Рабочая программа (стр. 2 )

сроки выполнения, объем в часах

Разделы и темы рабочей программы самостоятельного изучения	Перечень домашних заданий и других вопросов для самостоятельного изучения	Сроки выполнения	Объем часов
Раздел 1. Классификация неорганических соединений. Раздел 2. Строение атома, периодический закон и периодическая система элементов. . Раздел 3. Химическая связь и строение молекул. Раздел 4. Основные закономерности протекания химических реакций. Раздел 5. Растворы. Электролитическая диссоциация. Раздел 6. Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии. Итого Раздел 7. Координационные соединения. Раздел 8. Химия элементов. Неметаллы. Тема 8.1. Элементы VII-А группы. Раздел 8. Тема 8.2. Элементы VI-А группы. Раздел 8. Тема 8.2. Элементы V-А группы. Раздел 8. Тема 8.2. Элементы IV-А группы. Раздел 9. Химия металлов. Тема 9.1. Общий обзор металлов. Раздел 9. Тема 9.2. Щелочные и щелочно-земельные металлы. Раздел 9. Тема 9.3. Алюминий. Раздел 9. Тема 9.4. Элементы побочных подгрупп. Итого	I семестр Номенклатура неорганических соединений. Строение атома. Субатомные частицы. Развитие учения о строении атома. Строение атомных ядер. Изотопы. Радиоактивность. Радиоактивные элементы. Ядерные реакции. Влияние химической связи на свойства соединений. Кристаллические решетки. Механизм реакций. Каталитические процессы. Сущность и виды катализа. Вода в природе. Физические и химические свойства воды. Дисперсные системы. Истинные растворы. Коллоиды и коллоидные растворы. Определение стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Промышленное применение электролиза: извлечение и очистка металлов, нанесение гальванических покрытий. II семестр Природа химической связи в комплексных соединениях. Распространенность химических элементов. Кислород в природе. Озон. Азот. Круговорот азота в природе. Фосфор. Минеральные удобрения. Соединения кремния. Стекло. Керамика. Цемент. Добывание металлов из руд. Получение металлов высокой чистоты. Сплавы. Жесткость природных вод и ее устранение. Соединения элементов III-А группы и их применение. Железо. Сплавы железа. Значение железа и его сплавов в технике.	сентябрь октябрь октябрь ноябрь декабрь декабрь февраль февраль март март апрель апрель апрель май май	4 6 6 6 6 4 32 4 4 4 4 4 2 2 2 2 28

3.5. Курсовой проект учебным планом не предусмотрен

3.6. Учебная практика учебным планом не предусмотрена

3.7. Организация и методика текущего и

итогового контроля знаний

Перечень контрольных работ, тестов	Сроки проведения контроля	Разделы и темы рабочей программы
1	2	3
Модуль № 1. Классы неорганических соединений. Модуль № 2. Строение атома и химическая связь. Модуль № 3. Основные закономерности протекания химических реакций. Модуль № 4. Растворы. Модуль № 5. Окислительно-восстановительные реакции. Модуль № 6. Электрохимические свойства металлов. Модуль № 7. Координационные соединения. Модуль № 8. Элементы главных подгрупп VI и VII групп. Модуль № 9. Элементы главных подгрупп IV и V групп. Модуль № 10. Общие свойства металлов.	сентябрь октябрь ноябрь ноябрь декабрь декабрь февраль март апрель май	Раздел 1.Тема 1.2. Классы неорганических соединений. Раздел 2. Тема 2.1. Строение атома. Тема 2.2. Периодический закон и периодическая система элементов. Раздел 3. Тема 3.1. Виды химической связи. Раздел 4. Тема 4.1. Энергетика химических процессов. Тема 4.2. Кинетика химических процессов. Тема 4.3. Хим. равновесие. Раздел 5. Тема 5.1. Растворы. Тема 5.2. Растворы электролитов. Тема 5.3. Гидролиз солей. Раздел 6. Тема 6.1.Окислительно-восстановительные реакции. Раздел 6. Тема 6.2. Электрохимические процессы. Раздел 7. Тема 7.1. Координационные соединения. Раздел 8. Тема 8.1. Элементы главной подгруппы VII группы. Тема 8.2. Элементы главной подгруппы VI группы. Раздел 8. Тема 8.3. Элементы главной подгруппы V группы. Тема 8.4. Элементы главной подгруппы IV группы. Раздел 9. Тема 9.1. – 9.4. Химия металлов.

4. Учебно-методические материалы по дисциплине

4.1. Основная и дополнительная литература

Основная литература

1. Ахметов и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2005. – 743с.

2. Глинка химия: учебник для студентов вузов / ; под ред. , . − Москва: Юрайт, 2010. − 886 с.

Дополнительная литература

3. Артеменко химия: учебник / . – М.: Высшая школа, 2000. – 559 с.

4. Васильев химия. В 2-х кн., Кн. 2. Физико-химические методы анализа: учебник для студентов вузов / . – М.: Дрофа, 2003. – 384 с.

5. Васильев химия. В 2-х кн., Кн. 1. Титриметрические и гравиметрические методы анализа: учебник для студентов вузов / . – М.: Дрофа, 2004. – 368 с.

4.2. Перечень методических указаний к проведению учебных занятий и самостоятельной работы студентов

1. , , Блягоз . Методическое пособие по самостоятельному изучению дисциплины «Химия» для студентов инженерных специальностей всех форм обучения. − Майкоп: изд-во МГТУ, 2007. − 80с.

2. , Сидорина указания по самостоятельному изучению дисциплин «Химия» и «Общая и неорганическая химия» для студентов ВУЗов ч.1. Майкоп, 2003.

3. , Сидорина указания по самостоятельному изучению дисциплин «Химия» и «Общая и неорганическая химия» для студентов ВУЗов ч.2. Майкоп, 2003.

4.3. Перечень методических указаний к лабораторным занятиям

1. лабораторные работы по неорганической химии. Учебно-методическое пособие для студентов I курса всех форм обучения. − Майкоп: изд-во ГОУ ВПО «МГТУ», 2010. − 58с.

2. , , Блягоз работы по химии. Методическое пособие для студентов I курса инженерных специальностей всех форм обучения. − Майкоп: издатель , 2010. − 50с.

3. , Стальная работы по аналитической химии. Качественный анализ. Учебно-методическое пособие для студентов I-II курсов всех форм обучения − Майкоп: издатель , 2010. − 88с.

4. , , Блягоз . Методическое пособие по самостоятельному изучению дисциплины «Химия» для студентов инженерных специальностей всех форм обучения. − Майкоп: изд-во МГТУ, 2007. − 80с.

4.4. Перечень обучающих контролирующих компьютерных программ, диафильмов, кино - и телефильмов и т. п.

Отсутствуют.

4.5. Раздаточный материал

1.  Наглядные пособия: периодическая система химических элементов ; таблица растворимости солей, кислот, оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов.

2.  Лабораторное оборудование.

3.  Химическая посуда и химические реактивы.

4.6. Примерный перечень вопросов к экзамену по дисциплине

«Неорганическая химия» I семестр

1.  Оксиды. Получение, классификация, химические свойства.

2.  Кислоты. Получение, классификация, химические свойства.

3.  Основания. Получение, классификация, химические свойства.

4.  Амфотерные гидроксиды. Получение, химические свойства.

5.  Соли. Получение, классификация, химические свойства.

6.  Строение атома. Квантовые числа.

7.  Правила заполнения орбиталей электронами (принцип Паули, правило Хунда, принцип наименьшей энергии).

8.  Семейства элементов. Электронные уравнения.

9.  Периодический закон и периодическая система элементов .

10.  Общие закономерности в изменении атомных радиусов, энергии ионизации, энергии сродства к электрону и электроотрицательности в периодах и группах.

11.  Химическая связь. Характеристика видов химической связи.

12.  Ковалентная связь. Понятие о валентности, σ- и π-связи.

13.  Количественные характеристики ковалентной связи.

14.  Свойства ковалентной связи.

15.  Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

16.  Метод валентных связей.

17.  Гибридизация атомных орбиталей.

18.  Метод молекулярных орбиталей.

19.  Ионная связь.

20.  Водородная связь.

21.  Металлическая связь.

22.  Строение вещества в конденсированном состоянии.

23.  Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические законы.

24.  Энтальпия, энтропия, энергия Гиббса.

25.  Скорость химической реакции.

26.  Факторы, влияющие на скорость реакции.

27.  Понятие о катализе и катализаторах.

28.  Необратимые и обратимые реакции. Закон действия масс для обратимых реакций.

