Рабочая программа учителя (стр. 1 )

РАССМОТРЕНА на заседании МО Химия « 30 » августа 2013 года

СОГЛАСОВАНА зам. директора по УВР « 30 » августа 2013 года

УТВЕРЖДЕНА директор ГБОУ лицей № 000 « 31 » августа 2013 года

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧИТЕЛЯ

по ________химии_______________________________

класс ____11 (профильный уровень)_____________________

учителя 1 кк___________

ввк

ввк

учебный год ___

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе:

-Федерального компонента образовательного стандарта основного общего образования по химии.

-Примерной программы основного общего образования по химии.

-Программы «Курс химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений» (авт. )

Количество часов по рабочему плану: всего 102 часа; в неделю-3 часа.

Изучение химии в старшей школе на профильном уровне направлено на достижение следующих целей:

Освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира; Овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химическая реакция, выполнять лабораторные эксперименты; производить расчёты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать её достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях; Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и её вклада в технический прогресс цивилизации, сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии; Воспитание чувства ответственности за применение полученных знаний и умений и убежденности в том, что химия - мощный инструмент воздействия на окружающую среду; Применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ, сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии на высоком уровне общеобразовательной школы с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе. Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

Основное содержание учебного курса «Химия (профильный уровень)»

Тема №1. Основные понятия, законы и теории химии (8 часов)

Основные понятия химии. АМУ. Вещество. Химический элемент. Моль. Молярная масса. Постоянная Авогадро. Изотопы. Стехиометрические законы химии. Закон постоянства состава. Закон сохранения массы веществ. Закон объемных отношений. Закон Авогадро.

История открытия законов. Теория строения атома как научная основа изучения химии. Атом - сложная частица. Дуализм частицы микромира. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов s, p,d, f-семейства. Квантовые числа. Правило Клечковского. Периодический закон и периодическая система в свете электронной теории. Физический смысл порядкового номера химического элемента и современное определение Периодического закона. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. История открытия ПЗ. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Общая характеристика s, p,d, f-элементов. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов s, p,d, f-семейства.

Тема №2. Методы научного познания (3 часа)

Химическое познание и его методы. Химическая картина природы. Методы научного познания: эмпирические и теоретические. Макромир и микромир. Дуализм частиц микромира. Общенаучные подходы в химии. Химический эксперимент и его роль в познании. Моделирование в познании химии. Виды химического эксперимента. Виды химического анализа и синтеза. Промышленный органический синтез. Нанотехнологии.

Демонстрации. Анализ и синтез химических веществ.

Практическая работа №1.Экспериментальный анализ как метод идентификации химических соединений и определения их качественного состава(на примере соединений IIА-группы)

Тема №3. Строение вещества(7 часов)

Виды химической связи и пространственное строение веществ. Роль теории строения атома в объяснении образования химической связи. Атомная орбиталь, гибридизация орбиталей. Валентные электроны, валентность. Возбуждённое состояние атома. Энергия связи. Ионная химическая связь. Ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и её классификация по механизму образования, электроотрицательности, по способу перекрывания эл. орбиталей, по кратности. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, поляризуемость, направленность в пространстве. Межмолекулярные взаимодействия. Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки. Водородная связь и её разновидности. Единая природа химической связей. Разные виды связи в одном веществе. Комплексные соединения. Комплексообразователь. Лиганды. Внешняя и внутренняя сферы. Диссоциация комплексного соединения. Константа нестойкости. Многообразие веществ в окружающем мире. Аллотропия. Изомерия. Полиморфизм.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток. Модели молекул изомеров и гомологов. Красная и жёлтая кровяные соли. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора. Анализ и синтез химических веществ.

Контрольная работа №1. Темы «Основные понятия и законы химии», «Строение веществ».

Тема №4. Вещества и их системы(7 часов)

Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы и коллоидные системы. Истинные растворы. Взвеси, золи, гели. Специфические свойства коллоидных систем. Эффект Тиндаля. Значение коллоидных систем в жизни . Растворение как физико-химический процесс. Растворитель и растворенное вещество. Концентрация растворов. Массовая доля. Молярная концентрация. Формулы связи для расчета различных концентраций. Уровни организации веществ. Внутри- и межмолекулярные взаимодействия. Макроформа. Микромир. Система знаний о веществе. Фундаментальные понятия. Подсистемы знаний о веществе.

Демонстрации. Эффект Тиндаля. Образцы медицинских, косметических, пищевых золей, гелей, истинных растворов. Растворение окрашенных веществ в воде.

Практическая работа №2. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.

Контрольная работа №2. Темы «Строение веществ», «Вещества и их системы».

