Рабочая программа (стр. 2 )

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Теоретические основы органической химии (2 ч)

 Формирование органической химии как науки. Теория строения органических соединений . Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи. Структурная изомерия. Номенклатура.
 Электронная природа химических связей в органических соединениях.
 Классификация органических соединений.
 Демонстрации. Образцы органических веществ и материалов. Модели молекул органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ.

УГЛЕВОДОРОДЫ (12 ч)

Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) (4 ч)

 Строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов. Понятие о циклоалканах.
 Демонстрации. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам, щелочам, раствору перманганата калия и бромной воде.
 Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.
 Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

Тема 3. Непредельные углеводороды (4 ч)

 Алкены. Строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс- изомерия. Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Применение алкенов.
 Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.
 Алкины. Строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Применение.
 Демонстрации. Получение ацетилена карбидным способом. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.
 Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств.

Тема 4. Ароматические углеводороды (арены) (2 ч)

 Арены. Строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.
 Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола.

Тема 5. Природные источники углеводородов (3 ч)

 Природный газ. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти.
 Демонстрации. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (12 ч)

Тема 6. Спирты и фенолы (4 ч)

 Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека.
 Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.
 Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов
в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола. Генетическая связь спиртов и фенола с углеводородами.
 Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия. Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди(II).
 Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Тема 7. Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты (4 ч)

 Альдегиды. Кетоны. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Формальдегид и ацетальдегид: свойства, получение и применение. Ацетон — представитель кетонов. Применение.
 Односоставные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Применение.
 Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.
 Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.
 Демонстрации. Получение этаналя окислением этанола. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(I) и гидроксида меди(II). Растворение в ацетоне различных органических веществ.

 Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 8. Жиры. Углеводы (4 ч)

 Жиры. Нахождение в природе. Свойства. Применение.
 Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.
 Глюкоза. Строение молекулы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Свойства, применение.
 Крахмал и целлюлоза — представители природных полимеров. Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.
 Демонстрации. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.
 Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II). Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(I).
 Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Взаимодействие крахмала с иодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.
 Практическая работа. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.

АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (4 ч)

Тема 9. Амины и аминокислоты (2 ч)

 Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Анилин. Свойства, применение.
 Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение.

Тема 10. Белки (2 ч)

 Белки — природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.
 Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.
 Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции).

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (4 ч)

Тема 11. Синтетические полимеры (4 ч)

 Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Полиэтилен. Полипропилен. Фенолформальдегидные смолы. Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.
 Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.
 Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон.
 Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон.

ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ

Формы контроля за качеством обучения и усвоения материала:

- собеседование (используется на всех этапах обучения, помогает выяснить понимание основных принципов, законов, теорий);

- опросы, экспресс-опросы (используются для оперативной проверки уровня готовности к восприятию нового материала);

-самостоятельная работа (является типичной формой контроля, подразумевает выполнение самостоятельных заданий без вмешательства учителя);

- письменная контрольная работа (тесты, которые выполняются в письменном виде, технология оценивания – отметочная, по организации – контроль учителя);

- практические работы (химический эксперимент)

Вид контроля	Название темы
Контрольная работа №1	Углеводороды
Контрольная работа №2	Кислородсодержащие органические соединения. Азотсодержащие органические соединения
Практическая работа №1	Получение этилена и изучение его свойств.
Практическая работа №2	Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ
Практическая работа № 3	Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ
Практическая работа №4	Распознавание пластмасс и волокон

Практическая работа №1

«Получение этилена и изучение его свойств»

Цель работы: экспериментальным путём получить этилена и изучить его свойства

Оборудование: химический штатив, лапка, муфта, пробка с газоотводной труб­кой, горелка, спички.

Реагенты: в пробирке №1 готовая смесь концентрированной серной кислоты и этилового спирта с несколькими крупинками песка; в пробирке №2 раствор перманганата калия.

Техника безопасности:

- Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды при нагревании;

- Соблюдайте правила работы с горелками.

- Собирайте остатки веществ в специально предназначенную посуду.

- Будьте осторожны в обращении с растворами кислот.

- Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

Xoд работы

1. В одну пробирку налейте 2—3 мл этилового спирта и осторожно добавьте 6—9 мл концентрированной серной кис­лоты. Затем всыпьте немного предварительно прокаленного песка, чтобы избе­жать толчков жидкости при кипении. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите ее в штативе и осторожно нагрейте.

2. В другую пробирку налейте 2—3 мл бромной воды. Опустите газоотвод­ную трубку до дна пробирки с бромной водой и пропустите через нее выделяю­щийся газ.

3.  В третью пробирку налейте 2—3 мл разбав­ленного раствора перманганата калия, и пропустите через него газ.

4.  Подожгите выделяющийся газ.

Задания для самостоятельных выводов. 1. Какой газ выделяется при нагревании смеси этилового спир­та с серной кислотой? Что происходит при пропуска­нии этого газа через бромную воду и раствор перман­ганата калия? Почему этилен горит более светящимся пламенем, чем метан? Напишите уравнения соответст­вующих реакций. 2. Чем отличаются свойства этилена от свойств предельных углеводородов?

5.Заполните таблицу:

Исходные вещества	Наблюдения	Условия течения реакций	Выводы. Уравнения реакций
1.Получение этилена
2. Взаимодействие с бромной водой
3. Окисление этилена
4. Реакция горения

6.После окончания работы приведите в порядок своё рабочее место.

ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА

Практическая работа №2

Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ

Цель : Выбором оптимального варианта решении экспериментальных задач проверить знания характерных свойств изученных классов органических соединений, умения их распознавать и получать.

Оборудование: горелка, спички, пробиркодержатель, пробирки

Реагенты: муравьиная кислота, крахмал, белок, глюкоза, сахароза, лакмус, спиртовой раствор йода, сульфат меди, гидроксид натрия.

Техника безопасности:

Соблюдайте осторожность в работе с растворами кислот, солей, щелочей.

Соблюдайте правила нагревания.

Помните о правилах ознакомления с запахом

Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды при нагревании.

Запрещается оставлять не убранными разлитые и рассыпанные реагенты.

Ход работы:

1.Запишите в тетради тему и цель практического занятия.

2.В вашем распоряжении имеется горелка и набор реактивов

3.В пробирках содержатся следующие вещества: муравьиная кислота, крахмал, белок, глюкоза, сахароза, этиловый спирт, глицерин.

4. С помощью соответствующих реагентов определите содержимое в каждой пробирке. Обратите внимание на внешний вид реактивов, агрегатное состояние, цвет, запах, консистенцию, вязкость. Напи­шите уравнения соответствующих реакций.

3. Результаты проведенной работы оформите в виде таблицы

№ пробирки	Наблюдения	Уравнения реакции	Вывод
1.
2.
3.			4
4.
5
6
7.

1.После окончания работы приведите в порядок свое рабочее место.

ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА

Практическая работа №3

Распознавание пластмасс и волокон

Цель работы: На основе знания состава и строения полимеров уметь распознавать в лабораторных условиях наиболее употребляемые пластмассы и волокна.

Оборудование: железная ложка для сжигания, горелка, спички, стеклянная палочка, три пронумерованные пробирки с образцами пластмасс, три пронумерованные про­бирки с образцами волокон.

Реагенты: концентрированная серная кислота (на демонстрационном столе), универсальная индикаторная бумага, раствор гидроксида натрия, универсаль­ная бумага, вода в пробирке для смачивания индикаторной бумаги.

Техника безопасности: Соблюдайте правила работы с горелками. Будьте осторож­ны в обращении с растворами кислот. Запрещается оставлять неубранными рассы­панные реагенты.

Ход работы:

1.Запишите тему и цель практической работы.

2.В трех пробирках находятся пластмассы: полистирол, полиэтилен, капрон. Оп­ределите, в какой из пробирок находится каждое вещество.

В трех пробирках находятся волокна: хлопок, натуральный шелк, вискоза. Опре­делите, какое волокно находится в каждой пробирке.

3.Проведите распознавание ВМС и результаты наблюдений запишите в тетрадь.

4.Сделайте в тетради 2 таблицы для оформления результатов опытов.

