Рабочая программа дисциплины химия (стр. 2 )

Самостоятельная работа студента включает:

1.  подготовку к промежуточному тестированию по дидактическим единицам;

2.  выполнение домашних заданий к лабораторным работам;

3.  подготовка к итоговому тестированию.

Формы текущего контроля знаний

1.  Рейтинговая оценка знаний

2.  Отчет по лабораторным занятиям

3.  Проведение промежуточной аттестации

4.  Тестирование по дидактическим единицам

Вопросы к зачету.

1.  Предмет и задачи химии. Атомно-молекулярное учение о строении вещества.

2.  Классификация неорганических соединений (простые и сложные, бинарные и полиатомные).

3.  Основные понятия химии: моль, молярная масса вещества, эквивалент, молярная масса эквивалента (элемента в соединении, простого вещества, сложного вещества). Закон эквивалентов.

4.  Современное понятие «атом». Классификация элементарных частиц. Двойственная природа электрона в атоме. Понятие «атомная орбиталь».

5.  Квантовые числа: физический смысл, значения.

6.  Последовательность распределения электронов по атомным орбиталям в многоэлектронных атомах (принцип Паули, правила Гунда и Клечковского).

7.  Периодический закон. Периодическая система элементов как графическое отображение Периодического закона.

8.  Химическая связь. Объяснить образование связи, используя метод «валентных связей».

9.  Ковалентная химическая связь. Классификация по механизму образования (обменная, донорно-акцепторная) и по положению общей электронной пары (полярная, неполярная).

10. Направленность ковалентной химической связи (σ- и π- связи). Теория гибридизации атомных орбиталей. Типы гибридизации. Пространственные формы молекул.

11. Ионная связь. Характеристики. Механизм образования. Особенности соединений, обладающих ионной связью.

12. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая) и свойства веществ с различными типами кристаллических решеток.

13. Растворы: определение, растворимость веществ, насыщенные, ненасыщенные растворы, разбавленные и концентрированные.

Теория процесса растворения .

14. Способы выражения концентрации растворов.

15. Общие свойства растворов (законы Вант-Гоффа, Рауля).

16. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень диссоциации, классификация электролитов (сильные, слабые, средней силы).

17. Слабые электролиты. Закон разбавления Оствальда. Константа диссоциации слабых электролитов.

18. Равновесия в растворах электролитов. Константы равновесия (Ка, Кв, Кw, ПР).

19. Растворы сильных электролитов. Понятие активности и ионной силы раствора.

20. Химическая система. Виды систем. Внутренняя энергия системы и энтальпия. Первый закон термодинамики.

21. Энтальпия образования сложного вещества, энтальпия химической реакции. Закон Гесса.

22. Энтропия химической реакции. Второй закон термодинамики.

23. Энергия Гиббса. Условия самопроизвольного протекания химических процессов.

24. Скорость химических реакций. Расчет скорости гомогенных и гетерогенных реакций.

25. Влияние концентрации на скорость химической реакции. Закон действующих масс. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа.

26. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Энергия активации. Влияние катализаторов на скорость химической реакции.

27. Обратимые и необратимые химические реакции. Состояние химического равновесия. Константа равновесия.

28. Смещение химического равновесия (принцип Ле-Шателье). Факторы, влияющие на смещение равновесия.

29. Окислительно-восстановительные реакции. Понятия: степень окисления, окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. Определение направления окислительно-восстановительного процесса ( по ЭДС, по энергии Гиббса).

30. Электродный потенциал металлического электрода. Определение потенциала в стандартных условиях. Расчет потенциала по уравнению Нернста в условиях, отличных от стандартных.

31. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов. Его использование.

32. Гальванический элемент А. Вольта. Его недостатки. Уравнения процессов, протекающих на электродах. ТОР.

33. Гальванический элемент Якоби-Даниэля. Уравнения процессов, протекающих на электродах. ТОР. Расчет ЭДС.

34. Аккумуляторы. Виды аккумуляторов. Устройство, разряд и заряд кислотного аккумулятора.

35. Аккумуляторы. Устройство, разряд и заряд щелочного аккумулятора.

36. Коррозия металлов. Виды. Химическая коррозия.

37. Электрохимическая коррозия металлов. Причины возникновения. Процессы, протекающие на аноде и катоде. Водородная и кислородная деполяризация катода.

38. Электролиз. Сущность процесса. Применение электролиза.

39. Электролиз растворов и расплавов солей, образованных активным металлом и анионом бескислородной кислоты.

40. Электролиз растворов и расплавов солей, образованных не активным металлом и анионом кислородсодержащей кислоты.

41. Электролиз растворов и расплавов щелочей и солей, содержащих анионы кислот с элементом в промежуточной степени окисления.

42. Количественные расчеты процесса электролиза (законы Фарадея).

43. Биополимеры углеводы. Полимеры на основе глюкозы. Строение, свойства, применение. Их биологическое значение.

44. Сахароза. Особенности строения и свойств. Применение и биологическое значение.

45. Биополимеры белки. Структура белковой молекулы (первичная, вторичная, третичная и четвертичная). Их биологическое значение.

46. Органические, неорганические и синтетические полимеры. Методы их получения, применение, проблемы утилизации.

47. Качественные методы анализа химических соединений: элементный анализ, ионный (катионный, анионный) анализ. Виды.

48. Классификация групп катионов и анионов в бессероводородном методе. Групповые реактивы. Качественные реакции на некоторые катионы и анионы.

49. Количественные методы анализа. Виды. Сущность титриметрического метода анализа. Расчет концентрации рабочего раствора в титриметрическом анализе.

50. Физико-химические методы анализа. Достоинства методов. Виды. Использование.

Примерный календарный план дисциплины

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Дальневосточный государственный университет путей сообщения»
Институт/факультет	ЕНИ
направление подготовки/ специальность	Системы автоматизированного проектирования/230104.65
Курс	1	Группа (ы)	923
КАЛЕНДАРНЫЙ ПЛАН
занятий по дисциплине	Химия
					полное наименование дисциплины
3 семестр 2010/2011
Число часов лекций		18
Число часов практических занятий
Число часов лабораторных занятий		18
Всего аудиторных занятий		36
Число часов самостоятельной работы		32
Форма отчетности		зачет
Лектор	доцент
					должность, Ф. И.О.
Руководители групповых занятий	,
					должность, Ф. И.О.
1. План лекций, практических и лабораторных занятий
Недели	Количество часов	Тема и структура лекций	Формы проведения. Использование ТСО, ЭВМ	Количество часов	Тема и содержание практических и лабораторных занятий	Формы проведения. Использование ТСО, ЭВМ	Контроль качества усвоения материала
1	2	3	4	5	6	7	8
11	22	Модуль 1. ДЕ 1: 1. Введение. Предмет и задачи химии. Фундаментальные понятия и законы химии. Классификация химических соединений. Свойства классов неорганических соединений	Мультимедиа		Лаб. 1. Свойства основных классов неорганических соединений
22	2			2			Д
33	22	ДЕ 1: 2. Строение атома. Правила и порядок заполнения атомных орбиталей. Типы химической связи. Механизмы образования ковалентной, ионной связи.	Мультимедиа	2	Лаб. 2. Строение атома. Типы химической связи. Строение и свойства молекул.		ДДЗ
44	2			2
55	22	ДЕ 1: 3. Классификация растворов. Способы выражения состава растворов. Растворы электролитов.	Мультимедиа	2	Лаб. 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов . КР №1		ДДЗ
66	2			2			Д
7	22	Модуль 2. ДЕ 4: 4. Основы термохимии. Термодинамические функции, расчеты. Законы термодинамики.	Мультимедиа	2	Лаб. 4. Определение энтальпии реакции нейтрализации		ДДЗ
88	2			2			Д
99	22	ДЕ 4: 5. Учение о скорости и механизмах химических реакций. Химическое равновесие. Примеры гомогенных и гетерогенных равновесий. Принцип смещения химического равновесия.	Мультимедиа	2	Лаб.5. Кинетика химических реакций.		ДДЗ
110	2			2
111	22	ДЕ 4: 6. Основы электрохимии. Представление об электродном потенциале. Ур-ние Нернста. Химические источники электрического тока.	Мультимедиа		Лаб. 6. Электрохимические процессы. Гальванические элементы.		ДДЗ
112	2			2			Д
113	22	ДЕ 4: 7. Коррозия металлов. Виды и механизмы коррозии. Методы защиты металлов от коррозии	Мультимедиа	2	Лаб. 7. Коррозия металлов		ДДЗ
114	2			2			Д
115	22	Модуль 3. ДЕ 3: 8. Химия ВМС. Виды полимеров. Методы их получения и свойства. Биополимеры.	Мультимедиа	2	Лаб. 8. Природные и синтетические полимеры. Их химические свойства		ДДЗ
116	2			2			Д
117	22	Модуль 4. ДЕ 2: 9. Методы идентификации химических соединений: качественные, количественные. Физико-химические методы анализа веществ.	Мультимедиа	2	Лаб. 9. Определение концентрации кислоты методом титрования. Итоговое тестирование.
118	2			2			Д