Класи і номенклатура неорганічних сполук (стр. 1 )

«Класи і номенклатура неорганічних сполук»

1. До якого типу солей належить хлорне вапно СаОСl2?

A. *Змішаних

B. Середніх

C. Кислих

D. Основних

E. Подвійних

2. Гашеним вапном називають сполуку:

A. *Са(ОН)2

B. СаО2

C. СаО

D. СаCl2

E. СаCO3

3. У косметологічній практиці застосовують гексагідрат гідросульфіду кальцію. Укажіть формулу цієї солі:

A.*Ca(HS)2 · 6H2O

B. CaS · 6H2O

C. CaSO3 · 6H2O

D. Ca(HSO3)2 · 6H2O

E. CaSO4 · 6H2O

4. Який з наступних електролітів при дисоціації утворює іони Н+ і ОН– одночасно?

A. *Zn(OH)2

B. Ca(OH)2

C. NaOH

D. H3PO4

E. Sr(OH)2

5. Укажіть речовину, молекула якої складається з двох елементів:

A. * Негашене вапно

B. Гашене вапно

C. Питна сода

D. Каустичня сода

E. Бертолетова сіль

6. Укажіть, до якого класу неорганічних сполук належить KMnO4:

A. *Сіль

B. Кислота

C. Основа

D. Оксид

E. Гідроксид

7. Серед наведених оксидів укажіть основний оксид:

A. *MnO

B. MnO2

C. Mn2O7

D. Cr2O3

E. CrO3

8. Серед наведених оксидів укажіть амфотерний оксид:

A. *Cr2O3

B. CrO

C. CrO3

D. MnO

E. Mn2O7

9. Концентрована сульфатна кислота при кімнатній температурі взаємодіє з обома речовинами:

A. *Mg, MgO

B. Al, Al2O3

C. Fe, FeO

D. C, CO2

E. Cr, Cr2O3

10. До якого типу солей належить дигідроксоацетат алюмінію, розчин якого під назвою

“розчин Бурова” використовують у медицині як в’яжучий, протизапальний засіб:

A. *Основні

B. Подвійні

C. Змішані

D. Кислі

E. Середні

11. Два кислотних оксиди можуть зваємодіяти один з одним, якщо:

А. *При цьому перебігає окисно-віновна реакція

B. Один із оксидів відповідає сильній кислоті, а другий – слабкій

C. Обидва оксиди відповідають сильним кислотам

D. Реакція перебігає у водному розчині

E. Обидва оксиди відповідають слабким кислотам

12. Цинк належить до мікроелементів, а розчин цинку сульфату ZnSO4 використовують у медицині як очні краплі. Укажіть, до якого типу солей належить ця сполука:

А. *Середні

B. Кислі

C. Основні

D. Комплексні

E. Змішані

13. Амфотерні сполуки – це речовини, які реагують з:

А. *Кислотами і лугами

B. Тільки з лугами

C. Тільки з кислотами

D. Тільки з кислотними оксидами

E. Тільки з основними оксидами

«Основні поняття і закони хімії»

1. Що таке стала Авогадро та яке її значення?

A. *6,02 ∙ 1023 моль-1 число структурних одиниць, що містяться в 1 моль речовини

B. 6,02 ∙ 1022 моль-1 число структурних одиниць, що містяться в 1 г речовини

C. 6,02 ∙ 1020 моль-1 число структурних одиниць, що містяться в 1 г речовини

D. 6,02 ∙ 1019 моль-1 число структурних одиниць, що містяться в 1 кг речовини

E. 6,02 ∙ 1021 моль-1 число структурних одиниць, що містяться в 1 г аніонів речовини

2. Під нормальними умовами (н. у.) в хімії розуміють такі числові значення тиску та температури:

A. * р=101,3 кПа; Т=273К

B. р=101,3 атм; Т=298К

C. р=760 мм. рт. ст; Т=1000ºС

D. р=1,013 Па; Т=100ºС

E. р=760 мм. рт. ст; Т=250ºС

3. Моль – це:

A. *Одиниця, яка в хімії використовується при виявленні кількості речовини

B. Кількість часток, що містяться в 1 г будь-якої речовини

C. 1/12 частина масы атома ізотопу Карбону С

D. Число молекул, що містяться в 22,4 л газу за нормальних умов

E. Число часток, що містяться в 1 кг будь-якої речовини

4. Міжмолекулярний водневий зв’язок не впливає на таку фізичну властивість речовини, як:

A. *Молекулярна маса

B. Температура кипіння

C. Розчинність у воді

D. Густина розчину

E. Перетворення газу на рідину

5. Моль – це:

A. *Одиниця, яка в хімії використовується при виявленні кількості речовини

B. Кількість часток, що містяться в 1 г будь-якої речовини

C. 1/12 частина масы атома ізотопу Карбону С

D. Число молекул, що містяться в 22,4 л газу за нормальних умов

E. Число часток, що містяться в 1 кг будь-якої речовини

6. Міжмолекулярний водневий зв’язок не впливає на таку фізичну властивість речовини, як:

A. *Молекулярна маса

B. Температура кипіння

C. Розчинність у воді

D. Густина розчину

E. Перетворення газу на рідину

7. Яка молекулярна маса невідомого газу, якщо його густина за воднем дорівнює 15?

