Рабочая программа основного общего образования по химии (стр. 2 )

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

• называть химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы
; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат - и карбонат-ионы;

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Формирование общеучебных умений и навыков учащихся

Учебно - организационные:

- уметь использовать в работе этапы индивидуального плана;

- владеть техникой консультирования;

- уметь вести познавательную деятельность в коллективе, сотрудничать при выполнять

- заданий (умеет объяснять, оказывать и принимать помощь и т. п.); анализировать и оценивать собственную учебно-познавательную деятельность.

Учебно - интеллектуальные:

- уметь устанавливать причинно-следственные связи, аналогии;

- уметь выделять логически законченные части в прочитанном, устанавливать

- взаимосвязь и взаимозависимость между ними;

- уметь пользоваться исследовательскими умениями (постановка задач, выработка гипотезы, выбор методов решения, доказательство, проверка;

- уметь синтезировать материал, обобщать, делать выводы.

Учебно - информационные:

- уметь применять справочный аппарат книги

- самостоятельно составлять список литературы для индивидуального плана обучения;

- уметь составлять тезисы, реферат, аннотацию.

Учебно - коммуникативные:

- связно самостоятельно формировать вопросы на применение знаний;

- излагать материал из различных источников;

- владеть основными видами письма, составлять план на основе различных источников, тезисы, конспекты, лекции.

Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.

МКОУ «Хлебенская ООШ»

Новоусманского муниципального района Воронежской области

«Рассмотрено на заседании МО» Протокол № 1 от «30» августа 2013 г.

«Согласовано» Зам. директора по УВР /_________/ А от «29» августа 2013 г.

«Утверждаю» Директор школы /_________/ Приказ № 80 от «02» сентября 2013г.

Р А Б О Ч А Я П Р О Г Р А М М А

основного общего образования по химии

для 9 класса

Разработала: учитель химии

2013 – 2014 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Статус документа

Рабочая программа разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования.

Примерная программа основного общего образования образовательных учреждений для 8-9 классов.

Рабочая программа составлена на основании Примерной программы основного общего обра­зования по химии 8-9 классы, под редакцией , а также программы основного общего образования по химии для 9 класса общеобразовательных учреждений. Рекомендовано Министерством образования РФ. М. «Просвещение» 2011 год.

Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта и примерных программ по химии, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом меж предметных и внутри предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

Структура документа

Примерная программа включает три раздела: пояснительную записку; основное содержание с примерным распределением учебных часов по разделам курса и возможную последовательность изучения тем и разделов; требования к уровню подготовки выпускников основной школы по химии. В примерной программе представлено минимальное по объему, но функционально полное содержание.

Общая характеристика учебного предмета

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах может структурироваться по темам и детализироваться с учетом авторских концепций, но должно быть направлено на достижение целей химического образования.

Цели: освоение знаний о химических объектах и процессах природы, направленных на решение глобальных проблем современности.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место предмета в Федеральном базисном учебном плане

Федеральный базисный план для образовательных учреждений РФ предусматривает обязательное изучение химии в 9 классе на этапе основного общего образования отводится 70 часов, 2 часа в неделю.

Общие учебные умения, навыки и способы деятельности

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Результаты обучения

Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, характеризовать, определять, составлять, распознавать опытным путем, вычислять.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

Предметными результатами освоения программы по химии являются:

Примерная программа конкретизирует содержание стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В примерной программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

Примерная программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

Примерная программа является ориентиром для составления авторских учебных программ и учебников. Примерная программа определяет инвариантную (обязательную) часть учебного курса химии в основной школе, за пределами которого остается возможность авторского выбора вариативной составляющей содержания образования. При этом авторы учебных программ и учебников химии могут предложить собственный подход в части структурирования и определения последовательности изучения учебного материала, а также путей формирования системы знаний, умений и способов деятельности, развития и социализации учащихся. Тем самым примерная программа содействует сохранению единого образовательного пространства и предоставляет широкие возможности для реализации различных подходов к построению курса химии в основной школе.

