Рабочая программа (стр. 3 )

Индикаторы усвоения учебного материала по предмету ХИМИЯ

8б класс

№п/п	Тема	Индикатор(%)
8б
Предполагае мый результат	Фактический результат
1	Контрольная работа №1 Химическая связь. Строение вещества
2	Контрольная работа №2 Химические реакции. Классификация сложных неорганических веществ.
4	Контрольная работа №3 Растворы. Электролитическая диссоциация
5	Контрольная работа № 4 Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства

Развернутый тематический план 8б класс

№ урока	№ урока по теме	Тема урока	Тип урока	Изучаемые вопросы	Планируемый результат	Вид контроля, измерители	Эксперимент и демонстрации	Домашнее задание
Введение ( 5 час)
1	1	Предмет химии. Вещества и их физические свойства	УИНМ	Что изучает химия. Химия-наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Химия не только часть естествознания, но и область деятельности человека в быту и на производстве	Знать: понятия вещества, тела, их отличия, пра-вила ТБ при ра-боте в химичес-ком кабинете; понятия о фи-зических свой-ствах веществ. Уметь сравнивать вещества по физическим свойствам	Текущий (устный и письменный опрос) Назовите не менее трех веществ: а) ко-торые входят в состав организ-ма ( устно) б) По каким фи-зическим свой-ствам отли-чаются вода и уксусная кисло-та?	Д. Опыты: 1.Вулкан, 2.Превращение воды в сок и на-оборот Презентации « Что изучает химия», « для чего изучают химию»	§1, №1-4 Практическая раб№1 стр.193-198
2	2	Практическая работа №1 Приёмы обращения с лабо-раторным оборудованием	ПР	Правила безопас-ности при работе в химиическом каби-нете. Приемы обра-щения с лабора-торным оборудова-нием и нагрева-тельными прибора-ми. Строение пла-мени. Техника хим. эксперимента	Знать: -правила работы с обору-дованием и ве-ществами в ка-бинете химии; строение пла-мени;ТБ Уметь: - обращаться с веществами и простейшим оборудованием.	Конспект-отчет по работе	ПР №1 ФЦОР « Правила ТБ», «Лабораторное оборудование»	Практическая раб №2 Стр198-201 оформить пр № 1
3	3	Практическая работа 2 Вещества и их физические свойства.	ПР	Способы изучения свойств веществ: наблюдения, описание, измерение, эксперимент. Физические свойства веществ.	Знать: -правила рабо-ты с оборудованием и веществами в кабинете химии; - строение пла-мени; ТБ -план изучения физических свойств веществ Уметь: -обращаться с веществами и простейшим оборудованием.	Конспект-отчет по работе	ПР №2	Повторить §1, №1-4 Подготовиться к проверочной работе
4	4	Молекулы и атомы. Относительная атомная масса	КУ	Молекулы и атомы. Размер и масса атома. Истинная и относитель-ные атомные массы. Атомная единица массы. Первоначальное ознакомление с ПСХЭ.	Знать: - понятия атома и молекулы, их отличие; - относительная атомная масса Уметь -находить зна-чения атомной массы по таблице для любых хим. элементов	Текущий ( письменный опрос-диктант) 1.Чему равны Ar: бора, алюминия, натрия, хлора? 2.Во сколько раз атом кальция тяжелее атома кислорода, атом магния легче атома железа?	ПСХЭ ФЦОР «Атомы и молекулы»	§2, № 5(б-г)-6 Стр.11
5	5	Химические элементы.	УИНМ	Химический элемент. Язык химии. Символы химических элементов. Понятие о коэффицие-нте.	Знать: -знаки 20 химических элементов, - историю открытия некоторых элементов Уметь: - записывать знаки элементов, произносить названия и записывать мо-лекулы, используя понятия об индексе и коэф-фициенте	Текущий Письменный опрос-диктант) 1.Найти в ПСХЭ элементы, сим-волы которых: Fe,S,K,Na,C,O,H,N 2. Напишите символы и названия хим. элементов с Ar= 32, ,Ar=56	ПСХЭ	§3,№ 4-5 стр13 Выучить знаки химических элементов, подготовиться к зачету
Тема 1. Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов ( 9 час)
6	1	Состав атома и атомного ядра	КУ	Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны. Их заряд и масса. Физический смысл порядкового номера химического элемента. Современное определение понятий «атом», «химический элемент».	Знать - модель строения атома, - состав атома, - физический смысл атомного номера, - современное определение понятий атом, хим. элемент Уметь: -находить зна-чения заряда ядра. - Число электро-нов, протонов, нейтронов по ПСХЭ	Текущий Устный опрос 1.Для атома фосфора укажите а) общее число электронов б) заряд ядра в) число нейтронов 2. На сколько в атоме кальция больше элект-ронов, чем в атоме кислорода?	ПСХЭ Презентация « Модели атомов» ФЦОР «Строение атома»	§4, № 5-8 Стр.17
7	2	Изотопы.	КУ	Изотопы-разновид-ности атомов одного и того же химического элемента. Форма записи изотопов. Относительная масса элемента - средняя величина из массовых чисел всех его природных изотопов с учетом их распространенности. Применение изотопов.	Знать: - понятие об изотопах Уметь: - находить сред-нюю относитель-ную атомную массу приодных изото-пов	Текущий (Письменный опрос) Определите число протонов и нейтронов в атомах изотопов хлора 35Cl 37Cl	ПСХЭ	§5, № 3-4стр. 19