Тема №5. Химические реакции. Основы химической кинетики(12 часов)

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Классификация химических реакций: по числу и составу реагирующих веществ; по изменению степени окисления; по тепловому эффекту; по фазовому составу реагирующих веществ; по участию катализатора; по направлению; по механизму протекания; по виду энергии, инициирующей реакцию. Тепловые эффекты реакций. Возможность протекания хим. реакции на основании законов химии. термодинамики. Теплота образования вещества. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения. Энтальпия. Закон Гесса. Энтропия. Энергия Гиббса. Изобарно-изотермический потенциал. Прогнозирование возможностей осуществления реакций. Скорость химических реакций. Энергия активации. Влияние различных факторов на скорость хим. реакции: природы и концентрации реагирующих веществ, площади соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализаторов. Факторы, влияющие на скорость химической реакций. Основной закон кинетики - закон действующих масс. Кинетическое уравнение. Константа скорости реакции. Катализ и катализаторы. Ферменты - биокатализаторы. Ингибиторы и каталитические яды. Обратимые и необратимые хим. реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Закон действующих масс для равновесных систем. Константа равновесия. Простые и сложные реакции.

Расчётные задачи. Расчеты по термохимии и кинетике хим. реакций.

Демонстрации. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора. Растворение окрашенных веществ в воде. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

Контрольная работа №3. Тема «Химические реакции. Основы химической кинетики».

Тема №6. Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов(16 часов)

Теория электролитической диссоциации, её научное и практическое значение. Сильные и слабые электролиты. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Основные положения ТЭД. Качественные реакции на некоторые ионы. Методы определения кислотности среды. Кислоты, основания, соли в свете представлений об ТЭД. Теория Аррениуса и Брёнстеда-Лоури. Степень и константа диссоциации. Реакции ионного обмена(РИО). Кислотно-основные взаимодействия. Диссоциация воды. Константа её диссоциации. Ионное произведение воды. Идентификация веществ. Качественные реакции на катионы и анионы. Понятие о рН раствора. Гидролиз неорганических и органических соединений. Понятие «гидролиз». Биологическая роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности. Гидролиз солей. Различные пути протекания гидролиза в зависимости от состава. Необратимый гидролиз. Инверсия сахарозы. Окислительно-восстановительные реакции в водных растворах. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Методы составления ОВР. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Метод полуреакций. Влияние среды на протекание ОВР. ОВР в органической химии. Химические источники тока. Гальванический элемент. Катод. Анод. Электродный потенциал. Нормальный водородный электрод. Ряд стандартных электродных потенциалов.

Аккумуляторы, топливные элементы. Электролиз. Закон Фарадея. Коррозия металлов: причины, механизмы протекания. Способы защиты от неё. Специфические способы защиты от коррозии.

Демонстрации. Опыты по коррозии и защиты от неё.

Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по идентификации неорганических веществ.

Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств ионов. Определение характера среды с помощью универсального индикатора. Влияние температуры на степень гидролиза.

Контрольная работа №4. Тема «Растворы электролитов».

Тема №7. Неметаллы и их характеристика(18 часов)

Характеристика неметаллов. Положение неметаллов в ПС . Конфигурация внешнего электронного слоя неметаллов. Простые вещества неметаллы: строение, физические свойства. Аллотропия. Химические свойства. Водород. Водородное топливо. Общая характеристика галогенов и их соединений. Сравнительная активность галогенов и их соединений. Биологическая роль галогенов. Общая характеристика элементов VIА- группы. Кислород. Озон. Сера. Аллотропия кислорода и серы. Сероводород. Сульфиды. Кислородные соединения серы. Сернистая кислота. Свойства концентрироанной серной кислоты. Тиосерная кислота и тиосульфаты. Общая характеристика элементов VА - группы. Азот. Нитриды. Аммиак. Соли аммония. Кислородные соединения азота. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты. Свойства азотной кислоты и нитратов. Нитриты. Нитрозогемоглобин. Общая характеристика фосфора и его соединений. Фосфин. Оксиды фосфора. Фосфорные кислоты, ортофосфаты. Дифосфин, фосфаты в составе СМС. Общая характеристика элементов IVА - группы. Графит, алмаз, оксиды углерода, угольная кислота, силикаты. Карбин и фуллерен. Особая роль углерода и кремния в живой и неживой природе. Углерод и его соединения. Кремний, соединения кремния. Кремний, силан, оксид кремния (IV), кремниевые кислоты, силикаты. Производство стекла. Кристаллический и аморфный кремний.

Демонстрации. Синтез хлороводорода. Взаимное вытеснение галогенов и их соединений. Получение аллотропных модификаций кислорода и серы. Качественная реакция на сульфиды. Действие концентрированной серной кислоты на металлы и орг. соединения. Растворение аммиака в воде. Качественная реакция на солей аммония. Получение азотной кислоты из нитратов. Свойства азотной кислоты. Термическое разложение нитратов.

Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов. Изучение свойств соляной кислоты. Качественная реакция на фосфаты. Распознавание карбонатов. Л. Превращение карбонатов в гидрокарбонаты.

Практическая работа №4. Получение аммиака и углекислого газа и изучение их свойств.

Контрольная работа №5. Тема «Неметаллы».

Тема №8. Металлы (11 часов)

Металлы. Положение металлов в ПС . Металлическая связь. Общие физические свойства металлов. Общая характеристика элементов IА - группы. Хим. свойства щелочных металлов. Взаимодействие с простыми и сложными веществами. Окраска пламени щелочных металлов. Общая характеристика щелочноземельных металлов и их соединений. Характеристика металлов главных подгрупп на примере щелочно-земельных металлов. Жесткость воды и способы её устранения. Алюминий и его соединения. Металлы побочных подгрупп. Железо и его соединения. Производство чугуна и стали. Характеристика отдельных d-элементов и их соединений.

Демонстрации. Взаимодействие натрия с водой. Взаимодействие оксида кальция с водой. Устранение жесткости воды. Качественные реакции на ионы кальция, бария.

Лабораторные опыты. Образцы металлов и их соединений. Качественные реакции на ионы Fe3+ и Fe2+..

Практическая работа №5. Жесткость воды и способы её устранения.

Практическая работа №6. Исследование свойств соединений алюминия и цинка.

Практическая работа №7. Соединения меди и железа.

Контрольная работа №6. Тема «Металлы».

Тема №9. Обобщение и систематизация знаний о металлах и неметаллах (3 часа).

Сравнительные характеристики металлов и неметаллов, и их соединений. Металлы и неметаллы. Простые и сложные вещества. Водородные соединения. Основные классы неорганических соединений и взаимосвязи между ними. Оксиды и гидроксиды. Полярность связей и сила кислот. Оксиды, их классификация; гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты и их классификация. Соли и их классификация.

Тема №10. Взаимосвязь неорганических и органических соединений(5 часов)

Общая характеристика неорганических и органических соединений и их классификация. Неорганические оксиды, кислоты, основания и соли. Углеводороды и их классификация. Производные у. в.:галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, нитросоединения, амины, аминокислоты. Генетическая связь и генетические ряды в неорганической и органической химии. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металлов и неметаллов. Мономолекулярное и бимолекулярное замещение. Единство мира веществ. Неорганические и органические вещества в живой природе. Элементы-органогены. Ионная асимметрия.

Практическая работа №8. Решение экспериментальных задач на распознавание неорганических и органических соединений.

Тест. Тема «Взаимосвязь неорганических и органических соединений»

Тема №11. Химия и жизнь(5 часов)

Химия жизни. Биологически активные вещества. Химические процессы в живых организмах. Химия и здоровье. Домашняя аптечка. Химия и пища. Средства бытовой химии. Моющие и чистящие вещества. Химические средства гигиены и косметики. Химия на дачном участке. Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними.

Лабораторные опыты. Ознакомление с различными видами удобрений.

Практическая работа №9. Знакомство с образцами лекарств, витаминов, химических средств санитарии и гигиены.

Тема №12. Основы химической технологии. Экологические проблемы химии(3 часа).

Химическая технология и научные основы современного производства. Хим. промышленность и химическая технология. Сырьё для хим. промышленности. Основные принципы хим. технологии. Энергия для хим. производства. Научные принципы важнейших производств. Производство серной кислоты. Нанотехнологии и химия.Производство серной кислоты. Химические производства и экологические проблемы. Загрязнение атмосферы, гидросферы. Охрана атмосферы от хим. загрязнений. Загрязнение почвы. Почвоохранные мероприятия. Охрана флоры и фауны от хим. загрязнения. Понятие о полютантах. Биотехнология и генная инженерия.

Лабораторные опыты. Ознакомление с различными видами топлива.

Обобщение и систематизация знаний(1 час). Итоговый зачёт(1 час).

Четверть полугодие, триместр)	Раздел	Всего часов	Контрольные работы (общее количество часов)	Практическая часть (общее количество часов)
Зачет	Контрольные работы	Контрольный тест	Лабораторные работы	Практические работы
1 полугодие	Тема 1. Основные понятия, законы и теории химии. Тема №2. Методы научного познания. Тема №3. Строение вещества. Тема №4. Вещества и их системы. Тема №5. Основы химической кинетики. Тема №6. Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов.	8 3 7 7 12 6		1 1 1			1 1 1
2 полугодие	Тема №6. Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов. Тема №7. Неметаллы и их характеристика. Тема №8. Металлы. Тема №9. Обобщение и систематизация знаний о металлах и неметаллах. Тема №10.Взаимосвязь неорганических и органических соединений. Тема №11. Химия и жизнь. Тема №12. Основы химической технологии. Экологические проблемы химии. Обобщение и систематизация знаний.	10 18 11 3 5 5 3 2	1	1 1 1	1		1 3 1 1
Всего:		102	1	6	1		9

Всего 102 часа; резерв-2 часа.