5.Заполните таблицы, используйте таблицу в учебнике

Распознавание пластмасс

№ образца	Внешний вид	Отношение к нагреванию	Характер горения	Исследования продуктов горения	Результат определения: название, элементарное звено
1.
2.
3.

Распознавание волокон

№ образца	Характер горения	Окрашивание индикатора продуктами горения	Действие кислот и щелочей	Результат определения: названия, основа волокна
Н2SO4 (3:2)	NaOH 10%
1.
2.
3.

3.После окончания работы приведите в порядок своё рабочее место.

ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИХ СРЕДСТВ ОБУЧЕНИЯ

Основная литература:

1. Гара общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 20с.
2.Гара : уроки в 10 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.

3., Фельдман . Органическая химия. 10 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Просвещение, 200с.

Дополнительная литература:

1. Гаркуша - инструкции для практических занятий по химии: методическое пособие для учащихся 8-11 классов. – Ст. Оскол.: ИПК «Квадрат», 2004

2. «Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса: 8-9классы» – М.: «ВАКО», 2006

3. ЕГЭ 2010 .Химия Федеральный банк экзаменационных материалов/Ав. сост. , , . – М.: Эксмо, 2010

4. , ЕГЭ-2008: Химия: реальные задания:.- М.: АСТ:Астрель, 2008.-94с. – (Федеральный институт педагогических измерений).
5. , , Кругликова материал по химии для 10-11 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2005 г.

MULTIMEDIA – поддержка предмета
Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: и Мефодий», 2004

Электронное приложение к учебнику Химия 10 класс/ , . М: Просвещение, 2008 г.

Оборудование

1.Набор химических реактивов

ü  Нитрат серебра

ü  Соляная кислота

ü  Серная кислота

ü  Азотная кислота

ü  Муравьиная кислота

ü  Уксусная кислота

ü  Натрий

ü  Спирт бутиловый

ü  Нефть

ü  Карбид кальция

ü  Формалин

ü  Стеариновая кислота

ü  Аминоуксусная кислота

ü  Пальминтиновая кислота

ü  Сухое горючее

ü  Карбонат кальция

ü  Карбонат натрия

ü  Ацетат натрия

ü  Фенолфталеин

ü  Метиловый оранжевый

ü  Лакмоид

ü  Сахароза

ü  Лактоза

ü  Глюкоза

ü  Крахмал

ü  Оксид меди (II)

ü  Глицерин

ü  Щавелевая кислота

ü  Дифениламин

ü  Гидроксид натрия

ü  Цинк (гранулы)

ü  Сульфат меди (II)

3. Серия таблиц по органической химии

ü  Правила работы в химической лаборатории

ü  Основные приёмы работы в химической лаборатории

ü  Обращение с различными веществами

ü  Периодическая система химических элементов

ü  Электроотрицательность химических элементов

ü  Строение атома углерода

ü  Строение молекулы метана

ü  Строение молекулы этилена

ü  Бензол

ü  Этан и бутан

ü  Ацетилен

ü  Пространственная изомерия бутилена

ü  Спирты и альдегиды

ü  Перегонка нефти

ü  Структура молекулы белка

4. Набор коллекций

ü  Каменный уголь и продукты его переработки

ü  Нефть и важнейшие продукты ее переработки

ü  Пластмассы

ü  Торф и продукты его переработки

ü  Виды топлива

ü  Шёлк искусственный

ü  Каучук

ü  Высокомолекулярные вещества

ü  Пластмассы

4. Комплект химического лабораторного оборудования

ü  Нагревательные приборы (спиртовки)

ü  Доска для сушки посуды

ü  Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов

ü  Столик подъёмный

ü  Штатив для демонстрационных пробирок

ü  Штатив металлический

ü  Аппарат (прибор) для получения газов

ü  Пробирки

ü  Колбы

ü  Бюретки

ü  Набор трубок стеклянных

ü  Штативы для пробирок

ü  Пипетки

ü  Щипцы тигельные

ü  Ложечки железные для сжигания

ü  Мензурки

ü  Кристаллизаторы

ü  Чашки фарфоровые с пестиком

ü  Стаканы фарфоровые

ü  Стаканы химические

ü  Воронки