МОУ – СОШ с. Александровка
Методическая разработка обобщающего урока по химии в 9 классе (базовый уровень) на тему «Путешествие в страну металлов»,
выполнена учителем химии и биологии высшей квалификационной категории
2010 год.
Цель: 1. Образовательная:
1) систематизировать знания учащихся о свойствах металлов и их соединений;
2) продолжить формирование умения применять теоретические знания на практике при решении экспериментальных и расчетных задач;
3) закрепить умения составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, расставлять коэффициенты методом электронного баланса;
2. Воспитательная:
1) воспитание требовательного отношения к себе, формирование мировоззренческих представлений о единстве строения и свойств веществ, умение работать в группах.
3. Развивающая:
1) развивать логическое мышление способствовать развитию внимания, памяти, умения сравнивать.
Тип урока: комбинированный.
Вид урока: урок-путешествие.
Оборудование: карта путешествия «Страна металлов», химические знаки металлов, таблица «Распространение металлов в природе»,
На столах учащихся технологическая карта урока; набор посуды и реактивов для проведения лабораторных опытов, таблица распознавания ионов.
Ход урока:
I. Организационный момент.
II. Формирование новых знаний.
Вступительное слово учителя.
Уже в глубокой древности человеку были известны металлы. Часы истории человечества стали отсчитывать время быстрее, когда в его жизнь вошли металлы. И сегодня мы отправляемся в увлекательное путешествие по стране металлов, где обобщим и систематизируем знания о металлах, испытаем силу знаний, вашу находчивость, сообразительность, умение работать в любых ситуациях. Итак, в добрый путь! Первая станция, на которую мы прибываем, станция Историческая.
Станция Историческая.
На этой станции учащиеся получают тест «Исторический». Работа проводит-ся в группах, учащиеся обсуждают вопросы, советуются друг с другом.
Тест «Исторический».
1. «Семь металлов создал свет по числу семи планет». Выпишите эти металлы:
Au, Na, Ag, Ca, Pb, Fe, Sn, Al, Hg, Cr, Cu.
2. Какие металлы их этих семи встречаются в самородном виде и начали использоваться человеком первыми?
3. Каким веком сменился век каменный?
а) бронзовый, б) железный, в) медный.
4. В каком веке живем мы с вами?
а) бронзовый, б) железный, в) медный.
5. Какой первый сплав научились получать люди?
а) латунь, б) бронзу, в) мельхиор, г) дюралюминий.
6. Какой металл был открыт в 1825 году датским физиком Х. Эрстедом?
а) магний, б) алюминий, в) калий, г) натрий.
7. Этот металл был получен в 1808 году из белой магнезии – минерала, найденного близ греческого города Магнезия. Назвать его.
а) магний, б) алюминий, в) кальций, г) калий.
8. Название этого элемента в переводе с греческого «камень». Назвать его.
а) литий, б) натрий, в) магний, г) кальций.
9. Самая замечательная способность этого элемента – поддерживать работу сердечной мышцы.
а) магний, б) железо, в) калий, г) кальций.
На эту работу отводится пять минут. Проверяется тест в ходе устного обсуждения вопросов.
Следующая станция, на которую мы прибываем, называется Номенклатурная. На ней мы вспомним химические и технические названия важнейших соединений металлов. Учащиеся получают тест 2 «Номенклатурный».
Формула | Химическое название | Техническое название | |
1 | 2 | 3 | |
а | NaOH | Оксид магния | Жженая магнезия |
б | MaO | Карбонат калия | Поташ |
в | K2CO3 | Гидроксид натрия | Каустик |
г | Ca(OH)2 | Оксид кальция | Негашеная известь |
д | CaO | Хлорид натрия | Мел |
е | CaCO3 | Гидроксид кальция | Поваренная соль |
ж | NaCl | Карбонат кальция | Гашеная известь |
Таблица для самоконтроля | ||
1а | 2в | 3б |
1б | 2а | 3а |
1в | 2б | 3в |
1г | 2е | 3ж |
1д | 2г | 3г |
1е | 2ж | 3д |
1ж | 2д | 3е |
И вот мы с вами на третьей станции – Реакционной. Чтобы вспомнить химические свойства металлов, к доске вызываются трое учащихся.
Задания первому ученику:
Взаимодействие металлов с неметаллами. Составить уравнения реакций:
а) лития с кислородом;
б) цинка с кислородом;
в) железа с хлором;
г) меди с серой.
В первом уравнении показать переход электронов, составить схему электронного баланса.
Задание второму ученику:
Взаимодействие металлов с водой. Составить уравнения реакций:
а) калия с водой;
б) кальция с водой;
в) цинка с водой.
В первом уравнении показать переход электронов, составить схему
электронного баланса.
