Химия (стр. 13 )

Р – растворимые, Н – нерастворимые, -*- в водных растворах не существуют.

Внимание! Гидроксиды и соли, образованные катионами K+, Na+,

а также соли азотной кислоты (анион NO3–) растворимы.

5

Ряд активности металлов

Ox/Red	j0, В	Ox/Red	j0, В	Ox/Red	j0, В
Li+/ Li	-3,04	Mn2+/Mn	-1,17	2H+/H2	0,00
K+/K	-2,92	V3+/V	-0,87	Sb3+/Sb	+0,24
Rb+/ Rb	-2,92	Zn2+/Zn	-0,76	Ge2+/Ge	+0,25
Cs+/Cs	-2,92	Cr3+/Cr	-0,74	Bi3+/Bi	+0,31
Ba2+/Ba	-2,91	Ga3+/Ga	-0,53	Cu2+/Cu	+0,34
Sr2+/Sr	-2,89	Fe2+/Fe	-0,44	Cu+/Cu	+0,52
Ca2+/Ca	-2,84	Cd2+/Cd	-0,40	Rh3+/Rh	+0,76
Na+/Na	-2,71	In3+/In	-0,34	Ag+/Ag	+0,80
La 3+/La	-2,38	Tl+/Tl	-0,34	Os2+/Os	+0,85
Mg 2+/Mg	-2,36	Co2+/Co	-0,28	Hg2+/Hg	+0,85
Be 2+/Be	-1,97	Ni2+/Ni	-0,26	Pd2+/Pd	+0,91
Al3+/Al	-1,66	Mo3+/Mo	-0,20	Ir3+/Ir	+1,16
Ti2+/Ti	-1,63	Sn2+/Sn	-0,14	Pt2+/Pt	+1,19
Ti3+/Ti	-1,21	Pb2+/Pb	-0,13	Au3+/Au	+1,52
V2+/V	-1,18	Fe3+/Fe	0,04	Au+/Au	+1,83

6

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем.

 

Окисленная форма	Восстанов-ленная форма	j0, В	Окислен-ная форма	Восстанов-ленная форма	j0, В
Br2	2Br -	+1,09	MnO4-	MnO42-	+0,56
BrO3-	Br -	+0,61	MnO4-	Mn2+	+1,52
Cl2	2Cl -	+1,36	NO3-	NO2-	+0,84
ClO3-	Cl -	+1,19	NO3-	NH4+	+0,87
ClO4-	ClO3-	+1,21	SO42-	SO32-	+0,2
ClO4-	Cl -	+1,28	SeO42-	SeO32-	+0,05
Cr3+	Cr2+	-0,41	Sn4+	Sn2+	+0,15
Cr2O72-	2Cr3+	+1,33	Ti3+	Ti2+	-0,37
F2	2F -	+2,77	TiO2+	Ti3+	+0,12
Fe3+	Fe2+	+0,77	TiO2+	Ti	-0,89
FeO42-	Fe3+	>+1,9	V3+	V2+	-0,25
J2	2J –	+0,54	VO2+	V3+	+0,34
JO3-	J -	+1,08	VO43-	VO+	+1,26

7