8	3	Строение электронной оболоч-и атома элементов 1-3 периодов	УПЗУ	Понятие об электронной оболочке атома, энергетическом уровне, о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне.	Знать: - понятия об энергетическом уровне, - движение элек-тронов вокруг яд-ра атома, - завершенные и незавершенные слои Уметь: -составлять схемы строения атомов хим элементов, рассчитывать максимальное число электронов на энергетическом уровне	Текущий Устный и письменный опрос 1.Запишите схему электрон- ного строения атома с порядковым номе- ром 18 2. Укажите, какое распре деление электронов в атоме верно и назови- те хим элемент а)2,1 б)2,2 в)2.3 г) 2.4 3.Стр. 27, упр.№3	ПСХЭ	§6, 7 № 2 стр23 № 1(б, г,е) 2( б) стр 25
9	4	Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома.	УИНМ	Периоды, физический смысл номера периода, малые и большие периоды. Группы, физический смысл номера группы, главные и побочные подгруппы.	Знать: -структуру ПС, - физический смысл номера периода и группы Уметь: --определять ме-стонахождение элемента в ПС -объяснять фи-зический смысл порядкового но-мера элемента, номера периода, группы	Работа в группах Стр32 №1,2.3	ПСХМ	§8, № 2(а, б) 3( а. б) 4( а. б)
10	5	Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов.	КУ	Изменение зарядов ядер и радиусов атомов, числа электронов, движущихся вокруг ядра, и числа валентных электронов, металлических и неметаллических свойств атомов элемен-тов в малых периодах и главных подгруппах	Знать: -изменение свойств атомов хим элементов Уметь: - сравнивать атомы по вели-чине радиуса атома .заряда ядра, металли-ческим и неме-таллическим свойствам	Текущий Устный опрос 1.как изменяются свойства элементов в ряду:Na, Mg, Al, Si? 2.как изменяются свойства элементов подгруппы углерода? 3.как изменяются свойства элементов второго периода?	ПСХМ	§9, № 1( б) 2( Б) , 3 стр. 32
11-12	6-7	Характеристика химических элементов на основе их положения в ПСХЭ и строения атома.	УПЗУ	Характеристика атомов химических элементов.	Уметь: - характеризо-вать атомы химических эле-ментов по пла-ну: 1 хим. символ и название элемента 2. положение в ПСХЭ 3. строение атома 4.свойства атомов элемента	Тестирование Дидактический материал	ПСХМ	§10, задание на стр. 34 ( хим. элемент №12) §10, задание на стр. 34 ( хим. элемент №16) Повторить §1-10,
13	8	Систематизация и обобщение знаний по теме «Строение атома. Структура ПСХЭ».	УПЗУ	Выявление ЗУН учащихся по теме 1	Знать -Основные понятия темы Уметь: - применять полученные знания и умения	Обобщающий тестирование		Повторить §1-10, ОРО
Тема 2 Химическая связь. Строение вещества ( 14 час)
14	1	Химические формулы. Относительная молекулярная масса.	УИНМ	Химическая формула, коэффициент, индекс, запись и чтение формул. Качественный и количе-ственный состав веще-ства. Относительная мо-лекулярная масса.	Знать: -понятие о хим формулах, коэф-фициенте, ин-дексе Уметь: - составлять и читать хим. фор-мулы, вычислять относи- тельную моле-кулярную массу	Текущий Устная и письменная работа 1.Прочитайте следующие химические формулы:P2O5, H2, Al2(SO4)3, NaCl 2.Запишите химические формулы вещества состоящего из 1 атома железа,1 атома серы и 4 атомов кислорода 3. Определите качественный и количественный состав веществаH3PO4	ПСХЭ	§11, № 3( в-д) 4(б. в) стр 38
15	2	Вычисления по химическим формулам.	КУ	1. Вычисления относительной молекулярной массы. 2. Вычисления массовой доли атомов химического элемента в соединении.	Знать: -план характе-ристики веществ по формуле -алгоритм вы-числений по формуле Уметь: -Вычислять относительную молекулярную массу вещества, массовую долю элементов в веществе по его формуле	Текущий Письменная работа 1.Вычислите Mr( H2SO4) Mr( Ba(OH)2 2. Mr вещества, формула которого XCO3 равна100. Определите, какой элемент обозначен через Х. Укажите, какую информацию о веществе несет выведенная вами формула Дидактический материал	ПСХЭ	§12, № 2,3 (б0 4 стр 41 §23 №1,2 стр 77
16	3	Простые и сложные вещества.	УИНМ	Простые и сложные вещества: состав, определения. Различие понятий «простое вещество» и «химический элемент».	Знать -понятия простое и сложное вещество Уметь -различать понятия хим. элемент, прос-ое вещество, выполнять лаб. эксперимент, соблюдая ТБ	Текущий Письменный опрос Выпишите в 2 столбика прос-ые и сложные вещества:H2, НCl, H2O, F2	ПСХЭ Д. Образцы простых и сложных веществ. Л.1Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам.	§13, № 3 стр43
17	4	Ковалентная связь. Понятие о валентности и химической связи	УИНМ	Понятия о химической связи, валентности и валентных электронах. Спаренные и неспарен-ные электроны. Ковалентная связь, механизм ее образова-ния. Образование кова-лентной связи на при-мере молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы молекул. Ковалентная полярная и неполярная связи. Электроотрицательность атома химического эле-мента. Изменение ЭО элементов в периодах и главных подгруппах.	Знать: - Определение хим. связи, валентнос-ти, разновидности ковалентной связи, понятие электро-отрицательности, её изменение в периодах и группах, основные характеристики ковалентной связи Уметь: определять вещества с ковалентной связью, объяснить механизм образования ковалентной связи	Текущий Письменный Среди перечисленных веществ выберите вещества с ковалент-ной связью: Fe, Cl2, NaCl, CO2 BaCl2	Плакат со схемами образования ковалентной связи. ФЦОР «Ковалентная связь»	§14, №1,2 стр 46
