МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ГОУ ВПО «ТОБОЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ ИМ. Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА»

Обсуждено Утверждено:

на Ученом Совете института Ректор ТГПИ им.

27 февраля 2008 года __________

Программа

государственной аттестации магистрантов

Магистерская программа 540101М – Химическое образование

Одобрено

Советом биолого-химического

факультета

22 февраля 2008 г.

Протокол № 6

Тобольск, 2007

СОДЕРЖАНИЕ:

1. Методика определения содержания государственного экзамена………………………………………………………………………………..……3

1.1. Виды деятельности выпускников и соответствующие им

задачи профессиональной деятельности……………………………………………………….………………………..3

1..2 Квалификационные требования, необходимые для выполнения

каждой из указанных выше профессиональных задач…………………………………………………………………………………………3

1.3. Соответствие профессиональных функций и требований к

профессиональной подготовке выпускника………………………………………………………………………………….4

1.4. Требования к профессиональной подготовленности выпускника……………………..5

1.5 Перечень дисциплин образовательной программы, обеспечивающих получение соответствующей профессиональной подготовленности выпускника…………………………………………………………………………………..6

1.6 Перечень вопросов, выносимых для проверки на государственном

экзамене (программа государственного экзамена):……………………………………………………………………………………..7

- Общая, физическая и элементы коллоидной химии………….……..……..8

- Неорганическая химия…………………………..……………………..…..11

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

- Органическая и биологическая химия…………………...………………..11

- Общие вопросы методики обучения химии………………………………13

- Частные вопросы методики обучения химии………………….………....14

1.7. Методические рекомендации по составлению педагогических контрольных мероприятий………………………………………………………………………………..18

2. Методические рекомендации по проведению государственного экзамена…………………………………………………………………………………....22

3. Методические рекомендации по защите выпускной

квалификационной работы…………………………………………….………………………………………..23

1. Государственным образовательным стандартом «Магистерская программа 540101М – Химическое образование»предусмотрена государственная аттестация выпускников в виде:

а) защиты выпускной квалификационной работы;

б) государственного экзамена.

1. Методика определения содержания государственного экзамена.

1.1. Виды деятельности выпускников и соответствующие их

задачи профессиональной деятельности:

· Преподавательская – годовое, тематическое и поурочное планирование учебного материала по химии; разработка и проведение уроков по химии разного типа, в том числе

Лекций, семинаров, практических и лабораторных занятий; проведение экскурсий, факультативных занятий, конференций, деловых игр; смотров знаний, химических вечеров; разработка системы расчётных задач, обучающих компьютерных программ, заданий для контроля знаний, в том числе тестового контроля;

Контроля и учёта знаний по химии;

· Коррекционно-развивающая – планирование и проведение учебно-воспитательной работы в школах и классах разного профиля, в классах коррекции; индивидуальная работа с отстающими и педагогически запущенными детьми, проведение консультаций и дополнительных занятий;

· Научно-методическая - работа в методических объединениях школы; анализ причин плохой успеваемости и типичных ошибок по химии; проведение педагогического эксперимента по выявлению эффективности применяемых методов обучения; выступления с докладами, публикациями по результатам своих исследований;

· Социально-педагогическая и культурно-просветительская – ознакомление учащихся с достижениями химической науки и промышленности, с основами химической экологии; организация и проведение культурно-просветительским мероприятий в школе, олимпиад, интеллектуальных марафонов, вечеров;

· Воспитательная – использование возможностей предмета химии для формирования научной картины мира и всестороннего воспитания школьников; работа в качестве классного руководителя (организация работы коллектива класса, работа с родителями);

· Управленческая – организация классного и школьного коллектива, а также групповой работы учащихся; ведение документации (классный журнал, журнал по технике безопасности); использование оргтехники для создания банка задач, справочных данных, наглядных пособий; организация работы лаборанта химического кабинета; оснащение кабинета реактивами, приборами, техническими средствами обучения, создание библиотеки.

1..2 Квалификационные требования, необходимые для выполнения

каждой из указанных выше профессиональных задач:

преподавательская – знание основных перспектив и направлений работы образования и педагогической науки, современных программ и учебников по химии; знание теоретического и фактического материала по химии, необходимого для преподавания, а также умение решать расчётные химические задачи, использовать демонстрационный и ученический эксперимент; владение современными теориями и технологиями обучения химии; готовность применять разнообразные методы и средства обучения с целью реализации образовательных, воспитательных и развивающих задач в процессе обучения химии; готовность и умение вести факультативы и внеклассную работу по предмету;

коррекционно-развивающая – знание основ общей и специальной педагогики и психологии, особенностей работы с аномальными детьми; готовность работать в школах и классах разного профиля, разрабатывать и применять развивающие и корректирующие программы с учётом особенности личности ребёнка;

научно-методическая - готовность выполнять научные исследования в области химии и педагогики, а также продолжать образование в аспирантуре; умение пользоваться важнейшими информационными источниками в области химической и педагогической науки; умение анализировать собственную профессиональную деятельность и корректировать её; участвовать в работе научно-методических объединений школы, выступать с докладами, писать статьи; готовность систематически повышать квалификацию;

социально-педагогическая - готовность способствовать социальному развитию личности, гармонизации социальной сферы образовательного процесса;

воспитательная – умение и готовность выполнять функции классного руководителя, работать с родителями, а также осуществлять нравственное, экологическое, трудовое, профориентационное, эстетическое воспитание в процессе обучения химии;

культурно-просветительская - владение методиками формирования научного мировоззрения и общей культуры личности ребёнка;

организационно-управленческая – умение управлять познавательной деятельностью школьников, организовывать деятельность образовательного учреждения; знание требований к оснащению и оборудованию химического кабинета и работе в нём (правила техники безопасности, противопожарной защиты, охраны жизни и здоровья учащихся в ходе изучения химии).

