Задание 4. ОТВЕТы
Часть I. Ботаника
1.
8 | 5 | 4 | 1 | 6 | 2 | 3 | 7 | 9 | 11 | 10 |
2.1.
1 – З | 4 – А | 7 – Г | 10 – Л |
2 – Б | 5 – И | 8 – Ж | 11 – К |
3 – Е | 6 – В | 9 – Д |
2.2.
в |
2.3.
А – 2 | Б – 3 | В – 1 |
2.4.
1 – В | 3 – Б |
2 – А | 4 – Г |
2.5.
Г | Б | Д | А | В |
2.6.
1 – Д | 3 – Г | 5 – В |
2 – А | 4 – Б |
2.7.
1 – В | 3 – А |
2 – Б |
2.8.
В |
2.9.
Название ткани | Характеристика ткани | Функции |
5 | 2 | 8 |
1 | 3 | 7 |
9 | 4 | 6 |
2.10.
2 | 1 | 2 | 1 | 2 | 1 | 1 | 2 |
Часть II. Зоология
3.
11 | 3 | 7 | 9 | 5 | 1 | 2 | 4 | 6 | 12 | 10 |
4.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
З | Г | А | Б | И | Ж | Е | Д | В |
5.
А | 2, 6 |
Б | 3, 7, 8, 9 |
В | 1, 4, 5 |
6.
5 | 12 | 7 | 2 | 10 | 9 | 4 | 3 | 6 | 11 | 8 | 1 |
7.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
П | Л | М | К | О | А | В | Д | Ж | Е | И | Б | Г | З | З |
8.
11 | 2 | 12 | 5 | 1 | 3 | 4 | 10 | 7 | 13 | 8 | 6 | 9 | 14 |
9.
А | 2, 4, 6, 8 |
Б | 1, 3 |
В | 5, 7, 9 |
Часть III. Человек
10.
А | Б | В | Г | Д | Е | Ж | З | И | К | Л | М | Н | О | П | Р | С | Т |
5 | 18 | 7 | 15 | 2 | 9 | 8 | 14 | 16 | 10 | 13 | 17 | 11 | 3 | 6 | 1 | 4 | 12 |
11.
Б |
12.
Г |
13.
А |
14.
1 | А, Г |
2 | Б, В |
15.
А | Б | В | Г | Д | Е | Ж | З | И | К | Л | М | Н |
7 | 3 | 2 | 1 | 4 | 9 | 12 | 13 | 8 | 5 | 10 | 6 | 11 |
16.
В | Г | Е |
17.
В |
18.
А | Б | В |
19.
В |
20.
А | В | Д |
21.
В |
22.
Б |
23.
Д |
24.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
В | Г | Б | З | Д | Ж | Е | А |
Часть IV. Экология
25.
1 – В | 4 – Б |
2 – Е | 5 – Г |
3 – А | 6 – Д |
26.
А – 1, 3, 5, 6, 7 |
Б – 2, 8 |
В – 4 |
27.
3 | 1 | 5 | 8 | 2 | 4 | 7 | 6 |
28.
1 – Г | 4 – Б |
2 – А | 5 – В |
3 – Д | 6 – Е |
29.
а, б |
30.
Название состояния | Спячка | Торпидное состояние (оцепенение) | Эстивация |
Характеристика | Б | Е | А |
Пример | Г | Д | В |
31.
Обоснование: Зимний сон медведей не называют спячкой, так как температура этих зверей понижается всего на 3-6°C, а снижение уровня метаболизма не столь значительно. Мышечная активность обычно подавлена, но большинство физиологических функций сохраняется на прежнем уровне. Роды и выкармливание медвежат молоком у медведиц, например, приходятся на время зимнего сна. Медведи способны относительно легко пробуждаться и переходить в активное состояние. |
Часть V. Химия 8-9 класс
Тепловой эффект химической реакции.
Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.
При протекании химических реакций может поглощаться или выделяться энергия в форме теплоты (Q). количество энергии, которое выделяется или поглощается при протекании реакции называется тепловым эффектом химической реакции. При выделении теплоты (экзотермические реакции) происходит уменьшение энтальпии (ΔHo ) – внутренней теплоты – участвующих в реакции веществ. Поглощение теплоты (эндотермические реакции сопровождается увеличением энтальпии участвующих в реакции веществ. таким образом знак изменения энтальпии в ходе реакции (энтальпия реакции) противоположен знаку теплового эффекта реакции. Уравнение реакции с указанием теплового эффекта называется термохимическим уравнением.