18	5	Образование ковалентной связи на примере некоторых молекул	КУ	Текущий Письменный Составьте схему образования хим связи для молекулы метана СН4	ПСХЭ	§15, с.49 задание а, б
19	6	Ковалентная полярная и неполярная связь. Электроотрицательность атома.	КУ	Ковалентная химическая связь и электронная схема ее образования. Электроотрицательность и ее изменение в периодах и группах. Виды Ковалентной связи - полярная и неполярная. Электронные схемы образования ковалентной связи	Знать -причины изменения ЭО в периодах и груп-пах Уметь -Характеризовать неметаллические элементы по их ЭО, определять соединения с неполярной и полярной ковалентной связью	Устный и письменный опрос Работа с учебником §15 задание встр49		§16 №1,2,4 стр 52
20	7	Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава вещества	КУ	Атомы и молекулы, простые и сложные вещества. Ковалентная связь. Закон постоянства состава вещества. Типы кристаллических реше-ток Характеристика веществ с молекуляр-ными кристаллическими решетками		Письменная самостоятельная работа: химический диктант.	Д..Модели молекулярных кристаллических решеток. ПСХЭ	§17 №1 ( азота и кислорода в соединениях NO, N2O)
21	8	Ионная связь	ку	Положительно и отрица-тельно заряженные ионы(катионы и анионы). Образование ионных соединений. Понятие об ионной связи. Твердое состояние веществ ионного (немолеку-лярного) строения.	Знать: -понятие об ионах ( положительных и отрицательных), - ионной связи, - строении веществ немолекулярного строения Уметь: -приводить примеры веществ с ионной связью. -сравнивать свойства веществ молекулярного и немолекулярного строении	Текущий Стр. 62 №1	Д. 1.Плакат со схемой образования ионной связи. 2.Модель кристаллической решетки поваренной соли. ФЦОР « Ионная связь»	§18, 19 №1-3 стр 63
22	9	Степень окисления.	УИНМ	Понятие о степени окис-ления, максимальном, минимальном и проме-жуточных значениях степеней окисления. Обозначение степени окисления в химической формуле. Определение степени окисления атома в соединении.	Знать: -понятие степени окисления, бинарные соединения -алгоритм определения степени по формуле Уметь: -определять степень окисления в соединении -называть бинарные соединения	Текущий Дидактический материал	ПСХЭ ФЦОР « Составление бинарных соединений»	§21, №1-3
23	10	Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления.	КУ	Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления.	Знать: -понятие степени окисления, бинарные соединения Уметь: называть бинарные соединения -составлять формулы по степени	Текущий Дидактический материал		§21, задание в тетради
24-25	11-12	Количество вещества. Моль. Молярная масса.	УИНМ	Количество вещества. Моль-единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.	Знать - определения понятия « моль», «молярная масса» « число Авогадро» Уметь -вычислять количество вещества, массу по количеству вещества -устанавливать простейшую формулу по массовым долям элементов	Тематический Тест 13-14	ФЦОР « Количество вещества» Презентация « количество вещества»	§22, №1,2,4 §23, №1-3
26	13	Систематизация и обобщение по теме		Выявление и коррекция ЗУН по теме	Знать: теоретический материал по теме Уметь: применять знания и умения на практике	Устная и письменная самостоятельная групповая работа с самопроверкой : тест		ОРО по теме
27	14	Контрольная работа по теме «Химическая связь. Строение вещества».	К	Выявление ЗУН, степени усвоения материала по теме 2	Контрольная работа №1
Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ ( 6 час)
28	1	Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.	КУ	Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация по агрегатному состоянию и качественному составу	Знать: -определение оксидов, состав, номенклатуру, - классификацию, структурные формулы Уметь: -Составлять формулы оксидов, по формуле разли-чать основные, кислотные и амфотерные оксиды	Текущий Письменная работа в группах Назовите оксиды:Al2O3, CaO,SO2,H2O Подчеркните кислотные оксиды 2. Составьте формулы ( молекулярные и структурные) оксидов: оксида углерода( IV) ,оксида натрия	Д.1.ПСХЭ 2.Образцы оксидов. Презентация « Оксиды»	§24, №1-5
