Рабочая программа (стр. 1 )

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Майкопский государственный технологический университет»

Факультет технологический_______________________________________________

Кафедра __общей и неорганической химии___________________________________

УТВЕРЖДАЮ

Проректор по учебной работе ______________

«_____»__________ 20____г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по дисциплине __ ЕНФ.04.01. Неорганическая химия _

по специальности 260204 Технология бродильных производств и виноделие _

Факультет_____ технологический_____________________________________________

Форма обучения__очная_______________________________________________________

МАЙКОП

Рабочая программа составлена на основании ГОС ВПО и учебного плана МГТУ по

специальности (направлению) 260204 Технология бродильных производств и виноделие

Составитель рабочей программы

_доцент, к. т.н._ __

(должность, ученое звание, степень) (подпись) (Ф. И.О.)

Рабочая программа утверждена на заседании кафедры общей и неорганической химии__

Заведующий кафедрой

«___»________20__г. ___________

(подпись) (Ф. И.О.)

Одобрено научно-методической комиссией факультета

(где осуществляется обучение) «___»_______20 _г.

Председатель

научно-методического

совета специальности

(где осуществляется обучение) ___________ __

(подпись) (Ф. И.О.)

Декан факультета

(где осуществляется обучение)

«___»________20__г. ___________ _

(подпись) (Ф. И.О.)

СОГЛАСОВАНО:

Начальник УМУ

«___»________20__г. ____________

(подпись) (Ф. И.О.)

Зав. выпускающей кафедрой

по специальности ___________ _ Р

(подпись) (Ф. И.О.)

1. Цели и задачи учебной дисциплины, ее место в учебном процессе

1.1. Цели и задачи изучения дисциплины

Целью дисциплины является формирование у студентов системы знаний в области химии, естественно научного мировоззрения и химического мышления, научно материалистических представлений об окружающем мире, развитие интеллектуальных способностей.

Основные задачи раскрываются на основе изложения требования к знаниям, умениям и навыкам, которыми должны овладеть студенты:

- овладение теоретическими основами общей и неорганической химии;

- изучение частных вопросов общей и неорганической химии;

- формирование навыков научно-исследовательской деятельности;

- формирование навыков химического мышления и изложения теоретического курса;

- овладение методами решения типовых задач по основным разделам курса;

- приобретение необходимой техники лабораторных работ;

- изучение перспектив технического обеспечения пищевых производств;

- формирование навыков творческого применения полученных знаний в будущей инженерной деятельности.

Студент должен

иметь представление

- о составе, строении и свойствах веществ;

- о классификации веществ;

- об основных закономерностях изменения веществ.

знать

- основные понятия и законы химии;

- строение атома и химическую связь;

- состав и свойства веществ;

- процессы превращения веществ;

- закономерности протекания химических реакций;

уметь

- характеризовать свойства неорганических веществ;

- связывать строение атома элемента с его положением в периодической системе;

- выбирать оптимальные условия для осуществления химических реакций;

- применять полученные теоретические знания при анализе химических явлений и решении расчетных и экспериментальных задач.

1.2. Краткая характеристика дисциплины, ее место в учебном процессе

Курс неорганической химии является базисным курсом для изучения всех химических дисциплин и различного вида экспертиз товаров пищевой промышленности.

Эта дисциплина является федеральным компонентом в блоке общих математических и естественнонаучных дисциплин учебного плана.

Дисциплина вооружает понятиями и категориями по этой отрасли знаний.

1.3. Связь с предшествующими дисциплинами

№ п/п	Наименование дисциплины
1 2	Математика Физика

1.4. Связь с последующими дисциплинами

№ п/п	Наименование дисциплины
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11	Аналитическая химия и физико-химические методы анализа Органическая химия Физическая и коллоидная химия Биохимия Экология Пищевая химия Общая технология отрасли Технология бродильных производств Технология виноделия Химия пива Химия вина

2. Распределение часов по семестрам

.

Номер семестра ра	Учебные занятия	Форма итоговой аттестации (зачет, экзамен)	Количество часов в неделю
Общий объем	Аудиторные	СРС
Всего	Лекции	Практические (семинарские)	Лабораторные	Лекции	Практические	Лабораторные
I II	100 100	68 72	34 18		34 54	32 28	экзамен экзамен	2 1		2 3

