конфигурацию d-подуровня атома Fe (+3) в октаэдрическом комплексе при слабом поле лигандов
1) t2g5eg0 2) t2g3eg2 3) t2g3eg2 4) t2g1eg4 5) t2g4eg1
5. Определите число неспаренных электронов у атома Fe (+3) в комплексе предыдущего задания
1 3 5) 5
6. Составьте уравнение реакции
Al + KOH + H2O =
Ответ дайте в виде суммы стехиометрических коэффициентов молекулярного уравнения
1))
7. Составьте уравнение реакции
[Zn(NH3)4](OH)2 + HCl =
Ответ дайте в виде суммы стехиометрических коэффициентов краткого ионного уравнения
1)4)
8. Какой тип изомерии проявляется в следующих комплексных соединениях:
цис - [Co(NH3)4(NO)2]Cl и транс - [Co(NH3)4(NO)2]Cl
1) оптическая 2) гидратная 3) геометрическая 4) ионная
9. Из раствора, содержащего 0,45 моль CoCl3 3NH3 3H2O, при добавлении избытка AgNO3 выпадает в осадок 0,45 моль AgCl. Установите правильную формулу комплексного соединения
1) [Co(H2O)(NH3)3Cl2]Cl 2H2O 2) [Co(H2O)2(NH3)3Cl]Cl2 H2O
3) [Co(NH3)3Cl3] 3H2O 4) [Co(H2O)3(NH3)3]Cl3
10. Равновесие в системе AgI + 2NH3 = [Ag(NH3)2]I, если ПР (AgI) = 8,3 10-17 и Kуст. [Ag(NH3)2]+ = 1,74 107 оценивается константой равновесия
1) 1,4 ,4 1,8 10,8 ,2 10-10
11. Хлорид серебра (ПР = 1,78 10-10) можно растворить в стандартных условиях в водных растворах с образованием комплексов
1) NH3 (K = 1,6 1КСN (K = 7,1 1019)
3) Na2S2O3 (K = 2,9 10KNCS (K = 1,7 108)
Вариант 8
1. Какова формула соединения с комплексообразователем Al (+3), координационное число 6, с лигандами OH-, H2O и внешней сферой К+
1) K[Al(OH)4(H2O)2] 2) K[Al(H2O)3(OH)4] 3) K[Al(H2O)2(OH)4]
4) [Al(H2O)2(OH)4]K 5) K[(H2O)2Al(OH)4]
2. Определите заряд комплекса трицианоамминкупрат(П)
1)) 1+ 5) 2+
3. Какова электронная формула d-подуровня атома Сr (+2)?
1) 3d7 2) 3d5 3) 3d6 4) 3d3 5) 3d4
4. Определите конфигурацию d-подуровня атома Cr (+2) в октаэдрическом комплексе при слабом поле лигандов
1) t2g2eg1 2) t2g3eg1 3) t2g4eg0 4) t2g4eg2 5) t2g2eg2
5. Определите число неспаренных электронов у атома Cr (+2) в комплексе предыдущего задания
1 3 5) 0
6. Составьте уравнение реакции
Zn + NaOH + H2O =
Ответ дайте в виде суммы стехиометрических коэффициентов молекулярного уравнения
1
7. Составьте уравнение реакции
Cu(OH)2 + NH3 H2O =
Ответ дайте в виде суммы стехиометрических коэффициентов краткого ионного уравнения
1)4)
8. Какой тип изомерии проявляется в следующих комплексных соединениях:
[Pt(NH3)4Cl2]Br2 и [Pt(NH3)4Br2]Cl2
1) оптическая 2) гидратная 3) геометрическая 4) ионная
9. Из раствора, содержащего 0,02 моль CrCl3 6H2O, при добавлении избытка AgNO3 выпадает в осадок 0,04 моль AgCl. Установите правильную формулу комплексного соединения
1) [Cr(H2O)6]Cl3 2) [Cr(H2O)4Cl2]Cl H2O
3) [Cr(H2O)5Cl]Cl2 H2O 4) [Cr(H2O)3Cl3] 3H2O
10. Равновесие в системе AgI + 2NH3 = [Ag(NH3)2]I, если ПР (AgI) = 8,3 10-17 и Kуст. [Ag(NH3)2]+ = 1,74 107 оценивается константой равновесия
1) 1,4 ,4 1,8 10,8 ,2 10-10
11. Оксид меди (1) (ПР=1,2 10-15) можно растворить в стандартных условиях в водных растворах с образованием комплексов:
1) HCl (Kуст = 2,6 1Na2S2O3 (Kуст = 5,1 1013)
3) KCN (Kуст = 2,0 10NH3 (Kуст = 7,2 1010)
Вариант 9
1. Какова формула соединения с комплексообразователем Ni (+2), координационное число 6, с лигандами NCS-, en и внешней сферой Na+
1) Na2[Ni(en)2(NCS)4] 2) Na2[Ni(NCS)4(en)2] 3) Na2[(en)2Ni(NCS)4]
4) Na2[Ni(en)(NCS)4] 5) [Ni(en)(NCS)4]Na2
2. Определите заряд комплекса тетра(тиоцианато)этилендиамминниколат (П)
1)) 1+ 5) 2+
3. Какова электронная формула d-подуровня атома Fe (+2)?