29	2	Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация.	КУ	Основания. Определе-ние, состав, номенклату-ра и классификация по числу гидроксид-ионов в формуле основания и по растворимости в воде. Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде».	Знать: -определение оснований, состав, номенклатуру, классификацию, структурные формулы Уметь: -Составлять формулы оснований и называть их	Текущий Письменный 1.Из приведённого спиcка формул выберите основания, назовите и классифицируйте их: H2O, CuSO4, LiOH, H2SO4, Fe(OH)3, 2Для любого растворимого основания составь те структурную форму лу	Д.1.ПСХЭ 2. Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде» 3.Образцы оснований.	§25, №1-5
30	3	Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификации	КУ	Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация по содержанию атомов кислорода и по числу атомов водорода в моле куле кислоты. Номенклатура бескис-лородных и килородосо-держащих кислот. Важнейшие кислоты, их названия и формулы.	Знать: -формулы 10 кислот -правила пользования кислотами Уметь: -называть кислоты и классифицировать их -определять степень окисления элемента в соединении -распознавать опытным путем растворы кислот - Составлять формулы кислот	Устный и письменный опрос 1HCl, SO3, HNO3, NaOH, H2S, H3PO4, H2SO4 Из предложенного перечня выберите кислоты, дайте им названия, классифицируйте их. 2. Стр. 92 упр 3	Д.1.ПСХЭ 2.Образцы бескислородных и килородосодержащих кислот.	§26, №1,2,5
31	4	Cоли. Определение, состав, номенклатура и классификация. Кислые соли. Определение, состав, номенклатура.	КУ	Классификация солей. Средние соли. Определе ние, состав, классифи-кация по растворимости в воде, ,номенклатура средних солей бескислородных и кило-родосодержащих кис-лот. Кислые соли. Определение, состав, номенклатура.	Знать: определение солей, состав, номенкла-туру, классифика-цию, структурные формулы Уметь: Составлять форму- лы солей и называть их	Текущий Устный опрос Выберите формулы солей и назовите их:CO2, CaCO3, NaOH , ZnSO4,, H3PO4, BaCl2 Самостоятельная работа 1.Напишите формулы веществ: угольная кислота, сульфат железа (II ), гидросульфат калия, оксид алюминия 2. Рассчитайте массу: А)0,125моль SO3 Б) 0.5моль Ca(NO3)2	Д.1. Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде» 2.Образцы средних солей бескислородных и килородосодержащих кислот.	§27(с.90-92), № 1-5 стр 94-95
32	5	Обобщение по теме «Классификация сложных неорганических веществ».	УПЗУ	Сложные вещества – оксид, основания, кислоты, соли. Их состав, классификация, номенклатура. Характеристика хим вещества по составу, виду связи, типу кристаллической решетки. Расчетные задачи по формуле		Обобщающий Дидактический материал	Л.2.Определение принадлежности соединений к соответствующему классу по их формуле.	Повторить §17-23 ОРО
33	6	Зачет « Классы неорганических веществ»	К	Выявление знаний и умений, степени усвоения учащимися материала по теме №3		Дидактич. карточки
Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ ( 6 час)
Тема 4 Химические реакции ( 9 час)
34	1	Физические и химические явления. Химические реакции	КУ	Физические и химиче-ские явления (хими-ческие реакции). Химические свойства веществ. Признаки и условия протекания химических реакций.	Знать -Понятия « явления физические и химические» -сферы применения физических явлений в химии Уметь: - приводить примеры физических и химических явлений	Текущий Устный опрос Укажите к каким явлениям (физи-ческим или хи-мическим) отно-сятся превраще-ния: а) испаре- ние спирта б) образование газа с резким запа хом в)превращение воды в лёд г) получение сахара из сахар.	.1.Примеры физичес-ких явлений (плавле-ние и отвердение пара-фина.) 2. Пример химического явления: горение парафина. 3.Признаки химических реакций. Л3. Физические явления. Л4. Химические явления.	§28, №1-3
35	2	Практическая работа 3. Признаки химических реакций.	пр	Правила ТБ. Признаки химических реакций	Практическая работа 3. Признаки химических реакций.	Конспект-отчёт	ПР №3	§28,
36	3	Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций.	КУ	Материальный баланс химических реакций. Опыты по обжигу металлов. Составление уравнений химических реакций. Правила подбора коэффициентов.	Знать: -закон сохранения массы веществ - алгоритм записи хим. уравнения Уметь: -составлять химические уравнения	Текущий Письменная работа Укажите, в каком из составленных уравнений не соблюдается закон сохранения массы веществ: а)4Al+3O2→2Al2O3 б)C+H2→CH4 в)Zn +2HCl→ZnCl2+H2 г)N2+H2→NH3	Д.Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ. Видиофрагмент « Закон сохранения массы веществ»	§29, №1,2 Практ раб №3 стр 201
37	4	Основные типы химических реакций. Реакции соединения и разложения	КУ	Классификация хими-ческих реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции – реакции соединения и разложе-ния. Сущность этих реакций. Термохими-ческие уравнения.	Знать: -определения реакций соединения и разложения, условия их протекания Уметь -Составлять уравнения реакций -определять тип реакции		Д1. Реакция соединения: горение магния или угля ( экзо-термическая) Д1. Реакция разло-жения гидроксида меди(II ) (эндотер-мическая) Интерактивная презент « реакции соединения и разложения»	§30 № 1а, в 2а, г.3 стр 110