29.  Принцип Ле Шателье. Химическое равновесие и способы его смещения.

30.  Растворы, классификация. Растворимость веществ в воде.

31.  Способы выражения концентрации растворов.

32.  Идеальные и неидеальные растворы. Активность компонентов раствора.

33.  Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации.

34.  Растворы электролитов.

35.  Равновесия в растворах.

36.  Свойства растворов слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда.

37.  Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель.

38.  Протолитическое равновесие.

39.  Свойства растворов сильных электролитов. Произведение растворимости.

40.  Реакции обмена в растворах электролитов.

41.  Гидролиз солей.

42.  Определение ОВР. Степень окисления.

43.  Процессы окисления и восстановления.

44.  Окислители и восстановители в периодической системе.

45.  Методы составления ОВР.

46.  Типы ОВР. Направление ОВР.

47.  Физические и химические свойства металлов.

48.  Гальванические элементы. Электродные потенциалы.

49.  Коррозия металлов и способы защиты от коррозии.

50.  Электролиз расплавов и растворов солей.

Примерный перечень вопросов к экзамену по дисциплине

«Неорганическая химия» II семестр

1.  Координационная теория А. Вернера.

2.  Типы комплексообразователей и лигандов.

3.  Номенклатура координационных соединений.

4.  Классификация координационных соединений.

5.  Химическая связь в комплексных соединениях.

6.  Свойства координационных соединений.

7.  Устойчивость и разрушение комплексных ионов.

8.  Галогены, общая характеристика элементов.

9.  Получение и химические свойства галогенов.

10.  Соединения галогенов и их применение.

11.  Элементы VI-А группы. Общая характеристика элементов.

12.  Кислород, получение, свойства.

13.  Сера, получение, свойства.

14.  Соединения элементов VI-А группы и их применение.

15.  Элементы V-А группы. Общая характеристика элементов.

16.  Азот, получение, свойства.

17.  Аммиак, получение, свойства.

18.  Фосфор, получение, свойства.

19.  Соединения элементов V-А группы и их применение.

20.  Элементы IV-А группы. Общая характеристика элементов.

21.  Углерод, получение, свойства.

22.  Кремний, получение, свойства.

23.  Соединения элементов IV-А группы и их применение.

24.  Общий обзор металлов.

25.  Металлические сплавы.

26.  Щелочные металлы. Общая характеристика элементов.

27.  Получение и химические свойства щелочных металлов.

28.  Щелочноземельные металлы. Общая характеристика элементов.

29.  Получение и химические свойства щелочноземельных металлов.

30.  Соединения щелочных и щелочноземельных металлов и их применение.

31.  Жесткость воды и способы ее устранения.

32.  Элементы Ш-А группы. Общая характеристика элементов.

33.  Алюминий, получение и свойства.

34.  Получение и химические свойства элементов Ш-А группы.

35.  Соединения элементов Ш-А группы и их применение.

36.  Элементы побочных подгрупп. Общая характеристика элементов, получение и химические свойства.

37.  Семейство железа, получение, свойства. Соединения элементов семейства железа.

38.  Подгруппы хрома, марганца, меди, цинка.

39.  Соединения элементов побочных подгрупп и их применение.

40.  Семейства лантаноидов и актиноидов.

Дополнения и изменения в рабочей программе

на учебный год

В рабочую программу ЕНФ.04.01 Неорганическая химия

для специальности 260204 Технология бродильных производств и виноделие

вносятся следующие изменения:

1.  Внесены изменения в пункт 2.

Распределение часов учебных занятий по семестрам

Номер семестра ра	Учебные занятия	Форма итоговой аттестации (зачет, экзамен)	Количество часов в неделю
Общий объем	Аудиторные	СРС
Всего	Лекции	Практические (семинарские)	Лабораторные	Лекции	Практические	Лабораторные
1 ОФО	100	68	34		34	32	экзамен	2		2
1 ЗФО	100	20	8		12	80	экзамен
2 ОФО	100	72	18		54	28	экзамен	1		3
2 ЗФО	100	20	8		12	80	экзамен

2.  Внесены изменения в пункт 3.1.

