1ч. | |
40.Диссоциация электролитов в водных растворах. Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД. Сильные и слабые электролиты. | 1ч. |
41.Реакции ионного обмена в водных растворах. Диссоциация воды. Водородный показатель раствора. Самостоятельная работа.(л\о№2) | 1ч |
42. Химические свойства воды. Реакции гидратации в органической химии. | 1ч. |
43.Гидролиз неорганических соединений. Необратимый гидролиз солей. Обратимый гидролиз солей. (л\о№1) | 1ч. |
44.Гидролиз органических соединений. Среда водных растворов. Самостоятельная работа. | 1ч. |
45. Окислительно - восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель, восстановитель. | 1ч. |
46.Электролиз как окислительно – восстановительный процесс. Электролиз растворов и расплавов. Значение электролиза. | 1ч. |
47.Повторение и обобщение по теме «Химические реакции» | 1ч. |
48. Контрольная работа№3 по теме «Химические реакции». | 1ч. |
Неорганическая химия(15ч). | |
Тема 4.Вещества и их свойства (15ч). | |
49.Классификация органических и неорганических соединений. | 1ч |
50.Металлы. Положение металлов в периодической системе, строение атомов. Простые вещества - металлы.(л\о№1) | 1ч. |
51.Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. | 1ч. |
52. Способы получения металлов Коррозия металлов, способы защиты. | 1ч. |
53.Урок- упражнение по разделу «Металлы».Зачёт. | 1ч. |
54.Неметаллы. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Общая характеристика подгруппы галогенов(от фтора до иода). Благородные газы.(л\о№4) | 1ч. |
55. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). | 1ч. |
56.Кислоты органические и неорганические. Классификация кислот. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Химические свойства кислот.(л\о№2,3) | 1ч. |
57.Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты. | 1ч. |
58.Основания органические и неорганические. Классификация оснований. Химические свойства оснований.(л\о№3) | 1ч. |
59.Соли. Классификация солей. Химические свойства солей. Представители солей. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат - анионы, катион аммония, катионы железа (II)и (III).(л\о№3,5) | 1ч. |
60.Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Генетические ряды в органической химии. | 1ч. |
61.Практическая работа №2.Идентификация неорганических соединений. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы». | 1ч. |
62.Повторение и обобщение по теме «Вещества и их свойства». | 1ч. |
63.Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства». | 1ч. |
Тема5.Химия и жизнь(3ч). | |
64.Химия в повседневной жизни. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Бытовая химическая грамотность.(л\о№1,2) | 1ч. |
65.Химия и пища. Калорийность белков, жиров и углеводов. | 1ч. |
66.Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. | 1ч |
Повторение(2ч). | |
67.Подготовка к итоговой контрольной работе | 1ч. |
68.Итоговая контрольная работа. | 1ч. |
Перечень лабораторных опытов, контрольных и практических работ.
Химия 10-11 кл.
Класс | Контрольные работы | Практические работы | Лабораторные опыты |
1.«Теория строения органических соединений». 2. «Углеводороды». 3. «Спирты и фенолы». 4. «Карбонильные соединения». 5. «Азотсодержащие органические соединения». 6. Итоговая контрольная работа. | 1. «Идентификация органических соединений». 2. «Распознавание пластмасс и волокон». | 1. Знакомство с образцами природных углеводородов и продуктами их переработки (работа с коллекциями). 2. Изготовление моделей молекул органических соединений. 3. Определение элементного состава органических соединений. 4. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах и растительном масле. 5. Знакомство с образцами пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей. 6. Качественная реакция на крахмал (свойства крахмала). 7. Качественная реакция на многоатомные спирты (свойства глицерина). 8.Свойства этилового спирта. 9. Качественная реакция на альдегиды (свойства формальдегида). 10. Свойства уксусной кислоты. 11. Свойства жиров. 12.Свойства глюкозы. 13. Качественная реакция на белки (свойства белков). 14. Знакомство с образцами пластмасс, волокон и каучуков (работа с коллекциями). 15. Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней медицинской аптечки. | |
1. «Периодический закон. Строение атома». 2. «Строение вещества». 3. «Химические реакции». 4. «Вещества и их свойства». 5. Итоговая контрольная работа. | 1. «Получение, собирание и распознавание газов». 2. «Идентификация неорганических соединений. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы». | 1.Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 2. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 3. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 4.Ознакомление с дисперсными системами. 5.Ознакомление с минеральными водами. 6. Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора (различные случаи гидролиза солей). 7. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов. 8. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями). 9. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей (взаимодействие соляной и уксусной кислот с металлами, основаниями и солями). 10.Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 11. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). 12. Распознавание хлоридов и сульфатов. 13. Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней медицинской аптечки. 14. Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению. | |
Итого | 11 | 4 | 29 |
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
«основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
«основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы: серная, соляная. азотная и уксусная кислоты; щелочи. аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных ·баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и се представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Химия
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»
Ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»
Ответ полный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»
Работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка при этом две-три несущественные.
