Класи і номенклатура неорганічних сполук (стр. 4 )

B Ba2+, SO42–

C Fe2+, OH–

D Fe3+, OH–

E Ag+, Cl–

556

В каком из приведенных растворов водородный показатель равен нулю?

A 1M HCl

B 0,1M HCl

C 0,1M KOH

D 1M H3PO4

E 1M Ba(OH)2

785

У розчині [ОН–] = 1•10–6 моль/л. Вкажіть рН розчину.

A *8.

B 6.

C 1

D 7

E 4

1248

Які з наведених електролітів відносяться тільки до слабких:

A *NH3 • H2O, CH3COOH

B NH4Cl, NH3 • H2O

C CH3COOH, CH3COONa

D HCl, AgCl

E AgCl, NH4Cl

1251

Між розчинами яких сполук можливий перебіг незворотньої реакції

A *Fe2(SO4)3 + NaOH

B CaCl2 + NaOH

C Ca(OH)2 + NaCl

D FeCl3 + Na2SO4

E Fe2(SO4)3 + NaCl

1258

Які пари іонів не можуть одночасно перебувати у помітних кількостях у водному розчині:

A *H+ та CO32–

B Na+ та SO42–

C K+ та OH–

D Ca2+ та HCO–

E Ag+ та NO3–

1260

Вкажіть пару електролітів, реакція між якими у водному розчині неможлива:

A *NaBr та KOH

B Na2S та HCl

C K2CO3 та H2SO4

D Fe(NO3)3 та NaOH

E NaCl та AgNO3

1262

Взаємодії яких речовин відповідає скорочене іонне рівняння: H+ + OH– = H2O

A *KOH та HNO3

B NaOH та H2S

C NH3 • H2O та HCl

D NH3 • H2O та H2CO3

E NH3 • H2O та CH3COOH

1294

Укажіть вірний варіант запису виразу для добутку розчинності (ДР) кальцій ортофосфату, який дисоціює за рівнянням: Ca3(PO4)23Ca2+ + 2PO43–

A * ДРCa3(PO4)2 = [Ca2+]3[PO43–]2

B ДРCa3(PO4)2 = [Ca2+]3• [PO43–]2• Ca3(PO4)2

C ДРCa3(PO4)2 = [Ca2+]3 + [PO43–]2

D ДРCa3(PO4)2 = 3[Ca2+] + 2[PO43–]

E ДРCa3(PO4)2 = 3[Ca2+]3 + 2[PO43–]2

1356

Укажите концентрацию ионов водорода в чистой воде:

A 10–7 моль/л

B 10–14 моль/л

C 10–1 моль/л

D 10–3 моль/л

E 10–10 моль/л

1526

У 0,1 М розчині якої речовини є найбільша кількість іонів?

A *Na3PO4

B KCl

C HCl

D MgCl2

E H2SO4

1527

Який з наведених розчинів має найбільший

осмотичний тиск?

A *1 % розчин FeCl3

B 1% розчин NaCl

C 1% розчин глюкози

D 1% розчин сахарози

E 1 % розчин білка

1735

Водневий показник 0,01 М розчину HCl дорівнює:

A * 2

B 3

C 5

D 4

E 6

1736

Водневий показник 0,001 М розчину KOH дорівнює:

A * 11

B 13

C 10

D 12

E 9

1737

Водневий показник 0,05 М розчину H2SO4 дорівнює:

A * 1

B 2

C 5

D 4

E 3

1738

Водневий показник 0,005 М розчину Ba(OH)2 дорівнює:

A * 12

B 13

C 10

D 11

E 9

1746

Яких іонів знаходиться найбільше у водному розчині ортофосфорної кислоти?

A * H+

B H2PO4–

C HPO42–

D PO43–

E OH–

1747

Вкажіть, який із наведених водних розчинів, які мають однакові молярні концентрації, найгірше проводить електричний струм?

A * розчин ціанідної (синільної) кислоти

B розчин цианіду калію

C розчин сірчаної кислоти

D розчин гідроксиду калію

E розчин сульфату калію

1748

Як дисоціює дигідрогенфосфат-іон?

A * У дві стадії, за кожною – частково

B В одну стадію – повністю

C У дві стадії: за першою – повністю, за другою – частково

D В одну стадію – частково

E У дві стадії: за першою – частково, за другою – повністю

1750

Найбільш сильною серед оксигенвмісних кислот є

A * перхлоратна кислота

B хлоритна кислота

C гіпохлоритна кислота

D хлоратна кислота

E - -

2158

Вкажіть пару сполук, які можуть бути одночасно в розчині:

A *Al(NO3)3 та HCl

B Ba(OH)2 та CO2

C NaOH та P2O5

D CuSO4 та BaCl2

E AgNO3 та HCl

2163

Концентрація іонів Гідрогену у рівнянні для розрахунку рН виражається у:

A *Моль/дм3

B Моль/см3

C Моль

D Моль/кг

E Мольних частках

2302

Якщо розташувати у порядку зменшення рН водні розчини з однаковою молярною концентрацією сполук то вийде такий ряд:

A *NaOH, NH3, CH3COOH, HCl, H2SO4

B H2SO4, HCl, NaOH, CH3COOH, NH3

C CH3COOH, HCl, NaOH, NH3, H2SO4

D HCl, H2SO4, NH3, CH3COOH, NaOH

E NH3, CH3COOH, NaOH, HCl, H2SO4

2454

Виходячи зі значень добутків розчинності [ДР], вкажіть, у якій з реакцій можна повніше осадити катіони Ca2+ з розчину

A * Ca2+ + 2F– = CaF2 ДР [CaF2] = 4,0·10-11

B Ca2+ + SO42– = CaSO4 ДР [CaF2] = 9,1·10-8

C Ca2+ + CO32– = CaCO3 ДР [CaCO3] = 4,8·10-9

D Ca2+ + C2O42– = CaC2O4 ДР [CaC2O4] = 3,8·10-9

E Ca2+ + CrO42– = CaCrO4 ДР [CaCrO4] =2,3·10-2

2467

Які іони можуть одночасно знаходитися в розчині

A * Fe3+ , Cl–

B Fe2+ , OH–

C Ag+ , Cl–

D Fe3+ , OH–

E Ba2+ , SO42–

2644

Яка константа дисоціації багатоосновної кислоти завжди більша за величиною?

A *Перша

B Друга

C Третя

D Четверта

E Остання

2645

Яка концентрація гідроксид-іонів (в моль/л ) в розчині, рОН якого рівний 9?

A *10-9

B 10-3

C 10-1

D 10-5

E 10-7

2650

Ступінь дисоціації гідрату амоніаку:

NН3·H2O <=> NH4+ + OH– збільшується при:

A *Розведенні розчину.

B Охолодженні розчину.

C Концентруванні розчину.

D Додаванні солі амонію.

E Додаванні лугу.

3246

Розчинність малорозчинних речовин (типу AgCl або BaSO4) характеризують з допомогою спеціальної константи, яка називається:

A Добуток розчинності

B Константою гідролізу

C Ступенем дисоціації

D Коефіцієнтом адсорбції

E Ступенем гідролізу

3415

Водневий показник 0,001 М розчину хлоридної кислоти дорівнює:

A *3

B 0

C 10

D 7

E 5

3503

Яка з наведених основ є слабким електролітом?

A * Mg(OH)2

B Ca(OH)2

C Ba(OH)2

D NaOH

E KOH

3504

Какая из представленных кислот является слабым электролитом:

A *H3BO3

B HNO3

C HCl

D HBr

E H2SO4

3533

Якій вірний варіант запису виразу для добутку розчинності кальцій ортофосфату?

A * ДР[Ca3(PO4)2] = [Ca2+]3 · [ PO43–]2

B ДР[Ca3(PO4)2] = [Ca2+] · [ PO43–]

C ДР[Ca3(PO4)2] = [Ca2+]3 · [ PO43–]2 / [Ca3(PO4)2]

D ДР[Ca3(PO4)2] = [Ca3(PO4)2] / ([Ca2+]3 · [ PO43–]2)

E ДР[Ca3(PO4)2] = [Ca2+]3 + [ PO43–]2

3811

У 0,1 М розчині якої з наведених кислот найбільша концентрація іонів Гідрогену?

A *HCl

B HCN

C H2CO3

D CH3COOH

E H2SO3

3812

Кислотність середовища характеризується

величиною водневого показника. Вкажіть величну рН 0,1 М розчину НCl.

A *1

B 0

C 2

D 3

E 4

3920

Вкажіть концентрацію іонів Гідрогену в чистій воді:

A *10-7

B 10-9

C 10-14

D 10-5

E 10-3

4042

Розчин з масовою часткою NaCl 0,95\% входить до складу фізіологічного розчину та використовується при значній втраті крові. Вкажіть реакцію середовища даного розчину:

A Нейтральна (pH = 7)

B Кисла (pH < 7)

C Лужна (pH > 7)

D Дуже кисла (pH = 1)

E Дуже лужна (pH = 12)

4048

рН розчину дорівнює 4. Обчисліть концентрацію [H+] (моль/л):

A 10–4

B 4

C 10–10

D 10

E 102

4296

Щоб зменшити концентрацію у воді ОН–, треба додати:

A *Кислоту

B Натрій нітрат

C Луг

D Аміак

E Воду

Гідроліз

435

Продуктом гідролізу якої з наведених солей є основна сіль?

A *FeSO4

B NaCl

C K2CO3

D NH4Cl

E KBr

455

Вкажіть, яка з наведених солей не підлягає

гідролізу: