№ п/п | Наименование раздела, темы | Всего часов | Плановые сроки похождения | Контрольные работы | Практические работы |
1 | Теоретические основы органической химии | 5 ч | 1.09 – 18.09 | ||
2 | Предельные углеводороды | 7ч | 18.09 – 10.10 | №1 | №1 |
3 | Непредельные углеводороды | 6 ч | 10.10 – 31.10 | №2 | |
4 | Ароматические углеводороды | 3 ч | 11.11– 19.11 | ||
5 | Природные источники углеводородов | 6 ч | 19.11 –05.12 | №2 | |
6 | Спирты и фенолы | 6 ч | 08.12 – 26.12 | ||
7 | Альдегиды и кетоны | 3 ч | 12.01 – 21.01 | ||
8 | Карбоновые кислоты | 6 ч | 21.02 – 11.02 | №3 | №3, №4 |
9 | Сложные эфиры. Жиры | 3 ч | 11.02 – 20.02 | ||
10 | Углеводы | 7ч | 23.02– 21.03 | №5 | |
11 | Амины и аминокислоты | 4ч | 01.04 – 10.04 | ||
12 | Белки | 4ч | 13.04 – 24.04 | №4 | |
13 | Синтетические полимеры | 8ч | 27.04 – 29.05 | №6 | |
Итого | 68часов | 4 | 6 |
Контрольно- измерительный материал
Контрольная работа №1
Тема «Предельные углеводороды»
Вариант I
Определите формулу вещества, если при сжигании углеводорода массой 2,2 г. образовалось 6,6 г. оксида углерода (IV) и 3,6 г. воды. Относительная плотность сжигаемого вещества по воздуху равна 1,517. Какой объём воздуха необходим для сжигания 15 м3 этана? Осуществите следующие превращенияСН4 → С2Н2 → С2Н4 → С2Н6 → С2Н5С l→ С4Н10
4. Для вещества 2,2 – диметилгексан постройте формулы трёх изомеров и двух гомологов. Назовите вещества.
Вариант II
Определите формулу вещества, если при сжигании углеводорода массой 45 г. образовалось 132 г. оксида углерода (IV) и 81 г. воды. Относительная плотность сжигаемого вещества по воздуху равна 1,034. Какой объём воздуха необходим для сжигания 10 м3 пропана? Осуществите следующие превращенияС3Н8 → С3Н7С l → С6Н14 → С3Н8 → С3Н6 → СО2
4. Для вещества 2, 4 – диметилгексан постройте формулы трёх изомеров и двух гомологов. Назовите вещества.
Контрольная работа №2
Тема «Углеводороды»
А1. Органическим веществом НЕ является:
а. Метан б. Угольная кислота в. Крахмал г. Бензол
А2. К углеводородам относятся:
а. С2Н5ОН б. СН3—О—СН3 в..С2Н2 г. СО2
А3. К классу алкены относится вещество:
а. С2Н6
б. С6Н14
в. С6Н6
г. С2Н4
А4. Вещества с общей формулой СnН2n+2 относятся к классу:
а. Алкены б. Алканы в. Алкодиены г. Арены
А5. Гомологом циклопентана является:
а. 2-метилбутан б. Пентен в. Циклобутан г. Бромбензол
А6. Изомер пентадиена-1,2 :
а. 2-метилбутадиен б. Пентен в. Пентан г. 2-метилпентадиен-1,3
А7. Атом углерода (С*) в схеме *СН2 =СН2 находится:
а. В sp3 гибридизации
б. В sp2 гибридизации
в. В sp гибридизации
г. Не является гибридным
А8. Количество π–связей в молекуле СН≡СН:
а. Одна
б. Две
в. Три
г. Ноль
А9. Вещество, имеющее структурную формулу СН3—С( СН3)=СН—СН3 , называется:
а. Пентен-2 б. 1,1-диметилпропен-1 в. 2-метилбутен-2 г. Бутен-2
А10. Реакция присоединения водорода называется реакцией:
а. Этерификации б. Гидратации в. Гидрирования г. Дегидратации
А11. Каждое их двух веществ вступает в реакцию замещения:
а. Метан, этилен
б. Метан, бензол
в. Ацетилен, пентадиен
г. Циклопропан, пропин
А12. Ацетилен одностадийно получают из:
а. Карбоната кальция б. Карбида кальция в. Углерода г. Гидроксида кальция
А13. Для распознавания метана и гексана нужно использовать следующее свойство:
а. У них разное пламя при горении
