АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ И ОФОРМЛЕНИЯ ЗАДАЧ НА НАХОЖДЕНИЕ МАССЫ(ОБЪЕМА) ПРОДУКТА РЕАКЦИИ, ЕСЛИ ОДНО ИЗ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ ДАНО В ИЗБЫТКЕ.


1. Внимательно прочитай условие

задачи!

Рассчитайте массу осадка, который образовался при сливании растворов, один из которых содержит 104г хлорида бария, а другой – 213г сульфата натрия.

2. Запиши «Дано:»

Дано:

m(BaCl2) = 104г

m(Na2SO4) = 213г_

m(BaSO4) - ?

3. Запиши уравнение реакции.

Расставь коэффициенты.

Подчеркни формулы тех веществ,

с которыми будешь решать задачу.

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

4. Над формулами веществ

проставь массы(объемы), данные

по условию, а над формулой

вещества, массу(объем) которого

надо найти поставь - Х

104г 213г Х

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

5. Под формулами подчеркнутых

веществ: проставь число их

молей; определи и проставь

молярные массы(объемы) этих

веществ, не забывая умножать

их на число молей.

104г 213г Х

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

1 моль 1моль 1 моль

×208г/моль ×142г/моль ×233г/моль

=208г = 142г = 233г

6. Определи, какое вещество дано в

недостатке. Для этого массу

(объем) одного из исходных

веществ принимают за -Y

Составляют пропорцию и находят Y.

104г 213г(Y) Х

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

1 моль 1моль 1 моль

×208г/моль ×142г/моль ×233г/моль

=208г = 142г = 233г

= Y = = 71г – надо Na2SO4, а его дано больше Na2SO4 дан в избытке BaCl2 в недостатке.

Если найденная масса, меньше той, что дана по условию, то вещество дано в избытке, а если больше – то в недостатке.

Расчеты всегда ведут по недостатку!

7. Найди Х, расчеты веди по веществу данному в недостатке.

=Х=

Х = 116,5г

8. Запиши ответ.

Ответ: m(BaSO4) = 116,5г

Образец оформления задачи:

Дано: Решение:

m(BaCl2) = 104г 1) Избыток -?

m(Na2SO4) = 213г_ 104г 213г(Y) Х

m(BaSO4) - ? BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl

1 моль 1моль 1 моль

×208г/моль ×142г/моль ×233г/моль

=208г = 142г = 233г

= Y = = 71г – надо Na2SO4, а его дано больше Na2SO4 дан в избытке BaCl2 в недостатке.

2) m(BaSO4) - ?

= Х=

Х = 116,5г

Ответ: m(BaSO4) = 116,5г

Реши самостоятельно:

Рассчитайте массу нитрата магния, полученного при взаимодействии 20г оксида магния с раствором, содержащим 94,5г азотной кислоты