11. Качественная реакция на карбонат-ион.
12. Ознакомление с природными силикатами.
13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
14.Изготовление моделей молекул углеводородов.
15. Свойства глицерина.
16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.
17. Взаимодействие крахмала с йодом.
Раздел 4. Требования к знаниям и умениям учащихся 9 класса.
Учащиеся должны знать:
- основные положения атомно-молекулярного учения, в свете которого уметь составлять характеристику элемента;
- важнейшие свойства и применение серы, серной кислоты; азота, аммиака, азотной кислоты, нитратов; фосфора; аллотропных видоизменений углерода, оксидов углерода (II) и (IV), карбонатов;
- общие свойства металлов, их оксидов и гидроксидов;
- важнейшие минеральные удобрения (азотные, фосфорные, калийные);
- химические реакции, лежащие в основе производства серной кислоты, аммиака, чугуна, стали, и условия их осуществления, общие принципы химического производства;
- устройство простейших приборов для получения и собирания газов: аммиака, оксида углерода (IV);
- основные положения теории химического строения веществ, гомологию, структурную изомерию, важнейшие функциональные группы органических веществ, виды связей (одинарную, двойную, тройную), их влияние на свойства веществ;
- основные понятия химии высокомолекулярных веществ: мономер, полимер, структурное звено;
- строение, свойства и практическое значение основных классов углеводородов;
- правила работы с изученными органическими веществами и оборудованием, токсичность и пожарную опасность органических соединений.
Учащиеся должны уметь:
- на основе изученных теорий и законов устанавливать причинно-следственные связи между строением, свойствами, применением веществ, делать выводы и обобщения;
- уметь раскрывать на примерах основные направления химизации народного хозяйства;
- уметь определять: хлорид-ион, карбонат-ион, сульфат-ион, ионы аммония;
- разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство органических и неорганических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением и свойствами веществ;
- составлять структурные формулы изучаемых органических веществ, называть вещества по современной номенклатуре, составлять уравнения реакций, характеризующих свойства органических веществ, их генетическую связь;
- практически определять наличие углерода и водорода в органических веществах;
- определять по характерным реакциям предельные и непредельные углеводороды, одноатомные и многоатомные спирты, белки и углеводы.
Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- оказания первой помощи при отравлениях парами ядовитых органических соединений;
- работы на химическом производстве.
Раздел 5. Перечень учебно-методического обеспечения
Литература для учителя
- основная
1. Учебник: . Химия. 9 класс, М. «Дрофа», 2010г
2. С, Остроумов книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2006 г.
3. Химия. 9 кл.; Контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия. 9» / , , и др. - М.: Дрофа, 2010.
4. С, Остроумов химию в 9 кл.: Дидактические материалы. - М.: Блик плюс, 2008 г.
5. С, Воскобойникова в тестах, задачах, упражненияхкл. - М.: Дрофа, 2010 г.
6. , , . Химия. Задачник. 8-11 классы. – М.: Дрофа, 2001.
7. Готовимся к экзамену по химии. М.: Айрис-пресс, 2006.
8. Химия. ГИА – 2010.М., Просвещение, 2010.
- дополнительная
1. Некрасова . 9 класс: карточки заданий к учебнику . Саратов: Лицей, 2004.
2. Химия: поурочные планы по учебнику / авт.-сост. . – Волгоград, 2007
3. Денисова, для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы. – Волгоград: Учитель, 2011
4. Ширшина, . 9 класс: тестовые задания для подготовки к итоговой аттестации. – Волгоград: Учитель, 2011
5. Степин, Б. Д., Аликберова, задания и эффектные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2002.
Интернет-ресурсы:
http://www***** Министерство образования и науки
http://www. ***** Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений
http://www.ege. ***** Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)
http://www.probaege. ***** Портал Единый экзамен
http://*****/index. php Федеральный портал «Российское образование»
http://www. *****/top8.htmlRUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.
http://www.pedsovet. org Всероссийский Интернет-Педсовет.
Химические Интернет-ресурсы (Химоза, Занимательная химия, ЕГЭ, Сеть творческих учителей, Открытый класс, ProШколу).
Печатные пособия
Таблицы по химии для 8-9 классов.
, . М. Дрофа, 2002г.
Мультимедийные пособия
1. Химия. Базовый курс. Образовательная коллекция. 8-9 классы. Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ. г.
2. Химия. Общая и неорганическая. 10-11 класс. Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ. г.
Литература для учащихся
- основная:
1. Габриелян учебник для 9 класса М.: Просвещение 2008г
2. Габриелян А. В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2009.
, , . Химия. Задачник. 8-11 классы. – М.: Дрофа, 2001. Ширшина, . 9 класс: тестовые задания для подготовки к итоговой аттестации. – Волгоград: Учитель, 2011- дополнительная:
1. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Петербург: Трион, 1998.
2.Химические Интернет-ресурсы (Химия для школьников, Химоза, Занимательная химия, ЕГЭ).
