Химия (стр. 6 )

141. HCl; Cr(OH)3	151. Ca(OH)2; H3PO4
142. Cd(OH)2; H2S	152. HNO3; Be(OH)2
143. Cu(OH)2; HBr	153. H2Сr2O7; KOH
144. H2SO3; Sn(OH)2	154. HCN; Ga(OH)3
145. H2SiO3; Pb(OH)2	155. KOH; H2CO3
146. CH3COOH; Fe(OH)3	156. HF; Be(OH)2
147. H2Se; Zn(OH)2	157. NH4OH; HClO4
148. Fe(OH)2; H3AsO3	158. Pb(OH)2; HNO2
149. RbOH; HI	159. Mg(OH)2; HClO
150. H2Te; Al(OH)3	160. Ga(OH)3; HMnO4

Задания 161-180. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их.

161. ZnCl2, MnOHCl, Ba(HSO3)2	171. Pb(HSO4)2, NH4NO3, CoOHCl
162. K2HAsO3, AlOHCl2, Na2SO3	172. Al(OH)2NO3, Fe2(SO4)3, KHSe
163. KHSO3, (PbOH)2SO4, CrBr3	173. CsHTe, Ca3(PO4)2, MnOHBr
164. Fe(NO3)3, SnOHCl, NaHTe	174. Mn(NO3)2, Bi(OH)2Cl, KHS
165. NaHSe, CoOHNO3, MgCl2	175. Al2(SO4)3, CrOHCl2, KHSO3
166. CdOHBr, NiCl2, KH2PO4	176. NaHSe, NiOHNO3, ZnSO4
167. CaBr2, (SnOH)2SO4, K2HPO4.	177. CrOHSO4, BaBr2, CsHSO3
168. BaCl2, Ca(HCO3)2, AlOHCl2	178. Cu(NO3 )2, CoOHCl, NaHS
169. NiBr2, (CoOH)2SO4, KHCO3.	179. FeCl2, NaH2AsO4, KCrO2
170. NiOHCl, NiBr2, NaH2PO4	180. AlOHBr2, Sr(HS)2, K2SO3

Задания 181-200. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.