б. Одно вещество – обесцвечивает Br2 и КМnО4, другое – нет
в. Одно вещество - газ, другое – жидкость
г. У них значительная разница в молекулярных массах
А14. При взаимодействии пропена с бромоводородом получается:
а. 2-бромпропан
б. 1-бромпропан
в. 1-бромпропен
г. 2-бромпропен
А15. Этан реагирует с:
а. Натрием
б. Бромной водой
в. Гидроксидом натрия
г. Кислородом
Б1. Найдите среди названных свойств те, которые характеризуют ацетилен:
а. Жидкость
б. Газ
в. Не имеет цвета
г. Без запаха
д. Со специфическим запахом
е. Токсичен
ж. Легче воздуха
з. Плотность близка к плотности воздуха
и. Взрывоопасен
к. Плохо растворяется в воде
Б2. Укажите реакции, характерные для алкенов:
а. Замещения
б. Присоединения
в. Дегидратации
г. Полимеризации
д. Этерификации
е. Горение
ж. Ароматизации
з. Изомеризации
Б3. Соотнесите имя учёного и его заслуги:
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. | А.Впервые в Росси предложил крекинг-процесс Б.Предложил получать бензол из циклогексана В.Предложил формулу бензола в виде правильного шестиугольника с чередующимися одинарными и двойными связями; предложил 4-х валентность атома углерода Г.Установил закономерность присоединения галогеноводородов к этиленовым углеводородам, изучал циклопарафины (нафтены) Д.Создал химическую теорию строения органических веществ Е. Ввел в науку термин «органическая химия» Ж.Разработал и осуществил получение синтетического каучука из бутадиена | ||||||
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
|
| |||||||
Б4. Вещество Х1 и Х2 в цепочке СН4t→Х1→С6Н6+3Н2→Х2
а. С; С6Н8
б. С2Н2; С6Н14
в. С2Н2; С6Н12
г. С; С6Н12
________________________________________
Б5. Соотнесите формулы веществ с классами соединений:
1. Бензол | а. Арены |
2. Циклогексан | б. Алканы |
3. Пропин | в. Алкены |
4. Гексен-2 | г. Алкины |
5. Октан | д. Алкодиены |
е. Циклоалканы |
1. | 2. | 3. | 4. | 5. |
С1. Рассчитайте объем кислорода, необходимый для сжигания 10 л метана:
С2. Даны вещества С2Н2, Br2, HCl, H2, H2O, O2. Напишите 4 уравнения между данными веществами.
С3. Определите формулу органического вещества, если при сгорании 4,2 г вещества получили 6,72 л оксида углерода (IV) и 5,4 г воды. Относительная плотность этого вещества по воздуху 2,9.
Контрольная работа №3
Тема «Кислородсодержащие органические соединения»
Вариант 1
1. Осуществите превращения:
Ацетилен → этилен → этанол → этиловый эфир уксусной кислоты → уксусная кислота → → хлоруксусная кислота
2. Определите, к какому классу относятся следующие соединения: С3Н6О, С4Н10О, С5Н10О2, С6Н12О. Для карбоновой кислоты постройте изомеры, дайте названия и укажите вид изомерии.
3. При взаимодействии 12г. предельного одноатомного спирта с калием выделилось 2,24л. водорода. Определите формулу спирта, назовите его.
4. В реакции этерификации с муравьиной кислотой участвовало 6,4г. метанола. Определите массу полученного эфира, если его выход составляет 96% от теоретически возможного.
Вариант 2
1. Осуществите превращения:
Метан → ацетилен → этаналь → уксусная кислота → этиловый эфир уксусной кислоты → этанол
2. Определите, к какому классу относятся следующие соединения: С3Н6О2, С4Н8О, С5Н12О, С6Н12О2. Для спирта постройте изомеры, дайте названия и укажите вид изомерии.
