Рабочая программа педагога Харьковой Людмилы Михайловны, Курса «Химия»» для обучающихся 9 класса (стр. 1 )

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Бегичевская основная общеобразовательная школа»

«Согласовано» Руководитель МО Протокол № 1 от «02»__09______2013 г.

«Согласовано» Заместитель директора по УВР МКОУ «Бегичевская ООШ» «02_» сентября 2013 г.

«Утверждаю» Директор МКОУ «Бегичевская ООШ» Приказ №147 от «30»августа2013 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА

Харьковой Людмилы Михайловны,

курса

«Химия»»

для обучающихся 9 класса

Рассмотрено на заседании

Педагогического совета

Протокол №70 от

«30» августа 2013 г.

учебный год

с/п Совхоз им. Ленина

Раздел 1. Пояснительная записка

Статус документа.

Настоящая программа по химии для 9 класса создана на основе:

– Федерального компонента образовательного стандарта основного общего образования по химии.

– Примерной программы основного общего образования по химии.

– Программы «Курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений» ( авт. . – М.: Дрофа, 2011)

Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию обучения, воспитания и развития учащихся средствами учебного предмета в соответствии с целями изучения химии, которые определены стандартом.

Структура документа.

Рабочая программа похимии представляет собой целостный документ, включающий шесть разделов: пояснительную записку, учебно-тематический план, содержание тем учебного курса; требования к уровню подготовки учащихся; перечень учебно-методического обеспечения, календарно-тематическое планирование.

Содержание курса химии представлено в программе в виде тематических блоков, обеспечивающих формирование коммуникативной, научной и мировоззренческой компетенций.

Общая характеристика учебного предмета.

Программа данного курса химии построена на основе концентрического подхода.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов). Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии 9 класса, где даётся знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Базовое химическое образование должно обеспечить выпускникам высокую химическую, прежде всего экологическую природоохранительную грамотность. Решить эту задачу можно на основе преемственного развития ведущих химических законов, теорий, идей, обеспечивающих фундамент для практической деятельности учащихся, формирования их научного мировоззрения.

Цели курса:

· усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;

· овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

· воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

· применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Принципиальным моментом является перепланирование изучения тем 2 и 4 авторской программы - «Химический практикум», а именно: практические работы проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов. В курсе 9 класса практические работы проводятся во время изучения тем «Металлы» и «Неметаллы». Практические работы служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.

Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

Раздел 2. Учебно-тематический план.

Содержание	Кол-во часов	Кол-во контрольных работ	Кол-во практических работ	Кол-во лабораторныхработ
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.	8	Входной контроль (№1)		1
1.Металлы. Практикум №1. Свойства металлов и их соединений.	18	1 (№2)	3	5
2.Неметаллы. Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений.	24	1+1 (итоговое тестирование за 1-е полугодие и №3)	3	7
3.Органические соединения.	10	1 (№4)		4
4.Обощение знаний по химии за курс основной школы.	8	1 (итоговое тестирование за курс «Химия»)
Итого	68	4+2	6	17

Раздел 3. Содержание тем учебного курса.

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.	Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов . Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете ТЭД. Генетические ряды металлов и неметаллов. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома.
1.Металлы.	Положение металлов в периодической системе химических элементов . металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы. Способы получения металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Щелочные металлы: строение атомов, свойства, важнейшие соединения. Калийные удобрения. Щелочноземельные металлы: строение атомов, свойства, важнейшие соединения. Алюминий: строение атома, соединения алюминия (оксид и гидроксид) и их амфотерный характер. Применение алюминия. Железо: строение атома, свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа, значение железа в природе и народном хозяйстве. Практикум 1. 1)Осуществление цепочки химических превращений. 2)Получение и свойства соединений металлов. 3)Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ. Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
2.Неметаллы.	Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе химических элементов , особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроорицательности. Аллотропия. Водород: строение атома, свойства, получение и применение. Галогены: строение атомов, свойства, важнейшие соединения. Качественная реакция на хлорид-ион. Сера: строение атома, свойства, важнейшие соединения (оксиды серы (II) и (IV), сероводородная, сернистая и серная кислоты. Получение и применение серной кислоты и ее солей в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион. Азот: строение атома, свойства простого вещества. Аммиак: строение, свойства, получение и применение. Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. Фосфор: строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора. Основные соединения. Фосфорные удобрения. Углерод: строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV). Качественная реакция на углекислый газ. Основные карбонаты, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион. Кремний: строение атома, кристаллический кремний. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Значение соединений кремния в природе и жизни человека. Силикатная промышленность. ПрактикумРешение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5)Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».6)Получение, собирание и распознавание газов. Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
3.Органические соединения.	Вещества органические и неорганические. Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ. Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт – глицерин. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот. Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль. Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
4.Обобщение знаний по химии за курс основной школы.	Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов , номера периода и группы. Закономерности изменений свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона. Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ, тепловой эффект, использование катализатора, направление, изменение степеней окисления атомов). Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете ТЭД и представлений о процессах окисления-восстановления.

Лабораторные работы.

1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

2. Ознакомление с образцами металлов.

3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа.

5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

7. Качественная реакция на хлорид-ион.

8. Качественная реакция на сульфат-ион.

9. Распознавание солей аммония.

10. Получение углекислого газа и его распознавание.