Конспект интегрированного урока по химии и биологии в 9 классе

Конспект интегрированного урока

по химии и биологии в 9 классе

учитель биологии I категории

МОУ СОШ №12 г. Выборга

Тема урока: «Достоин тот газ удивления»

Место урока: «Кислород», химия, 9 класс

«Энергетический обмен в клетке»,

биология, 9 класс

Тип урока: Урок новых знаний

Цели урока:

1. организовать деятельность учащихся по приобретению знаний о

кислороде как самом распространенном химическом элементе;

расширить их предоставление о свойствах кислорода, его

значение для живых организмов

2. сравнить процессы дыхания и горения

3. познакомить учащихся с понятием энергетического обмена;

особенностями гликолиза и клеточного дыхания на уровне

восприятия, осмысления и первичного запоминания.

Образовательные задачи урока:

актуальность знаний об основных свойствах, способах получения,

распространения и применении кислорода; этапах энергетического обмена

Развивающие задачи урока:

1. развитие представлений о единстве окружающего мира;

2. формирование научного мировоззрения; профориентация;

3. развитие воображения, логического мышления, умение

наблюдать и слушать;

4. формирование внутри - и межпредметных связей для раскрытия

причин

5. развитие познавательного интереса к химии и биологии через

организацию работы с дополнительной литературой

Воспитательные задачи урока:

1. воспитание культуры научного труда посредством обучения

составления химических реакций; предоставления научной

информации

2. формирование мировоззренческих представлений о познаваемости явлений и процессов, протекающих в живых организмах

3. воспитание интернационального чувства, посредством сведений

о вкладе ученых в историю открытия кислорода

Оборудование и реактивы: доска, видеопроектор, компьютер,

экран, процессор, таблицы, карточки, учебник химии, учебник биологии, тетради;

пробирки, колбы, штативы, спиртовка, спички, вата, собирательные трубки, лучина, железо, перекись водорода, перманганат калия, известковая вода.