3. При взаимодействии 10,2г. предельной одноосновной карбоновой кислоты с магнием выделилось 1,12л. водорода. Определите формулу кислоты, назовите её.
4. Гидратацией 4,48л. этилена получили этанол. Определите его массу, если выход спирта составляет 90% от теоретически возможного.
Контрольная работа №4
Тема «Азотсодержащие вещества»
Вариант №1
Задание №1
1.Массовая доля азота составляет 19,18% в веществе, формула которого
А)CH3NH2 Б)C2H5NH2 В)C3H7 NH2 Г)C4H9 NH2
2. Изомером н-пропиламина не является
А) триметиламин Б) метилэтиламин В) диметиламин Г) 2-аминопропан
3.Самые сильные основные свойства проявляет
А) метиламин Б) этиламин В) анилин Г) гидроксид натрия
4.Аминоуксусная кислота реагирует с
А) этаном Б) соляной кислотой В) хлоридом калия Г) ацетальдегидом
5.Анилин принадлежит к классу
А) нитросоединения Б ) арены В) амиокислоты Г) амины
6. ДНК в живых клетках располагается в
А) рибосомах Б)ядре В)цитоплазме Г)митохондриях
Задание №2
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений
C2H5-OH → CH3-CHO → CH3-COOH → CH2Cl-COOH → H2N-CH2-COOH →
→ H2N-CH2-COONa
Задание №3
Рассчитайте массу соли, образовавшейся при смешивании 30г. эмульсии анилина с массовой долей 10% и 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 7% и плотностью 1,07г/мл.
Вариант №2
Задание №1
1.Массовая доля азота составляет 23,73 % в веществе, формула которого
А)CH3NH2 Б)C2H5NH2 В)C3H7 NH2 Г)C4H9 NH2
2. Изомером н-пропиламина является
А) метиламин Б) метилэтиламин В) диметиламин Г) 2-аминобутан
3.Самые сильные основные свойства проявляет
А) метиламин Б) аминоуксусная кислота В) анилин Г) гидроксид натрия
4. Метиламин реагирует с
А) этаном Б) соляной кислотой В) хлоридом калия Г) ацетальдегидом
5.Глицин принадлежит к классу
А) нитросоединения Б ) арены В) амиокислоты Г) амины
6. В состав нуклеиновых кислот не входит
А) пурин Б) цитозин В)аденин Г) гуанин
Задание №2
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений
CH4 → C2H2 → C6H6 → C6H5- NO2 → C6H5- NH2 →[ C6H5- NH3]+ Cl−
Задание №3
Рассчитайте массу соли, образовавшейся при смешивании 30г. раствора аминоуксусной кислоты с массовой долей 10% и 15мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 7% и плотностью 1,08г/мл.
Итоговая проверка знаний. Х класс. Расчетные задачи.
Вариант I
1. Рассчитайте объем кислорода, необходимого для сжигания 0,05 моль метана. Уравнение реакции: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2О.
2. Вычислите количество вещества 2,4,6-трибромфенола, образовавшегося при взаимодействии 14,1 г фенола с 48 г брома (водный раствор).
Уравнение реакции: C6H5 ОН + 3Br2 → C6H2OHBr3 + 3HBr
3. Определите массу гексахлорциклогексана, полученного при взаимодействии 0,3 моль бензола с хлором, объем которого равен 13,44 л.
Дополнительные задания
4. При гидратации этилена получено 5,52 г этилового спирта, что составляет 60% от теоретически возможного выхода. Определите объем этилена, необходимого для данной реакции.
5. Органическое вещество содержит 26,1% углерода, 4,35% водорода и 69,56% кислорода. Плотность его паров по водороду равна 23. Определите формулу этого вещества.
Вариант II
1. Рассчитайте количество вещества водорода, полученного при разложении 3,36 л метана. Уравнение реакции: CH4 → C + 2H2
2. Определите массу ацетата кальция, полученного при взаимодействии 0,3 моль уксусной кислоты с 5,6 г оксида кальция.
Уравнение реакции: 2CH3COOH + CaO → (CH3COO)2Ca + H2O
3. Вычислите объем циклогексана, полученного при взаимодействии 7,8 г бензола с 0,5 моль водорода.
