(68 часов в год. 2 часа в неделю)

Тематическое планирование учебного материала 9 класса составлено на основе программы курса химии 9 класса для общеобразовательных учреждений (автор )

Учебно-методический комплект включает:

Программы для общеобразовательных учреждений: Химия. 8-11 кл./ Сост. , . – 2-е изд., доп. – М.: Дрофа, 2005

Учебник: Габриелян . 9 класс. – 5-е изд., перераб. – М.: Дрофа, 2010

Габриелян . 9 класс: Рабочая тетрадь к учебнику «Химия. 9 класс»/ , . – М.: Дрофа, 2012

Габриелян . 8-9 класс: Метод. пособие. – М.: Дрофа, 2003

, Настольная книга учителя химии. 9 класс: Учебное пособие для учителей. – М.: Дрофа, 2002

Габриелян в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 классы: Учебное пособие для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2005

№

Тема урока

Основные понятия

Эксперимент

Требования к уровню подготовки

выпускников

Домашнее задание

1

2

3

4

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И
ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (4ч)

Цели изучения темы:

Повторить основные вопросы курса химии 8 класса: строение атома, типы химической связи, классификация неорганических веществ и их свойства в свете ТЭД и ОВР, генетическая связь между классами соединений. Дать понятие об амфотерности. Познакомить учащихся с решением задач на долю выхода продукта реакции. Повторить и обобщить материал по химической кинетике.

1

Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в ПСХЭ

Строение атома. Характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе. Состав и характер гидроксида и оксида.

Знать/понимать:

¾ химические понятия:

химический элемент, атом; амфотерность, амфотерное соединение

¾ основные законы химии:

Периодический закон.

Уметь:

¾ называть:

химические элементы по их символам; амфотерные оксиды и гидроксиды

определять:

принадлежность веществ к определённому классу соединений;

¾ объяснять:

физический смысл атомного (порядко­вого) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ;

закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.

химические понятия

составлять:

Уравнения реакций соединений

§1 с.3-9

2

Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в ПСХЭ

Строение атома. Характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе. Состав и характер высшего гидроксида, оксида и летучего водородного соединения

§2 с.9-11

3

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Зависимость свойств оксидов и гидроксидов переходных элементов от степени окисления (для хрома).

Д/о: Получение и изучение свойств амфотерного гидроксида Zn(OH)2

§3 с.11-17

4

Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома

Закономерности периодической системы

Открытие периодического закона. Физический смысл порядкового номера и номера периода, группы.

Закономерности изменения свойств элементов и образуемых ими веществ в пределах периодов и групп

§3 с.11-17

МЕТАЛЛЫ (15 ч в том числе 2 практ. работы)

Цели изучения темы:

Познакомить учащихся со строением и общими свойствами металлов, исходя из положения их в ПСХЭ и строения атома. Продолжить формирование понятия о металлической связи и металлической кристаллической решетке. Продолжить формирование мировоззренческих взглядов: умения учащихся устанавливать причинно-следственные связи между строением и свойствами металлов, доказывать переход количественных характеристик в качественные, выявлять общее и единичное при рассмотрении свойств металлов. Расширить и углубить знания учащихся о характеристике химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ на примере металлов главных и побочных подгрупп. Закрепить навыки учащихся в решении расчетных и практических задач, показать связь химии с жизнью.

5/1

Положение металлов в периодической системе

Физические свойства металлов

Особенности строения атомов металлов и характерное свойство металлов – восстановительная способность. Деление элементов на металлы и неметаллы.

Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка (повторение). Физические свойства металлов: пластичность, электро - и теплопроводность, металлический блеск, плотность, твердость и др. Металлы черные и цветные.

Коллекция образцов металлов

Уметь:

¾ характеризовать:

положение металлов в периодической системе хи­мических элементов и особенно­сти строения их атомов;

общие физические свойства металлов;

связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кри­сталлическая решётка).

§4,5,6 с.18-23, 25-27

6/2

Сплавы

Сплавы как системы металлов с другими металлами и неметаллами. Особенности свойств сплавов. Классификация сплавов. Черные и цветные сплавы. Свойства сплавов.