Тематическое планирование по химии в 9 классе
(2 часа в неделю, всего 68 часов)
№ п/п | № в разделе | Тема урока и элементы его содержания | Сроки проведения | |
по плану | по журналу | |||
|
| Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (8 ч) |
| |
1 | 1. | Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов . | 03.09 | |
2 | 2. | Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления-восстановления. | 05. 09 | |
3. | 3. | Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления-восстановления. | 10. 09 | |
4. | 4. | Генетические ряды металла. | 12. 09 | |
5. | 5. | Генетические ряды неметалла. | 17. 09 | |
6. | 6. | Амфотерность. Л. р. №1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. | 19. 09 | |
7. | 7. | Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома. | 24. 09 | |
8. | 8. | Входная контрольная работа (№1). | 26. 09 |
|
Металлы (18 ч). | ||||
9 | 1. | Общая характеристика металлов. Положение металлов в периодической системе химических элементов . Общие физические свойства металлов. Л. р. №2. Ознакомление с образцами металлов. | 01.10 | |
10 | 2. | Сплавы, их свойства и значение. | 03. 10 | |
11 | 3. | Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжения металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Л. р. №3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. | 08. 10 | |
12 | 4. | Получение металлов: пиро-, гидро - и электрометаллургия. Л. р. №4. Ознакомление с образцами природных соединений металлов: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. | 10. 10 | |
13 | 5. | Коррозия металлов и способы борьбы с ней. | 15. 10 | |
14 | 6. | Щелочные металлы— простые вещества, их физические и химические свойства. | 17. 10 | |
15 | 7. | Важнейшие соединения щелочных металлов.Калийные удобрения. | 22. 10 | |
16 | 8. | Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. | 24. 10 | |
17 | 9. | Важнейшие соединения щелочноземельных металлов . | 29. 10 | |
18 | 10. | Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. | 31. 10 | |
19 | 11. | Соединения алюминия. — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.Л. р. №5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. | 12.11 | |
20 | 12. | Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве. | 14. 11 | |
21 | 13. | Генетические ряды железаFe2+ и Fe3+. Л. р. №6. Качественные реакции на ионы железаFe2+ и Fe3+. | 19. 11 | |
22 | 14. | Практическая работа №1. «Осуществление цепочки химических превращений металлов». | 21. 11 | |
23 | 15. | Практическая работа №2. «Получение и свойства соединений металлов». | 26. 11 | |
24 | 16. | Практическая работа №3. «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ». | 28. 11 | |
25 | 17. | Обобщающий урок по теме «Металлы». | 03. 12 | |
26 | 18. | Контрольная работа №2 по теме «Металлы». | 05. 12 | |
Неметаллы (24 ч) | ||||
27 | 1. | Общая характеристика неметаллов. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Химические элементы в клетках живых организмов. | 10. 12 | |
28 | 2. | Водород. Положение в периодической системе химических элементов . Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. | 12. 12 | |
29 | 3. | Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. | 17. 12 | |
30 | 4. | Соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Л. р. №7. Качественная реакция на хлорид-ион. | 19. 12 | |
31 | 5. | Итоговое тестирование за 1-е полугодие. | 24. 12 | |
32 | 6 | Кислород. Строение атома, аллотропия, свойства. | 26. 12 | |
33 | 7. | Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Соединения серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты | 31. 12 | |
34 | 8. | Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Л. р. №. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. | 14.01 | |
35 | 9. | Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач теме «Подгруппа кислорода». | 16. 01 | |
36 | 10. | Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. | 21. 01 | |
37 | 11. | Аммиак, строение, свойства, получение и применение. | 23. 01 | |
38 | 12. | Соли аммония, их свойства и применение. Л. р. №9. Распознавание солей аммония. | 28. 01 | |
39 | 13. | Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. | 30. 01 |
|
40 | 14. | Фосфор и его соединения. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения. | 04. 02 | |
41 | 15. | Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. | 06. 02 | |
42 | 16. | Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Л. р. №10. Получение углекислого газа и его распознавание. | 11. 02 | |
43 | 17. | Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион. Л. р. №11. Качественная реакция на карбонат-ион. | 13. 02 | |
44 | 18. | Кремний. Строение атома. Кристаллический кремний. Л. р. №12. Ознакомление с природными силикатами. | 18. 02 | |
45 | 19. | Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Значение соединений кремния в природе и жизни человека. Л. р. №13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности. | 20. 02 | |
46 | 20. | Понятие о силикатной промышленности (урок-конференция). | 25. 02 | |
47 | 21. | Практическая работа №5. «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода». | 27. 02 | |
48 | 22. | Практическая работа №6. «Получение, собирание и распознавание газов». | 04. 03 | |
49 | 23. | Обобщающий урок по теме «Неметаллы». | 06. 03 | |
50 | 24. | Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы». | 11. 03 | |
Органические соединения (10 ч). | ||||
51 | 1. | Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ. Решение задач на определение формул органических соединений по составу. | 13. 03 | |
52 | 2. | Предельные углеводороды. Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана | 18. 03 | |
53 | 3. | Непредельные углеводороды. Этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение. Л. р.№14.Изготовление моделей молекул углеводородов. | 20. 03 | |
54 | 4. | Спирты. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин. Л. р.№15. Свойства глицерина. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту. | 01. 04 | |
55 | 5. | Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот. | 03. 04 | |
56 | 6. | Понятие о сложных эфирах и реакции этерификации. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Л. р.№ 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. | 10. 04 | |
57 | 7. | Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль. | 12. 04 | |
58 | 8. | Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Л. р.№17. Взаимодействие крахмала с йодом. | 15.04 | |
59 | 9. | Обобщение по теме «Органические соединения». | 17. 04 | |
60 | 10 | Контрольная работа №4 по теме «Органические соединения». | 22.04 | |
Обобщение (6 ч). | ||||
61 | 1. | Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете строения атома. Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов , номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона. | 29.04 | |
62 | 2. | Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. | 06. 05 | |
63 | 3. | Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов). | 08. 05 | |
64-66 | 4-6. | Классы химических соединений в свете ТЭД. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления. | . 05 | |
67 | 7. | Итоговое тестированиепо теме «Обобщение знаний по химии за курс основной школы». | 22. 05 |
1 ч – резервное время
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 |