A. *30 г/моль

B. 7,5 г/моль

C. 15 г/моль

D. 45 г/моль

E. 60 г/моль

8. Молярна маса еквіваленту сульфатної кислоти (МН2SО4 = 98 г/моль) дорівнює:

A. *49 г/моль

B. 98 г/моль

C. 32 г/моль

D. 196 г/моль

E. 25,5 г/моль

9. За нормальних умов 22,4 л це:

A. *Об’єм 6,02·1023 молекул газу

B. Об’єм 9 г Н2О у вигляді пари

C. Об’єм 3,01·1023 молекул газу

D. Об’єм 22 г СО2

E. Об’єм 34 г NH3

10. Який об’єм Гідрогену виділиться при взаємодії 2 моль Цинку з сульфатною кислотою за реакцією: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

A. *44,8 л

B. 22,4 л

C. 11,2 л

D. 48 л

E. 33,6 л

11. Для синтезу аміаку використували 112 л Нітрогену (н. у.). Який об’єм Гідрогену при цьму використали? N2 + 3H2 = 2NH3

A. *336 л

B. 67,2 л

C. 112 л

D. 224 л

E. 33,6 л

12. Яка молекулярна маса невідомого газу, якщо його густина за воднем дорівнює

20 г/моль?

А *40 г/моль

B 10 г/моль

C 20 г/моль

D 30 г/моль

E 50 г/моль

13. Молярна маса еквіваленту для кальцій гідроксиду (МСа(ОН)2) = 74 г/моль) дорівнює:

А. *37 г/моль

B. 19 г/моль

C. 32 г/моль

D. 74 г/моль

E. 148 г/моль

Кінетика

1250

Принцип Лє-Шател'є дає можливість контролю протікання хімічної реакції як в лабораторії, так і в промисловості. Вкажіть, який з наведених процесів повинен проводитися при підвищеному тиску:

A *3H2(г) + N2(г)↔ 2NH3(г)

B Fe(т) + H2O(пара) ↔ FeO(т) + H2(г)

C N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г)

D C(т) + О2(г) ↔ CO2(г)

E H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г)

2152

В яких одиницях вимірюється швидкість хімічної реакції в гомогенних системах?

A *Моль · л–1 с–1

B Моль · мл/с–1

C Моль · м3/с–1

D Моль · л–1/хв–1

E Моль · м2/хв–1

1358

При розчиненні солі у воді температура розчину зменшилась. Це є процес:

A *ендотермічний

B екзотермічний

C ізобарний

D адіабатичний

E ізохоричний

2160

У скільки разів слід підвищити тиск, щоб швидкість утворення NO2 в реакції

2NO + O2 = 2NO2 зросла у 8 раз?

A *2

B 5

C 20

D 50

E100

4458

Який закон лежить в основі визначення швидкості хімічної реакції?

A *Діючих мас

B Вант-Гоффа

C Генрі

D Рауля

E Періодичний закон Менделєєва

1260

Реакція, яка відбувається за рівнянням

2NO2 = N2O4+Q, є:

A *Екзотермічною реакцією сполучення.

B Ендотермічною реакцією розкладу.

C Екзотермічною реакцією розкладу.

D Ендотермічною реакцією обміну.

E Екзотермічною реакцією заміщення

1276

Зміщенню рівноваги в системі 2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(г); ∆Н0 в сторону утворення продуктів реакції сприяє все, окрім:

A *Підвищення температури.

B Підвищення концентрації H2S.

C Пониження концентрації SO2.

D Підвищення тиску.

EПониження температури

1277

Швидкість реакції Fe2O3(т) + 3H2 =2Fe + H2O при V = const і збільшенні кількості H2 в 2 рази зросте у:

A *8 разів

B 2 рази

C 4 рази

D 16 разів

E 6 разів

1405

Швидкість яких реакцій підвищується із зростанням температури?

A * ендотермічних

B екзотермічних

C будь-яких

D окисно-відновних

E каталітичних

150

Закон діючих мас описує залежність швидкості хімічних реакцій від:

A * Концентрацій реагуючих речовин

B Площі поверхні стикання реагуючих речовин

C Природи реагуючих речовин

D Температури системи

E Наявності каталізаторів

326

Каталізатори, які сповільнюють швидкість хімічної реакції при підвищенні температури, називають:

A * Інгібітори