Разделы дисциплин и виды занятий

№ п/п	Раздел дисциплины	Лекции	Лабораторные занятия	СРC
		ОФО	ЗФО	ОФО	ЗФО	ОФО	ЗФО
1	I семестр Классификация неорганических соединений. Основные понятия и законы химии. Введение. Предмет и задачи химии. Атомно-молекулярное учение. Оксиды, классификация, способы получения и химические свойства. Кислоты, классификация, способы получения и химические свойства.	2	2	2	2	2	4
2	Основания, классификация, способы получения и химические свойства. Соли, классификация, способы получения и химические свойства.	2		2		2	4
3	Строение атома, периодический закон и периодическая система элементов . Развитие учения о строении атома. Современные представления о строении атома. Квантовые числа.	2	2	2		4	6
4	Семейства элементов. Понятие об энергии ионизации, энергии сродства к электрону и электроотрицательности.	2				2	4
5	Химическая связь и строение молекул. Виды химической связи. Теория ковалентной связи Льюиса. Метод валентных связей. Количественные характеристики ковалентной связи. Свойства ковалентной связи. Гибридизация атомных орбиталей. Метод молекулярных орбиталей.	2	2	2		4	6
6	Ионная связь. Водородная связь. Металлическая связь.	2				2	4
7	Основные закономерности протекания химических реакций. Энергетика химических процессов. Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические законы. Понятие об энтропии и энтальпии. Энергия Гиббса и ее направление в химических процессах.	2		2		2	4
8	Кинетика химических процессов. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализ и катализаторы.	2		2	2	2	4
9	Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции. Принцип Ле Шаталье. Смещение химического равновесия.	2		2		2	4
10	Растворы. Характеристика растворов. Классификация растворов. Тепловые эффекты растворения. Способы выражения концентрации растворов. Осмос. Идеальные и неидеальные растворы.	2		4	2	2	6
11	Электролитическая диссоциация. Свойства растворов слабых электролитов. Буферные растворы. Смещение ионных равновесий. Диссоциация воды. Водородный показатель.	2				2	4
12	Свойства растворов сильных электролитов. Ионная сила растворов. Реакции обмена в растворах электролитов.	2		4	2		4
13	Гидролиз солей. Гидролиз солей разного типа. Количественные характеристики гидролиза.	2		4			4
14	Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители в периодической системе. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.	2	2	2	2	2	6
15	Типы окислительно-восстановительных реакций. Направление окислительно-восстановительного процесса.	2		2			4
16	Электрохимические процессы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Гальванические элементы. Электродные потенциалы и электродвижущие силы.	2		4	2	2	6
17	Коррозия металлов. Электролиз растворов и расплавов. Законы электролиза.	2				2	6
	Итого	34	8	34	12	32	80
18	II семестр Координационные соединения. Координационная теория А. Вернера. Номенклатура и классификация координационных соединений. Квантово-механическая теория образования координационных соединений. Химическая связь в комплексных соединениях. Свойства комплексных соединений.	2	2	6	2		10
19	Химия элементов. Неметаллы. Элементы VII-А группы. Общая характеристика галогенов. Получение и свойства галогенов. Соединения галогенов и их применение.	2	2	6		4	10
20	Элементы VI-А группы. Общая характеристика элементов. Кислород. Получение и свойства. Сера. Получение и свойства. Соединения кислорода и серы.	2	2	6		4	8
21	Элементы V-А группы. Общая характеристика элементов. Азот. Получение и свойства. Соединения азота и их применение. Фосфор. Получение и свойства. Соединения фосфора и их применение.	2		6	2	4	8
22	Элементы IV-А группы. Общая характеристика элементов. Углерод. Получение и свойства. Соединения углерода и кремния.	2		6	2	4	8
23	Химия металлов. Общий обзор металлов. Классификация металлов. Физические и химические свойства металлов. Сплавы металлов.	2	2	6		2	10
24	Щелочные и щелочноземельные металлы. Получение и свойства. Соединения щелочных и щелочноземельных металлов. Жесткость воды и способы ее устранения.	2		4	2	2	8
25	Алюминий. Получение и свойства. Соединения алюминия и их применение.	2		4	2	2	8
26	Элементы побочных подгрупп. Семейство железа. Получение и свойства. Соединения элементов семейства железа. Подгруппа хрома. Получение и свойства. Соединения хрома. Подгруппа марганца. Получение и свойства. Подгруппа цинка. Получение и свойства. Подгруппа меди. Получение и свойства.	2		8	2	2	10
	Итого	18	8	52	12	28	80

3.  Добавлен пункт 3.4а.