Основное содержание

Данная Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта и примерных программ по биологии и дает распределение учебных часов по разделам и темам курса.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА

Тема 1. Электролитическая диссоциация

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание веществ на электронную проводимость Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера

Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (4). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства серной кислоты. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.

Демонстрации: Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных соединений серы.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор

Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония. Оксиды азота (2) и (4). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Практические работы. Получение аммиака и изучение его свойств. Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний

Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода в природе. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Оксид кремния (4). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллическая решетка угля и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с видами стекла.

Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов

Положение металлов в ПСХЭ . Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблемы безотходного производства в металлургии и охрана окружающей среды. Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (2) и (3) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов». Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории органических соединений . Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен: физические и химические свойства. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах. Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Тема 8. Спирты

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота. Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы

Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры

Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах. Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО - МЕТОДИЧЕСКИХ СРЕДСТВ ОБУЧЕНИЯ

, Химия 9 класс. Неорганическая химия. М. «Просвещение» 2011 год

Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М. Дрофа 2007 год.

Для преподавателей. Химия. Поурочные планы. 9 класс. Издательство «Учитель». Волгоград. 2010 год.

. Лабораторные опыты и практические работы по химии. М. «Аквариум» 1997 год

Химия в таблицах. 8 – 11 классы. М. Дрофа 2002 год. Справочное пособие.

, . Задачи по химии. Для поступающих в узы. М. Высшая школа. 1995 год.

Химия. Школьная программа в таблицах и схемах. . Издательский дом «Литература». 2003 год.

Химия. Тесты 8 – 9 классы. Учебно – методическое пособие.. М. Дрофа 2002 год.

Тренажеры. Тесты. Самоучители. Химия 8 – 9 классы. Издательство «Учитель» Волгоград.2005 год.

Поурочные разработки по химии 9 класс. В помощь школьному учителю. М. «ВАКО» 2005 год