1) 3d7 2) 3d5 3) 3d6 4) 3d9 5) 3d4
4. Определите конфигурацию d-подуровня атома Co (+3) в октаэдрическом комплексе при слабом поле лигандов
1) t2g4eg2 2) t2g3eg4 3) t2g6eg0 4) t2g5eg0 5) t2g2eg4
5. Определите число неспаренных электронов у атома Co(+3) в комплексе предыдущего задания
1 3 5) 0
6. Составьте уравнение реакции
K[Sn(OH)3] + Br2 + KOH =
Ответ дайте в виде суммы стехиометрических коэффициентов молекулярного уравнения
1 4 5) 8
7. Составьте уравнение реакции
K4[Fe(CN)6] + Cl2 =
Ответ дайте в виде суммы стехиометрических коэффициентов краткого ионного уравнения
1
8. Какой тип изомерии проявляется в следующих комплексных соединениях:
[Cr(py)2(H2O)2Cl2]Cl и [Cr(py)2(H2O)Cl3]H2O
1) оптическая 2) гидратная 3) геометрическая 4) ионная
9. Из раствора, содержащего 0,032 моль RhCl3 6H2O, при добавлении избытка AgNO3 выпадает в осадок 0,096 моль AgCl. Установите правильную формулу комплексного соединения
1) [Rh(H2O)6]Cl3 2) [Rh(H2O)3Cl3] 3H2O
3) [Rh(H2O)4Cl2]Cl 2H2O 4) [Rh(H2O)5Cl]Cl2 H2O
10. Равновесие в системе AgI + 2NH3 = [Ag(NH3)2]I, если ПР (AgI) = 8,3 10-17 и Kуст. [Ag(NH3)2]+ = 1,74 107 оценивается константой равновесия
1) 1,4 ,4 1,8 10,8 ,2 10-10
11. Хлорид серебра (ПР = 1,78 10-10) можно растворить в стандартных условиях в водных растворах с образованием комплексов
1) NH3 (K = 1,6 1КСN (K = 7,1 1019)
3) Na2S2O3 (K = 2,9 10KNCS (K = 1,7 108)
Вариант 10
1. Какова формула соединения с комплексообразователем Со (+3), координационное число 6, с лигандами Cl-, NH3 и внешней сферой К+
1) K[Co(NH3)2Cl4] 2) K[CoCl4(NH3)2] 3) [Co(NH3)2Cl4]K
4) K[Co(NH3)3Cl4] 5) K[(NH3)2CoCl4]
2. Определите заряд комплекса титропентаамминкобальта (Ш)
1)) 1+ 5) 2+
3. Какова электронная формула d-подуровня атома Со(+2)?
1) 3d7 2) 3d5 3) 3d6 4) 3d9 5) 3d8
4. Определите конфигурацию d-подуровня атома Fe (+2) в октаэдрическом комплексе при сильном поле лигандов
1) t2g2eg4 2) t2g6eg0 3) t2g4eg2 4) t2g4eg3 5) t2g3eg3
5. Определите число неспаренных электронов у атома Fe (+2) в комплексе предыдущего задания
1 3 5) 0
6. Составьте уравнение реакции
Na2[Pb(OH)4] + HNO3 =
Ответ дайте в виде суммы стехиометрических коэффициентов молекулярного уравнения
1
7. Составьте уравнение реакции
AgI + Na2S2O3 =
Ответ дайте в виде суммы стехиометрических коэффициентов краткого ионного уравнения
1 8 5) 3
8. Какой тип изомерии проявляется в следующих комплексных соединениях:
цис - K2[Pt(NH3)2(Cl)4] и транс - K2[Pt(NH3)2(Cl)4]
1) оптическая 2) гидратная 3) геометрическая 4) ионная
9. Из раствора, содержащего 0,02 моль CrCl3 6H2O, при добавлении избытка AgNO3 выпадает в осадок 0,06 моль AgCl. Установите правильную формулу комплексного соединения
1) [Cr(H2O)5Cl]Cl2 H2O 2) [Cr(H2O)6]Cl3
3) [Cr(H2O)4Cl2]Cl 2H2O 3) [Cr(H2O)3Cl3] 3H2O
10. Равновесие в системе AgI + 2NH3 = [Ag(NH3)2]I, если ПР (AgI) = 8,3 10-17 и Kуст. [Ag(NH3)2]+ = 1,74 107 оценивается константой равновесия
1) 1,4 ,4 1,8 10,8 ,2 10-10
11. Оксид меди (1) (ПР=1,2 10-15) можно растворить в стандартных условиях в водных растворах с образованием комплексов:
1) HCl (Kуст = 2,6 1Na2S2O3 (Kуст = 5,1 1013)
3) KCN (Kуст = 2,0 10NH3 (Kуст = 7,2 1010)
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 |
