Знания студентов могут оценивать как по традиционной системе (1 вариант), так и по системе таких оценок с плюсами и минусами (2 вариант). Пересдача заданий рубежного контроля не допускается.
Таким образом, при полном изучении предмета студент может набрать 5 к. е.
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Содержание разделов дисциплины (очное отделение):
Раздел 1. Общая и неорганическая химия
Тема 1. Введение. Химические системы
Предмет и содержание курса химии. Химия как раздел естествознания – наука о веществе и его превращении. Роль химии в изучение природы и развития техники. Агрегатное состояние веществ. Химические системы. Основные количественные (стехиометрические) законы.
Тема 2. Строение атома и периодическая система элементов
Состав, строение и свойства атомов химических элементов. Общая характеристика химических элементов и их соединений. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Определение свойств элементов по положению в периодической системе химических элементов .
Тема 3. Химическая связь и строение вещества
Определение, основные типы и характеристики химической связи. Ковалентная связь. Ионная связь. Методы валентных связей и молекулярных орбиталей. Пространственная структура молекул. Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь. Строение и свойства веществ.
Тема 4. Растворы электролитов и их свойства
Общие понятия о растворах. Классификация растворов. Растворимость веществ. Способы выражения состава растворов. Закон разбавления Оствальда. Произведение растворимости. Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Свойства растворов кислот, солей, оснований с точки зрения теории электроли-тической диссоциации. Равновесия в растворах электролитов. Реакции ионного обмена. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель. Гидролиз солей.
Тема 5. Окислительно-восстановительные реакции
Типы и характеристики окислительно-восстановительных реакций. Особенности окислительно-восстановительных реакций в растворах элек-тролитов. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Раздел 2. Физическая химия
Тема 6. Основы химической термодинамики
Элементы химической термодинамики. Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимические расчеты. Термодинамические законы и уравнения, закон Гесса и следствие из него. Энтропия и ее изменение при химических реакциях. Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца, условия и направленность протекания химических реакций.
Тема 7. Химическая кинетика и катализ
Понятие о химической кинетике. Скорость химической реакции. Влияние различных факторов на скорость химической реакции. Закон действующих масс. Константа скорости. Активные молекулы. Цепные реакции. Колебательные реакции. Основы катализа. Каталитические системы. Катализаторы и ингибиторы реакции. Химическое и фазовое равновесия. Константа химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Влияние температуры, давления, концентрации реагирующих веществ и других факторов на химическое равновесие.
Тема 8. Общие свойства растворов
Растворы неэлектролитов. Общие свойства растворов: понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижения температуры замерзания, осмос и осмотическое давление.
Тема 9. Электрохимические процессы. Гальванические элементы. Коррозия металлов
Понятие об электродных потенциалах. ХИТ – химические источники тока. Понятие об электродном потенциале. Стандартные электродные потенциалы. Гальванический элемент Даниэля-Якоби. Электродвижущая сила элемента. Измерение ЭДС гальванических элементов. Первичные источники тока. Гальванические элементы. Топливные элементы. Аккумуляторы. Электродные процессы в аккумуляторах.
Коррозия металлов. Определение и классификация процессов коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Водородная и кислородная деполяризация. Основные методы защиты металлов от коррозии.
Тема 10. Электрохимические процессы. Электролиз
Электролиз, его сущность. Последовательность катодных и анодных процессов. Количественные законы электролиза (законы М. Фарадея). Применение электролиза. Электролитическое получение и рафинирование металлов. Гальванопластика и гальваностегия. Электрометаллургия. Гидрометаллургия. Электрохимическая обработка металлов.
Раздел 3. Органическая химия
Тема 11. Элементы органической химии
Особенности, теория химического строения и классификация органических соединений. Углеводороды. Природа химической связив углеводородах. Алканы. Алкены. Диены (алкадиены). Алкины. Ароматиче-ские углеводороды. Алициклические углеводороды.
Производные углеводородов. Кислордсодержащие органические соединения: спирты, фенолы, простые и сложные эфиры, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты. Азотсодержащие органические соединения: амины, амиды.
Раздел 4. Аналитическая химия
Тема 12. Идентификация веществ. Качественный и количественный анализы
Теоретические основы аналитической химии. Химическая иденти-фикация веществ. Количественный и качественный анализы. Химические методы анализа. Титрование. Методы титрования. Кислотно-основное и окислительно-восстановительное титрование. Физико-химические и физические (инструментальные) методы анализа.
