Программа обучения по дисциплине (Syllabus) (стр. 2 )

Перечень практических занятий

№	Наименование тем	Содержание
Тема 1	Введение. Предмет изучения химии. Основные законы химии [1], [4] часть 1 – с. 4-9	Расчетные задачи по основным законам химии: закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон эквивалентов, закон кратных отношений. Основные газовые законы: закон Авогадро и следствие из него, закон парциальных давлений Дальтона, законы Гей – Люссака, Шарля, Бойля – Мариотта. Уравнение Менделеева – Клайперона. Приведение газа к нормальным условиям.
Тема 2	Строение атома. Периодический закон [1], [4] часть 1 – с. 10-21, [7]	Структура периодической системы (ПС). ПС в свете современных представлений о строении атома. Заполнение электронных уровней и подуровней в периодической системе. Особенности электронного строения атомов в главных, побочных подгруппах, в семействах лантаноидов, актиноидов. S-, p-, d-, f - элементы.

Тема 3	Основы химической термодинамики [1], [4] часть 1 – с. 31-47, [9]	Термохимические уравнения. Стандартные энтальпии образования веществ. Закон Гесса и его следствия. Применение закона Гесса для вычисления энтальпии химических реакций. Абсолютная энтропия и строение вещества. Изменение энтропии в различных процессах. Энергия Гиббса, ее связь с энтропией. Использование справочных данных для расчета характеристик различных процессов.
Основы химической кинетики [1], [4] часть 2 с.47-55, [9]	Закон действия масс. Константа скорости реакции. Факторы влияющие на константу скорости реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Условия смещения равновесия. Принцип Ле – Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации реагентов на химическое равновесие.
Тема 4	Растворы. [1], [4] часть 2 с.3-20, [9]	Решение задач на определение концентрации растворов. Составление молекулярных и ионных уравнений реакций взаимодействия между водными растворами веществ. Гидролиз солей.
Окислительно-восстановите льные реакции [1], [4] часть 2 с. 20-25, [9]	Окислительно-восстановительные процессы, определение степени окисления. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расставление коэффициентов методом электронного баланса и методом полуреакций. Роль среды в направлении ОВР.
Основы электрохимии [1], [4] часть 2 с.25-44, [9]	Уравнение Нернста. Гальванические элементы. ЭДС гальванических элементов. Электролиз. Законы Фарадея. Электролиз с нерастворимыми и растворимыми анодами. Электрохимическая коррозия. Коррозия с кислородной и водородной деполяризацией. Методы защиты от коррозии.

Описание самостоятельной работы студента

№	Вид СРС	Форма отчетности	Вид контроля	Объем в часах
1	Подготовка к лекционным занятиям		Участие на занятии	15
2	Подготовка к практическим занятиям		Участие на занятии	15
3	Подготовка к лабораторным работам	Заготовка необходимых таблиц, расчётных формул. Схема прибора.	Допуск к ЛР	15
4	Выполнение домашних заданий	Решение задач	защита выполненных домашних заданий	10
5	Подготовка отчета и защита лабораторных работ	Отчет	Защита ЛР	15
6	Изучение материала, не вошедшего в содержание аудиторных занятий	Конспект (и др.)	Коллоквиум (и др.)	10
7	Подготовка к контрольным мероприятиям		РК 1, РК 2, текущий контроль	10
Всего	90

Темы, предлагаемые студентам для самостоятельного изучения

Тема 1. Основные классы неорганических веществ, составление формул соединений по валентности. Химические элементы. Простые вещества. Ионы. Кислоты и их соли, оксиды. Комплексные соединения. [1], с. 31-43.

Тема 2. Типы химических связей. Метод валентных связей. Механизм образования связи. Перекрывания волновых функций: примеры sp-, sp2-, sp3- гибридизации. Гибридизация с участием d – орбиталей. Заполнение гибридных орбиталей неподеленными парами электронов.

Метод молекулярных орбиталей. Основные положения метода молекулярных орбиталей (МОЛКАО). Энергетические диаграммы МО. Построение энергетических диаграмм разных веществ по ММО.

Кривая потенциальной энергии для ионной молекулы. Понятие о расчете энергии ионной связи. Поляризация ионов. Зависимость поляризации ионов от типа электронной структуры, заряда и радиуса иона. Влияние поляризации ионов на свойства веществ, температуру плавления, термическую устойчивость. [1], с. 109-147, [2], с. 31-51.