3. Содержание дисциплины

3.1. Наименование тем, их содержание, объем в часах лекционных занятий

Порядковый номер лекции	Раздел, тема учебного курса, содержание лекции	Количество часов
1	I семестр Раздел 1. Классификация неорганических соединений. Тема 1.1. Основные понятия и законы химии. 1.1.1. Введение. Предмет и задачи химии. 1.1.2. Атомно-молекулярное учение. 1.1.3. Основные понятия и законы химии. Тема 1.2. Классы неорганических соединений. 1.2.1. Оксиды. Классификация, способы получения и химические свойства. 1.2.2. Кислоты. Классификация, способы получения и химические свойства.	2
2	Тема 1.2. (продолжение) 1.2.3. Основания. Классификация, способы получения и химические свойства 1.2.4. Соли. Классификация, способы получения и химические свойства.	2
3	Раздел 2. Строение атома, периодический закон и периодическая система элементов . Тема 2.1. Строение атома. 2.1.1. Развитие учения о строении атома. 2.1.2. Современные представления о строении атома. 2.1.3. Квантовые числа.	2
4	Тема 2.2. Периодический закон и периодическая система элементов . 2.2.1. Семейства элементов. 2.2.2. Понятие об энергии ионизации, энергии сродства к электрону и электроотрицательности.	2
5	Раздел 3. Химическая связь и строение молекул. Тема 3.1. Виды химической связи. 3.1.1. Теория ковалентной связи Льюиса. 3.1.2. Метод валентных связей. 3.1.3. Количественные характеристики ковалентной связи. 3.1.4. Свойства ковалентной связи. 3.1.5. Гибридизация атомных орбиталей. 3.1.6. Метод молекулярных орбиталей.	2
6	Тема 3.1. (продолжение) 3.1.6. Ионная связь. Ионные кристаллические решетки. 3.1.7. Водородная связь. 3.1.8. Металлическая связь. 3.1.9. Строение молекул. 3.1.10. Строение вещества в конденсированном состоянии.	2
7	Раздел 4. Основные закономерности протекания химических реакций. Тема 4.1. Энергетика химических процессов. 4.1.1. Тепловые эффекты химических реакций. 4.1.2. Термохимические законы. 4.1.3. Понятие об энтропии и энтальпии. 4.1.4. Энергия Гиббса и ее направление в химических процессах.	2
8	Тема 4.2. Кинетика химических процессов. 4.2.1. Скорость химических реакций. 4.2.2. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. 4.2.3. Катализ и катализаторы.	2
9	Тема 4.3. Химическое равновесие. 4.3.1. Необратимые и обратимые реакции. 4.3.2. Принцип Ле Шаталье. 4.3.3. Смещение химического равновесия.	2
10	Раздел 5. Растворы, электролитическая диссоциация. Тема 5.1. Растворы. 5.1.1. Характеристика растворов. 5.1.2. Классификация растворов. 5.1.3. Идеальные и неидеальные растворы. Активность компонентов раствора. 5.1.4. Тепловые эффекты растворения. 5.1.5. Способы выражения концентрации растворов. 5.1.6. Осмос.	2
11	Тема 5.2 .Растворы электролитов. 5.2.1. Теория электролитической диссоциации. 5.2.2. Свойства растворов слабых электролитов. 5.2.3. Буферные растворы. 5.2.4. Смещение ионных равновесий. 5.2.5. Диссоциация воды. Водородный показатель.	2
12	Тема 5.2. (продолжение) 5.2.6. Свойства растворов сильных электролитов. 5.2.7. Ионная сила растворов. 5.2.8. Реакции обмена в растворах электролитов. 5.2.8. Равновесие в растворах. Протолитическое равновесие.	2
13	Тема 5.3. Гидролиз солей. 5.3.1. Гидролиз солей разного типа. 5.3.2. Количественные характеристики гидролиза.	2
14	Раздел 6. Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии. Тема 6.1. Окислительно-восстановительные реакции. 6.1.1. Процессы окисления и восстановления. 6.1.2. Окислители и восстановители в периодической системе. 6.1.3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.	2
15	Тема 6.1. (продолжение) 6.1.4. Типы окислительно-восстановительных реакций. 6.1.5. Направление окислительно-восстановительного процесса.	2
16	Тема 6.2. Электрохимические процессы. 6.2.1. Электрохимический ряд напряжений металлов. 6.2.2. Гальванические элементы. 6.2.3. Электродные потенциалы и электродвижущие силы.	2
17	Тема 6.2. (продолжение) 6.2.4. Коррозия металлов. 6.2.5. Электролиз растворов и расплавов. 6.2.6. Законы электролиза.	2
	Итого	34
18	II семестр Раздел 7. Координационные соединения. Тема 7.1 Координационные соединения. 7.1.1. Координационная теория А. Вернера. 7.1.2. Номенклатура и классификация координационных соединений. 7.1.3. Квантово-механическая теория образования координационных соединений. 7.1.4. Свойства комплексных соединений.	2
19	Раздел 8. Химия элементов. Неметаллы. Тема 8.1. Элементы VII-А группы. 8.1.1. Общая характеристика галогенов. 8.1.2. Получение и свойства галогенов. 8.1.3. Соединения галогенов и их применение.	2
20	Тема 8.2 Элементы VI-А группы. 8.2.1. Общая характеристика элементов. 8.2.2. Кислород. Получение и свойства. 8.2.3. Сера. Получение и свойства. 8.2.4. Соединения кислорода и серы.	2
21	Тема 8.3. Элементы V-А группы. 8.3.1. Общая характеристика элементов. 8.3.2. Азот. Получение и свойства. 8.3.3. Соединения азота и их применение. 8.3.4. Фосфор. Получение и свойства. 8.3.5. Соединения фосфора и их применение.	2
22	Тема 8.4. Элементы IV-А группы. 8.4.1. Общая характеристика элементов. 8.4.2. Углерод. Получение и свойства. 8.4.3. Соединения углерода и кремния.	2
23	Раздел 9. Химия металлов. Тема 9.1. Общий обзор металлов. 9.1.1. Классификация металлов. 9.1.2. Физические и химические свойства металлов. 9.1.3. Сплавы металлов.	2
24	Тема 9.2. Щелочные и щелочноземельные металлы. 9.2.1. Получение и свойства. 9.2.2. Соединения щелочных и щелочноземельных металлов. 9.2.3. Жесткость воды и способы ее устранения.	2
25	Тема 9.3. Алюминий. 9.3.1. Получение и свойства. 9.3.2. Соединения алюминия и их применение.	2
26	Тема 9.4. Элементы побочных подгрупп. 9.4.1. Семейство железа. Получение и свойства. Соединения элементов семейства железа. 9.4.2. Подгруппа хрома. Получение и свойства. Соединения хрома. 9.4.3. Подгруппа марганца. Получение и свойства. 9.4.4. Подгруппа цинка. Получение и свойства. 9.4.5. . Подгруппа меди. Получение и свойства. Заключение.	2
	Итого	18