Заключение по дисциплине
Основные тенденции и направления дальнейшего развития химии и химической промышленности. Химические свойства материалов, применяемых при изготовлении и эксплуатации изделий сервиса. Использование химических соединений в технологиях сервиса.
Лабораторный практикум
5.1. Лабораторный практикум (очная форма обучения)
Лабораторная работа 1. Свойства растворов электролитов (по теме 4).
Лабораторная работа 2. Окислительно-восстановительные реакции (по теме 5).
Лабораторная работа 3. Скорость химических реакций и факторы ее определяющие (по теме 7).
Лабораторная работа 4. Электрохимические процессы. Гальванические элементы. Коррозия металлов (по теме 9).
Лабораторная работа 5. Свойства органических соединений (по теме 11).
Лабораторная работа 6. Методы химической идентификации веществ (по теме 12).
Содержание разделов дисциплины (заочное отделение):
Раздел 1. Общая и неорганическая химия
Тема 1. Введение. Химические системы
Предмет и содержание курса химии. Химия как раздел естествознания – наука о веществе и его превращении. Роль химии в изучение природы и развития техники. Агрегатное состояние веществ. Химические системы. Основные количественные (стехиометрические) законы.
Тема 2. Строение атома и периодическая система элементов . Химическая связь
Состав, строение и свойства атомов химических элементов. Общая характеристика химических элементов и их соединений. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Определение свойств элементов по положению в периодической системе химических элементов .
Определение, основные типы и характеристики химической связи. Ковалентная связь. Ионная связь. Методы валентных связей и молекулярных орбиталей. Пространственная структура молекул. Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь. Строение и свойства веществ.
Тема 3. Растворы электролитов и их свойства
Общие понятия о растворах. Классификация растворов. Растворимость веществ. Способы выражения состава растворов. Закон разбавления Оствальда. Произведение растворимости. Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Свойства растворов кислот, солей, оснований с точки зрения теории электроли-тической диссоциации. Равновесия в растворах электролитов. Реакции ионного обмена. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель. Гидролиз солей.
Тема 4. Окислительно-восстановительные реакции
Типы и характеристики окислительно-восстановительных реакций. Особенности окислительно-восстановительных реакций в растворах элек-тролитов. Важнейшие окислители и восстановители. Влияние различных факторов на протекание ОВР. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Раздел 2. Физическая химия
Тема 5. Основы химической термодинамики. Химическая кинетика и катализ
Элементы химической термодинамики. Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимические расчеты. Термодинамические законы и уравнения, закон Гесса и следствие из него. Энтропия и ее изменение при химических реакциях. Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца, условия и направленность протекания химических реакций.
Понятие о химической кинетике. Скорость химической реакции. Влияние различных факторов на скорость химической реакции. Закон действующих масс. Константа скорости. Активные молекулы. Цепные реакции. Колебательные реакции. Основы катализа. Каталитические системы. Катализаторы и ингибиторы реакции. Химическое и фазовое равновесия. Константа химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Влияние температуры, давления, концентрации реагирующих веществ и других факторов на химическое равновесие.
Тема 6. Общие свойства растворов
Растворы неэлектролитов. Общие свойства растворов: понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижения температуры замерзания, осмос и осмотическое давление.
Тема 7. Электрохимические процессы. Гальванические элементы. Коррозия металлов. Электролиз
Понятие об электродных потенциалах. ХИТ – химические источники тока. Понятие об электродном потенциале. Стандартные электродные потенциалы. Гальванический элемент Даниэля-Якоби. Электродвижущая сила элемента. Измерение ЭДС гальванических элементов. Первичные источники тока. Гальванические элементы. Топливные элементы. Аккумуляторы. Электродные процессы в аккумуляторах.
Коррозия металлов. Определение и классификация процессов коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Водородная и кислородная деполяризация. Основные методы защиты металлов от коррозии.
Электролиз, его сущность. Последовательность катодных и анодных процессов. Количественные законы электролиза (законы М. Фарадея). Применение электролиза. Электролитическое получение и рафинирование металлов. Гальванопластика и гальваностегия. Электрометаллургия. Гидрометаллургия. Электрохимическая обработка металлов.
