Программа обучения по дисциплине для студента (Syllabus) (стр. 3 )

Политика и процедуры

При изучении дисциплины «Физическая и коллоидная химия»прошу соблюдать

следующие правила:

1 Не опаздывать на занятия

2 Не пропускать занятия без уважительной причины, в случае болезни прошу представлять справку, в других случаях объяснительную записку.

3 В обязанность студента входит посещение всех видов занятий.

4 Согласно календарному графику учебного процесса сдавать все виды контроля.

5 Пропущенные практические и лабораторные занятия отрабатывать в указанное преподавателем время.

6 Задания на самостоятельную работу выдает лектор. Рубежные задания принимает преподаватель лабораторных занятий.

7 Изучение дисциплины завершается экзаменом, который охватывает весь пройденный материал. Обязательным условием допуска к зкзамену является выполнение всех предусмотренных заданий в программе курса.

Учебно – методическая обеспеченность дисциплины

Ф. И.О. автора	Наименование учебно-методической литературы	Издательство, год издания	Количество экземпляров
в библиотеке	на кафедре
	Основная литература
1 А	Краткий курс физической химии	Москва. Химия,1978,-624с	50	2
2ЖуховицкийА. А, А	. Физическая химия.	Москва:Металлургия,1986г	50	5
3 С	Курс коллоидной химии	Москва: Химия,1976г	10	-
4 Н, С,	.Сборник примеров и задач по физической химии.	Москва: Высшая школа,1976,-37с.	10	1
,	Методические указания к выполнению лабораторных работ по физической химии.	Караганда: КарПТИ, 1993-23с.	10	20
	Методические указания для ведения лабораторных работ по дисциплине«Коллоидная химия»	Караганда: КарГТУ, 2002.- 30с.	10	30
Дополнительная литература
1	Руководство по физической химии.	Москва: Высшая школа,1988,-383с.	20	2
2	Краткий курс физической химии.	Москва:Высшая школа,1978,-310с.	10	1
3 Г	. Курс коллоидной химии. Москва: Химия,-1982.	Москва: Химия,-1982.	10	-
4	Методические указания по выполнению контрольных работ по дисциплине «Физическая химия»	Караганда:КарГТУ, 2004- 33с	10	50
5Малыбаева МК.	Физикалық және коллоидты химия курсынан «Коллоидты химия) пәні бойынша зертханалық жұмыстар жүргізу үшін арналған	Караганды:КарМТУ, 2008б. т.	10	60

График выполнения и сдачи заданий по дисциплине

Вид контроля	Цель и содержание задания	Рекомендуемая литература	Продолжительность выполнения	Форма контроля	Срок сдачи
Лабораторная работа №1	Определение теплоты растворения соли в воде	[1] [2] Конспекты лекции	80 минут	текущий	II неделя
Проверочная работа №1	Практические закрепление навыков решения задач	[1] [2] Конспекты лекции	15 минут	промежуточный	IIІ неделя
Лабораторная работа №2	Определения констаны равновесия химической реакции	[3] [4] Конспекты лекции	80 минут	текущий	III неделя
Лабораторная работа №3	Закон распределения	[1] [2] Конспекты лекции	80 минут	промежуточный	VІ неделя
Реферат	Термодинамический анализ химических систем.	[1] [2] Конспекты лекции	II - V неделя	промежуточный	V неделя
Проверочная работа №2	Практические закрепление навыков решения задач	[3] [4] Конспекты лекции	20 минут	Промежуточный	VIІ неделя
Лабораторная работа №4	Ограниченно смешиваемые жидкости.	[1] [2] Конспекты лекции	80минут	промежуточный	VII неделя
Контрольная работа №1	Подготовка к экзамену	[3] [4] Конспекты лекции	40минут	рубежный	VII неделя
Лабораторная работа №5	Построение диаграммы плав- кости бинарной системы по кривым охлаждения.	[3] [4] Конспекты лекции	80 минут	промежуточный	IX неделя
Проверочная работа №3	Практические закрепление навыков решения задач	[3] [4] Конспекты лекции	15 минут	промежуточный	XІ неделя
Лабораторная работа №6	Определение поверхностного натяжения водных растворов поверхностно-активных и инактивных веществ.	[3] [4] Конспекты лекции	80 минут	промежуточный	X неделя
Реферат	Основные закономерности химической кинетики.	[3] [4] Конспекты лекции	V- XIІ неделя	промежуточный	XIІ неделя
Лабораторная работа №7	Получение коллойдных растворов.	[3] [4] Конспекты лекции	80 минут	текущий	XIІ неделя
Контрольная работа №2	Закрепление теоретических и практических навыков по всем темам	[1] [2] 3] [4] Конспекты лекции	40 минут	рубежный	XIV неделя
Лабораторная работа №8	Коагуляция коллоидных растворов.	[1][3] [4] Конспекты лекции	80 минут	промежуточный	XIV Неделя
Проверочная работа №4	Практические закрепление навыков решения задач	[3] [4] Конспекты лекции	15 минут	промежуточный	XIV неделя
Экзамен	Проверка усвоения материала дисциплины	Весь перечень основной и дополнительной литературы	30 минут	Итоговый	В период сессии