1.3. Соответствие профессиональных функций и требований к

профессиональной подготовке магистранта

Требования к профессио-нальной подготовке магистранта	Профессиональные функции
Коррек- ционно-развиваю- щая	Препо- даватель-ская	Научно- методи- ческая	Социаль-но-педа-гогичес-кая	Воспи-татель-ная	Куль-турно-просве-титель-ская	Управ-лен-ческая
Знание перспектив образования, современных программ и учебников по химии; владение теоретическим и фактическим материалом по химии	+	+	+	+	+	+	+
Владение современными методами и технологиями обучения	+	+	+	+	+	+	+
Готовность выполнять научные исследования и методическую работу в школе, продолжать образование в аспирантуре	+	+	+	+	+	+	+
Готовность способствовать социальному развитию личности ребёнка		+		+			+
Готовность осуществлять воспитание в процессе обучения химии, выполнять работу классного руководителя	+	+		+	+		+
Готовность формировать мировоззрение и общую культуру школьников	+	+	+	+	+	+	+
Умение организовывать деятельность образовательного учреждения, безопасную работу в химическом кабинете школы		+	+	+	+	+	+

1.4. Требования к профессиональной подготовленности магистранта, необходимые для выполнения им профессиональных функций, и соответствующие виды государственных аттестационных испытаний

Требования к профессиональной подготовке магистранта	Виды аттестационного испытания	Примечание

Гос. экз	Защита ВКР
Знание перспектив развития образования, современных программ и учебников по химии; владение теоретическим и фактическим материалом по химии	+	+
Владение современными методами и технологиями обучения	+	+
Готовность разрабатывать и применять развивающие и коррекционные программы в школах разного профиля	+	+
Готовность выполнять научные исследования и методическую работу в школе, продолжать образование в аспирантуре	+	+
Готовность способствовать социальному развитию личности ребёнка	+	+
Готовность осуществлять воспитание в процессе обучения химии, выполнять работу классного руководителя	+	+
Готовность формировать мировоззрение и общую культуру школьников	+	+
Умение организовывать деятельность образовательного учреждения, безопасную работу в химическом кабинете школы	+	+

1.5 Перечень дисциплин образовательной программы, обеспечивающих получение соответствующей профессиональной подготовленности магистранта, проверяемой в процессе государственного экзамена

	Дисциплины образовательной программы	Требования к профессиональной подготовке магистранта
	1*	2	3	4	5	6	7	8
	Современные проблемы науки и образования		+	+	+	+	+	+	+
	История и методология науки и образования			+		+	+	+	+
	Компьютерные технологии в науке и образовании	+		+	+	+	+	+	+
	Иностранный язык	+		+	+	+	+	+	+
	Философия естественно-научного образования	+	+		+	+	+	+	+
	Нормативно-правовые основы высшего профессионального образования	+	+	+	+	+	+	+	+
	Педагогика и психология профилизации общеобразовательной и высшей школы	+		+	+	+	+	+	+
	Основы педагогической конфликтологии	+	+	+	+	+	+	+	+
	Психология делового общения			+	+	+	+	+	+
	Организация, планирование управления научными исследованиями и инновационной деятельностью	+	+	+	+	+	+	+	+
	Строение молекул и основы квантовой химии		+	+	+	+	+	+
	Физико-химические методы исследования		+	+	+	+		+
	Химический синтез	+	+	+	+	+	+	+	+
	Избранные главы неорганической химии	+			+	+	+	+	+
Основы минералогии и кристаллохимии	+	+	+	+	+	+	+	+
Избранные главы органической химии	+	+	+	+	+	+	+	+
Химия высокомолекулярных соединений	+	+	+	+	+	+	+	+
Инновационные технологии в образовательном процессе в ВУЗе	+	+	+	+	+	+	+	+
Технологии профессионально-ориентировнного обучения в области естественнонаучного образования	+	+	+	+	+	+	+	+

Знание перспектив развития образования, современных программ и учебников по химии; владение теоретическим и фактическим материалом по химии.

1 – Владение современными методами и технологиями обучения химии.

2 – Готовность разрабатывать и применять развивающие и коррекционные программы в школах разного и учебныых заведениях разного профиля.

3 – Готовность выполнять научные исследования и методическую работу в школе.

4 – Готовность способствовать социальному развитию личности школьника, студента.

5 – Готовность осуществлять воспитание в процессе обучения химии, выполнять работу классного руководителя или куратора группы.

6 – Готовность формировать мировоззрение и общую культуру школьников, студентов.

7 – Умение организовывать деятельность образовательного учреждения, безопасную работу в химическом кабинете школы, химической лаборатории среднего учебного заведения, ВУЗа.

1.6 Перечень вопросов, выносимых для проверки на государственном

экзамене (программа государственного экзамена).

Программа государственного экзамена для магистрантов «Магистерская программа 540101М – Химическое образование» составлена с учетом основных требований, предъявляемых к профессиональной подготовленности будущих учителей химии. Содержание итогового экзамена ставит две основных цели: 1 – проверить уровень усвоения выпускниками теоретических вопросов химии и фактического материала; 2 – установить педагогическую грамотность выпускников, понимание ими проблем современной методики преподавания химии, подготовленность к выполнению функций учителя химии.

Выделяют четыре основных модуля (ОУМ):

· Общая, физическая и элементы коллоидной химии. Содержание этого модуля имеет важное методологическое значение, являясь теоретической базой для изучения всех разделов химии – неорганической, органической, биологической.

· Неорганическая химия (химия элементов и их соединений). Этот модуль предусматривает умение магистранта давать характеристику свойств элементов и их соединений на основе положения в периодической системе, знание фактического материала (строение, свойства, применение и способы получения важнейших неорганических веществ).

· Органическая химия. Этот модуль предусматривает знание магистрантом основных классов органических соединений и их свойств, синтеза веществ и их применение.

· Методика преподавания химии. Этот важнейший модуль, позволяющий в значительной мере выявить направленность выпускника на будущую профессию, готовность и способность выполнять функции учителя химии.

Приводим перечень вопросов по каждому из указанных выше ОУМ.

Общая, физическая и элементы коллоидной химии.

1. Основные законы стереометрии и применение их при решении задач. Законы сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, эквивалентов. Относительность законов сохранения массы и постоянства состава. Дальтониды и бертоллиды.

2. Газовые законы и следствия, вытекающие из них. Основное уравнение газового состояния Клапейрона-Менделеева. Законы Авогадро, Гей-Люссака, Шарля, Дальтона. Приближенный характер газовых законов для реальных газов.