Коллекция сплавов.

§7 с.28-34

7/3

Общие химические свойства металлов

Взаимодействие металлов с кислородом, неметаллами, водой. Особенности взаимодействия металлов с растворами кислот и солей.

Д/о: Горение Мg и Fe в кислороде. Взаимодействие Na и с Мg водой, Cu c Cl2 , Л/о: Взаимодействие Zn c HCl и H2SO4, Fe с CuSO4

Уметь:

¾ характеризовать:

химические свойства металлов;

¾ составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окис­лительно-восстановительных реакциях и их поло­жения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и со­лями).

§8 с.34-37

8\4

Получение металлов

Металлы в природе. Пиро-, гидро - и электрометаллургия, микробиологическая металлургия

Коллекция образцов руд черных и цветных металлов.

Знать/понимать:

¾ химические понятия:

окислитель и восстановитель, окисление и восста­новление.

Уметь:

¾ составлять:

уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюми­нием

§9 с.37-41

9/5

Коррозия металлов

Понятие о коррозии металлов. Последствия от коррозии. Химическая и электрохимическая коррозия. Способы защиты от коррозии.

Д/о: Демонстрация результатов заблаговременно заложенного опыта по коррозии металлов и защиты их от коррозии

§ 10с.41-44

10\6

Щелочные металлы. Соединения щелочных металлов

Строение атомов щелочных металлов. Свойства щелочных металлов (сравнительная характеристика): взаимодействие их с водородом, хлором, серой и водой.

Оксиды: строение, их основной характер и получение. Гидроксиды: свойства с позиции ТЭД, получение и применение. Соли щелочных металлов. Биологическая роль ионов натрия и калия.

Д/о: Ознакомление с химическими свойствами оксида натрия, гидроксида натрия.

Коллекция образцов природных соединений щелочных металлов

Уметь:

¾ называть:

соединения щелочных металлов (оксиды, гидро­ксиды, соли);

¾ объяснять:

закономерности изменения свойств щелочных ме­таллов в пределах главной подгруппы;

сходства и различия в строении атомов щелочных металлов;

¾ характеризовать:

щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов ;

связь между составом, строением и свойствами ще­лочных металлов;

¾ составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидро­ксидов;

¾ использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни:

NaCI – консервант пищевых продуктов

§11 с.44-50

11/7

12/8

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы

Соединения щелочноземельных металлов

Сравнительная характеристика строения атомов, физических и химических свойств бериллия, магния и щелочноземельных металлов.

Оксиды: строение, их основной характер и получение. Гидроксиды: свойства с позиции ТЭД, получение и применение. Соли щелочноземельных металлов. Биологическая роль ионов кальция.

Изучение свойств негашеной и гашеной извести.

Природные соединения кальция.

Уметь:

¾ называть:

соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);

¾ объяснять:

закономерности изменения свойств щелочнозе­мельных металлов в пределах главной подгруппы;

сходства и различия в строении атомов щелочнозе­мельных металлов;

¾ характеризовать:

щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов ;

связь между составом, строением и свойствами ще­лочноземельных металлов;

¾ составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов.

§12 с.50-57

13/9

Алюминий

Соединения алюминия

Строение атома алюминия и сравнение его с бором. Алюминий – простое вещество. Физические свойства и применение алюминия. Химические свойства алюминия. Особенность реакции со щелочами. Алюминотермия.

Алюминий в природе. Получение и свойства амфотерного гидроксида алюминия. Соли алюминия. Открытие алюминия.

.

Д/о: Получение и изучение свойств гидроксида алюминия. Коллекция природных соединений алюминия

Уметь:

¾ называть:

соединения алюминия по их химическим форму­лам;

¾ характеризовать:

алюминий по его положению в периодической сис­теме химических элементов ;

физические и химические свойства алюминия;

¾ составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия

§13 с.57-63

14/10

Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств

Практическая работа №1

15/11

Железо – элемент побочной подгруппы

Строение атома железа, степени окисления. Железо – простое вещество, физические свойства. Химические свойства железа: взаимодействие с хлором, серой, кислородом, растворами кислот и солей, парами воды. Железо в природе.