3.2. Практические (семинарские) занятия не предусмотрены

3.3. Лабораторные занятия, их наименование и объем в часах

Номер занятия	Наименование темы лабораторного занятия	Раздел, тема дисциплины	Объем часов
1	2	3	4
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23	I cеместр Классы неорганических соединений. Составление квантово-графических формул. Построение геометрических форм молекул по методу валентных связей. Скорость химической реакции. Термодинамические расчеты по уравнениям химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Приготовление растворов различных концентраций. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические свойства металлов. Итого II семестр Комплексные соединения. Галогены. Соединения серы. Соединения азота и фосфора. Соединения углерода и кремния. Взаимодействие металлов со сложными веществами. Металлы главной подгруппы группы II группы. Алюминий. Семейство железа. Подгруппа марганца. Подгруппа хрома. Подгруппа цинка. Подгруппа меди.	Раздел 1. Классификация неорганических соединений. Тема 1.2. Классы неорганических соединений. Раздел 2. Строение атома, периодический закон и периодическая система элементов. Тема 2.1. Строение атома. Раздел 3. Химическая связь и строение молекул. Тема 3.1. Виды химической связи. Раздел 4. Основные закономерности протекания химических реакций. Тема 4.2. Кинетика химических процессов. Раздел 4. Основные закономерности протекания химических реакций. Тема 4.1. Энергетика химических процессов. Тема 4.3. Химическое равновесие. Раздел 5. Растворы. Электролитическая диссоциация. Тема 5.1. Растворы. Раздел 5. Растворы. Электролитическая диссоциация. Тема. 5.2. Растворы электролитов. Раздел5. Растворы. Электролитическая диссоциация. Тема 5.3. Гидролиз солей. Раздел 6. Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии. Тема 6.1. Окислительно-восстановительные реакции. Раздел 6. Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии. Тема.6.2 Электрохимические процессы. Раздел 7. Координационные соединения. Тема 7.1. Координационные соединения. Раздел 8. Химия элементов. Неметаллы. Тема 8.1. Элементы VII-А группы. Раздел 8. Тема 8.2. Элементы VI-А группы. Раздел 8. Тема 8.3. Элементы V-А группы. Раздел 8. Тема 8.4. Элементы IV-А группы. Раздел 9. Химия металлов. Тема 9.1. Общий обзор металлов. Раздел 9. Тема 9.2. Щелочные и щелочноземельные металлы. Раздел 9. Тема 9.3. Алюминий. Раздел 9. Тема 9.4. Элементы побочных подгрупп. Раздел 9. Тема 9.4. Элементы побочных подгрупп. Раздел 9. Тема 9.4. Элементы побочных подгрупп. Раздел 9. Тема 9.4. Элементы побочных подгрупп. Раздел 9. Тема 9.4. Элементы побочных подгрупп.	4 2 2 4 2 4 4 4 4 4 34 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4
	Итого		52

3.4. Содержание и объем самостоятельной работы студентов,