3. Основные понятия химии. Химический элемент, атом, молекула, ион, простое и сложное вещество. Относительная атомная и молекулярная масса. Моль. Молярная масса. Молярный объем. Химический эквивалент вещества в кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакциях.

4. Квантово-механическое описание строения атома. Квантовые числа и атомные орбитали. Принципы заполнения электронами атомных орбиталей. Принципы наименьшей энергии, принципы Паули, правило Гунда, правило Клечковского. Атомное ядро. Естественная и искусственная радиоактивность. Трансурановые элементы. Острова стабильности трансуранов. Элементарные частицы.

5. Периодический закон, периодическая система элементов . Связь положения элементов в периодической таблице и электронной структуры атома. Основные формы периодических таблиц.

6. Свойства изолированных атомов и их связь с электронной структурой. Атомные радиусы. Энергия ионизации. Энергия сродства к электрону. Электроотрицательность. Магнитные свойства атомов.

7. Квантово-механическая трактовка образования электронной связи. Метод валентных связей. Гибридизация орбиталей. Типы молекулярных орбиталей. Энергетические диаграммы. Построение электронных оболочек двухатомных молекул.

8. Свойства молекул. Потенциальные кривые. Энергия связи. Магнитные и спектральные свойства молекул. Дипольный момент молекулы. Возбужденное электронное состояние. Эксимеры.

9. Ионная, ковалентная, металлическая связь. Свойства веществ с разным типом химической связи. Силы Ван-дер-Ваальса. Межмолекулярные взаимодействия. Постоянные и индуцированные диполи. Ориентационные и деформационные взаимодействия. Дисперсионные силы. Водородная связь. Модели строения воды.

10. Атомные, ионные, металлические, молекулярные кристаллы. Координационное число. Энергия кристаллической ионной решетки. Типы кристаллических решеток. Ионная теория электронного строения кристаллов. Металлы, полупроводники, диэлектрики.

11. Строение комплексных соединений. Номенклатура, изомерия комплексных соединений: гидратная, ионизационная, цис-транс-изомерия, оптическая. Классификация комплексных соединеий. Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Комплексные неэлектролиты. Константа устойчивости.

12. Комплексные соединения, химическая связь в комплексных соединениях с позиции метода валентных связей. Теория кристаллического поля.

13. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Степень окисления и валентность. Классификация ОВР. Правила подбора коэффициентов в ОВР: метод электронного баланса, метод полуреакций. Понятие о гальваническом элементе. Термодинамика гальванического элемента. Зависимость ЭДС от температуры. Критерий направленности ОВР в растворах. Равновесный потенциал. Стандартный равновесный потенциал. Термодинамическре соотношение между ЭДС и химической энергией. Уравнение Нэрнста.

14. Измерение равновесного потенциала. Водородный электрод сравнения. Другие электроды сравнения. Кислородный электрод. Электроды первого и второго рода. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов. Электролиз водных растворов солей, кислот и оснований.

15. Электрохимическая кинетика. Удельная и эквивалентная электропроводность растворов электролитов. Понятие «поляризация» и «перенапряжение». Диффузионная кинетика. Полярографический анализ. Потенциал полуволны и предельный диффузионный ток – необходимые характеристики для определения природы иона (вещества) и его концентрации в растворе. Кинетика выделения водорода на катоде. Уравнение Тафеля.

16. Основы электрохимической коррозии металлов. Методы защиты металлов от коррозии.

17. Химические источники тока. Первичные источники тока. Аккумуляторы. Электохимические генераторы (топливные элементы).

18. Термодинамическая система (открытая, закрытая, изолированная, гомогенная, гетерогенная, одно - и многокомпонентная). Экстенсивные и интенсивные параметры системы. Процессы. Химический процесс. Энергия и ее виды. Внутренняя энергия и энтальпия – функции состояния системы. Работа и теплота как функции передачи энергии.

19. Первый закон термодинамики при равновесных процессах в химических системах. Теплоемкость средняя и истинная. Классическая теория теплоемкости. Теплоемкость газов и твердых тел. Теплоемкость простых и твердых веществ и закон Дюлонга и Пти.

20. Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения. Термодинамический вывод закона Гесса. Стандартные энтальпии образования и теплоты сгорания веществ. Зависимость тепловых эффектов реакции от температуры. Закон Кирхгофа.

21. Второй закон термодинамики. Энтропия как функция состояния системы. Понятие о термодинамической вероятности. Уравнение Больцмана. Постулат Планка. Абсолютная энтропия химического вещества. Недостижимость абсолютного нуля температуры.

22. Свободная энергия Гельмгольца и Гиббса. Расчет стандартных свободных энергий. Максимальная работа химического процесса и химическое сродство. Зависимость свободной энергии Гельмгольца и Гиббса от температуры. Уравнение Гиббса-Гельмгольца. Тепловая теорема Нэрнста.

23. Понятие «химический потенциал» и его физический смысл. Химический потенциал идеального, реального газа и газовой смеси. Химический потенциал конденсированной системы. Идеальный и реальный растворы. Химический потенциал компонентов идеального и реального растворов. Активность. Коэффициент активности.

24. Термодинамический вывод закона действующих масс. Константа равновесия для газовых систем, для идеальных и реальных растворов, для гетерогенных систем.

25. Фазовое равновесие. Правило фаз Гиббса. Фазовые равновесия однокомпонентных систем. Диаграмма состояния чистого вещества.

26. Термодинамика растворов. Разбавленные растворы. Растворы газов в жидкости и жидкости в жидкости. Растворимость твердых веществ в жидкости. Факторы, влияющие на растворимость веществ (температура, давление, природа вещества). Закон Рауля. Отклонения от закона Рауля. Эмбулиоскопия и криоскопия. Осмос. Давление Вант-Гоффа.

27. Скорость химической реакции. Порядок и молекулярность химических реакций. Определение порядка реакции. Кинетика необратимых, обратимых, последовательных реакций. Лимитирующая стадия реакции.

28. Влияние температуры на скорость химической реакции. Уравнение Аррениуса. Энергия активации, ее физический смысл. Определение энергии активации. Метод активного комплекса в химической кинетитке. Энтропия активного комплекса.

29. Фотохимические и цепные реакции. Кинетика реакций. Квантовый выход. Свободные радикалы. Разветвленные и неразветвленные цепные реакции.