Уметь:

¾ называть:

соединения железа по их химическим формулам;

¾ характеризовать:

особенности строения атома железа по его положе­нию в периодической системе химических элемен­тов ;

физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III);

области применения железа;

¾ составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов же­леза (II) и (III).

§14 с.63-67

16/12

Обобщение знаний по теме «Металлы»

Обобщить и систематизировать знания по химии металлов. Рассмотреть типичные уравнения реакций.

§4-14 повторить

17/13

Практическая работа по распознаванию и получению веществ. Качественные реакции на ионы металлов.

Практическая работа № 2

18/14

Решение расчетных задач на теоретический выход продукта реакции.

19/15

Контрольная работа по теме «Металлы» и анализ работы

Тема НЕМЕТАЛЫ (20 часов +3 практ. работы)

Цель изучения темы:

1 Познакомить учащихся со строением и общими свойствами неметаллов, исходя из положения их в ПСХЭ и строения атома.

2 Продолжить формирование понятий о видах химической связи: ковалентной полярной и неполярной связи.

3 Продолжить формирование мировоззренческих взглядов: умения учащихся устанавливать причинно-следственные связи между строением и свойствами неметаллов, доказывать переход количественных характеристик в качественные, выявлять общее и единичное при рассмотрении свойств неметаллов.

4 Расширить и углубить знания учащихся о характеристике химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ.

Закрепить навыки учащихся в решении расчетных и практических задач, показать связь химии с жизнью.

20/1

Общая характеристика неметаллов. Аллотропия Водород

Положение неметаллов в ПСХЭ и особенности их электронного строения. Электроотрицательность и аллотропия. Состав воздуха.

Коллекция образцов неметаллов

Знать/понимать:

¾ химическую символику:

знаки химических элементов-неметаллов.

Уметь:

¾ называть:

химические элементы-неметаллы по их символам;

¾ объяснять:

закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

¾ характеризовать:

неметаллы малых периодов на основе их положе­ния в периодической системе химических элемен­тов ;

особенности строения атомов неметаллов;

связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых ве­ществ;

¾ определять:

тип химической связи в соединениях неметаллов.

§15, 16 с.72-78

21/2

Общая характеристика галогенов. Галогены – простые вещества Соединения галогенов.

Строение галогенов. Физические свойства. Химические свойства галогенов.

Природные соединения галогенов. Качественные реакции на галогенид-ионы. Получение галогенов в промышленности.

Образцы галогенов – простых веществ.

Знать/понимать:

¾ химическую символику:

знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов.

Уметь:

¾ объяснять:

закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы;

¾ характеризовать:

особенности строения атомов галогенов;

физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, раство­рами солей галогенов;

¾ определять:

степень окисления галогенов в соединениях;

тип химической связи в соединениях галогенов;

¾ составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов;

¾ использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с хлором.

§17 с.78-83

22/3

Соляная кислота и ее соли

Практическая работа Получение соляной кислоты и изучение ее свойств

Знать/понимать:

¾ химическую символику:

формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот.

Уметь:

¾ называть:

соединения галогенов по их химических формулам;

¾ характеризовать:

химические свойства соляной кислоты;

¾ составлять:

химические формулы галогеноводородов и галоге­нидов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов;

¾ распознавать опытным путём:

соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении в быту йода (спиртовой раствор) и поваренной соли

§19 с.87-91

23/4

Общая характеристика халькогенов. Кислород.

Общая характеристика халькогенов. Реакции горения и медленного окисления. Роль кислорода в природе

Получение кислорода разложением перманганата калия.

Знать/понимать:

¾ химические понятия:

химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

¾ объяснять:

строение атома кислорода по его положению в пе­риодической системе химических элементов ;

¾ характеризовать:

физические свойства кислорода;

химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами;

¾ определять:

тип химической связи в молекуле кислорода и в ок­сидах;

степень окисления атома кислорода в соединениях;

составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода;

¾ распознавать опытным путём:

кислород среди других газов;

¾ использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

¾ безопасного обращения с кислородом (условия го­рения и способы его прекращения).

§ 20с.91-96

24/5

25/6

Сера и ее соединения

Общая характеристика серы Аллотропные соединения серы. Химические свойства серы. Соединения серы: сероводород и ее солей, оксиды серы. Серная кислота.

Образцы природных соединений серы.

Взаимодействие с Ме

Уметь:

¾ объяснять:

строение атома серы по её положению в периоди­ческой системе химических элементов ­леева;

закономерности изменения свойств элементов (ки­слорода и серы) в пределах главной подгруппы;

¾ характеризовать:

физические свойства серы;

химические свойства серы (взаимодействие с ме­таллами, кислородом, водородом) в свете представ­лений об окислительно-восстановительных реак­циях; физические свойства оксидов серы;

химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов);

¾ определять:

тип химической связи в соединениях серы;

степень окисления атома серы в соединениях; принадлежность оксидов серы к кислотным окси­дам;

степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах;

¾ составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы; ок­сидов с водой, с основными оксидами, щелочами;

§21, 22 с.96-107

26/7

Экспериментальное решение задач по теме «Подгруппа кислорода»

Практическая работа

Уметь:

¾ характеризовать:

химические свойства соединений серы;

-- составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений серы;

¾ обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудова­нием;

¾ использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

27/8

Азот – простое вещество.

Строение атома и молекулы азота. Химические свойства азота. Роль его в природе..

Получение солей аммония.

Качественная реакция на ион аммония.

Знать/понимать:

¾ химические понятия:

химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

¾ объяснять:

строение атома азота по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов ­леева;

¾ характеризовать:

физические свойства азота;

химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстанови­тельных реакциях;

¾ определять:

тип химической связи в молекуле азота и в его со­единениях;

степень окисления атома азота в соединениях;

¾ составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота.

§23 с.107-111

28/9

Аммиак. и его свойства Соли аммония

Строение молекулы аммиака. Водородная связь. Свойства аммиака. Донорно-акцепторный механизм образования химической связи.

Соли аммония

Знать/понимать:

¾ химическую символику:

формулу аммиака.

Уметь:

¾ называть:

аммиак по его химической формуле;

¾ характеризовать:

физические и химические свойства аммиака;

¾ определять:

тип химической связи в молекуле аммиака;

валентность и степень окисления атома азота в ам­миаке;

¾ составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кисло­тами и кислородом);

¾ распознавать опытным путём:

аммиак среди других газов;

¾ использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт).

§24, 25 с.111-118

29/10

Получение аммиака и изучение его свойств.

Практическая работа

30/11

Кислородные соединения азота. Оксиды азота (II) и (IV).

Строение оксидов азота. Классификация оксидов азот. Свойства азотной кислоты. Особенность взаимодействия ее с металлами. Применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты

Образцы соединений азота.

Знать/понимать:

¾ химическую символику:

формулы оксида азота (II) и оксида азота (IV).

Уметь:

¾ называть:

оксиды азота по их химическим формулам;

¾ характеризовать:

физические свойства оксидов азота;

химические свойства оксида азота (IV) (как типич­ного кислотного оксида);

¾ определять:

принадлежность оксидов азота к соответствую­щему классу неорганических соединений;

степень окисления атома азота и тип химической связи в оксидах;

¾ составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида азота (IV);

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).

§26 с.118-122

31/12

Азотная кислота её свойства. Соли азотной кислоты

Знать/понимать:

¾ химическую символику:

формулу азотной кислоты.