Тема 3. Строение вещества в конденсированном состоянии. Кристаллическое состояние. Изоморфизм, полиморфизм. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Природа связей между частицами в различных типах кристаллических решеток. Зависимость свойств кристаллических веществ от типа кристаллических решеток. [1], с. 149-157, [2], с. 56-78.

Тема 4. Химические свойства воды. Взаимодействие воды с простыми веществами и химическими соединениями. Природные воды и их состав. Жёсткость воды. Умягчение и обессоливание воды. [1], с. 197-203, [2], с. 370-374.

Тема 5. Химия и охрана окружающей среды. Технический прогресс и экологические проблемы. Роль химии в решении экологических проблем. Методы малоотходной технологии. Охрана водного и воздушного бассейна [2], с. 381-392, [Интернет].

Тема 6. Химия элементов и их важнейших соединений

Общие свойства металлов. Особенности d-элементов. Комплексные соеди­нения.

Химия неметаллических элементов, р-элементы IV группы. Химия полупро­водников. Химия вяжущих веществ. [1], с. 288-309, [2] с. 513-543, 563-587.

Распределение весовых долей по видам итогового контроля и текущей успеваемости

Вид итогового контроля	Виды контроля	Весовые доли
Экзамен	Экзамен	0,4
Контроль текущей успеваемости	0,6

Календарный график контрольных мероприятий

1 рейтинг (3 семестр)

Недели

1

2

3

4

5

6

7

8

Всего

максимальный балл за неделю

5

12

7

12

12

22

18

112

200

Посещение и подготовка к лекциям

Вид СРС

ЗЛ1

ЗЛ2

ЗЛ3

ЗЛ4

ЗЛ5

ЗЛ6

ЗЛ7

16

Форма контроля

У

У

У

У

У

У

У

У

Макс. балл

2

2

2

2

2

2

2

2

Посещение и работа на практических занятиях

Вид СРС

ЗП1

ЗП2

ЗП3

ЗП4

20

Форма контроля

У

У

У

У

Макс. балл

5

5

5

5

Посещение и подготовка лабораторных работ

Вид СРС

ЗЛР1

ЗЛР2

ЗЛР3

ЗЛР4

20

Форма контроля

Д

Д

Д

Д

Макс. балл

5

5

5

5

Оформление и защита лабораторных работ

Вид СРС

ТБ

О

О

О

18

Форма контроля

У

У

У

У

Макс. балл

3

5

5

5

Выполнение и защита домашних заданий

Вид СРС

ДЗ1

ДЗ2

10

Форма контроля

Т1

Т2

Макс. балл

5

5

Проработка дополнительного материала

Вид СРС

ДЗ3

6

Форма контроля

ПК1

Макс. балл

6

Текущий контроль знаний по темам курса

Вид СРС

КЛВ1

10

Форма контроля

Макс. балл

10

Рубежный контроль

Форма контроля

РК1

100

Макс. балл

100

2 рейтинг (3 семестр)

Недели

9

10

11

12

13

14

15

Всего

максимальный балл за неделю

12

12

12

12

12

28

112

200

Посещение и подготовка к лекциям

Вид СРС

ЗЛ8

ЗЛ9

ЗЛ10

ЗЛ11

ЗЛ12

ЗЛ13

ЗЛ14

14

Форма контроля

У

У

У

У

У

У

У

Макс. балл

2

2

2

2

2

2

2

Посещение и работа на практических занятиях

Вид СРС

ЗП5

ЗП6

ЗП7

15

Форма контроля

У

У

У

Макс. балл

5

5

5

Посещение и подготовка лабораторных работ

Вид СРС

ЗЛР5

ЗЛР6

ЗЛР7

15

Форма контроля

Д

Д

Д

Макс. балл

5

5

5

Оформление и защита лабораторных работ

Вид СРС

О

О

О

О

20

Форма контроля

У

У

У

У

Макс. балл

5

5

5

5

Выполнение и защита домашних заданий

Вид СРС

ДЗ4

ДЗ5

ДЗ6

ДЗ7

20

Форма контроля

Т4

Т5

Т6

Т6

Макс. балл

5

5

5

5

Проработка дополнительного материала

Вид СРС

ДЗ8

6

Форма контроля

ПК4

Макс. балл

6

Текущий контроль знаний по темам курса

Вид СРС

КЛВ2

10

Форма контроля

Макс. балл

10

Рубежный контроль

Форма контроля

РК2

100

Макс. балл

100

Условные обозначения: ЗЛ – задание на лекцию, ЗП-задание на практическое занятие, ЗЛР-задание на лабораторную работу, Д-допуск, О-отчёт к лабораторной работе, ДЗ – домашние задания, Т – тесты, ПК – проверка конспекта, КЛВ-коллоквиум, РК – рейтинговый контроль.