Отметка «2»
Работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»
Работа не выполнена.
Оценка устного ответа
Отметка «5»
Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
Материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
Ответ самостоятельный.
Отметка «4»
Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
Материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»
Ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»
При ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»
Отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»
Работа выполнена полностью и правильно; сделаны правильные наблюдения и выводы;
Эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности им правил работы с веществами и оборудованием;
Проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Химия. 10 класс.
(автор программы )
УМК.
Учебник:
1. , . «Химия. 10кл.», М., Дрофа, 2005 г.
2. , . «Химия. 10 кл.», базовый уровень. - М., Дрофа, 2005 г.
3. , . «Настольная книга учителя.
Химия. 10 кл.», М., Дрофа, 2004 г.
4. , . «Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях.
10 кл.», М., Дрофа, 2005 г.
5. , , . Химия. 10 кл.
Контрольные и проверочные работы к учебнику
«Химия. 10 кл.» М., Дрофа, 2006 г.
6. . Методические рекомендации по использованию учебников , , «Химия. 10 кл.» и , «Химия. 1] кл.» при изучении химии на базовом и профильном уровнях М., Дрофа, 2005 г.
Литература для учащихся:
1. , , . «Готовимся к единому государственному экзамену». - М., Дрофа, 2005 г.
2. , . «Химия для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы», учебное пособие. - М., Дрофа, 2005 г.
3. . «Химия. Большой справочник», для школьников и поступающих в ВУЗы. - М., Дрофа, 2000
Учебно-методический комплект.11 класс
Для учителя:
1. , «Химия 11 класс» М., Дрофа, 2006 г.
2. , «Химия 11 класс» Базовый уровень. - М. Дрофа, 2006 г.
3. , Химия 11 класс - Методическое пособие. - М. Дрофа, 2005 г.
4. , Химия 11 класс. Базовый уровень:
Методическое пособие. М. Дрофа, 2006 г.
5. , Настольная книга учителя. Химия 11 класс: в 2 ч. - М. Дрофа, 2005 г.
6. , . Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс. - М. Дрофа, 2005 г.
7. Химия 11 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику , «Химия 11 класс». , и др. - М. Дрофа, 2005 г.
8. . Методические рекомендации по использованию учебников , «Химия 10» и , «Химия 11» при изучении химии на базовом уровне. - М. Дрофа, 2005 г.
Для учащихся:
1. , «Готовимся к единому государственному экзамену» М. Дрофа, 2005 г.
2. , . «Химия для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы», учебное пособие. - М. Дрофа, 2005 г.
3. «Химия. Большой справочник», для школьников и поступающих в ВУЗы. - М. Дрофа, 2000 г.
КИМ
Итоговая контрольная работа по органической химии (10 класс)
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Общая формула алканов:
А. СnН2n Б. СnН2n+1 В. СnН2n +2 Г. СnН2n -2
2 (2 балла). Название вещества, формула которого:
СН3 ─ СН ─ СН ─ СН3
CH3 OH
А. Бутанол-2. В. 2-Метилбутанол-З.
Б. Пентанол-2. Г. З-Метилбутанол-2.
'3 (2 балла). Вид гибридизации электронных орбита-лей атома углерода, обозначенного звездочкой в
веществе, формула которого СН 3 – С = СН:
А. Sp3. Б. sр2. В. sp. Г. Не гибридизирован. .
4 (2 балла). Для вещества, изомерного одноосновным карбоновым кислотам, одним продуктов щелочного гидролиза является:
А. Альдегид, В. Простой эфир.
Б. Спирт. Г. Сложный эфир.
5 (2 балла). Продукт реакции 2-бромпропана со спиртовым раствором гидроксида калия
А. Пропаналь. В. Пропанол-2.
Б. Пропанол-1 . Г. Пропен.
6 (2 балла). Окраска смеси белка с гидроксидом меди (II) при нагревании:
А. Голубая. В. Красная.
Б. Синяя. Г. Фиолетовая.
7 (2 балла). Этан из хлорметана можно получить при помощи реакции:
А. Вюрца. В. Кучерова.
Б. Зинина. Г. Лебедева.
