Курс "Аналитическая химия" для студентов ФМБТ специальности "Биохимия" (стр. 1 )

Курс "Аналитическая химия" для студентов ФМБТ специальности "Биохимия"

Учебно-методические материалы

Основная литература.

1. . Аналитическая химия. Аналитика. Ч. 1. Общие теоретические вопросы. Качественный анализ. – М.: Высщ. шк., 2005.

2. . Аналитическая химия. Т. 1, 2. – М.: Высш. шк., 2002.

3. , , . Аналитическая химия. Лабораторный практикум. – М.: Дрофа, 2004.

Дополнительная литература.

4. , , . Аналитическая химия. – М.: Просвещение, 1979.

5. . Курс качественного химического полумикроанализа. – М.: Химия, 1973.

6. . Количественный анализ. – М.: Химия, 1972.

7. и др. Аналитическая химия. Т. 1, 2, 3. – М.: Высш. шк., 1983.

8. . Аналитическая химия. – М.: Высш. шк., 1993.

9. Основы аналитической химии. / Под ред. . Т. 1, 2. – М.: Высш. шк., 2001.

10. , . Практикум по аналитической химии. – Воронеж: Воронеж. гос. технол. акад., 2002.

Сборники задач и методических материалов.

11. , , . Аналитическая химия. Сборник вопросов, упражнений и задач. – М.: Дрофа, 2004.

12. и др. Сборник задач и упражнений по качественному анализу. – М.: Просвещение, 1976.

13. и др. Сборник задач и вопросов по аналитической химии. – М.: Высш. шк., 1985.

План ЛЕКЦИОННЫХ И ЛАБОРАТОРНО-ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ

по курсу "Аналитическая химия"