Вопросы (тестовые задания) для самоконтроля

1. Первый закон термодинамики гласит: ……

2. Термодинамическая функция энтальпия есть …… системы.

3. Энтропия – это……

4. I-й закон термодинамики выражается уравнением ……

5. Внутренняя энергия – это есть……

6. Изотермическими называются процессы, происходящие при постоянной ……

7. Изобарными называются процессы, происходящие при постоянном ……

8. Изохорными называются процессы, происходящие при постоянном ……

9. Работа расширения идеального газа выражается уравнением ……

10. Закон Гесса гласит: ……

11. При Р=const тепловой эффект реакции связан с энтальпией уравнением ……

12. При V= const тепловой эффект реакции связан с энтальпией уравнением

13. Теплоемкостью системы называется……

14. Теплоемкость системы выражается размерностью……

15. Истинная теплоемкость системы – это есть……

16. Удельная теплоемкость системы это есть……

17. Второй закон термодинамики гласит: ……

18.Статистическая формула определения энтропии……

19. Какое значение будет иметь Δ S для реакции 2NH3 N2+3H2 ……

20. В изолированных системах самопроизвольный процесс протекает при……

21. Самопроизвольные процессы, при T и P = const, протекают при……

22. Зависимость ΔG от температуры выражается уравнением……

23. Учение о скорости протекания химической реакции в зависимости её от раз

личных факторов называется……

24. Скоростью химической реакции это называется……

25. Средняя скорость химической реакции имеет вид ……

26. Число молекул веществ одновременно участвующих в химической реакции называются……

27. Скорость мономолекулярных химических реакций выражается формулой……

28. Общий порядок данной химической реакции N2 + O2 = 2NO равен……

29. Период полураспада для реакции первого порядка имеет вид ……

30. Период полураспада для реакции второго порядка имеет вид……

31. Константа скорости нулевого порядка выражается формулой……

32. Константа скорости первого порядка выражается формулой……

33. Константа скорости второго порядка имеет вид ……

34. Константа скорости третьего порядка имеет вид ……

35. Уравнение, выражающее период полураспада для реакции нулевого порядка имеет вид……

36. Уравнение, выражающее период полураспада для реакции третьего порядка имеет вид……

37.Молярность раствора это есть……

38. Отношение количества данного компонента в молях к общему количеству молей всех компонентов в растворе это есть……

39. Количество вещества в молях приходящееся на 1000 г растворителя называется……

40. Повышение температуры кристаллизации имеет вид……

41. Повышение температуры кипения имеет вид ……

42. Коэффициент …… введен Вант-Гоффом для растворов электролитов.

43. Распад молекул электролитов на ионы называется ……

44. Количественная оценка диссоциации определяется величиной …… названной степенью диссоциации.