Раздел 3. Органическая химия
Тема 8. Элементы органической химии
Особенности, теория химического строения и классификация органических соединений. Углеводороды. Природа химической связив углеводородах. Алканы. Алкены. Диены (алкадиены). Алкины. Ароматиче-ские углеводороды. Алициклические углеводороды.
Производные углеводородов. Кислордсодержащие органические соединения: спирты, фенолы, простые и сложные эфиры, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты. Азотсодержащие органические соединения: амины, амиды.
Раздел 4. Аналитическая химия
Тема 9. Идентификация веществ. Качественный и количественный анализы
Теоретические основы аналитической химии. Химическая иденти-фикация веществ. Количественный и качественный анализы. Химические методы анализа. Титрование. Методы титрования. Кислотно-основное и окислительно-восстановительное титрование. Физико-химические и физические (инструментальные) методы анализа.
Заключение по дисциплине
Основные тенденции и направления дальнейшего развития химии и химической промышленности. Химические свойства материалов, применяемых при изготовлении и эксплуатации изделий сервиса. Использование химических соединений в технологиях сервиса.
Организация самостоятельной работы
Раздел технологической карты курса.
№ | Виды текущей аттестации аудиторной и внеаудиторной работы | Минимальное для аттестации количество баллов | Максимальное количество баллов |
|
Обязательные виды самостоятельной работы: |
| |||
1 | Конспектирование раздела дисциплины | 4 | 12 | |
2 | Составление словаря терминов по теме | 6 | 18 | |
3 | Составление библиографического списка литературы по дисциплине | 6 | 18 | |
4 | Эссе | 4 | 12 | |
5 | Реферат | 10 | 30 | |
ИТОГО: | 30 | 90 |
| |
Дополнительные виды самостоятельной работы: |
| |||
1 | Статья для коллег магистрантов по теме курса | 5 | 10 |
|
Или |
| |||
2 | Составление справочного пособия | 5 | 10 |
|
ИТОГО (всего): | 35 | 100 |
| |
Распределение учебного времени по темам и видам занятий
Разделы дисциплины и виды занятий – I семестр
(очная форма обучения)
№ п/п | Номера и наименование разделов и тем | Лекции | Лабораторные работы | Практические занятия | КСР | Семинары (контроль) | Итого аудитьорных | РГЗ | Реферат | Курсовой проект (работа) | Другие виды сам. работы | Итого сам. работы | ИТОГО |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
I семестр | |||||||||||||
Раздел 1. Общая и неорганическая химия | |||||||||||||
1. | Тема 1. Введение. Химические системы | 2 | 2 | 4 | 6 | 10 | |||||||
2. | Тема 2. Строение атома и периодическая система элементов -леева. | 2 | 2 | 4 | 6 | 10 | |||||||
3. | Тема 3. Химическая связь и строение вещества. | 2 | 1 | 1 | 4 | 6 | 10 | ||||||
4. | Тема 4. Растворы элек-тролитов и их свойства. | 2 | 2 | 4 | 6 | 10 | |||||||
5. | Тема 5. Окислительно-восстановительные реак-ции. | 2 | 2 | 2 | 6 | 7 | 14 | ||||||
6. | Рубежный контроль (2 часа) |
| |||||||||||
Итого по разделу 1: | 10 | 4 | 9 | 1 | 24 | 31 | 55 | ||||||
Раздел 2. Физическая химия | |||||||||||||
7. | Тема 6. Основы химиче-ской термодинамики. | 2 | 2 | 4 | 7 | 11 | |||||||
8. | Тема 7. Химическая кине-тика и катализ. | 2 | 2 | 4 | 6 | 10 | |||||||
9. | Тема 8. Общие свойства растворов. | 2 | 2 | 6 | 6 | 12 | |||||||
10. | Тема 9. Электрохимиче-ские процессы. Гальвани-ческие элементы. Корро-зия металлов. | 2 | 2 | 2 | 6 | 7 | 13 | ||||||
Итого по разделу 2: | 8 | 4 | 6 | 20 | 28 | 46 | |||||||
Зачет | 10 | 10 | |||||||||||
Итого в I cеместре: | 18 | 6 | 13 | 1 | 44 | 67 | 111 | ||||||
Разделы дисциплины и виды занятий – II семестр
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 |