Уметь:

¾ характеризовать:

физические свойства азотной кислоты;

химические свойства азотной кислоты в свете тео­рии электролитической диссоциации и окисли­тельно-восстановительных реакций;

народнохозяйственное значение азотной кислоты;

¾ определять:

принадлежность азотной кислоты к соответствую­щему классу неорганических соединений;

валентность и степень окисления азота в азотной кислоте;

¾ составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью);

¾ распознавать опытным путём:

азотную кислоту среди растворов веществ других классов;

¾ использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с концентрированной азот­ной кислотой

§26 с.118-122

32/13

Экспериментальное решение задач по теме «Подгруппа азота»

Практическая работа

33/14

Фосфор и его соединения

Аллотропные видоизменения фосфора. Химические свойства фосфора и его соединений. Фосфорная кислота и ее соли.

Горение фосфора.

Образцы природных соединений фосфора.

Уметь:

¾ объяснять:

строение атома фосфора по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов ;

закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы;

¾ характеризовать:

химические свойства фосфора (взаимодействие с ме­таллами, кислородом) в свете представ­лений об окислительно-восстановительных реак­циях;

¾ определять:

тип химической связи в соединениях фосфора;

степень окисления атома фосфора в соединениях;

¾ составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора.

§27 с.122-126

34/15

Оксид фос­фора (V). Ортофосфорная ки­слота и её соли.

Знать/понимать:

¾ химическую символику:

формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной ки­слоты.

Уметь:

¾ называть:

оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам;

¾ характеризовать:

химические свойства оксида фосфора (V), орто­фосфорной кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации;

народнохозяйственное значение фосфатов;

¾ определять:

принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфор­ной кислоты и её солей к соответствующим клас­сам неорганических соединений;

валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах;

¾ составлять:

химические формулы фосфатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного ки­слотного оксида;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты.

§27 с.122-126

35/16

Углерод его фи­зические и хи­мические свой­ства. Оксиды угле­рода.

Строение атома углерода. Аллотропия углерода. Химические свойства. Круговорот углерода в природе. Угольная кислота и ее соли.

Модели кристаллических решеток. Горение угля в кислороде.

Уметь:

¾ объяснять:

строение атома углерода по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов ;

¾ характеризовать:

химические свойства углерода (взаимодействие с ме­таллами, оксидами металлов, водородом, кисло­родом) в свете представ­лений об окислительно-вос­становительных реак­циях;

¾ определять:

тип химической связи в соединениях углерода;

степень окисления атома углерода в соединениях; принадлежность оксидов углерода к определён­ному классу соединений;

степень окисления атома углерода и тип химиче­ской связи в оксидах;

¾ составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода и оксидов углерода

§28 с.126-134

36/17

Угольная ки­слота и её соли.

Знать/понимать:

¾ химическую символику:

формулу угольной кислоты.

Уметь:

¾ называть:

соли угольной кислоты по их химическим форму­лам;

¾ характеризовать:

химические свойства угольной кислоты;

народнохозяйственное значение карбонатов;

¾ определять:

принадлежность угольной кислоты и её солей к оп­ределённым классам неорганических соединений;

валентность и степень окисления углерода в уголь­ной кислоте;

¾ составлять:

химические формулы карбонатов и гидрокарбона­тов;

уравнения химических реакций превращения кар­бонатов в гидрокарбонаты и наоборот;

¾ распознавать опытным путём:

карбонат-ион среди других ионов.

§29 с.134-138

37/18

Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Практическая работа

Уметь:

¾ характеризовать:

химические свойства веществ, образованных эле­ментами подгрупп азота и углерода;

¾ составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами под­групп азота и углерода;

¾ обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудова­нием;

¾ использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

38/19

Минеральные удобрения

Различные типы классификации удобрений. Расчеты на определении питательной ценности удобрений. Мелиорация почвы.

Образцы минеральных удобрений

§28 с.126-134

39/20

Кремний и его соединения. Применение кремния и его соединений.

Общая характеристика кремния. Природные соединения кремния. Сравнительный анализ с соединениями углерода.

Коллекция природных соединений кремния

Знать/понимать:

¾ химическую символику:

формулы оксида кремния (IV) и кремниевой ки­слоты.