Задание третьему ученику.
Взаимодействие металлов с кислотами. Составить уравнения реакций:
а) цинка с соляной кислотой;
б) алюминия с серной кислотой;
в) железа с соляной кислотой.
В первом уравнении показать переход электронов, составить схему
электронного баланса.
Учащиеся на местах составляют по одному уравнению из каждого задания, выполняемого доске.
В технологической карте урока записаны вопросы для обсуждения химических свойств металлов:
1) Какие металлы активнее всего взаимодействуют с неметаллами:
2) Какие металлы взаимодействуют с водой с образованием щелочи и водорода?
3) Какие металлы взаимодействуют с кислотами с выделением водорода?
Учитель: А теперь мы с вами на станции Литературная. Здесь себя проявят любители поэзии. А все мы сможем убедиться, что поэты часто чтобы сделать свои образы более выразительными, применяли знания о металлах. Послушайте поэтические строки и догадайтесь, кто их авторы:
Не знаю, что будет со мною…
Может, в новую жизнь не гожусь,
На и все же хочу я стальною
Видеть бедную, нищую Русь.
( С. Есенин, А. Блок, И. Сельвинский)
Торговали мы булатом,
Чистым серебром и златом.
(М. Лермонтов, А. Пушкин, Ф. Тютчев)
Поэзия – та же добыча радия:
В грамм добыча, в год труды.
(А. Вознесенский, В. Маяковский, А. Блок)
На рукомойнике моем
Позеленела медь…
(М. Светлов, А. Ахматова, С. Есенин)
Ночевала тучка золотая
На груди утеса – великана.
(Ф. Тютчев, М. Лермонтов, С. Есенин)
Отговорила роща золотая
Березовым веселым языком.
(С. Есенин, А. Майков, И. Никитин)
«Все мое», - сказало злато;
«Все мое», - сказал булат.
«Все куплю», - сказало злато,
«Все возьму», - сказал булат.
(Е. Баратынский, А. Пушкин, А. Блок)
После викторины учитель отмечает наиболее отличившихся учащихся.
Молодцы ребята! На той станции мы с вами немного отдохнули после тяжелой работы на станции Реактивная.
А нас ждет станция Экспериментальная. Здесь мы вспомним, как проводить эксперимент, анализировать результаты проведенных опытов, делать выводы.
Итак, в пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ:
ZnCl2, CuCl2, FeCl2, FeCl3.
Как, используя один реактив, распознать эти вещества. В случае затруднения можете воспользоваться таблицей определения ионов. Результаты работы:
№ пробирки | Какой реактив использовали | Что наблюдали. Вывод. |
1 | NaOH | Образование белого осадка. Следовательно, в пробирке №1 находится хлорид цинка. |
2 | NaOH | Образование голубого осадка. Следовательно, в пробирке №2 находится хлорид меди (II) |
3 | NaOH | Образование осадка грязно-зеленого цвета. Следовательно, в пробирке №3 хлорид железа (II) |
4 | NaOH | Образование осадка бурого цвета. Следовательно, в пробирке №4 хлорид железа (III) |
По ходу выполнения эксперимента обсуждаются его результаты и заносятся в таблицу.
Молодцы ребята! И это задание нам оказалось по силам. А впереди у нас новое испытание на станции Генетическая. Перед выполнением задания проводится беседа с классом по вопросам.
Какая связь называется генетической?
Что такое генетический ряд?
Какие генетические ряды металлов мы изучили?
К доске выходят двое учащихся.
Задание первому ученику.
Генетический ряд металла, которому соответствует щелочь. Записать уравнение реакции для переходов:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → Ca3(РO4)2
Задание второму ученику.
Генетический ряд металла, которому соответствует нерастворимое основание. Записать уравнение реакции для переходов:
Сu → СuО → СuSO4 → Сu(ОН)2 → СuО → Сu
Учащиеся на местах выполняют по одному упражнению:
I вариант.
Задание первого ученика, работающего у доски.
II вариант.
Задание второго ученика, работающего у доски.
Учитель: На этом испытание на станции Генетическая не закончилось. В технологической карте урока записаны два перехода для каждого варианта, по одному мы уже выполнили. Вторые переходы – это домашнее задание. Учащиеся записывают задания на дом.
I вариант.
Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(ОН)2 → ZnО → Zn
II вариант.
Li → Li2О → LiОН → LiСl → Li2SO4
Задания на следующей станции Расчетная мы тоже будем выполнять дома.
Учащиеся записывают в тетрадь текст домашней задачи.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии цинка с 98 граммами 10% раствора серной кислоты?
На этом наше путешествие завершается. Мы на станции Конечная. Здесь учитель подводит итог урока, отмечает лучших путешественников, выставляет и комментирует оценки за урок.
