Рабочая программа основного общего образования по химии (стр. 1 )

МКОУ «Хлебенская ООШ»

Новоусманского муниципального района Воронежской области

«Рассмотрено на заседании МО» Протокол № 1 от «30» августа 2013 г.

«Согласовано» Зам. директора по УВР /_________/ А от «29» августа 2013 г.

«Утверждаю» Директор школы /_________/ Приказ № 80 от «02» сентября 2013г.

Р А Б О Ч А Я П Р О Г Р А М М А

основного общего образования по химии

для 8 класса

Разработала: учитель химии

2013 – 2014 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Статус документа

Рабочая программа разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования.

Примерная программа основного общего образования образовательных учреждений для 8-9 классов.

Рабочая программа составлена на основании Примерной программы основного общего обра­зования по химии 8-9 классы, под редакцией , а также программы основного общего образования по химии для 8 класса общеобразовательных учреждений. Рекомендовано Министерством образования РФ. М. «Просвещение» 2010 год.

Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта и примерных программ по химии, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом меж предметных и внутри предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

Структура документа

Примерная программа включает три раздела: пояснительную записку; основное содержание с примерным распределением учебных часов по разделам курса и возможную последовательность изучения тем и разделов; требования к уровню подготовки выпускников основной школы по химии. В примерной программе представлено минимальное по объему, но функционально полное содержание.

Общая характеристика учебного предмета

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по шести блокам: методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; вещество; химическая реакция; элементарные основы неорганической химии; первоначальные представления об органических веществах; химия и жизнь.

Содержание этих учебных блоков в авторских программах может структурироваться по темам и детализироваться с учетом авторских концепций, но должно быть направлено на достижение целей химического образования.

Цели: освоение знаний о химических объектах и процессах природы, направленных на решение глобальных проблем современности.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место предмета в Федеральном базисном учебном плане

Федеральный базисный план для образовательных учреждений РФ предусматривает обязательное изучение химии в 8 классе на этапе основного общего образования 70 часов.

Общие учебные умения, навыки и способы деятельности

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Результаты обучения

Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, характеризовать, определять, составлять, распознавать опытным путем, вычислять.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

Предметными результатами освоения программы по химии являются:

Примерная программа конкретизирует содержание стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В примерной программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

Примерная программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии

обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

Примерная программа является ориентиром для составления авторских учебных программ и учебников. Примерная программа определяет инвариантную (обязательную) часть учебного курса химии в основной школе, за пределами которого остается возможность авторского выбора вариативной составляющей содержания образования. При этом авторы учебных программ и учебников химии могут предложить собственный подход в части структурирования и определения последовательности изучения учебного материала, а также путей формирования системы знаний, умений и способов деятельности, развития и социализации учащихся. Тем самым примерная программа содействует сохранению единого образовательного пространства и предоставляет широкие возможности для реализации различных подходов к построению курса химии в основной школе.

Основное содержание

Данная Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта и примерных программ по биологии и дает распределение учебных часов по разделам и темам курса.

Тема 1. Первоначальные химические понятия

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.

Практические работы Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. Изучение строения пламени.

Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород. Горение.

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.

Тема 4. Растворы. Вода

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации.

Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов . Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон . Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность .

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы .

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Химическая связь. Строение вещества.

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 8. Галогены

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и йода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Решение экспериментальных задач по теме «галогены»

Тема 10. Повторение

Повторение курса органическая химия

 При составлении рабочей программы использовался учебно – методический комплект:

Стандарты второго поколения. Химия 8-9 классы. Москва «Просвещение» 2010 год

 , Химия 8 класс. Неорганическая химия. М. «Просвещение» 2010 год

Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М. Дрофа 2007 год

Химия. Базовый уровень. Тесты по химии. , . Издательство «Экзамен» М. 2010 год

Атлас по химии 8,9 классы. Автор-составитель . Волгоград. 2005 год.

Для преподавателей. Химия. Поурочные планы. 8 класс. Издательство «Учитель». Волгоград. 2010 год.

Поурочные разработки по химии 8 класс. В помощь школьному учителю. М. «ВАКО» 2005 год.

Химия. Тесты 8 – 9 классы. Учебно – методическое пособие.. М. Дрофа 2002 год.