30. Гомогенный и гетерогенный катализ. Механизм гомогенного катализа. Кислотно-основной катализ. Катализ комплексами переходных металлов. Ферментативный катализ, гетерогенный катализ. Роль адсорбции. Промоторы и яды.

31. Дисперсные системы и их классификация по размерам частиц. Истинные растворы. Растворимость. Влияние температуры и давления на растворимость газа, жидкости и твердого вещества в жидкости.

32. Поверхностные явления на границе раствор-газ, твердое тело-раствор. Поверхностное натяжение и обратная работа образования поверхности. Двойной электрический слой на границе фаз.

33. Растворы двух жидкостей, смешивающихся во всех отношениях. Законы Коновалова. Азеотропы. Ректификация. Растворы двух частично смешивающихся жидкостей. Диаграмма состояния. Закон распределения Нэрнста. Константа распределения. Экстракция. Коэффициент экстракции.

34. Адсорбция. Уравнение Гиббса. Физическая и химическая адсорбция. Адсорбция из растворов. Теория адсорбции Лэнгмюра. Ионный обмен. Аниониты и катиониты. Адсорбция и ионный обмен в природе и технологических процессах.

35. Коллоидные растворы. Электрокинетические явления. Электроосмос, электрофорез. Электрохимический потенциал.

36. Устойчивость дисперсной системы. Потенциальные кривые, характеризующие агрегативную устойчивость. Коагуляция.

37. Аэрозоли. Эмульсии. Пены. Их устойчивость и разрушение.

38. Образование и термодинамическая устойчивость лиофильных коллоидных систем. Мицеллообразование. Критическая концентрация мицеллообразования.

39. Способы выражения состава раствора. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации. Свойства слабых электролитов. Степень и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

40. Диссоциация сильных электролитов. Энергия гидратации и сольватации ионов. Основные положения теории Дебая-Хюккеля для разбавления растворов электролитов. Ионная сила. Активность ионов. Образование ионных пар и более сложных ассоциатов в концентрированных растворах.

41. Растворы высокомолекулярных соединений (ВМС). Термодинамические свойства. ВМС. Уравнение состояния растворов ВМС. Осмос.

42. Водородный показатель – рн раствора. Ионное произведение воды. Теории кислот и оснований: протолитическая теория, теория сольво-систем, электронная теория, константы кислотности и основности.

43. Труднорастворимые вещества. Произведение растворимости. Условия выпадения и растворения осадка.

44. Гидролиз солей. Обратимый и необратимый гидролиз. Степень и константа гидролиза. Факторы, смещающие равновесие гидролиза.

Неорганическая химия

1. s-, p-, d - и f- элементы в периодической таблице . Положение металлов и неметаллов в периодической таблице. Получение, общие свойства металлов. Общие свойства неметаллов.

2. Классификация и номенклатура неорганических соединений. Классификация сложных веществ. Бинарные и трехэлементные соединения. Оксиды, кислоты, основания и соли. Общие способы получения и их химические свойства.

3. Химические реакции. Основные типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена. Составление уравнений химической реакции.

4. Водород и его соединения. Получение, свойства и применение. Водородные соединения элементов второго периода в периодической таблице .

5. Галогены и их соединения. Получение, свойства и применение.

6. Подгруппа марганца. Свойства, получение, применение простых и сложных веществ.

7. Кислород и его бинарные соединения. Получение, свойства и применение. Кислородные соединения второго и третьего периода таблицы .

8. Халькогены и их соединения. Получение, свойства и применение.

9. Подгруппа хрома. Свойства, получение и применение простых и сложных веществ.

10. Химия элементов Vа подгруппы. Азот и его соединения. Фосфор и его соединения. Аллотропия фосфора. Химические свойства, получение. Применение фосфора и его соединений.

11. Семейство мышьяка. Получение, свойства и применение элементов и их соединений.

12. Подгруппа ванадия. Получение, свойства и применение элементов и их соединений.

13. Германий, олово и свинец. Получение, свойства и применение элементов и их соединений.

14. Элементы IVа подгруппы. Углерод. Аллотропия. Химические свойства и применеие углерода и его соединений.

15. Кремний и его свойства. Получение, свойства и применение.

16. Подгруппа титана. Получение, свойства и применение элементов и их соединений.

17. Элементы IIIа подгруппы. Бор и его соединения, получение, свойства и применение.

18. Алюминий и его соединения, получение, свойства и применение.

19. Элементы подгруппы галлия и их соединения. Получение, свойства, применение.

20. Подгруппа скандия. Получение, свойства и применение элементов и их соединений.

21. Элементы IIа подгруппы. Получение, свойства и применение элементов и их соединений.

22. Подгруппа цинка. Получение, свойства и применение элементов и их соединений.

23. Щелочные металлы. Получение, свойства и применение.

24. Подгруппа меди. Получение, свойства и применение элементов и их соединений.

25. Элементы VIIIа подгруппы. Благородные газы.

26. Триада железа. Получение, свойства и применение элементов и их соединений.

27. Элементы платиновой группы. Получение, свойства и применение. Комплексные соединения.

Органическая и биологическая химия

1. Классификация органических соединений и их взаимосвязь. Гомологи и изомеры. Структурная, оптическая и геометрическая изомерия. Понятие о хиральности. Поворотная изомерия. Понятие о конформациях. Проекции Ньюмана.

2. Номенклатура органических соединений. Тревиальная, рациональная и заместительная номенклатура ИЮПАК.

3. Классификация органических реакций. Факторы, влияющие на скорость и направленность реакций. Механизмы органических реакций.

4. Электронные представления в органической химии. Ковалентная связь и гибридизация атомных орбиталей. Три валентных состояния атома углерода. Индуктивный и мезомерный эффекты, сопряжение.

5. Алканы. Получение, свойства и применение. Цикоалканы.

6. Спирты и их тиопроизводные. Одноатомные и многоатомные спирты. Получение, свойства и применение. Тиоспирты (меркаптаны).

7. Простые эфиры и тиоэфиры. Получение, свойства и применение. Краунэфиры. Сложные эфиры. Жиры.

8. Галогенпроизводные алканов. Классификация и строение. Гомолитические и гетеролитические процессы. Реакция Вюрца. Синтез магнийорганических соединений по Гриньяру. Карбокатионы, получение их из галоидных алкилов.