38	5	Основные типы химических реакций. Реакции замещения и обмена	КУ	Классификация хими-ческих реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции – реакции замещения и обмена. Сущность этих реакций.	Знать: Определения реакций замещения и обмена Уметь: составлять уравнения реакций, определять тип реакций	Письменная работа по карточкам Расставьте коэффициенты в схемах реакций и укажите тип реакции: А)P+O2→P2O5 б)MnO2+Al→Al2O3+ Mn В)CuO + C→CO2 + Cu Г)Fe(OH)2→FeO+ H2O	Д.1. Реакция замещения – взаимодействие цинка с раствором соляной кислоты. 2. Реакция обмена – взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария. Л.5 Типы химических реакций. Интерактивная « Реакции замещения и обмена»	§30, №1б, г; 2б, в.стр 110
39	6	Расчеты по уравнениям химических реакций.	УИНМ	Решение задач по уравнениям химических реакций: нахождение массы, количества вещества реагента или продукта реакции.	Уметь -вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции -производить вычисления по уравнению, если вещество содержит примеси или находится в растворе	Текущий Дидакт. материал	Презентация « Расчеты по химическим уравнениям»	§31, № 5-6.8.9стр 116
40	7	Основные положении атомно – моле- кулярного учения.	УИНМ	Основные положении атомно – молекулярного учения	Знать: Основные положении атомно – молекулярного учения Уметь: Применять знания теории при выполнении упражнений			§32, №1-3 Повторить §24-31
41	8	Систематизация и обобщение по теме		Выявление и коррекция ЗУН по теме	Знать: теоретический материал по теме Уметь: применять знания и умения на практике	Устная и письменная самостоятельная групповая работа с самопроверкой : тест		ОРО
42	9	Контрольная работа по теме « классификация сложных неорганических веществ. Химические реакции».	К	Выявление ЗУН, степени усвоения материала по темам 3-4	Знать : Теоретический материал тем3,4 Уметь: Применять полученные знания и умения	Контрольная работа №2
Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация ( 14 час)
43	1	Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей.	КУ	Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.	Знать: -Отличие смеси от химического соединения - способы разделения смесей Уметь -использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту	Групповая работа Стр11№4,5	Д. Разделение растительного масла и воды при помощи делитель ной воронки. Разделение смеси песка и соли	§33, №1-5 Пр раб №4 стр202
44	2	Практическая работа 4. Очистка поваренной соли.	ПР	Правила Тб. Очистка однородной соли	Знать: Способы разделе-ния однородных и неоднородных смесей, правила ТБ Уметь: Осуществлять разделение одно-родной смеси фильтрованием и выпариванием, описывать увиден-ное, делать выводы	Конспект-отчёт	Пр №4	Оформить работу
45	3	Понятие о растворах. Процесс растворения. Кристаллогидраты.	УИНМ	Понятие о растворах. Растворение – физико – химический процесс. Экзо – и эндотермические эффекты процесса растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Значение растворов.	Иметь представление о процессе растворения как физико-химическом процессе, понятии кристаллогидраты, факторах, влияющих на растворение	Устный опрос -что такое раствор? -что наз. раствори-телем? -докажите, что растворение физико-хим процесс -назовите вещества хорошо растворимые и практически не растворимые	Л 6 Гидратация сульфата меди ( )	§34,№1-4
46	4	Массовая доля растворенного вещества Расчеты по расчетной формуле	УИНМ УПЗУ	Решение задач на: 1.Определение массовой доли растворенного вещества в растворе. 2. Определение массовой доли растворенного вещества в растворе при изменении массы (объема) раствора (в результате выпаривания, испарения, разбавления), а также при изменении массы раствора и растворенного вещества. 3. Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы раствора.	Знать: -формулы для нахождения доли компонентов в смеси Уметь: -вычислять массовую и объёмную доли вещества в смеси, -вычислять массу, объём продукта в смеси	Письменная работа –тест. Работа с учебником §35 №1.2.7.8 стр 131 Письменная работа В состав сердечного лекарств «Корвалол» входит 420г. воды, 464г спирта, 3 г щелочи и 40г собственно лекарств. Определите массовую долю лекарственных средств		§35, №1-4,7,8 §35, №5,6
47	5	Практическая работа 5. Приготовление раствора и измерение его плотности.	ПР			Конспект - отчёт
48	6	Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлек-тролиты. Механизм электролитической диссоциации.	УИНМ	Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлек-тролиты. Ионная прово-димость. Механизм электролитической диссоциации электро-литов немолекулярного и молекулярного строения.	Знать -определение электролитов и неэлектролитов, электролитической диссоциации - Механизмы диссоциации веществ -сильные и слабые электролиты Уметь -Отличать :электролиты и неэлектролиты, слабые и сильные электролиты Объяснить механизм диссоциации	Устный опрос Стр. 130 упр 2,3	Презентация « электролитическая диссоциация» ФЦОР « механизм ЭД»	§36, №1-3 §37, №1,2