для студентов ФМБТ специальности "Биохимия" на 200__/200__ учебный год

КАЧЕСТВЕННЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ

№ п/п	Теоретические вопросы	Кол-во часов	Лабораторно-практические вопросы	Кол-во часов	Решение задач
1	Введение в аналитическую химию. Классификация методов аналитической химии. Характеристика аналитических реагентов. Качественный анализ. Чувствительность аналитических реакций. Способы повышения чувствительности аналитических реакций	2	ТБ при выполнении лабораторных работ по аналитической химии. Решение задач по теме "Чувствительность аналитических реакций". Лабораторная работа № 1. Качественные реакции катионов I группы (Na+, K+, NH4+).	4	№ 1-6
2	Теории кислот и оснований. Учение о химическом равновесии. Гомогенные химические равновесия: понятия степени и константы диссоциации, реальные и идеальные системы, активность, коэффициент активности, ионная сила раствора Ионизация воды. Водородный показатель рН. Расчет pH в водных растворах кислот и оснований. Влияние растворителя на кислотно- основные свойства вещества. Значение рН в химическом анализе	2	Решение задач по теме "Сильные и слабые электролиты: равновесия в растворах слабых электролитов, понятие степени диссоциации, константы диссоциации, понятие активности ионов, расчет рН раствора слабого электролита" Лабораторная работа № 2. Качественные реакции катионов II группы (Hg22+, Pb2+, Ag+). Лабораторная работа № 3. Качественные реакции катионов III группы (Сa2+, Ba2+).	4	№ 7-19
3	Буферные растворы. рН буферных растворов, буферная емкость. Значение буферных растворов в химическом анализе. Гетерогенные химические равновесия. Понятие растворимости веществ, произведение растворимости. Условия образования осадка.	2	Решение задач по теме "Буферные растворы" Лабораторная работа № 4. Анализ смеси катионов I-III групп. Лабораторная работа № 5 Качественные реакции катионов IV группы (Al3+, Сr3+, Zn2+).	4	№ 20-27
4	Факторы, влияющие на растворимость: ионная сила, pH, комплексообразование, окисление-восстановление, температура, растворитель. Применение реакций осаждения в химическом анализе	2	Решение задач оп теме "Равновесия в гетерогенных системах". Лабораторная работа № 6. Качественные реакции катионов V группы (Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+) Лабораторная работа № 7. Качественные реакции катионов VI группы (Со2+, Ni2+, Cu2+, Cd2+).	4	№ 28-38
5	Гидролиз. Количественные характеристики процесса гидролиза: расчет pH в водных растворах гидролизующихся солей, константа и степень гидролиза. Значение гидролиза в химическом анализе. Равновесие в растворах комплексных соединений. Использование комплексных соединений для обнаружения, маскирования, разделения, концентрирования. Константы устойчивости (нестойкости) комплексных соединений. Факторы, влияющие на комплексообразование: концентрация лиганда, pH, наличие постороннего лиганда (конкуренция), растворитель.	2	Решение задач по теме "Гидролиз. Количественные характеристики гидролиза". Лабораторная работа № 8. Анализ смеси катионов IV-VI групп. Лабораторная работа № 9. Качественные реакции анионов I группы (SO42–, SO32–, CO32–, PO43–).	4	№ 39-43
6	Окислительно-восстановительное равновесие. Стандартные электродные потенциалы. Направление протекания окислительно-восстановительной реакции. Использование ОВР в анализе. Уравнение Нернста. Факторы, влияющие на окислительно-восстановительный потенциал: соотношение концентраций окисленной и восстановленной форм, комплексообразование, осаждение, pH, температура.	2	Решение задач по теме "Комплексообразование и применение реакций комплексообразования в анализе". Лабораторная работа № 10. Качественные реакции анионов II группы (Cl–, Br–, I–). Лабораторная работа № 11. Качественные реакции анионов III группы (NO3–, NO2–, CH3COO–).	4	№ 44-49
7	Количественный анализ. Методы количественного анализа. Сущность титриметрического (объемного) анализа. Классификация титриметрических методов анализа: по типу реакции, лежащей в основе определения, по способу фиксирования конечной точки титрования, по способу титрования. Растворы в титриметрическом анализе, их стандартизация. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрии. Расчеты в титриметрии.	2	Решение задач по теме "Окислительно-восстановительные реакции и их применение в качественном химическом анализе". Лабораторная работа № 12. Анализ сухого вещества.	4	№ 50-59
8	Кислотно-основное титрование (протолитометрии). Теоретические и практические возможности метода. Рабочие растворы в кислотно-основном титровании. Кривые титрования в кислотно-основном титровании: титрование сильных кислот сильными основаниями (и наоборот); титрование слабых кислот сильными основаниями (и наоборот); титрование смеси кислот и многоосновных кислот. Факторы, определяющие величину скачка на кривой титрования в протолитометрии. Индикаторы в методе кислотно-основного титрования, теории индикаторов (ионная, ионно-хромофорная), интервал перехода окраски индикаторов, выбор индикатора. Индикаторная ошибка титрования. Обратное титрование и титрование заместителя в кислотно-основном титровании.	2	Контрольная работа № 1. "Качественный химический анализ" Отчет по качественному химическому анализу	4

КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

№ п/п	Теоретические вопросы	Кол-во часов	Лабораторно-практические вопросы	Кол-во часов	Решение задач
9	Комплексометрия. Теоретические и практические возможности метода. Требования, предъявляемые к реакциям в комплексометрии. Комплексонометрия (хелатометрия). Преимущества метода в сравнении с комплексометрическим титрованием. Комплексоны. Этилендиаминтетрауксусная кислота и ее производные как лиганды. Структура комплексных соединений катионов металлов с комплексонами. Влияние кислотности среды на комплексонометрическое титрование. Построение теоретической кривой титрования при комплексонометрическом титровании. Способы фиксирования конечной точки титрования, индикаторы хелатометрического титрования. Способы хелатометрического титрования. Практическое применение хелатометрии.	2	Количественный анализ. Титриметрические методы анализа. Протолитометрия. Приготовление растворов и их стандартизация. Решение задач по теме "Способы выражения концентрации растворов. Вычисления по результатам прямого титрования". Лабораторная работа № 13. Стандартизация раствора гидроксида натрия по соляной кислоте.	4	№ 60-65
10	Окислительно-восстановительное титрование (редоксметрия). Возможности метода. Обратимость и необратимость ОВР. Требования, предъявляемые к реакциям в редоксметрии. Классификация методов окислительно-восстановительного титрования. Кривые окислительно-восстановительного титрования на примере титрования железа (II) в сернокислой среде перманганатом калия. Способы фиксирования конечной точки титрования в редоксметрии. Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Перманганатометрия: рабочие растворы, индикаторы в перманганатометрии, установление нормальности и титра перманганата калия по щавелевой кислоте; применение перманганатометрии для определения восстановителей прямым титрованием, окислителей обратным титрованием или титрованием заместителя, индифферентных веществ обратным титрованием или титрованием заместителя. Бихроматометрия: рабочие растворы, индикаторы в бихроматометрии, практическое применение метода.	2	Комплексонометрия. Решение задач по теме: "Комплексообразование и применение реакций комплексообразования в количественном химическом анализе. Расчеты по результатам комплексонометрического титрования". Лабораторная работа № 14. Определение общей жесткости воды (общего содержания солей кальция и магния в воде). Лабораторная работа № 15. Определение содержания в воде ионов кальция и магния.	4	№ 66-75
11	Окислительно-восстановительное титрование (редоксметрия). Йодометрия: рабочие растворы (растворы йода и тиосульфата натрия), установление титра раствора тиосульфата натрия, индикаторы в йодометрии, практическое применение йодометрии. Седиметрия. Возможности метода. Требования, предъявляемые к реакциям в седиметрии. Классификация методов. Рабочие растворы в седиметрии. Кривые осадительного титрования.	2	Редоксметрия. Перманганатометрия. Решение задач по теме "Окислительно-восстановительные реакции в количественном химическом анализе. Расчеты по результатам окислительно-восстановительного титрования". Лабораторная работа № 16. Стандартизация раствора перманганата калия по щавелевой кислоте. Лабораторная работа № 17. Определение содержания ионов железа(II) в растворе соли Мора перманганатометрическим титрованием.	4	№ 76-83
12	Седиметрия. Способы установления конечной точки титрования в седиметрии. Гравиметрия. Сущность гравиметрического (весового) анализа. Осаждаемая и весовая форма в гравиметрии. Требования к осадкам. Выбор осадителя. Техника операций в весовом анализе.	2	Седиметрия. Решение задач по теме "Реакции осаждения в количественном химическом анализе. Расчеты по результатам осадительного титрования". Лабораторная работа № 18. Меркуриметрическое определение хлоридов.	4	№ 84-91
13	Физико-химические методы анализа. Классификация физико-химических методов анализа. Основные приемы, используемые в физико-химических методах анализа.	2	Гравиметрия. Решение задач по теме "Расчеты в гравиметрическом анализе"	4	№ 92-101
14	Общая характеристика фотометрических и электрохимических методов анализа: фотометрические методы анализа.	2	Физико-химические методы анализа. Оптические методы анализа. Решение задач по теме "Математическая обработка результатов фотометрического исследования"	4	№ 000, 106, 107
15	Общая характеристика фотометрических и электрохимических методов анализа: кондуктометрия, потенциометрия, полярография	2	Электрохимические методы анализа. Решение задач по теме "Расчеты в электрохимических методах анализа". Отчет по количественному анализу	4	№ 000-105, 108, 109
16	Хроматография. Методы разделения и концентрирования.	2	Контрольная работа № 2. "Количественный химический анализ" Допуск к экзамену	4

План ЛАБОРАТОРНО-ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