9. Алкиламины. Классификация. Кислотные и основные свойства аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Соли четвертичных аммониевых оснований. Нитросоединения.

10. Алкены и алкадиены. Номенклатура. Электронное строение. Изомерия. Получение, свойства и применение.

11. Алкины. Номенклатура. Электронное строение. Изомерия. Методы синтеза, свойства и применение.

12. Альдегиды и кетоны. Номенклатура. Методы синтеза, свойства и применение. Полуацетали и ацетали. Получение аминов, гидразонов и оксимов.

13. Монокарбоновые кислоты. Номенклатура. Электронное строение карбоксильной группы. Получение, свойства и применение.

14. Функциональные производные карбоновых кислот: амиды, нитрилы, ангидриды, хлорангидриды.

15. Двухосновные карбоновые кислоты. Номенклатура. Получение, свойства и применение.

16. Непредельные альдегиды, кетоны, кислоты. Особенности их поведения. Гидроксокислоты и оксокислоты.

17. Ациклические вещества. Условное разделение моноциклов на малые, средние и макроциклы. Получение, свойства и применение. Полициклические соединения.

18. Моноядерные бензоидные системы. Понятие об ароматичности. Изомерия производных бензола. Ароматические галогениды, сульфокислоты, амины и нитросоединения. Основные методы синтеза, свойства и применение.

19. Фенолы. Номенклатура. Получение, свойства и применение. Полиатомные фенолы.

20. Полиядерные бензоидные системы. Соедитнения с изолированными бензольными ядрами. Дифенилы. Полифенилметаны. Ароматические соединения с конденсированными бензольными ядрами. Нафталин. Антрацен. Фенантрен.

21. Углеводы. Моносахариды. Классификация. Номенклатура. Получение, химические
свойства.

22. Олигосахариды. Дисахариды (мальтоза, целлобиоза, лактоза, сахароза) и трисахариды (раффиноза и мелецитоза). Растительные и животные полисахариды (крахмал, целлюлоза, гликоген, хитин). Связь структуры полисахаридов и его функций.

23.Гетероциклические вещества. Классификация гетероциклов. Пиррол, фуран, тиофен.
Получение, свойства, применение.

24.Шестичленные гетероциклы. Пиридин. Получение, свойства, применение. Пиперидин. Хинолин. Природные соединения с пиридиновым ядром.

25.Гетероциклические вещества, молекулы которых содержат несколько гетероциклов.
Азолы. Диазины. Пурины.

26.ДНК - первичная и вторичные структуры. Принцип комплементарности.

27. РНК (информационная, транспортная, рибосомная). Первичная, вторичная и третичная структура транспортных РНК. Связь между структурой нуклеиновых кислот и их функциями в организме.

28. Липиды. Их классификация. Номенклатура. Омыляемые липиды: воска, триглицириды, фосфолипиды, сфинголипиды, гликолипиды. Неомыляемые липиды: терпены и стероиды. Изомерия липидов.

29. Аминокислоты. Классификация. Номенклатура. Получение и свойства. Синтез пептидов.

30. Классификация белков. Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры
организме.

31.Механизм действия ферментов. Абсолютная и относительная специфичность ферментов. Кинетика ферментативных реакций. Активность фермента и факторы, влияющие на нее.

32. Представление об обмене веществ и энергии в организме. Основные виды и этапы обмена. Важнейшие реакции обмена.

33.Биологическое окисление. Сущность биологического окисления, его виды; явление сопряжения окисления и фосфорилирования. Виды сопряжения, роль в живых организмах, механизм сопряжения. Дыхательная цепь.

34.Понятие о витаминах, их особенности. Номенклатура и классификация. Биологическая роль витаминов в живых организмах; конкретные примеры химических реакций с участием витаминов и их производных.

35.Сравнительная характеристика апотомического и дихотомического путей распада глюкозо-6-фосфата: химизм процессов, конечные продукты, энергетический эффект, роль в процессах жизнедеятельности.

36.Нуклеиновые кислоты. Сравнительная характеристика нуклеиновых кислот по их химическому составу, строению, выполняемым функциям, локализации в клетке.

37. Ферменты как биологические катализаторы. Сравнение свойств биологических катализаторов и катализаторов неорганической природы. Строение и свойства ферментов. Основные классы ферментов.

38. Представление о матричной теории биосинтеза белка; характеристика основных этапов. Природа генетического кода и его свойства.

39.Жиры, особенности их строения. Функции жиров в живых организмах. Обмен жиров в организмах. Распад глицерина и его энергетический эффект. Сравнительная характеристика

L и β – окисления жирных кислот: химизм, энергетический эффект, локализация в клетке.

Методика обучения химии.

Общие вопросы методики обучения химии.

1. Предмет и задачи методики обучения химии, связь с химией и предметами

психолого-педагогического цикла. Краткая история развития методики химии в России.

2. Цели и задачи обучения химии в средней школе. Требования к содержанию школьного курса химии, его структура. Государственный образовательный стандарт по химии. Современные курсы химии: систематический и несистематический, пропедевтический, интегративный, углубленный варианты. Построение курса химии: линейное и концентрическое, модульное. Программы и учебники для средней школы.

3. Методы обучения химии, их классификация с учетом различных критериев. Словесные методы обучения. Лекционно-семинарская система. Словесно-наглядные методы обучения.

Химический эксперимент, как специфический метод обучения в химии. Словесно-наглядно-практические методы обучения химии. Формы и виды самостоятельной работы. Лабораторные опыты и практические занятия, техника безопасности при их выполнении. Программированное обучение как один из видов самостоятельной работы учащихся.

4. Химические задачи (качественные и количественные): их роль в реализации образовательной, воспитательной и развивающей функции обучения; классификация, методика обучения их решению.

5. Система средств обучения химии. Современные требования к химическому кабинету средней школы: система учебного оборудования; устройство класса-лаборатории и лаборантской; техника безопасности; перспективы развития.

6. Учебник химии как обучающая система; рабочие тетради по химии с печатной основой.

7. Урок как главная организационная форма обучения химии. Требования к современному уроку химии. Классификация уроков, структура и построение уроков разного типа.