8 (2 балла). Для производства серебряных зеркал используют аммиачный раствор оксида серебра и раствор:
А. Глюкозы. В. Фруктозы.
Б. Сахарозы. Г. Этанола.
9 (2 балла). Веществом Х в цепочке превращений этан → Х → этанол является:
А. Ацетилен. В. Пропан.
Б. Этилен. Г. Хлорметан.
10 (2 балла). Кислота, на нейтрализацию 23 г которой расходуется 0,5 моль гидроксида калия:
А. Масляная. В. Пропионовая.
Б. Муравьиная. Г. Уксусная.
11 (6 баллов). Установите соответствие.
Формула вещества:
I. СН 3СОН. III. Н. С2Н2. Ш. СН 3ОН.
Класс соединений:
А. Алканы. В. Альдегиды.
Б. Алкины, Г. Одноатомные спирты.
Реагент для распознавания:
1. Бромная вода. 3. Оксид меди (II).
2. Гидроксид меди (П). 4. Хлорид железа (Ш).
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
] 2 (8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведенной ниже схеме и укажите условия их осуществления:
СаС2 → С 2Н2 → С 6H6 → C6 H 5N02 → C6 H 5NH2
Дайте название каждого вещества.
13 (6 баллов). Напишите формулы веществ Х, У, Z в цепочке превращений:
Al2O3 H2O, Hg2+ +Cu(OH)2
14 (4 балла). Составьте схему получения этанола из крахмала. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.
] 5 (баллов). Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в
котором 15,79%, а плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,93.
Критерии оценки:
% в ы п о л н е н и я р а б о т ы - « 2»
4% в ы п о л н е н и я р а б о т ы - « 3 »
71 – 86 % в ы п о л н е н и я р а б о т ы - «4 »
87 -100 % в ы п о л н е н и я р а б о ты - « 5 »
Итоговая контрольная работа по химии 11 класс
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО2:
А. ... 3s 23р 63d 104s 24р2.
Б. … 3s 23p 63d 104s 24p5.
В. … 3s 23р 63d 104s 24р3.
Г. … 3s 23р 63d 104s 24р4.
2 (2 балла). Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления:
А. В, AI, Mg. В. Мn, Сl, Вг.
Б. S, Р, As. Г. F, Сl, Вг.
3 (2 балла). Формула вещества с ионной связью и ионной кристаллической решеткой:
А. СО 2. Б. С(алмаз). В. RbCl. Г. Br 2.
4 (2 балла). Формула вещества, молекула которого имеет угловую конфигурацию и sр 3-гибридизацию центрального атома:
А. Be Cl 2. Б. Н 2О. В. BCl 3. Г. CCl 4.
5 (2 балла). Гомологом бутена-l является:
А. Пентен-l. В. Пентен-2.
Б. Бутан. Г. 2-Метилпропен.
6 (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой
сместится в сторону продуктов реакции в случае:
А. Применения катализатора.
Б. Увеличения температуры.
В. Увеличения давления.
Г. Уменьшения концентрации О 2.
7 (2 балла). Продуктами реакции гидролиза жира являются:
А. Аминокислоты.
Б. Сахароза.
В. Глицерин и карбоновые кислоты.
Г. Глюкоза.
8 (2 балла). Полимер - это:
А. Сахарин. В. Жиры.
Б. Клетчатка. Г. Стеариновая кислота.
9 (2 балла). Железо взаимодействует с каждым веществом в группе:
A. N 2 О5, Н 2SО4(разб.), СuSО 4.
Б. HCl, Cl 2, O2.
В. Н 2SО4(конц.), S, ZnSO4.
Г. Mg, НNОз(конц.), НзРО4.
10 (2 балла). Химическое превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:
А. Р 2О5 → Nа 3РО 4. В. Р 2О5 → Н 3РО4.
Б. Р → Р 2О 5. Г. Са 3(РО 4)2 → РН3.
3адания со свободным ответом
11 (8 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
1 2 3 4
NaH ← Na → NaOH → Nа 2СО3 → СаСО3.
12 (6 баллов). Дайте характеристику реакции 1 из .задания 11 с точки зрения различных признаков классификации. Выберите окислительно-восстановительную реакцию, назовите окислитель и восстановитель. Реакцию 3 рассмотрите в свете ТЭД.
13 (6 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
этанол → этаналь → этановая кислота → этилформиат.
14 (2 балла). 3aкончите определение: «Твердое мыло - это... ».
15 (8 баллов). Стальную проволоку массой 5 г сожгли в кислороде, при этом получили 0,1 г углекислого газа. Вычислите массовую долю (в %) углерода в этой стали.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