Дополнительные задания
4. При гидратации 4,48 л ацетилена (реакция ) получено 2,2 г уксусного альдегида. Рассчитайте массовую долю выхода уксусного альдегида в процентах от теоретически возможного. 5. Сожгли 9,2 г органического вещества, плотность паров которого по воздуху равна 1,586. При реакции подучено 8,96 л. оксида углерода (IV) и 10,8 г воды. Определите формулу сгоревшего
Вариант III
1. Рассчитайте объем оксида углерода (IV), образовавшегося
при сжигании 0,1 моль этана.
Уравнение реакции: 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O (t)
2. Вычислите количество вещества серебра, выделившегося при взаимодействии 8,8 г уксусного альдегида с 69,6 г оксида серебра (аммиачный раствор). Уравнение реакции: CH3CHO + Ag2O → CH3COOH + 2Ag↓ (t)
3. Определите массу 1, 1,2 ,2 - тетрабромпропана, полученного
при взаимодействии 2,24 л пропила с 0,1 моль брома (водный раствор).
Дополнительные задания
4. При термическом разложении метана получено 0,6 моль ацетилена, что составляет 30% от теоретически возможного выхода. Определите объем разложившегося метана.
5. Органическое вещество содержит 40% углерода, 6,67% водорода и 53,33% кислорода. Плотность его паров по водороду равна 30. Определите формулу этого вещества.
Вариант IV
1. Рассчитайте количество вещества водорода, полученного при разложении 4,48 л метана с образованием ацетилена.
Уравнение реакции: 2CH4 → C2H2 + 3H2 (t)
2. Определите массу 1,2-дихлорэтана, полученного при взаимодействии 0,2 моль этиленгликоля с 7,3 г хлороводорода.
Уравнение реакции: С2H4(OH)2 + 2HCl → C2H4Cl2 + 2H2O
3. Вычислите объем 1,1,2,2-тетрахлорэтана, полученного при взаимодействия 3,9 г ацетилена с 0,4 моль хлора.
Дополнительные задания
4. При взаимодействии бензола с хлором, объем которого составляет 22,4 л, получили 77,6 г гексахлорциклогексана. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакция в процентах от теоретического возможного.
5. Сожгли 9,6 г органического вещества, плотность паров которого по воздуху равна 1,1. При реакции получено 6,72 л. оксида углерода (IV) и 0,6 моль воды. Определите формулу вещества.
ИНФОРМАЦИОННО - МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
1.Радецкий, материал по химии 10-11: пособие для учителя / . - М.: Просвещение, 2006.
2.Ерёмин, задач и упражнений по химии: школьный курс / , . - М: дом «Оникс 21 век»; «Мир и Образование», 2005.
3.Кузьменко, Н, Е. Начала химии: современный курс для поступающих в вузы / , , . - М.: I Федеративная книготорговая компания, 2008.
4.А. Брейгер. для поступающих в вузы: ответы на примерные экзаменационные билеты / . - Волгоград: Учитель, 2007
5.Радецкий, работы по химии в 8-11 классах: пособие для учителя /A. М. Радецкий. - М: Просвещение, 2007.
6.Корощенко, . Дидактические материалы. 10-11 классы / , , . - М.: ВЛАДОС, 2006.
7.Савин, задания по органической химии. 10-11 классы / Г. А. Савин. - Волгоград: Учитель, 2004.
8.Савин, задания по неорганической химии. 9-10 классы / Г. А. Савин. - Волгоград: Учитель, 2004.
9.ЕГЭ-2007. Химия: тематические тренировочные задания. - М.: Эксмо, 2007.
10.Кузьменко по химии. 8-11 классы: учебное пособие / , B. В. Ерёмин. - М.: Экзамен, 2006.
MULTIMEDIA – поддержка предмета:
1. Электронное приложение к учебнику «Химия 10», разработчик – Медиа»
2. Уроки химии Кирилла и Мефодия, 10 – 11 класс - Разработчик: Кирилл и Мефодий, 2005г.
3.Органическая химия (в 5 частях )– Школьный химический эксперимент – Современная гуманитарная академия
[1] Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 |