С т р у к т у р а у р о к а

Этапы урока

формы, методы, приемы

I этап урока – организационный Цель этапа: подготовить учащихся к активной совместной деятельности Подготовка учащихся к восприятию новой темы, доведение до учащихся целей урока Учитель химии: У нас сегодня не совсем обычный урок – перед вами два учителя по естествознанию (представление учителей) и мы сегодня будем изучать то вещество, которое имеет непосредственное отношение и к химии, и к биологии. Итак, тема нашего урока «Достоин тот газ удивления». Откройте тетради и запишите тему урока. II этап урока – актуализация знаний. Вызов. Цели этапа: активизировать познавательную деятельность, необходимую для этапа осмысления Учитель химии: А сейчас, давайте совершим небольшой экскурс в историю его открытия. Перед вами портреты ученых, которые имели непосредственное отношение к его открытию. «Трижды открытый» называют этот газ. Ученик 1. (1750г.) на основании своих опытов доказал, что в состав воздуха входит вещество, окисляющее металл. Карл Шееле (1771г.) – это вещество было получено этим шведским химиком. Джозеф Пристли (1774г.) получил это вещество разложением ртутной окалины. Ученик 2. Работы Шееле не были опубликованы, так что первым, открывшим этот газ, считается Джозеф Пристли «Джозеф Пристли как-то раз, Окись ртути нагревая, Обнаружил странный газ… Газ без цвета, без названия, Ярче в нем горит свеча, А не вреден для дыхания? Не узнаешь у врача. Новый газ из колбы вышел, Никому он не знаком. Этим газом дышат мыши Под стеклянным колпаком, Человек им тоже дышит…» Учитель химии: 1 августа 1774 г. Пристли писал: «Я поместил под перевернутой банкой, погруженной во ртуть, немного порошка «меркуриус кальцинатус пер се.» Затем я взял небольшое зажигательное стекло и направил лучи Солнца внутрь банки на порошок. Из порошка стал выделяться воздух, который вытеснил ртуть из банки. Я принялся изучать этот воздух и меня удивило, даже взволновало, что в этом воздухе свеча горит лучше и светлее, чем в обычной атмосфере.» Учитель биологии: А великий врач Древней Греции называл его «пастбищем жизни» Так, о каком же веществе идет речь? Ученики: о кислороде! Учитель химии: верно! И все-таки, главной фигурой в истории открытия кислорода является не Шееле, не Пристли…Они открыли новый газ и только. Антуан Лавуазье объяснил смысл опытов своих предшественников, доказал, что кислород входит в состав воздуха, содержится во многих веществах. «Жизненный газ» - называл он его, а потом дал ему имя oxygenium – рождающий кислород. Эпиграфом к нашему уроку являются слова Я. Берцелиуса: «Кислород – вещество, вокруг которого вращается земная химия» И с этим трудно не согласится. III этап урока – осмысление. Промежуточная рефлексия. Цели этапа: формирование знаний Учитель химии: На столе перед вами пока пустые карточки – визитка и паспорт этого замечательного элемента. Заполните их, используя данные периодической системы. Затем проверьте и поставьте оценку согласно критериям, указанным на доске: «5» - без ошибок «4» - 1-2 ошибки «3» - 3 ошибки IV этап урока. Изучение новых знаний. Цель этапа: изучить получение, физические, химические свойства, применение, распространение кислорода, гликолиз и клеточное дыхание Учитель химии: Химический элемент кислород образует простое вещество кислород.   1. Получение кислорода а) в промышленности из сжиженного воздуха и электролизом воды 2HO 2H + O б) в лаборатории: опыт Пристли 2HgO 2Hg + O (Учащимся предлагается произвести запись уравнений на доске и расставить коэффициенты) Учитель химии: А мы сейчас получим кислород из перманганата калия путем его разложения при нагревании t 2KMnO KMnO + MnO + O Демонстрация опыта. Учитель химии: Кислород тяжелее воздуха и мы собираем его методом вытеснение воздуха. Доказываем наличие кислорода, помещая в пробирку тлеющую лучину, которая ярко вспыхивает. Учитель биологии: Кроме химического метода получения кислорода, есть биологический – методом вытеснения воды растениями на свету.   2. Физические свойства кислорода Учитель химии: Мы получили газ разными способами, а теперь попробуем описать его физические свойства (Учащиеся предлагают различные варианты) Учитель химии: Обратите внимание на экран, где предложена ещё группа свойств. Учитель биологии: Вам предлагается создать синквейн. (Синквейн выборочно зачитывается и обсуждается)   3. Нахождение в природе Учитель биологии: Кислород – самый распространенный на земле элемент, на его долю приходится 47,4% массы твердой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода 88,8%, в атмосфере содержащие свободного кислорода 20.95% по объему. Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствуют во всех живых клетках. «Он повсюду и везде, В камне, воздухе, воде, Он и в утренней росе И в небес голубизне.»   4. Химические свойства кислорода Учитель химии: Еще Ломоносов определил, что кислород является хорошим окислителем. С кислородом хорошо взаимодействуют как простые, так и сложные вещества: S + O SO Демонстрация опыта. (Учащимся предлагается записать уравнение реакции) Учитель химии: Какое вещество образуется? Какой тип реакции? Каковы признаки реакции? А металлы тоже взаимодействуют с кислородом: 3Fe + 2O FeO Демонстрация опыта. (Учащимся предлагается сделать вывод) Учитель химии: В кислороде горят и металлы и неметаллы, кислород поддерживает горение веществ.   5. Энергетический обмен Учитель биологии: биологическое окисление в клетках живых организмов происходит также с участием кислорода: а) II этап энергетического обмена – неполное окисление (бескислородное – анаэробное дыхание) протекает в цитоплазме клетки без участия кислорода и называется гликолизом - O CHO CHOH Спиртовое брожение у растений, дрожжей - O CHO CHO Молочнокислое брожение с образованием молочной кислоты у животный и некоторых бактерий б)Если кислород есть то, происходит аэробное дыхание в митохондриях – III этап энергетического обмена – полное окисление + O CHO CO + HO Проверить выделение углекислого газа (конечного продукта) можно, пропустить его через известковую воду: Сa(OH) + CO Ca CO + HO Демонстрация опыта. (Учащимся предлагается записать уравнение реакции и расставить коэффициенты.) Самостоятельная работа с учебником с.63 Необходимо определить КПД полного окисления по сравнению с гликолизом. Валеологическая разминка (упражнения на дыхание и снятия напряжение с глаз) 6. Применение Учитель химии: А теперь нам остается выяснить, где же применяется кислород «Всюду, где народ, На земле и под землею Нужен кислород» Учитель биологии: Кислородный коктейль – насыщенный кислородом сок. Считается, что он обладает тонизирующем свойством, может способствовать устранению синдрома усталости, гипоксии (кислородного голодания), активизации клеточного метаболизма. Проникнув в желудок и кишечник, содержащие пены в виде кислорода, витаминов, микроэлементов, неминуемо всасывается в кровь. Усвоение такого кислорода происходит намного быстрее. Ученик 1. рассказывает о применение кислорода в области дыхания (домашнее задания) Ученик 2. рассказывает о применение кислорода в области горения (домашнее задание) 7. Закрепление материала: решение тестовых заданий Учитель химии: На обратной стороне карточки – визитки проставьте 12 цифр и укажите под цифрами «+» или « - » (согласие или несогласие) V этап – Подведение итогов. Цели этапа: самоанализ деятельности учащихся VI Выставление оценок. Домашнее задание Цели этапа: оценить деятельность группы на уроке, оценить индивидуальное участие. Домашнее задание: Учитель химии: пар. 2 + с.129 №4 комментарии к решению задач Учитель биологии: пар. 2.9 с.64 выучить определение гликолиза, анаэробного и аэробного дыхание.

Вступительная беседа слайд №1 слайд №2 проблемное метод критического мышления индуктор слайд №2 проблемное логические слайд №2 слайд №3 индивидуальное обучение в сотрудничестве (групповая ) взаимоконтроль диалоговое обучение индивидуальное слайд №4 видео фрагмент фронтальная беседа с элементами дискуссии слайд №5 индивидуальное синквейн слайд №6 слайд №7 слайд №8 фронтальная беседа с элементами проблемной ситуации слайд №8 слайд №9 диалоговое обучение индивидуальное проблемное здоровье сберегающие слайд №10 слайд №10 слайд №11 слайд №12 индивидуальное фронтальная беседа анализ ответов, выставление оценок