49	7	Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.	КУ	Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионы, их строение и свойства. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду (катионы и анионы). Понятие о степени диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации: концентрация и температура раствора, природа растворителя и электролита. Сильные и слабые электролиты.	Знать -основные поло-жения ТЭД - Определение сильных и слабых электролитов Уметь -записывать уравнения диссоциации кислот, солей и оснований Уметь определить сильные и слабые электролиты по формуле	Устный опрос 1.Анионами являются части цы:NO3-,Mn2+, SO32-,K+ Письменный опрос .Выпишите отдельно сильные и слабые электролиты: H2SO4, Mg(OH)2, CaCO3, Mg3(PO4)2	ФЦОР «Основные положения ЭД»	§38, №1-3 §39, №1
50	8	Кислоты и основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации.	КУ	Кислоты и основания, их диссоциация и определения в свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов кислот и оснований. Соли (средние и кислые), их диссоциация в свете представлений об электролитической диссоциации. Сравнение свойств кислот, оснований и солей.	Уметь: Составлять уравнения диссоциации кислот и оснований Составлять уравнения диссоциации солей	Письменный опрос Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов:Mg(OH)2, H3PO4, H2SO4 Письменный опрос Написать уравнения диссоциации веществAlCl3, NaHCO3, K3HO4		§40,№1,2 §41 №1
51	9	Среда водных растворов электролитов.	КУ	Понятие о нейтральной, кислотной и щелочной средах. Окраска индикаторов в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе и универсальном индикаторе. Значение водородного показа- теля в сельском хозяй- стве, медицине и науке	Знать: Характер среды водных растворов, понятие о водородном показателе, индикаторах	Письменный опрос 1.Напишите формулы веществ, которые при диссоциации образу- ют ионы: А)Ca2+ и NO3- Б)H+ и PO43- 2. Стр.161 упр3	Л 7 Окрашивание индикатора в различных средах	§42, №1-3 Пр раб №6 Стр205
52	10	Реакции ионного обмена. Ионно- молеку-лярные уравнения реакций. Условия протекания реакций ионного обме-на.	УИНМ	Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Правила составления полных и сокращенных ионно- молекулярных уравнений реакций.	Знать -понятие ионные реакции -алгоритм написания ионных уравнений Уметь -составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде -определять возможность протекания реакций ионного обмена Объяснять сущность реакций ионного обмена	Письменный опрос Стр 150 упр2 Составьте молекулярное, полное ионно-молекулярное уравнения по сокращенному: А)Zn2+ + 2OH-=Zn(OH)2 Б) CaCO3 +2H+=Ca2+ + H2O + CO2	ФЦОР « Ионные реакции» Л8 Реакции ионного обмена Л№9 «Условия протекания ионных реакций»	§43, №1,2 §43,упр в тетради §43, упр в тетради
53	11	Признаки протекания реакций ионного обмена	КУ	Реакции ионного обмена. Условия и признаки протекания РИО	Знать: Признаки протекания РИО Уметь: -составлять уравнения ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде	Письменная работа-тест лабор раб 9		§4 4 № 1(г, д) 2 (а. г) 3 (а, в)
54	12	Практическая работа 6. Определение рН среды.	ПР	Правила ТБ. Водородный показатель. Реакции среды исследуемых растворов. Универсальный индикатор. Признаки протекания реакций	Знать: -значение водородного показателя в кислотной, щелочной инейтральной среде Уметь: Определять рН среды универсальным индикатором Осуществлять химический эксперимент соблюдая ТБ Описывать наблюдения и делать выводы	Конспект-отчёт	Пр №5 Стр. 205-208	Оформить работу
55	13	Систематизация и обобщение знаний по теме «Растворы. Электролитическая диссоциация».	УПЗУ	Раствор и ТЭД. Основания, кислоты, соли в светеТЭД. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Расчетные задачи по уравнениям реакций	Знать: Теоретический материалтемы Уметь: Применять полученные знания	Устная и письменная работа с учебником №1,5 стр 134.№1 стр 142 №1, 2 стр 148 №1 стр 150		ОРО
56	14	Контрольная работа по теме «Растворы. Электролитическая диссоциация».	К	Выявление усвоения ЗУн, степени усвоения материала по теме	Знать: Теоретический материалтемы Уметь: Применять полученные знания
Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (13 час)
57	1	Оксиды. Способы получения и классификация. Основные оксиды. Свойства основных оксидов.	УИНМ	Способы получения оксидов: взаимодействие простых веществ с кислородом воздуха, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные). Определение и химические свойства основных оксидов: (отношение к воде, кислотам и кислотным оксидам	Знать -свойства и классификацию оксидов -способы получения оксидов Уметь Различать оксиды по формуле Записывать уравнения ре6акций получения оксидов -называть оксиды -составлять уравнения реакций, характеризующие свойства основных оксидов	Письменный опрос 1. Напишите формулы оксидов следующих элементов: H, Ca, Al, S(IV), S(VI), P(V) 2.классифицируйте следую щие оксиды: CO2, FeO, ZnO, CO, Al2O3, K2O Письменный Опрос Напишите уравнения взаимодействия: а)Na2O = H2O = б)FeO + HCl = в) BaO + CO2 =	Д. 1.Горение угля. 2. Разложение гидроксида меди(II)/. Презентация « Оксиды» Д.1.Взаимодействие оксида кальция с водой; и испытание раствора гидроксида кальция индикаторами. 2. Взаимодействие оксида кальция с кислотами. Л. 10 . Взаимодействие оксида магния с кислотами.	§45, №1,2
