ионная
вид образовавшейся,
ковалентная химической связи
зависит от разности
металлическая в электроотрицательности
Электроотрицательность – способность атомов химического элемента оттягивать к себе электроны, участвующие в образовании химической связи.
электроотрицательность
в Периодической таблице
увеличивается
Ряд электроотрицательности
F> O> CI> N> Br>S>C>H>Cu>Zn>Mg>Ca>Na>K
возрастает
|
 |
|
Степень окисления - условный заряд атома в молекуле, вычисленный
в предположении, что все связи имеют ионный характер
Степень окисления
 |  |  |
равна нулю | положительное число | отрицательное число |
имеют свободные атомы или простые вещества | имеют атомы, которые отдают е- | имеют атомы, которые принимают е- или к которым смещена общая электронная пара |
Na0; O20; CI20 | Na+1CI-1; H2+1S-2 |
 |
Степень окисления
высшая | низшая |
равна номеру группы (иск: O+2 ; Fe+3; F0) | равна «номер группы минус 8» |
Постоянная степень окисления
 водорода с неметаллами = +1
4. У водорода с металлами = -1
5. У кислорода = -2
(иск: O+2F2; H2O2-1; M2+1O2-1)
6. У цинка = +2
7. У алюминия = +3
8. У фтора = -1
9. У неметаллов в соединениях
с металлами и водородом =
«номер группы -8»
" width="281" height="242"/> |