Энтальпия реакции ΔHo измеряется в джоулях или килоджоулях и определяется как разность энтальпий образования продуктов и реагентов с учетом коэффициентов в уравнении реакций. Энтальпией образования вещества ΔHo (В), кДж\моль называют тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ в их стандартных состояниях, т. е. при постоянном давлении и постоянной температуре. Энтальпия образования простого вещества в его стандартном состоянии равна нолю. Теплота образования вещества Q (В) равна энтальпии его образования с обратным знаком. Тепловые эффекты прямой и обратной реакции совпадают по абсолютным значениям но противоположны по знакам
Определите энтальпию образования (кДж\моль) силана из простых веществ, если тепловой эффект реакции его разложения составляет 34 кДж. Ответ дайте в виде целого числа.
Дано: Q (разложения SiH4) = 34 кДж |
Найти: ΔHo (SiH4) |
Решение
Термохимическое уравнение реакции образования силана из простых веществ:
Si(T) +2H2(r) = SiH4(r); ΔHo или
Si(T) +2H2(r) = SiH4(r) – Q
Термохимическое уравнение реакции разложения силана:
SiH4(r) = Si(T) +2H2(r) ;ΔHo или
SiH4(r) = Si(T) +2H2(r) + Q
Тепловой эффект реакции разложения силана равен по значению энтальпии разложения и противоположен по знаку: ΔHo ( разложения SiH4) = – 34 кДж.
Энтальпия образования силана из простых веществ равна по значению энтальпии его разложения и противоположна по знаку: ΔHo (SiH4) = + 34 кДж\моль.
Ответ: 34 кДж\моль.
Задания и ответы
1. Вычислите теплоту, выделяющуюся при сгорании 1 кг угля если термохимическое уравнение реакции имеет вид:
С + О2 =СО2 + 401 кДж.
Ответ:
1000 г х
С + О2 =СО2 + Q. х = 1000 г * 401 кДж / 12 г = 33416 кДж
12 г 401 кДж
2. Укажите пожалуйста какие из нижеперечисленных реакций экзотермические, а какие эндотермические.
а) 3Fe + 2O2 = Fe2O4; экзотермическая
б) 2C6H6 +15O2 = 12CO2+ 6H2O; экзотермическая
в) 2H2O = 2H2 +O2; эндотермическая
г) CaO + H2O = Ca(OH)2; экзотермическая
д) (CuOH)2CO3 = CuO + H2O + CO2; эндотермическая
е) 2KMnO4 = K2MnO4 + O2 +MnO2; эндотермическая
ж) 2NI3 = N2 + 3I2 эндотермическая
3. Эндотермической является реакция
Cu + O2 = 2CuO
2HgO = 2Hg + O2
FeO + CO2 = Fe + CO2
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
Эндотермическими являются обычно реакции разложения, так как они протекают с поглощением тепловой энергии, следовательно эндотермическая реакция это № 2.
4. Экзотермической является реакция
2KCIO3 = 2KCI + 3O2
N2 + O2 = 2NO
2KMnO4 = K2MnO4 + O2 + MnO2
2H2 + 2O2 = 2H2O
Экзотермическими обычно являются реакции соединения. В условиях задачи это реакции № 2 и № 4, однако реакция окисления азота возможна при разряде молнии в атмосфере при температуре 1200 oC, в то время как смесь двух объемов водорода и одного объема кислорода реагирует со взрывом и называется гремучей смесью в расчете на 1 моль H2O Q = 241 кДж
5. При горении железа в избытке кислорода тепловой эффект реакции образования Fe3O4 равен + 1117 кДж. Чему равна масса железа, если при сгорании выделилось 372,3 кДж теплоты.
Ответ:
x 372,3 кДж
3Fe + 2O2 = Fe3O4 + Q
168 г 1117 кДж
M (Fe) = 56г/моль по таблице с учетом коэффициента
3 моль * 56 г/моль = 168 г
х = 168 г * 372,3 кДж / 1117 кДж = 56 г.
Ответ: M (Fe) = 56 г.
6. Укажите пожалуйста какие из нижеперечисленных реакций экзотермические, а какие эндотермические.
Cu + O2 = 2CuO экзотермическая
2HgO = 2Hg + O2 эндотермическая
FeO + CO2 = Fe + CO2 экзотермическая
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O экзотермическая
2KCIO3 = 2KCI + 3O2 эндотермическая
N2 + O2 = 2NO эндотермическая
2KMnO4 = K2MnO4 + O2 + MnO2 эндотермическая
2H2 + 2O2 = 2H2O Экзотермическая