Календарно – тематическое планирование химия - 8 класс

№ п/п	Тема урока	Кол-во часов	Д/з	Дата проведения
По пл.	Фактич.
Тема 1. Первоначальные химические понятия
1.	Вводный инструктаж по Т. Б. № 5.2 Предмет химии. Вещества и их свойства.	1	§ 1
2.	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.	1	§ 2
3.	Практическая работа № 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.	1
4.	Практическая работа. «Очистка загрязненной поваренной соли».	1
5.	Физические и химические явления	1	§ 3
6.	Молекулы и атомы. Химические элементы	1	§ 4
7.	Простые и сложные вещества. Химический элемент.	1	§5,6
8.	Относительная атомная масса. Закон постоянства состава веществ	1	§ 7,8 § 9
9.	Химические формулы.	1	§ 10
10.	Относительная молекулярная масса.	1	§ 10
11.	Расчеты по химическим формулам.	1	В тетр.
12.	Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности	1	§ 11,12
13.	Определение валентности элементов по формулам их соединений.	1	§ 13
14.	Закон сохранения массы веществ	1	§ 14,15
15.	Химические уравнения. Типы химических реакций.		§ 15,16
16.	Решение задач. «Химические уравнения».	1	В тетр.
17.	Количество вещества. Моль. Молярная масса.	1	§ 17
18.	Обобщение и закрепление темы «Химические уравнения».	1	В тетр.
19.	Расчеты по химическим уравнениям.	1	В тетр.
20.	Повторение и обобщение темы. Вычисление количества вещества по известной массе веществ.	1	§ 1-17
21.	К. р.по теме «Первоначальные химические понятия».	1
Тема 2. Кислород
22.	Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода.	1	§ 18,19
23.	Физические и химические свойства кислорода.	1	§ 20
24.	Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.	1	§ 21
25.	Практическая работа №3 «Получение кислорода и изучение его свойств»	1
26.	Воздух и его состав.	1	§ 22
27.	Тепловой эффект химических реакций.	1	§ 23
28.	Топливо и способы его сжигания.	1	§ 24
Тема 3. Водород
29.	Водород. Общая характеристика. Нахождение в природе. Получение водорода.	1	§ 25,26
30.	Свойства и применение водорода.	1	§ 27
Тема 4. Растворы. Вода
31.	Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде	1	§ 28
32.	Свойства воды.	1	§ 29
33	Т. Б. № 5.4. П. р. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.	1	учебник
34.	Обобщающий урок «Вода».	1	§28-29
Тема 5. Основные классы неорганических соединений
35.	Оксиды. Состав. Классификация. Способы получения.	1	§ 30
36.	Оксиды. Физические и химические свойства. Применение оксидов.	1	§ 30
37.	Основания. Состав. Классификация. Способы получения.	1	§ 31
38.	Основания. Физические и химические свойства. Применение оснований.	1	§ 31
39.	Кислоты. Состав. Классификация. Способы получения	1	§ 32
40.	Кислоты. Физические и химические свойства. Применение кислот.		§ 32
41.	Соли. Классификация. Получение. Физические и химические свойства. Применение.	1	§ 33
42.	Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.	1	§33
43.	Пр. работа №5 «Важнейшие классы неорганических соединений».	1	Повтор.
44	Зачет по теме «Основные классы неорганических соединений».	1	§ 30-33
Тема 6. Периодический закон и ПСХЭ . Строение атома
45.	Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.	1	§ 34
46.	Периодический закон ..	1	§ 35
47.	Периодическая таблица химических элементов.		§ 36
48.	Строение атома. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов.	1	§ 37
49.	Характеристика химических элементов на основании положения в периодической системе и строении атома.	1	§ 38
50.	Значение периодического закона. Жизнь и деятельность .	1	§ 39
51.	Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и ПСХЭ. . Строение атома».	1	§ 34-39
52.	Контрольная работа по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов».	1
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь
53.	Электроотрицательность химических элементов.	1	§40
54.	Основные виды химической связи.	1	§ 41
55.	Кристаллические решетки.	1	§ 42
56.	Степень окисления.	1	§ 43
57.	Вычисление степеней окисления элементов, окислительно-восстановительные реакции.	1
58.	Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях.	1	§ 44,45
59.	Повторение и обобщение по теме «Строение веществ. Химическая связь»	1	§
60.	К. р. по темам «Периодический закон и ПСХЭ. . Строение атома. Строение веществ. Химическая связь».	1
Тема 8. Галогены
61	Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов	1	§ 46
62.	Хлор.	1	§ 47
63.	Хлороводород.	1	§ 48
64.	Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.	1	§ 49
65.	Практическая работа. «Решение экспериментальных работ по теме галогены» Получение соляной кислоты и ее свойства.	1	§ 50
66.	Решение задач, обобщающий урок.	1
67.	К. р. по темам «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены».	1	§
68	Итоговый урок - игра	1
69-70	Повторение кура органическая химия. Резервное время.	3

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