Уметь:

¾ называть:

оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам;

¾ характеризовать:

химические свойства оксида кремния (IV), крем­ниевой кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации;

народнохозяйственное значение силикатов;

¾ определять:

принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым клас­сам неор­ганических соединений;

валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в сили­катах;

¾ составлять:

химические формулы силикатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремние­вой кислоты.

§30 с.138-144

40/21

Повторение и обобщение знаний по теме «Неметаллы»

Повторить и обобщить знания по теме

§15-§30 повторить

41/22

Решение расчетных задач на массовую долю примесей.

42/23

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

43-45

Резерв 3 часа

Тема ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (10часов)

Цель изучения темы: Сформировать понятие о предмете органической химии, рассмотреть особенности строения органических веществ. Раскрыть основные положения теории химического строения органических соединений . Сформировать первоначальные навыки составления структурных формул. Дать представления о важнейших классах органических веществ, их гомологических рядах, изомерии, номенклатуры, основных физических и химических свойствах.

46/1

Предмет органической химии. Теория строения органических соединений .

Органическая химия – химия соединений углерода. Вещества органические и неорганические. Причины многообразия углеродных соединений. Природные и синтетические органические вещества. Основные положения теории строения . валентность и степень окисления.

Образцы природных и синтетических веществ.

Знать/понимать:

¾ химические понятия:

вещество, классификация веществ.

Уметь:

¾ характеризовать:

строение атома углерода;

связь между составом и строением органических веществ;

¾ определять:

валентность и степень окисления углерода в орга­нических соединениях.

§31 с.151-155

47/2

Предельные углеводороды.

Предельные углеводороды – метан, этан, пропан, бутан. Изомеры, изомерия. Гомологический ряд предельных углеводородов. Номенклатура. Радикал. Физические свойства метана.

Химические свойства метана.

Применение метана.

Шаростержневые модели алканов.

Знать/понимать:

¾ химическую символику:

формулы метана и этана.

Уметь:

¾ называть:

метан и этан по их химическим формулам;

¾ характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами ме­тана и этана;

химические свойства метана (горение), этана (горе­ние и дегидрирование);

¾ определять:

принадлежность метана и этана к предельным уг­леводородам;

¾ составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование);

¾ использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с метаном (природным га­зом).

§32 с.156-160

48/3

Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи.

Непредельные углеводороды. Ацетилен.

Гомологический ряд алкенов: общая формула, изомерия, номенклатура. Свойства двойной связи. Физические и химические свойства этилена.

Тройная связь. Получение ацетилена карбидным способом. Химические свойства ацетилена.

Модели молекул этилена.

Получении этиленае

Получение ацетилена карбидным способом.

Знать/понимать:

¾ химическую символику:

формулу этилена.

Уметь:

¾ называть:

этилен по его химической формуле;

¾ характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами этилена;

химические свойства этилена (горение, взаимодей­ствие с водой, бромом);

¾ определять:

принадлежность этилена к непредельным углево­дородам;

¾ составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом).

§33 -35с.161-169

49/4

Спирты.

Функциональная группа – гидроксогруппа. Атомность спиртов. Общая формула. Номенклатура. Физические и химические свойства. физиологическое действие этилового спирта.

Образцы одноатомных и многоатомных спиртов.. качественная реакция на многоатомные спирты.

Знать/понимать:

¾ химическую символику:

формулы метанола, этанола и глицерина.

Уметь:

¾ называть:

спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химиче­ским формулам;

¾ характеризовать:

связь между составом и свойствами спиртов;

химические свойства метанола и этанола (горение);

¾ определять:

принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов;

¾ составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение);

¾ использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

критической оценки информации о метаноле и эта­ноле.

§36 с.169-171

50/5

Ароматические углеводороды. Бензол.

Бензол как простейшее ароматическое соединение. Строение молекулы бензола. Физические и химические свойства. Пестициды, их виды. Применение бензола.

§35 с.166-169

51/6

Реакция гидратации. Понятие об альдегидах.

Одноосновные карбоновые кислоты.

Карбонил – функциональная групп альдегидов и кетонов. Муравьиный и уксусный альдегиды. Реакция Кучерова.