«___» ____________ 2010 г. Протокол № _____

Заведующий кафедрой «ХиХТ» _________________ К. Х Жапаргазинова

11 Политика курса

Необходимо активно учавствовать в учебном процессе, т. е. без опозданий посещать все занятия, серьёзно готовиться к лабораторным работам, своевременно и качественно выполнять контрольные задания. В этом случае вы наберёте максимальный балл, указанный в графике контрольных мероприятий.

Любые нарушения графика контрольных мероприятий, правил поведения на занятиях и опоздания будут наказываться.

Подготовка к каждому лабораторному занятию обязательна. Вы не будете допущены к выполнению лабораторной работы без готового конспекта и пока не изложите порядок её проведения. К лабораторной работе можно приступать только при наличии халата. Если Вы не выполните лабораторную работу в отведённое время, то получите 0 баллов.

За некачественное оформление отчёта по лабораторным работам или несвоевременную его выполнение и защиту максимальный балл может быть снижен в два раза.

В случае несвоевременной сдачи домашних заданий, опозданий, пропусков, неадекватного поведения в аудитории применяются штрафные санкции.

Если Вы отсутствовали на занятии или контрольном мероприятии по уважительной причине, Вам предоставляется возможность отработать его по индивидуальному заданию и во время консультаций, указанных преподавателем.

Этика студента должна соответствовать правилам внутреннего распорядка университета: не входить в аудиторию в верхней одежде, не разговаривать во время занятий, не читать газеты, отключить сотовый телефон, исключить нецензурную брань в учебных комнатах. Нарушения правил поведения на занятиях наказуемы.

Дважды в течение учебного семестра (в середине и в конце) проводится рубежный контроль знаний студента (РК1, РК2). РК проводится письменно в тестовой форме, оценивается по 100-бальной шкале. К рубежному контролю по дисциплине допускаются студенты, имеющие баллы по ТУ.

По итогам оценки ТУ и РК определяется рейтинг (Р1 и Р2) студента по дисциплине

Р1(2) = ТУ1,7 + РК1,3

Рейтинг не определяется, если студент не прошёл РК или получил по РК менее 50 баллов.

Оценка рейтинга допуска студента по дисциплине за семестр равна

РД = (Р1+Р2)/2

К итоговому контролю (ИК) по дисциплине допускаются студенты, выполнившие все требования рабочей учебной программы (выполнение и сдача всех лабораторных работ, работ и заданий по СРС) и набравшие рейтинг допуска (не менее 50 баллов). Итоговая оценка (И) по дисциплине определяется

И = РД . 0,6 + ИК. 0,4

Итоговая оценка по дисциплине подсчитывается только в том случае, если обучающийся имеет положительные оценки, как по рейтингу допуска, так и по итоговому контролю. Не явка на итоговый контроль по неуважительной причине приравнивается к оценке «не удовлетворительно».

Экзамен проводится в комбинированной форме: тестирование (30 вопросов) + устный ответ (2 вопроса в билете). Максимальный балл за тестирование – 60, за устный ответ – 40.

12 Список литературы

Основная литература:

1 Глинка химия. – М. Химия, 1981.

2 Коровин общей химии. – М. : Высшая школа, 1981.

3 , , Рыжак указания к выполнению лабораторных работ по дисциплине «Химия» для студентов нехимических специальностей. Часть 1,2,3. – Павлодар: ПГУ им. С. Торайгырова, 2004.

4 , , Рыжак . Методические указания к практическим занятиям, выполнению расчетно-графических и контрольных работ. Часть 1,2. – Павлодар: ПГУ им. С. Торайгырова, 2006.

5 Химия в действии. – М.: Мир, 1998.

6 Современный курс общей химии. – М.: Мир, 2002.

7 Современный курс общей химии. Задачник. – М.: Мир, 2002.

8 Ахметов и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2003г.

Дополнительная литература:

8 Химия в центре наук. – М.: Мир, 1983

9 , и др. Задачи и упражнения по общей химии. - М. : Высшая школа, 2003

10 , Райцын по общей химии. – М.: Высшая школа, 1971

11 Фролов . – М.: Химия, 1986.