45. Расчет изотонического коэффициента выражается формулой ……

46. Степень диссоциации выражается формулой ……

47. Существование связи между Кр и ΔG выражается уравнением химической реакции, которое имеет вид ……

48. Закон разбавления Оствальда имеет вид ……

49. C = k – g + 2 является выражением правила фаз……

50. Линия, разделяющая твердую фазу и зону «расплав + кристалл» называется …… диаграммы

51. Линия, разделяющая жидкую фазу и зону «расплав + кристалл» называется …… диаграммы

52. Зоной одновременной кристаллизации называется……

53. Любая точка, характеризующая состояние системы и условия существования системы называется……

54. Степень свободы характеризуется числом …… параметров

55. Изменение концентрации вещества на границе раздела фаз называется……

56. Величина работы, отнесенная к 1 см поверхности, называется……

57. Уравнение адсорбции Ленгмюра имеет вид……

58. Уравнение адсорбции Гиббса имеет вид……

59. Уравнение адсорбции Фрейндлиха имеет вид ……

60. Изменение поверхностного натяжения с изменением концентрации показывает производная……

61. Гальванический элемент – это устройство, дающее возможность получать электрический ток за счет превращения ……. энергии в ……. энергию.

62. Э. Д.С. гальванического элемента определяется по формуле, которая имеет вид ……

63. Поляризацией называется……

64. Какие системы называются коллоидными?

65. Определите основные понятия коллоидных растворов.

66.Приведите классификацию коллоидных систем.

67.Объясните классификацию дисперсных систем по межфазным молекулярным взаимодействиям, дисперсности и агрегатному состоянию фаз.

68. Какими методами получаются коллоидные растворы?

69. Назовите факторы устойчивости коллоидных систем.

70.Опишите сущность агрегатной и кинетической устойчивости коллоидных систем.

71. Опишите методы очистки коллоидных систем.

72. Укажите молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем.

73. Опишите седиментацию и методы седиментационного анализа дисперсных систем.

74. Укажите оптические свойства коллоидных растворов.

75.В чем заключается эффект светорассеяния Фарадея-Тиндаля?

76. Что характеризует запасы Релея? Напишите уравнение и дайте объяснения.

77.Укажите электрокинетические свойства коллоидных растворов.

78.Укажите различие между электроосмосом и электрофорезом.

79. В чем различие свойств коллоидных систем и истинных растворов?

80. Что называется адсорбцией, обменной адсорбцией?

81. Какие вещества называются поверхностно-активными? Приведите примеры.

82. Приведите уравнение адсорбции Гиббса, Фрейндлиха и уравнение адсорбции Ленгмюра.

83.Охарактеризуйте адсорбцию на границе раздела жидкость-газ, твердое тело-газ, твердое тело-раствор.

84. Опишите практическое применение адсорбционных явлений.

85. Что такое седиментация, и для каких систем можно применять седиментационный анализ?

86. Охарактеризуйте процесс коагуляции и пептизации.

87. Охарактеризуйте причины, вызывающие коагуляцию.

88. Каким образом возникает двойной электрический слой в лиофобных коллоидах?

89. Охарактеризуйте строение двойного электрического слоя (ДЭС) по Гельмгольцу.

90. Охарактеризуйте коагуляцию и устойчивость дисперсных систем.

91. Охарактеризуйте коагуляцию коллоидных систем электролитами. Правило Шульце-Гарди.

92. Опишите кинетику быстрой коагуляции. Теорию Смолуховского.

93. Охарактеризуйте кинетику медленной коагуляции. Фукса.

94. Укажите структурно-механические свойства дисперсных систем.

Развитие пространственных структур в дисперсных системах. Коагуляционные и кристаллизационные структуры.

95. Укажите строение коллоидных систем.

96.Опишите электрокинетические явления. Потенциал и ток течения.

97. Что такое потенциал и ток оседания.

98. Приведите применение электрофореза и электроосмоса на практике.

99. Что такое поверхностное натяжение и как его определяют?

100. Что называется смачиванием и чем его характеризуют?