Карбоксил – функциональная группа карбоновых кислот. Химические свойства. Ацетаты, их значение. Жирные кислоты.

Образцы формальдегида и ацетальдегида. Формалин. Реакция «серебряного» зеркала.

Химические свойства уксусной кислоты.

Знать/понимать:

¾ химическую символику:

формулы уксусной и стеариновой кислот.

Уметь:

¾ называть:

уксусную и стеариновую кислоту по их химиче­ским формулам;

¾ характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами ки­слот;

химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);

¾ определять:

принадлежность уксусной и стеариновой кислот к определённому классу органических соединений;

¾ составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с другими ки­слотами);

¾ использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с уксусной кислотой.

§37-38с.173-180

52/7

Понятие о сложных эфирах.

Жиры.

Взаимодействие уксусной кислоты и этилового спирта. Строение сложных эфиров. Реакция этерификации. Сложные эфиры в природе. Применение их. Химические и физические свойства жиров.

Получение этилового эфира уксусной кислоты

Образцы твердых и жидких жиров..

Уметь:

¾ характеризовать:

нахождение в природе и применение жиров; белков и углеводов

состав, физические свойства и применение глю­козы, крахмала и целлюлозы;

физические свойства белков и их роль в организме.

§39 с.180-183

53/8

Аминокислоты.

Реакция поликонденсации. Белки.

Аминокислоты как соединения с двойственной функцией: сочетание карбоксильной группы и аминогруппы. Амфотерность аминокислот. Их взаимодействие с кислотами и щелочами.

Белки как продукты поликонденсации аминокислот. Пептидная связь. Полипептиды. Строение и состав белков. Биологическая роль белков.

Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

Цветные реакции белков.

§40 с.183-189

54/9

Углеводы.

Полимеры.

Состав углеводов. Моносахариды, дисахариды, полисахариды. Значение и биологическая роль их.

Полимеры – высокомолекулярные соединения. Природные и синтетические полимеры. Реакции полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров. Пластмассы и волокна.

Образцы углеводов.

Коллекция пластмасс, волокон, каучуков, биополимеров.

§41, 42 с.

55/10

Обобщение и систематизация знаний по органической химии.

Генетическая связь между классами органических соединений.

§31-42 повторить

6.Обобщение знаний по курсу основной школы (10 часов)

56/1

Периодический закон и перио­дическая сис­тема химических элементов в свете учения о строении атома.

Знать/понимать:

¾ химические понятия:

химический элемент, атом;

¾ основные законы химии:

Периодический закон.

Уметь:

¾ называть:

химические элементы по их символам;

¾ объяснять:

физический смысл атомного (порядко­вого) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ;

закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.

57/2

58/3

Строение ве­ществ.

Знать/понимать:

¾ химические понятия:

атом, молекула, ион, химическая связь.

Уметь:

¾ характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами ве­ществ;

¾ определять:

тип химической связи в соединениях.

59/4

60/5

Классификация веществ.

Знать/понимать:

¾ химическую символику:

формулы химических веществ;

¾ химические понятия:

вещество, классификация веществ, электролит и неэлектролит, окислитель и восстановитель.

Уметь:

¾ называть:

соединения изученных классов;

¾ объяснять:

сущность реакций ионного обмена;

¾ характеризовать:

химические свойства простых веществ и основных классов неорганических соединений;

¾ определять:

состав веществ по их формулам;

принадлежность веществ к определённому классу соединений;

¾ составлять:

формулы неорганических соединений изученных классов.

61/6

62/7

63/8

Классификация химических ре­акций

Знать/понимать:

¾ химическую символику:

уравнения химических реакций;

¾ химические понятия:

химическая реакция, классификация реакций.

Уметь:

¾ определять:

типы химических реакций;

возможность протекания реакций ионного обмена;

¾ составлять:

уравнения химических реакций.

64/9

Химическое за­грязнение окру­жающей среды и его последствия.

Уметь:

¾ использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материа­лами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияний химического загрязнений окру­жающей среды на организм человека.

65/10

Заключительный урок

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3