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

ХИМИЯ – 9 КЛАСС УЧ. ГОД

№ п/п	Тема урока	К--во часов	Д/з	Дата проведения
По плану	Фактич.
Введение. Повторение.
1.	Вводный инструктаж по ТБ № 5.2 Периодический закон и Периодическая система с свете теории строения атома	1
2.	Строение атома. Химическая связь. Кристаллическая решётка.	1
Тема 1. Электролитическая диссоциация
3.	Химическая связь веществ различных классов неорганических соединений.	1
4.	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация	1	§ 1
5.	Диссоциация кислот, щелочей и солей.	1	§ 2
6.	Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации	1	§ 3
7.	Реакции ионного обмена и условия их протекания	1	§ 4
8.	Инструктаж по ТБ № 5.4 Л. Р. «Реакции обмена между растворами электролитов».	1	С.23
9.	Реакции ионного обмена и условия их протекания.	1	§ 5
10.	Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление.	1	§ 5
11.	Гидролиз солей.	1	§ 6
12.	Инструктаж по ТБ № 5.4 Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».	1	§ 1-6
13.	К. р. по теме «Электролитическая диссоциация».	1
Тема 2. Кислород и сера
14.	Положение кислорода и серы в ПСХЭ. Аллотропия кислорода – озон	1	§ 7-8
15.	Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение.	1	§ 9-10
16.	Сероводород. Сульфиды. Сернистая кислота.	1	§ 11
17.	Сернистый газ. Серная кислота и ее соли.	1	§ 12
18.	Оксид серы (VI). Серная кислота.		§ 13
19.	Окислительные свойства серной кислоты.	1	§ 13
20.	Инструктаж по ТБ № 5.4 Практическая работа « Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».	1	Стр. 43
21.	Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.	1	§ 14
22.	Вычисление по химическим уравнениям.	1	В тетр.
Тема 3. Азот и фосфор
23.	Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов.	1	§ 15-16
24.	Аммиак.	1	§ 17
25.	Соли аммония.	1	§ 18
26.	Инструктаж по ТБ № 5.4 Практическая работа «Получение аммиака и изучение его свойств».	1	§ 17-18
27.	Азотная кислота.	1	§ 19
28.	Окислительные свойства азотной кислоты.	1	§ 19
29.	Соли азотной кислоты.	1	§ 20
30.	Фосфор. Аллотропия фосфора	1	§ 21
31.	Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.	1	§ 22,23
32.	Инструктаж по ТБ № 5.4 Практическая работа. Определение минеральных удобрений.	1	Стр.73
Тема 4. Углерод и кремний
33.	Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод.	1	§ 24-25
34.	Химические свойства углерода	1	§ 25
35.	Оксид углерода (II) (угарный газ).	1	§ 26
36.	Оксид углерода (IV)/ Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли.	1	§ 27-29
37.	Кремний и его соединения. Стекло. Цемент	1	§ 30-33,
38.	Инструктаж по ТБ № 5.4 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».	1	Стр.102
39.	Подготовка к контрольной работе.	1
40.	Контрольная работа по теме «Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний».	1
Тема 5. Общие свойства металлов (13)
41.	Анализ контрольной работы. Положение металлов в ПСХЭ . Металлическая связь. Физические свойства металлов.	1	§ 34-36
42	Химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов.	1	§ 37
43.	Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение.	1	§ 39
44.	Кальций и его соединения.	1	§ 40-41
45.	Жесткость воды и способы ее устранения.	1	§ 41
46.	Алюминий	1	§ 42
47.	Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.	1	§ 43
48.	Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).	1	§ 44
49.	Понятие о металлургии. Способы получения металлов.	1	§ 35,38
50.	Сплавы, их применение.	1	§ 38
51.	Инструктаж по ТБ № 5.4 Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».	1	Повтр. Темы.
52.	Подготовка к контрольной работе.	1
53.	К. р. по теме «Металлы и их соединения».	1
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах
54.	Органическая химия. Основные положения теории строения органических соединений .	1	§ 48-49
55.	Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.	1	§ 50
Тема 7. Углеводороды
56.	Предельные углеводороды.	1	§ 51
57.	Непредельные углеводороды.	1	§ 52
58.	Ацетилен. Понятие о циклических углеводородах.	1	§ 53
59.	Природные источники углеводородов.	1	§ 54
Тема 8. Спирты
60.	Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.	1	§ 55
61.	Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.	1	§ 55
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры
62.	Карбоновые кислоты. Муравьиная и уксусная кислоты.	1	§ 56
63.	Высшие карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.	1	§ 56
64.	Углеводы. Глюкоза, сахароза, крахмал и целлюлоза. Нахождение в природе. Биологическая роль.		§ 57
65.	Белки. Состав и биологическая роль.	1	§ 58
66.	Полимеры: полиэтилен, поливинилхлорид.	1	§ 59,60
67.	Контрольная работа по теме «Органическая химия».	1
68.	Итоговая контрольная работа.	1
69.70	Анализ контрольной работы. Подведение итогов работы за учебный год.	1

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии в 8 - 9 классах ученик должен

знать / понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

Тема 1. Электролитическая диссоциация

Учащиеся должны знать:

определение электролитов и неэлектролитов, электролитической диссоциации;

определения «основание», «кислота», «соль» - в свете теории электролитической диссоциации;

определение «степень ЭЛД»;

определение реакций ионного обмена, условий осуществления данных реакций;

определение окислительно – восстановительных реакций, окислителя, восстановителя;

определение гидролиза солей.

Уметь:

объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью;

записывать уравнения диссоциации кислот, оснований и солей;

сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы;

составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций;

выполнять опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы;

определять с помощью расчетов вещество, данное в избытке, и проводить вычисления массы, объема или количества вещества продукта реакции по данному исходному веществу;

определять окислительно – восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса;

применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 2. Кислород и сера

Учащиеся должны знать:

определение аллотропии и аллотропных видоизменений, причины аллотропии;

физические свойства серы и области ее применения;

строение и свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой и серной кислот, области их применения;

качественную реакцию на сульфат – ион;

определение скорости химических реакций;

зависимости скорости реакции от различных условий.

Уметь:

давать характеристику главной подгруппы по плану;

сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы 6 группы;

указывать причины их сходства и отличия;

доказывать химические свойства серы и ее важнейших соединений, записывая уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно – восстановительном видах;

объяснять влияние различных факторов на скорость химической реакции;

решать задачи;

применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 3. Азот и фосфор

Учащиеся должны знать:

физические и химические свойства азота;

строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство;

строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства, химизм производства;

состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов;

характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений фосфора, применение минеральных удобрений.

Уметь:

давать характеристику подгруппы азота, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерности протекания окислительно – восстановительных реакций;

доказывать химические свойства аммиака;

определять массовую (объемную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (решать задачи).

доказывать общие и особенные свойства солей на примере солей аммония и нитратов

Тема 4. Углерод и кремний

Учащиеся должны знать:

общую характеристику элементов подгруппы углерода, исходя из положения в ПС и строения атома; понятие адсорбции, применение углерода и кремния;

состав, строение, свойства, применение оксидов углерода и оксида кремния;

состав, строение, свойства, применение угольной и кремниевой кислоты, их солей.

Уметь:

сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства углерода в молекулярном и окислительно – восстановительном виде;

сравнивать строение и свойства оксидов углерода и кремния, указывать причины сходства и отличия;

доказывать химические свойства угольной и кремниевой кислот и их солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;

решать расчетные задачи на вычисление массы (объема) продукта реакции по указанной массе (объему) исходного вещества, одно из которых содержит примеси.

Тема 5. Общие свойства металлов

Учащиеся должны знать:

понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки, физические свойства и способы получения металлов; состав, строение, свойства простых веществ, а также оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп 1-3 групп, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде; определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских ученых в развитии металлургии, понятия руды и пустой породы, основные стадии получения металлов.

Уметь:

записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения об окислительно – восстановительных процессах;

характеризовать металл по его положению в ПС и строению атома, химические свойства простого вещества и важнейших его соединений, записывая уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;

доказывать химические свойства оксидов, оснований и солей металлов главных подгрупп и железа, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах

Учащиеся должны знать:

определение органической химии, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ;

основные положения теории (кратко).

Уметь:

записывать структурные формулы органических веществ;

определять изомеры, давать им названия.

Тема 7. Углеводороды

Учащиеся должны знать:

определение углеводородов, их классификацию;

некоторые свойства углеводородов;

иметь представление о природных источниках углеводородов.

Уметь:

записывать структурные формулы органических веществ;

определять изомеры, давать им названия;

записывать некоторые уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углеводородов (предельных и непредельных).

Тема 8. Спирты

Учащиеся должны знать:

определение одноатомных и многоатомных спиртов;

свойства и применение спиртов.

Уметь:

записывать структурные формулы спиртов;

называть некоторые спирты по систематической номенклатуре.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры

Учащиеся должны знать:

определение карбоновых кислот и жиров;

свойства и применение карбоновых кислот и жиров.

Уметь:

записывать структурные формулы карбоновых кислот и жиров;

называть некоторые карбоновые кислоты по систематической номенклатуре.

Тема 10. Углеводы

Учащиеся должны знать:

иметь общие понятия о глюкозе и сахарозе как важнейших представителях углеводов;

иметь общие понятия о свойствах и применении углеводов.

Уметь:

выполнять тренировочные упражнения по теме.

Тема 11. Белки Полимеры

Учащиеся должны знать:

иметь общие понятия о белках;

иметь общие понятия о полимерах на примере полиэтилена;

иметь общие понятия о свойствах и применении белков и полимеров;

общее представление о лекарствах и лекарственных препаратах.

Уметь:

выполнять тренировочные упражнения по теме.