Подготовка к уроку: определение образовательных, воспитательных и развивающих целей; отбор оптимальных методов и методических приемов; формирование знаний и умений (общеучебных и специфичных). Анализ урока.

8. Контроль и оценка результатов обучения химии. Формы и методы контроля. Программированный контроль, тестирование. Использование ТСО для контроля. Критерии оценки знаний и умений. Учет результатов обучения. Рейтинговая система учета.

9. Факультативные занятия по химии: их цели и задачи; виды факультативных занятий пo химии, их содержание, взаимосвязь с основным курсом химии.

10. Внеурочная работа: её цели и задачи; содержание, формы и методы внеурочной работы по химии.

11. Экскурсии по химии: их роль в политехническом и экологическом образовании

учащихся, в их профориентации; выбор объекта, организация и проведение экскурсий.

Частные вопросы методики обучения химии.

1. Методика изучения атомно-молекулярного учения как теоретической концепции первого этапа обучения химии. Первоначальные химические понятия. Место темы в курсе химии. Образовательные, воспитывающие и развивающие задачи ее изучения. Первоначальные понятия о веществе, химическом элементе и химической реакции; их качественная, количественная характеристика и символика. Использование опорных понятий и сведений из физики, биологии, природоведения (межпредметные связи).

2. Ознакомление учащихся с методами химической науки, с лабораторным оборудованием и важнейшими лабораторными приёмами. Обучение учащихся составлению химических формул и уравнений, проведению простейших расчетов. Комплекс учебного оборудования по теме.

3. Периодический закон, периодическая система элементов и строение
атома в действующем курсе химии средней школы. Значение периодического закона как методологической основы школьного курса химии. Образовательные, воспитательные и развивающие функции темы.

4. Роль периодического закона в формировании диалектико-материалистического

мировоззрения. Раскрытие значения и развития учения о периодичности в современной химии.

5. Подготовка учащихся к пониманию сущности периодичности: актуализация опорные
знаний, формирование понятия о естественных группах элементов на примерах
галогенов и щелочных металлов, а также об амфотерности. Структура темы.

6. Отбор сведений об электронном строении атома, необходимых для понимания причин периодичности и, в дальнейшем, химической связи. Обучение учащихся научному

прогнозированию на материале темы. Поурочное планирование темы.

7. Методика изучения строения вещества в курсе неорганической химии средней школы
Развитие понятий о строении вещества на основе электронной теории.
Системообразующая функция знаний о строении вещества.

8. Методика изучения электролитической диссоциации как теоретической концепции
курса химии девятого класса. Место и значение темы в курсе химии. Структура темы.
Понятие о растворах, химической связи, валентности, степени окисления, окислительно-восстановительных реакциях и важнейших классах неорганических соединений как опорные при изучении электролитической диссоциации. Формирование понятий о веществах-электролитах, ионах, ионных реакциях и их закономерностях. Использование знаний об электролитической диссоциации в последующем изучении химии.

9. Методика изучения современной теории строения органических веществ, как фундамент курса органической химии. Основные методические идеи отбора содержания и построения школьного курса органической химии. Роль теории строения органических веществ в обеспечении целостности курса. Особенности изучения сведений об органических веществах в девятом классе. Развитие понятий о строении атома: понятие о возбужденном углеродном атоме, гибридизации электронных орбиталей.

10. Понятие гомологии и изомерии и их значение в познании органической химии. Развитие и применение понятий о закономерностях химических реакций.

11. Принципы классификации органических веществ. Раскрытие генетических связей
между классами органических соединений с целью доказательства единой природы
органических веществ.

12. Роль моделирования в учебном познании органической химии. Методика
использования плоскостных, шаростержневых и масштабных моделей при изучении
органической химии.

13. Развитие понятий о химическом языке, символике, номенклатуре соединений в курсе

органической химии как важном средстве научного и учебного познания.

14. Особенности содержания углубленного курса органической химии и его обоснование. Содержание знаний по органической химии в интегративном курсе
естествознания.

15. Формирование и развитие систем важнейших химических понятий в курсе химии средней школы. Классификация химических понятий; их взаимосвязь с теориями и

фактами и методические условия их формирования. Понятия опорные и развивающиеся.

16. Взаимосвязь систем понятий о веществе, химическом элементе, химической
реакции и химическом производстве между собой. Развитие понятий - важнейшее условие формирования диалектического мировоззрения учащихся. Применение понятий как условие их успешного усвоения.

17. Методика формирования и развития системы понятий о веществе в курсе химии средней школы. Структура системы понятий о веществе; основные ее компоненты понятия о составе, строении, свойствах, классификации, химических методах исследования и применения веществ. Связь этих компонентов с системой понятий о химической реакции, химическом элементе и химическом производстве.

18. Методика формирования и развития системы понятий о химическом
элементе. Структура развития системы понятий о химическом элементе, ее основные компоненты: классификация химических элементов, их распространенность в природе, атом химического элемента как конкретный носитель понятия «химический элемент».

19. Систематизация сведений о химическом элементе в периодической системе.
Философский смысл и диалектика понятия о химическом элементе. Проблема
взаимосвязи понятий «валентность» и «степень окисления» в курсе химии, а также
понятий «химический элемент» и «простое вещество».

20. Методика формирования и развития системы понятий о химической реакции.
Структура содержания понятия «химическая реакция», ее компоненты: признаки, сущность и механизмы, закономерности возникновения и протекания, классификация, количественные характеристики, практическое использование и методы исследования химических реакций.

21. Связь понятия «химическая реакция» с теоретическими темами и с другими
понятиями школьного курса химии. Понимание химической реакции как химической формы движения материи.

22. Методика формирования и развития системы химико-технологических понятий.

Значение изучения основ химических производств и химизации сельского хозяйства в средней школе. Профессиональная ориентация учащихся к химическим профессиям. Принципы отбора химических производств для изучения в средней школе и его обоснование.

23. Производственные экскурсии по химии. Выбор предприятия для производственной
экскурсии. Методика проведения экскурсии на химическое производство.

24. Система обобщения знаний учащихся в процессе изучения химии. Цель
обобщения в обучении химии, в формировании химической картины мира. Обобщающий характер химических теорий и понятий. Уровни обобщения знаний учащихся при изучении химии. Поэтапные обобщения знаний учащихся на уроках и уроки обобщения. Методика проведения уроков обобщения знаний и умений учащихся.