181. Ni(OH)2  (NiOH)2SO4  NiSO4  Ni(OH)2; H3PO4  KH2PO4

182. CuSO4  (CuOH)2SO4  Cu(OH)2  CuOHNO3; NaHSO3  Na2SO3

183. Bi(NO3 )3  BiOH(NO3)2  Bi(OH)3  Bi2O3; Ca3(PO4)2  Ca3(H2PO4)2

184. Co(OH)2  CoOHCl  CoCl2  Co(NO3)2; NaOH  NaHSO3

185. Pb(NO3 )2  PbOHNO3  Pb(OH)2  K2PbO2; Na2Te  NaHTe

186. NiCl2  Ni(OH)2  NiOHCl  NiCl2; Ba(HS)2  BaS

187. CrOHCl2  CrCl3  Cr(OH)3  CrOHSO4; H2SiO3 NaHSiO3

188. (SnOH)2SO4  SnSO4  Sn(OH)2  Na2SnO2; K2SO3  KHSO3

189. NiBr2  NiOHBr  Ni(OH)2  NiSO4; NaHSiO3  Na2SiO3

190. CoSO4  Co(OH)2  (CoOH)2SO4  Co(NO3)2; H2S  Ca(HS)2

191. Cr2(SO4)3  CrOHSO4  Cr2(SO4)3  CrCl3; Mg3(PO4)2  MgHPO4

192. NiSO4  (NiOH)2SO4  Ni(OH)2  NiBr2; NaHCO3  Na2CO3

193. FeOHSO4  Fe2(SO4)3  Fe(OH)3  FeCl3; MgCO3  Mg(HCO3)2

194. Sn(OH)2  SnOHСl  K2SnO2  Sn(OH)2; H3AsO4  KH2AsO4

195. NiBr2  Ni(OH)2  NiOHCl  NiCl2; BaSO3  Ba(HSO3)2

196. Al(OH)3  Al(OH)2Cl  AlCl3  Al(NO3)3; NaH2AsO3  Na3AsO3

197. CoCl2  Co(OH)2  (CoOH)2SO4  CoSO4; H2CO3  NaHCO3

198. Bi(OH)3  Bi(OH)2NO3  Bi(OH)3  Bi2O3; K2HPO4  H3PO4

199. Cu(OH)2  CuOHCl  CuCl2  Cu(NO3)2; H2Se  KHSe

200. CoSO4  (CoOH)2SO4  Co(OH)2  Co(NO3)2; K2SO3  KHSO3

3.3. Гидролиз солей

Гидролиз солей – это процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к смещению ионного равновесия воды и изменению рН среды.

Гидролиз является обратимым процессом. В реакциях гидролиза участву-

ют ионы слабых электролитов: катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. Причина гидролиза – образование слабодиссоциированных или труднорастворимых продуктов. Следствием гидролиза является нарушение равновесия в системе H2O H+ + OH— ; в результате среда становится либо кислой (рН < 7), либо щелочной (pH > 7).

· Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону. Реакция среды щелочная (pH > 7). Первая ступень гидролиза: Na2CO3 + HOH NaHCO3 + NaOH; CO32— + HOH HCO3– + OH—

· Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону. Реакция среды кислая (pH < 7).

Первая ступень гидролиза:

Cu(NO3)2 + HOH CuOHNO3 + HNO3 Cu2+ + HOH CuOH+ + H+

· Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по катиону и аниону. Характер среды определяется константами диссоциации образовавшихся слабых электролитов.

CH3COONH4 + HOH CH3COOH + NH4OH

CH3COO— + NH4+ + HOH CH3COOH + NH4OH

· При совместном гидролизе двух солей образуются слабое основание и слабая кислота: 2FeCl3 + 3Na2S +6H2O = 2Fe(OH)3 ¯ + 3H2S­ + 6NaCl

2Fe3+ + 2S2— + 6H2O = 2Fe(OH)3 ¯ + 3H2S­

· Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу

не подвергается, реакция среды нейтральная: KNO3 + HOH ¹

Ионы K+ и NO3— не образуют с водой слабодиссоциирующих продуктов (KOH и HNO3 – сильные электролиты).

Задания 201-220. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).

201. NaNO2, Cu(NO3)2	211. Na2HPO4, Mg(NO3)2
202. AlCl3, NaHCO3	212. Al2 (SO4)3, Na2SeO3
203. Na3PO4, ZnCl2	213. CuSO4, K3PO4
204. FeCl2, K2S	214. Na2SO3, Fe2 (SO4)3
205. K2SO3, ZnSO4	215. NaCN, FeSO4
206. NH4Cl, KClO	216. Ba(CH3COO)2, CoSO4
207. Na2Se, MnCl2	217. NiSO4, NaF
208. ZnSO4, BaS	218. Pb(NO3)2, Ba(NO2)2
209. Ni (NO3)2, KNO2	219. Cr2(SO4)3, Na CH3COO
210. NH4Br, Na2S	220. KHS, MgSO4

Задания 221-240. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей.

221. Fe2(SO4)3 + Na2CO3	231. CrCl3 + K2S
222. Na2S + Al2 (SO4)3	232. Na2CO3 + Cr (NO3)3
223. NH4Cl + Na2SiO3	233. K2SiO3 + Bi (NO3)3
224. Cr2 (SO4)3 + K2S.	234. Na2SO3 + CrCl3
225. K2CO3 + Bi (NO3)3	235. NH4NO3 + Na2SiO3
226. Na2S + AlCl3	236. AlCl3 + Na2SO3
227. BeSO4 + K2S	237. K2SO3 + CrCl3
228. Cr2 (SO4)3 + Na2SO3	238. Na2S + Al2 (SO4)3
229. K2SO3 + AlBr3	239. Fe (NO3)3 + K2CO3
230. Bi (NO3)3 + Na2CO3	240. Al2 (SO4)3 + Na2CO3

4. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

4.1. Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительными называют реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов.