Сравнительная характеристика элементов IV В(4-ой) группы Сравнительная характеристика элементов VВ (5-ой) группы Сопоставление строения и свойств (термической устойчивости, кислотно-основных и окислительно-восстановительных) соединений ванадия (II, III, IV, V). Применение ванадия, ниобия, тантала. Сравнительная характеристика элементов VIB(6-ой) группы Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений хрома (II, III, IV). Применение хрома, молибдена, вольфрама и их соединений. Сравнительная характеристика VIIB (7-ой) группы Соединения марганца (оксиды, гидроксиды, соли в низшей и высшей степенях окисления атома). Зависимость окислительно-восстановительных свойств соединений марганца в различных степенях окисления атомов от реакции среды Общая характеристика элементов VIIIА (18-ой) группы. Распространенность в природе, получение, физические и химические свойства простых веществ. Применение инертных газов и их соединений Сравнительная характеристика элементов VIIIВ (8-ой) группы. Классификация элементов на семейства

46. Железо: строение и валентные возможности атома. Природные соединения, получение железа и его сплавов, физические и химические свойства железа и его соединений.

47. Общая характеристика лантанаоидов

48. Общая характеристика актиноидов

49. Сравнительная характеристика строения и свойств атомов, простых и сложных веществ элементов главных и побочных подгрупп

Сравнительная характеристика строения атомов и свойств элементов 4-го периода (Sc, Ti, V, Cr, Mn).

5). . Примеры тестовых заданий для самоконтроля

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

1. Конечным продуктом гидролиза хлорида фосфора (III) является соединение

A. POCl

B. POCl3

C. H3PO2

D. H3PO3

E. H3PO4

2. Степень окисления и валентность атома азота и гидра­зине (N2H4)

A. +2, III

B. –1, II

C. –2, III

D. +2, IV

E. –2, IV

3. Оксид азота (IV) образуется при разложении

A. NH4NO3

B. Cu(NO3)2

C. KNO3

D. NH4NO3

E. (NH4)2CO3

4. Азот образуется при разложении

A. NH4NO3

B. Cu(NO3)2

C. KNO3

D. NH4NO2

E. (NH4)2CO3

5. Оксид серы (IV) в промышленности получают используя реакцию :

A. FeS2 + O2 ®

B. S + HNO3 ®

C. Nа2SO3 (т) + Н2SО4 (конц) ®

D. СuS + НNO3 (конц) ®

Е. Zn + Н2SО4(конц) ®

6. При сгорании серы в кислороде преимущественно образуется

A. SO

B. SO2

C. S2O3

D. SO3

E. SO4

7. Превращения H2O ® H2SO4 ® H2S2O7 можно осуществить с помощью

A..SO2

В. Na2SO3

С. SO3

D.Н2O2

Е. O2

8. Окислительные свойства веществ в ряду I2 – Вч2 - С12 – F2

А. усиливаются

В. ослабевают

С. не изменяются

D. изменяются периодически

Е. не характерны

9. Хлор не реагирует c……..

А. Н2О

В. NаОН

С. К2SО3

D. O2

Е. NаВr

10.Как изменяется степень диссоциации кислот в ряду HF– HCI – HBr – HJ ?

А. уменьшается

В. не изменяется

С. увеличивается

D. изменяется периодически

11. Хлор получается в результате реакции:

A. HCl + Mn(OH)2 ®

B. HCl + MnO ®

C. NaCl + H2SO4 ®

D. HCl + MnO2 ®

E. NaCl + H2SO4 + MnO ®

12. Степень диссоциации и сила максимальны у кислоты……..

A. HClO

B. HClO2

C. HClO3

D. HClO4

E HClO5

13. Восстановительные свойства максимальны у …………….

A. HCl

B. HF

C. HI

D. HBr

E. H2O

14. Наименьшие окислительные свойства характерны для кислоты:

А) HСlО

B) HClO2

C) HClO3

D) HClO4

15. Укажите группу веществ, способствующих усилению гидролиза

метасиликата натрия:

А. NaOH, CO2, H2O

B. HCI, CO2, H2O

C. H2O, HNO3, KOH

D H2O, NaOH, CaCI2

E. NaCI, NaOH, H2O.

16. Перечислите оксиды при растворении в воде образующие кислоты:

А. CI2O7

B. NO2

C. SiO2

D. Р2О5

Е. NO

17. Укажите схемы реакций, которые характеризуют восстановительные свойства SO2:

А. SO2 + Н2S + H2O ®

B. SO2 + Н2SeO3 ®

C. SO2 + KJ ®

D. SO2 + CI2 + H2O ®

E. SO2 + H2O ®

18. Укажите группу металлов растворимых в разбавленной азотной кислоте:

А. Са, Аg, Pt

B. Ag, Cu, Au

C. Ag, Cu, Mg

D. Ag, Au, Pt

E. Au, Fe, Pt

19. Укажите схемы реакций, характеризующих восстановительные свойства гидридов:

А. NH3 + CuO to→

B. PH3 + HJ →

C. N2H4 + HCI →

D. NH3 + F2 →

E. NH3 + H2O →

20. Расположите приведенные схемы в порядке увеличения окислительной способности:

Ео, в

1. О2 + 4Н+ + 4е - → 2Н2О 1,23

2. О2 + 4Н(рН=7) + 4е - → 2Н2О 0,82

3. О2 + Н2О + 4е - → 4ОН - 0,40

4. О3 + 2Н+ + 2е - → Н2О + О2 2,07

5. О + 2Н+ + 2е - → Н2О 2,42

А. 1,2,3,4,5

В. 5,4,3,2,1

С. 3,4,2,1,5

D. 3,2,4,1,5

Е. 2,4,5,1,3.

21. Укажите схему реакции, в которой азотистая кислота является окислителем:

А. HNO2 + KМnO4 + H2SO4 →

B. HNO2 + NaOH →

C. HNO2 + NaSO4 →

D. HNO2 + KJ + H2SO4 →

E. HNO2 + K2CO3 →

22. Укажите вещество, не взаимодействующее с концентрированной азотной кислотой:

А. SO3

B. NaOH

C. Fe

D. СuO

E. Cu.

23. Укажите коэффициент перед оксидом фосфора в уравнении:

to

Р4О6 + Н2О → Р красн. + Н3РО4 + РН3↑

А. 6

В. 8

С. 4

D. 3

Е. 5.

24. Укажите сумму коэффициентов реагентов в уравнении реакции:

KCIO3 + H2SO4 конц. = КHSO3 + CIO2 + KCIO4 + H2O

А. 2

В. 5

С. 6

D. 7

Е. 10.

25. Определите состав вещества Х и коэффициент перед Н2О2, в следующей схеме:

Н2О2 + КMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + X + H2O + K2SO4

А. О2, 2

В. О3, 2

С. О2, 5

D. О3 , 5

Е. О2, 4

26. Определите объем газообразных продуктов взаимодействия 5 моль азотной кислоты с 2 моль красного фосфора.

А. 120 л.

В. 224 л.

С. 120 мл.

D. 224 мл.

Е. 112 л

Желаем удачи!

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5