58	2	Кислотные оксиды. Амфотерные оксиды.	КУ	Определение и химические свойства кислотных оксидов (отношение к воде, основаниям и основным оксидам). Определение и химические свойства амфотерные оксидов (свойства как основных, так и кислотных оксидов).	Знать: Химические свойства кислотных оксидов Свойства амфотерных оксидов Уметь Составлять уравнения реакций, характеризующие эти свойства	Письменный oпрос Напишите уравнения взаимодействия: а)SO2 + H2O = б)CO2 + P2O5 = в)CO2+ NaOH= Письменный опрос Напишите урав нения взаимо действия: а)Al2O3+ HCl= б) Al2O3+NaOH= в) Al2O3+Na2O= г) Al2O3+SO3=		§46, №1,3а,4,5
59	3	Основания. Способы получения и свойства.	КУ	Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства (отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами). Сущность реак ции нейтрали-зации. Разложе-ние оснований при нагревании.	Знать -Свойства оснований и способы получения их Уметь называть основания -характеризовать химические свойства оснований Составлять уравнения реакций -распознавать опытным путем растворы щелочей	Письменный опрос 1. Дописать уравнения реакций: а) NaOH + HCl = б)СaCO3 = в)NaOH + SO2= г)NaOH + CuSO4=	Д.1. получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами. 2. нейтрализация кислоты щелочью Л.12 Реакция нейтрализации.	§47, №1-3
60	4	Кислоты. Способы получения и свойства. Взаимодействие с металлами. Ряд активности металлов.	КУ	Способы получения бескилородных и килородосо-держащих кис-лот. Химические свойства (отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями). Летучие и неустойчивые кислоты Взаимодействие с металлами. Ряд активности металлов.	Знать - формулы кислот - свойства растворов кислот Уметь -называть кислоты -характеризовать химические свойства кислот - составлять уравнения реакций -распознавать опытным путем растворы кислот	Письменный опрос: 1.Хлороводород растворили в воде и добави- ли лакмус. Как окрасится лакмус 2.Допишите уравнения реакций: а)Cr2O3+ HCl= б)HCl + NaOH = Письменный опрос: Определите, какие реакции идут, продукты допишите: а)HCl + Cu= б)HCl + Zn= в)HCl + Ba(NO3)2 =	Д. Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами и солями. Л.13. Обнаружение кислот и оснований. Д.1. Взаимодействие с металлами серной или соляной кислоты. 2. Ряд активности металлов.	§48, №1-3 §49, №1-3
61	5	Амфотерные гидроксиды. Способы получения и свойства.	КУ	Получение и химические свойства амфотерных гидроксидов; взаимодействие с растворами кислот и щелочей.	Знать Получение и хим свойстваамфотерных гидроксидов, взаимодействие с растворами кислот и щелочей Уметь Составлять уравнения реакций	Устный опрос: Стр 175 упр. 1	Л.14 Получение и химические свойства амфотерных гидроксидов. ПСХЭ
62	6	Положение химических элементов в ПСХЭ и кислотно – основные свойства их оксидов и гидроксидов.	УИНМ	Изменение состава и свойств оксидов и гидроксидов в ряду элементов малых периодов и главных подгрупп.	Знать: Изменения кислотно-основных свойств элементов 3 периода	Устный опрос: Расскажите характер изменения свойств у элементов 3 периода		§51, №1,2 Пр раб7 Стр208
63	9	Соли. Способы получения. Химические свойства солей	КУ	Основные способы получения солей. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и между собой. Разложение некоторых солей при нагревании.	Знать - свойства солей и способы их получения Уметь -называть соли -характеризовать химические свойства солей -определять возможность протекания реакций ионного обмена между солями	Письменный опрос: 1.Назовите основные способы получения солей . Напишите уравнения взаи модействия: а)CaCO3+ HCl= б)AgNO3+ KCl= в)FeCl3+ KOH=	Л.15 Способы получения солей. Д. Взаимодействие солей с металлами и между собой.	§52, №1,2,3,5,6 §52, №4
64	10	Генетическая связь между классами неорганических соединений.	УИНМ УПЗУ УПЗУ	Генетическая связь между классами неорганических соединений. Генетические ряды металла и неметалла.	Знать -- свойства кислот, солей, оснований Уметь-записывать уравнения реакций для решения цепочек превращения	Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Cu→CuO → →CuCl2→ Cu(OH)2→ CuSO4	Презентация « генетическая связь» ФЦОР Генетические ряды металлов и неметаллов	§53упр 3 Упр в тетради Упр в тетради
65	11	Обобщение и систематизация знаний по курсу химии 8класса.	УПЗУ
66	12	Контрольная работа по курсу химии 8класса.	К
67	13	Анализ контрольной работы
68	14	Решение задач

Используемый УМК:

1., . Химия 8 . 6-е издание, М. слово - учебник». 2011г

2. , Самостоятельные работы по химии 8 класс М « русское слово»2007

3. , Типы химических задач и способы их решения 8-11к ласы М. « Русское слово» 2007

4. , тетрадь для практических работ по 8 класс М « русское слово» 2007химии

5. . Контрольные и самостоятельные работы по химии к учебнику Химия 8 класс. М. Экзамен 2009

6. , Н. П Воскобойникова, А. В Яшукова. Настольная книга учителя. Химия 8 класс. Методическое пособие. М. дрофа 2007г.

7. , Е. Ю, Невская. Тесты по химии к учебнику «Химия.8класс» Ч.1 и Ч.2

8. , . Настольная книга учителя. Химия 8 класс. Методическое пособие. М. дрофа 2007г.

9. , , и др. Химия 8 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия.8» М. Дрофа 2007.

10. , . Химия в тестах, задачах и упражнениях 8-9кл Дрофа 2004

11. презентации по темам

12.презентации для интерактивной доски ( ФЦИОР)

Интернет-ресурсы:

http://school-collection. ***** Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

http://window. *****/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам

http://www. *****/index. php? kabinet=3. Информация о школьном оборудовании.

http://www. school. *****/default. asp Российский общеобразовательный портал