Плановых: контрольных работ-6 часов; практических работ-9 часов.

Форма промежуточной аттестации-тестирование.

Форма итоговой аттестации-зачёт.

Требования к уровню подготовки выпускников

Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла и химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно-ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Ученик должен знать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s, p, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, гибридизация орбиталей, степень окисления, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление восстановление, электролиз, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, механизм реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, катализ, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в органической и неорганической химии; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике; основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений(включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику; классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений; важнейшие вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, серная, соляная, азотная, кислоты, щёлочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла, моющие средства.

Ученик должен уметь:

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи в соединениях, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель, направление смещения химического равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в органической и неорганической химии; характеризовать: s, p,d-элементы по их положению в Периодической системе ; элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений(углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов) объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе ; зависимость свойств неорганических веществ этих состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической) и способы её образования, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; реакционной способности органических соединений от строения их молекул; выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений; проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций; осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников(справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах. использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;

-определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

-экологически грамотного поведения в о. с.;

-оценки влияния химического загрязнения о. с. на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

-приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

-критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Формы и виды организации учебной деятельности на уроках

Формы и виды учебной деятельности, рекомендуемые для организации занятий в рамках курса, основываются на сочетании различных методов обучения:

словесных (лекция, объяснение, дискуссия), наглядных (метод иллюстраций, метод демонстраций, включающий в себя составление мультимедийных презентаций); практических (тестирование, устные и письменные задания, творческие задания,). проблемно-поисковых (практическая и лабораторная работы); самостоятельной работы, в которые входит работа с учебником и книгой (конспектирование, составление плана текста, тезирование, цитирование, аннотирование, рецензирование);

Применение перечисленных методов обучения в их оптимальном сочетании при изучении курса обеспечит практическую направленность учебного процесса, будет способствовать созданию реальных возможностей для получения учащимися новых знаний и совершенствования универсальных учебных действий, создаст условия для применения их в практической деятельности, исключит формальный подход и механическое усвоение фактов и теоретических сведений. Формы работы:

Групповые формы. Работа в группе позволяет ученикам получить эмоциональную и содержательную поддержку, создает эффект включенности в общую работу класса. Одна из задач, стоящих перед учителем при организации работы в группах, – создание перспективы для получения индивидуального образовательного результата каждым учеником. Игровые формы- включают в учебное целеполагание элементов состязательности. Взаимообъяснение. Предметом деятельности в этой учебной ситуации может выступать как содержание изучаемого материала, так и собственно организация деятельности. В первом случае учащиеся выступают в роли учителя, рассказывая, демонстрируя или объясняя одноклассникам небольшой фрагмент темы. Во втором случае учащиеся дают одноклассникам рекомендации по организации работы в группе, поиску информации, предлагают свой алгоритм выполнения задания и т. д. Взаимоопрос. Беседа. Является фронтальной формой работы, поэтому важно, чтобы она не превращалась в лекцию учителя, т. к. в лекции реализуются в большей степени между учителем – носителем информации и учеником – реципиентом этой информации, что не способствует повышению мотивации к обучению и значительно снижает его эффективность. При организации и проведении беседы на уроке учителю необходимо владеть способами установления, поддержания и активизации механизмов обратной связи. В основе беседы лежит хорошо продуманная система логически связанных вопросов, которые по содержанию и форме соответствуют уровню развития учащихся и особенностям изучаемой темы. Беседа может быть репродуктивного или эвристического характера. В первом случае предполагается сознательное усвоение и последующее воспроизведений учащимися знаний. Беседа эвристического характера нацелена на стимулирование и мотивацию учебной деятельности учащихся, на создание проблемных ситуаций. Интервью. Эта форма учебной деятельности может быть использована как в урочной, так и во внеурочной деятельности учащихся в качестве пролонгированного домашнего задания (например, взять интервью по определенной теме у членов своей семьи, старшеклассников, представителей педагогического коллектива школы). Также в формате интервью может осуществляться рефлексия по итогам работы класса на уроке или по итогам изучения темы. Вопросы для интервью должны быть разработаны самими учащимися, а полученные ответы могут использоваться в дальнейшем, например, в качестве материала для создания проблемных ситуаций. Также результаты проведения интервью по особо важным разделам курса могут лечь в основу большого итогового проекта, который предполагается презентовать по окончании обучения. Фронтальный опрос.

Типы уроков