Тема: «Анализ неизвестной соли» (стр. 4 )

Игра «Третий лишний».

№ 1.
I.  NH4OH	II.  NH4SCN	III.  Реактив Чугаева	IV.  AgNO3	V.  BaCl2
А) CuSO4 Б) AgNO3 В) Ni(NO3)2	А) KCl Б) FeCl3 В) AgNO3	А) NiSO4 Б) FeCl3 В) FeSO4	А) KCl Б) KNO3 В) KJ	А) Na2HPO4 Б) Na2CO3 В) NaNO3
№ 2.
I.  HCl	II.  NaOH	III.  H2SO4	IV.  K4[Fe(CN)6]	V.  KJ
А) AgNO3 Б) NaCl В) Pb(NO3)2	А) Al2(SO4)3 Б) AgNO3 В) KCl	А) BaCl2 Б) NaCl В) CaCl2	А) FeSO4 Б) FeCl3 В) ZnCl2	А) HCl Б) AgNO3 В) Hg2(NO3)2
№ 3.
I.  HCl	II.  AgNO3	III.  FeCl3	IV.  Пирохимиче­ская реакция	V.  H2SO4
А) Na2CO3 Б) H2SO4 В) Pb(NO3)2	А) KJ Б) KCl В) KNO3	А) K3[Fe(CN)6] Б) AgNO3 В) KSCN	А) NaCl Б) Pb(NO3)2 В) H3BO3	А) NaCl Б) CaCl2 В) Pb(NO3)2
№ 4.
I.  NH4OH	II.  K2CrO4	III.  KJ	IV.  (NH4)2C2O4	V.  Na2CO3
А) ZnCl2 Б) CuSO4 В) NaOH	А) NaCl Б) AgNO3 В) Pb(NO3)2	А) Pb(NO3)2 Б) CH3COONa В) AgNO3	А) CaCl2 Б) AgNO3 В)NaCl	А) NaHC4H4O6 Б) KH2SbO2 В) HCl
№ 5.
I.  Пирохимиче­ская реакция	II.  KBr	III.  AgNO3	IV.  KMnO4	V.  Pb(NO3)2
А) CaCl2 Б) CoCl2 В) KCl	А) NaCl Б) AgNO3 В) H2C4H4O6	А) Na2S2O3 Б) H3BO3 В) дифениламин	А) K2SO3 Б) (NH4)2C2O4 В) Na2CO3	А) H2SO4 Б) HCl В) KJ

Приложение .

Игра «Третий лишний».

Эталоны ответов

№1	№2	№3	№4	№5
I.  Б	I.  Б	I.  Б	I.  В	I.  В
II.  А	II.  В	II.  В	II.  А	II.  А
III.  В	III.  Б	III.  В	III.  Б	III.  Б
IV.  Б	IV.  А	IV.  Б	IV.  В	IV.  В
V.  В	V.  А	V.  А	V.  А	V.  Б

Приложение 5

Схема 1. Анализ соли, растворимой в воде

Растворимая соль

│

0,1 г соли растворяем в 5 мл воды

│

Анализируем окраску раствора

 

│

­­­----------------------------------------------------------_________________________________________

│ │

Раствор окрашен, возможно присутствие ионов Cu2+, Co2+, Ni2+, Fe3+, Fe2+, Cr3+, CrO42-, Cr2O72-, MnO4-	Pаствоp не окрашен, нет ионов, дающих окраску

 

│

Определяем катионы по группам

По окраске раствора предполагаем возможные ионы, проводим качественные реакции

│

Приложение 5

Схема 2. Обнаружение катиона.

Исследуемый раствор

│+2_3 кап. Na2Co3

__________________________________________

│ │

Осадок выпал, в растворе могут быть катионы 2,3,4,5,6 аналитических групп

Осадок не выпал, в растворе только катионы 1 аналитической группы

│

открываем катион качественной реакцией

│ к новой пробе раствора

│+2-3 кап. 2 н. HCl

│

_______________│__________________

│ │

Осадок не выпал, в растворе могут быть катионы 3,4,5,6 аналитических группы	Осадок выпал, в растворе катионы 2 аналитической группы

 

│к новой пробе │

Открываем катион качественной реакцией

│раствора +2-3

│кап. 2н. H2SO4

│

│

___________________________________

Осадок не выпал, в растворе могут быть катионы 4,5,6 аналитических группы

│ │

Осадок выпал, в растворе катионы 3 аналитической группы

│ │

открываем катион качественной реакцией

│к новой пробе

│раствора +5-6

│кап. NaOH

Осадок выпал, в растворе могут быть кат 4,5,6, аналитических групп

 

│

│к осадку +

│избыток NaOH

_________________________________

│ │

Осадок растворился, в растворе может быть катион 4 или 5 аналитической группы	Осадок не растворился, в растворе катионы 5 аналитической группы

 

│ │

Открываем катион качественной реакцией	Открываем катион качественной реакцией

 

Приложение 5

Схема 3. Обнаружение аниона

Исследуемый раствор

│+2кап. BaCl2

_______________________________________________

│ │

Осадок не выпал, в растворе могут быть анионы 2,3 аналитических групп	Осадок выпал, в растворе анионы 1 аналитической группы

 

│

Открываем анион качественной реакцией

│к новой пробе

раствора+ 1 кап. AgNO3

│ │

_____________________________________________________________

│ │

Осадок не выпал, в растворе анионы 3 аналитической группы	Осадок выпал, в растворе анионы 2 аналитической группы

 

│ │

Открываем анион качественной реакцией

Открываем анион качественной реакцией

 

Приложение 6

Таблица 3. Кислотно-основная классификация катионов

Группа катионов	Катионы	Групповой реагент	Краткая характеристика осадков
I	Nа+, К+, NH+4	Отсутствует	-
II	Аg+, РЬ2+, Нg22+	НС1	Хлориды нерастворимы в воде и в разбавленных растворах кислот
III	Ва2+, Са2+, Sг2+	Н2SO4	Сульфаты нерастворимы в воде и в разбавленных растворах кислот
IV	А13+, Сг3+, Zn2+	NаОН (избыток)	Гидроксиды растворимы в избытке гидроксида натрия
V	Fе2+, Fе3+, Мn2+, Мg2+	NaОH	Гидроксиды нерастворимы в избытке гидроксида натрия и аммиаке
VI	Cu2+, Hg2+, Cd2+	Водный раствор аммиака	Гидроксиды нерастворимы. в NаОН, но растворимы в избытке аммиака

Таблица4. Классификация анионов.

Группа	Анионы	Групповой реагент	Характеристика группы
1	C2O42-, B4O72-, Сr2O72-, CrO42-, SO42-, SO32-, CO32-, PO43-, SiO32-, S2O32-	Хлорид бария BaCl2 в нейтральном или слабощелочном растворе	Соли бария практически нерастворимы в воде
2	Cl-, Br-, I -,S2-, SCN-	Нитрат серебра AgNO3 в присутствии HNO3	Соли серебра практически нерастворимы в воде и в разбавленной азотной кислоте
3	NO3-, NO2-, CH3COO-	Группового реагента нет	Соли бария и серебра растворимы в воде