25. Обобщающие темы школьного курса органической и неорганической химии. Химические понятия как основа для обобщения знаний учащихся.

26. Содержание и структура заключительного обобщения по курсу.

27. Методика изучения конкретных групп химических элементов и их соединений
и классов органических веществ. Освоение единого методического подхода к изучению конкретных групп и подгрупп элементов и их соединений, классов органических веществ по темам школьною курса химии: определение места и целей изучения темы, ее структуры; соотнесение, научного уровня содержания с опорными химическими теориями и понятиями; отбор необходимых фактов, выявление межпредметных и внутрипредметных связей; определение логических этапов определения содержания разделов темы. Планирование последовательности изучения темы, системы уроков.

28. Анализ методических пособий для учителя, материалов журнала «Химия в школе».

Методика использования химического эксперимента по теме. Методика разработки опорных конспектов. Анализ учебного оборудования по теме и выбор комплекса средств обучения.

29. Поурочное планирование темы и определение места поэтапных обобщений. Планирование уроков разных типов по теме.

30. Контроль результатов обучения по теме и ее отдельным этапам. Разработка дидактического материала для контроля.

2. Методические рекомендации по проведению государственного экзамена

Итоговый междисциплинарный экзамен по магистерской программе 540101М – «Химическое образование» учитывает предъявляемые к выпускнику требования в соответствии с Государственным образовательным Стандатом.

Длительность устного ответа на междисциплинарном экзамене не должна составлять более30 минут.

Нормативный срок подготовки магистранта к ответу на Государственном экзамене - 1.5 часа

Государственный экзамен проводится в один этап, устно, по билетам. Экзаменационные билеты составляются преподавателями кафедры химии и МПХ и утверждаются на заседании кафедры химии и МПХ. Перед проведением экзамена проводится цикл обзорных лекций и консультаций по программе экзамена, обычно в объёме 10—12 учебных часов. Выпускники знакомятся с вопросами не позднее, чем за 6 месяцев до проведения государственной аттестации.

Длительность экзамена составляет 4-6 академических часов. По окончании экзамена ГАК совещается, и выставленные оценки доводятся до сведениямагистрантов. Может быть предусмотрена возможность апелляции.

Конспект устного ответа на специальном бланке остаётся в экзаменационной комиссии и прилагается к протоколу. Предполагается возможность использования на экзамене справочной литературы и электронно-вычислительной техники.

Состав государственной аттестационной комиссии утверждается ректором вуза. Время проведения экзамена определяет государственная аттестационная комиссия вуза.

Основная цель итогового экзамена - установить готовность магистранта к профессиональной деятельности, его соответствие квалификационным требованиям.

Магистрант соответствует квалификационным требованиям ГОС ВПО, если он в ходе итогового экзамена демонстрирует комплекс знаний и умений, свидетельствующий о его готовности решать задачи профессиональной деятельности в типовых ситуациях без погрешностей принципиального характера.

При определении требований к оценке междисциплинарного экзамена предлагается руководствоваться следующим:

• Оценки «отлично « (5 баллов) заслуживает магистрант, обнаруживший всестороннее,
систематическое и глубокое знание программного материала, умение убедительно отстаивать свою точку зрения, свободно выполнять задания, предусмотренные программой, а также усвоивший взаимосвязь основных понятий химии и методики ее преподавания и их значение для приобретаемой профессии.

• Оценки «хорошо» (4 балла) заслуживает магистрант, обнаруживший полное знание
учебного материала, показавший систематический характер знаний по химии и методике
ее преподавания, но допустивший несущественные погрешности в ответе.

• Оценки «удовлетворительно» (3 балла) заслуживает магистрант, обнаруживший не
полное знание основного программного материала, допустивший погрешности в ответе на
экзамене и при выполнении экзаменационных заданий.

Оценка «удовлетворительно» является порогом, ниже которого лежит область несоответствия уровню подготовки магистранта требованиям ГОС ВПО,

Магистрант, обнаруживший в ходе итогового экзамена серьезные пробелы или отсутствие знаний основного учебного материала, допустивший принципиальные ошибки при выполнении заданий, получает оценку «неудовлетворительно'» (2 балла), что свидетельствует о несоответствии уровня его подготовки требованиям ГОС ВПО. Несоответствие уровня подготовки выпускника требованиям ГОС ВПО влечет неприсвоение ему квалификации «Магистр Химии».

3.Методические рекомендации по защите выпускной квалификационной работы

Требования к выпускной квалификационной (дипломной) работе специалиста.

Тематика предлагаемых магистрантам дипломных работ по специальности 032300 «Химия» должна быть связана с основными задачами будущего специалиста - учителя химии или быть направленной на дальнейшее образование выпускника в аспирантуре. В соответствии с этим следует рекомендовать выполнение двух видов выпускных квалификационных работ:

1. Исследование по методике преподавания химии;

2. Научно-исследовательская работа в одной из отраслей химии (как правило по тематике НИР кафедры или научной проблемной лаборатории). В последнем случае в работе должна быть методическая глава, в которой автор приводит методическую разработку и описывает опыт использования в школьной практике результатов своего исследования.

Примерные темы ВКР (дипломных работ) по химии и методике преподавания химии.

1. Использование современных информационных технологий в процессе обучения химии.

2. Теоретические основы программированного обучения и практика использования тестов в химии.

3. Нравственное и эстетическое воспитание школьников в процессе обучения химии.

4. Особенности обучения химии в классах гуманитарного профиля.

5. Реализация развивающей функции обучения химии на основе решения экспериментальных задач.

6. Природоохранное воспитание школьников при изучении неметаллов.

7. Кинетика растворения оксидов d-элементов в кислых средах.

8. Адсорбция ПАВ на металлах семейства железа.

9. Использование представлений химической термодинамики и гетерогенной кинетики при рассмотрении процессов растворения гипса в растворах комплексонов.

10. Синтез и свойства некоторых Р(1П)-фосфорилированных амидинов.

11. Возникновение прикладной химии как науки.

Руководителем ВКР могут быть преподаватели и научные сотрудники факультета, имеющие опыт педагогической деятельности и высокую квалификацию. ВКР оценивается рецензентом, который может являться преподавателем факультета или сотрудником другого научного учреждения, работающим по тематике данной работы. Темы дипломных работ, их руководители и рецензенты утверждаются на заседании кафедр и совета факультета, а затем оформляются приказом по ВУЗу не позднее ноября месяца.

Дипломная работа специалиста должна быть представлена в форме рукописи. Время, отводимое на подготовку и защиту квалификационной работы, составляет не менее восьми недель.

Структура дипломной работы

Исследование - дипломная работа имеет определенную структуру.

Введение. Во введении дается обоснование темы исследования, его актуальности, формулируется цель и задачи, понятийный аппарат, указываются методы, база исследования, определяется теоретическая значимость и научная новизна, а также практическое значение исследования.

Глава 1 – теоретическая часть научной работы. Здесь приводится обзор и анализ состояния изученности данной проблемы (литературный обзор). Необходимо сделать акцент на неисследованных аспектах проблемы, дать определения понятий, используемых в работе.

Глава 2 – это практическая часть научной работы. Она содержит описание опытно-экспериментальной работы: базы исследования, методов и средств обработки данных, этапы и логику исследования, результаты эксперимента, выводы по работе.

Глав может быть не две, а три. В этом случае подробные выводы и рекомендации исследования выносятся в третью главу.

Заключение. Здесь необходимо дать ответы на поставленные в начале исследования задачи, отразить основные выводы, подтверждающие (или опровергающие) гипотезу. Заключение завершается предположениями по поводу дальнейших возможностей исследования данной проблемы. В исследовании по методике преподавания химии в заключении могут быть также приведены практические рекомендации для учителя химии.

Список литературы. Нумерованный перечень использованных при написании работы литературных источников по проблеме. Составляется в алфавитном порядке с обязательным указанием автора, названия работы, города и года издания, количеством страниц.

Приложения. Здесь могут содержаться материалы эксперимента в таблицах, диаграммах, графиках, анкета или опросник, разработки для проведения конкретных уроков или внеурочных мероприятий; работы школьников.

Требования к оформлению дипломной работы.

Оформленная по правилам дипломная работа должна включать в себя: титульный лист, содержащий название данного академического учреждения, название факультета, название дисциплины, по которой выполнена работа, фамилию, инициалы и академические звания руководителя, фамилию и инициалы студента, название города, котором находится данное академическое учреждение, год написания работы аннотация, содержание (список глав и параграфов с указанием начальной страницы), введение, основной текст работы (главы и параграфы).

Возможные системы нумерации:

Главы обозначаются римскими цифрами, а параграфы арабскими без значка «§».

Например:

Глава I. Глава II.

1.1. 2.1.

1.2. 2.2.

1.3. 2.3.

Заключение,

Список литературы,

Приложения.

К работе прилагаются:

· отзыв научного руководителя

· рецензия (внешняя)

· протокол предзащиты дипломной работы.

Текст работы должен быть набран на компьютере.

Шрифт: Times New Roman, Кегль: 14 пт.

Интервал: полуторный.

Объем дипломной работы - 40-60 страниц.

Число литературных источников для дипломной работы – не менее 50.

Поля: левое -30мм., правое -10мм., верхнее -20мм., нижнее -25мм. Нумерация страниц: вверх, середина.

Предзащита дипломной работы.

Эту форму работы целесообразно проводить с целью выявления уровня готовности выпускной квалификационной работы, а также помощи магистрантам в подготовке к защите дипломной работы. Она позволяет своевременно выявить трудности магистрантов, возникшие в ходе выполнения выпускной работы. На данном этапе магистрант имеет возможность получить рекомендации квалификационной комиссии по выполнению, оформлению работы и процедуре защиты дипломной работы. Комиссия в форме рекомендаций выносит суждение о степени соответствия работы установленным нормам, что находит свое отражение в рекомендации работы к защите. Комиссия также может вынести решение о направлении диплома на доработку, обозначив основные недостатки и возможные варианты их устранения.

Процедура предзащиты проводится за 1-2 месяца до защиты дипломной работы в ГАК.

Процедура защиты выпускной квалификационной работы

Процедура защиты итоговой аттестационной работы как акт оценки должна представлять собой совокупность:

· устное сообщение автора работы перед членами ГАК, проводящей заседания в режиме открытого доступа. Цель такого выступления – раскрыть цель работы, ее композицию, методику исследования и полученные результаты;

· вопросы членов ГАК и других присутствующих на процедуре защиты лицами автору работы по его выступлению или тексту работы, и его ответы на них;

· выступление руководителя дипломной работы или оглашение его письменного отзыва;

· выступление рецензента или оглашение его письменного отзыва;

· выступление автора работы – ответ на отзыв (его замечания по содержанию и оформлению дипломной работы);

· возможные дискуссионные выступления членов ГАК, как и иных присутствующих на защите лиц, касающиеся содержания и итогов выполненной аттестационной работы;

· закрытое обсуждение членами ГАК результатов защиты и вынесение решения об уровне выполнения работы в форме 4-бальной оценки. При этом критерии оценки должны быть едиными для рецензента, руководителя и членов ГАК.

Критерии оценки выпускных квалификационных работ.

Критериями оценки выпускных квалификационных работ выступают следующие параметры:

- обоснованность актуальности темы исследования;

- соответствие методов цели исследования;

- четкость, логичность и научная выверенность структуры работы;

- объем и уровень анализа научной и научно-методической литературы по исследуемой проблеме;

- уровень осмысления теоретических вопросов и обобщения эмпирических материалов, обоснованность и четкость сформулированных выводов и обобщений;

- объем и качество исследовательской работы

- соответствие представленной дипломной работы в печатном виде всем требованиям, предъявляемым к оформлению данных работ;

- качество устного доклада;

- четкость и обоснованность ответов на вопросы, замечания и рекомендации во время защиты работы.

Программа государственной аттестации магистрантов

Программа

государственной аттестации магистрантов

Неорганическая химия

Органическая и биологическая химия

Структура дипломной работы

Рекомендации научному руководителю выпускной работы

Домашний очаг

Справочная информация

Техника

Общество

Образование и наука

Мир

Бизнес и финансы