Лабораторный практикум по химии (стр. 3 )

2.2.  Прокалить в пламени спиртовки медную проволочку, внести в раствор хлорида натрия, а затем в несветящееся пламя спиртовки. Наблюдать окрашивание пламени.

2.3.  Прокалить в пламени спиртовки медную проволочку, внести в раствор хлорида стронция, а затем в несветящееся пламя спиртовки. Наблюдать окрашивание пламени.

2.4.  Прокалить в пламени спиртовки медную проволочку, внести в раствор хлорида бария, а затем в несветящееся пламя спиртовки. Наблюдать окрашивание пламени.

Опыт №3. Получение и изучение свойств оксида и гидроксида марганца.

3.1. К 1 мл. раствора соли марганца (II) добавить 4-5 капель гидроксида натрия. Полученный осадок вместе с раствором разделить в 2 пробирки. В одну из них прилить несколько капель серной кислоты до растворения осадка, другую – оставить стоять на воздухе. Отметить изменение белого осадка в бурый цвет. Записать наблюдения.

3.2. Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций, происходящих между: солью марганца и гидроксида натрия; гидроксидом марганца и серной кислотой.

3.3. Написать уравнение ОВР между гидроксидом марганца водой и кислородом воздуха с образованием оксида марганца (IV).

Опыт №4. 0кисление сульфита натрия раствором перманганата калия.

4.1. В пробирке к 2-3 каплям раствора перманганата калия прилить такой же объём серной кислоты (реакция проводится в кислой среде), а затем прибавлять по каплям раствор сульфита натрия до полного обесцвечивания раствора. Записать наблюдения. Составьте окислительно-восстановительные реакции.

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 →…

4.2. К раствору перманганата калия прибавить такой же объём сульфита натрия (реакция проводится в нейтральной среде). Раствор обесцвечивается и образуется бурый осадок диоксида марганца. Записать наблюдения.

KMnO4 + Na2SO3 + H2O → …

4.3. В пробирке к 3-4 каплям концентрированного раствора гидроксида натрия (реакция проводится в щелочной среде), добавить такой же объём сульфита натрия, а затее 2-3 капли раствора перманганата калия. Записать наблюдения.

KMnO4 + Na2SO3 + KOH →…..

Написать уравнения реакций окисления сульфита натрия перманганатом калия в кислой, нейтральной и щелочной средах. Составить окислительно-восстановительные реакции.

Опыт №5. Получение гидроксида железа (II) и взаимодействие его с кислотами.

5.1. В пробирку прилить 1мл. капли раствора железа (II) (соль Мора), добавить такой же объём раствора гидроксида натрия. Отметить образование осадка.

5.2. К полученному в опыте осадку прилить несколько капель соляной кислоты. Записать наблюдения. Напишите полные и сокращенные уравнения реакций.

Опыт №6. Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотами.

6.1. В пробирку прилить 1 мл. раствора хлорида железа (III) и добавить 1-2 капли раствора гидроксида натрия. Наблюдать образование бурого осадка.

6.2. К полученному в опыте гидроксиду железа (III) прилить несколько капель серной кислоты. Напишите полные и сокращенные уравнения реакций. Записать наблюдения.

Сделать вывод о свойствах металлов главных и побочных подгрупп.

Лабораторная работа № 7

Тема: Получение и исследование свойств непредельных углеводородов

Цель работы: Изучить способы получения и свойства этилена и ацетилена.

Оборудование: штатив с пробирками, пробка с газо­отводной трубкой, спиртовка, спички.

Реактивы: этиловый спирт, концентрированная серная кислота, раствор перманганата калия, карбид кальция (кусочки), прокаленный песок.

Т. Б.: Органические реактивы, а также концентрированные кислоты могут раздражать кожу. При работе с ними соблюдайте осторожность. При попадании на руки тщательно их промойте. Не забывайте, что ацетон, бензин огнеопасен.

Методика выполнения лабораторной работы.

Опыт №1: Получение и свойства этилена. (Рис. №1)

1.1. В пробирку налейте 2-3 мл. этилового спирта и осторожно добавьте 6-9 мл. конц. серной кислоты. Затем всыпьте немного предварительно прокаленного речного песка, чтобы избежать толчков жидкости при кипении. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите ее в штативе и осторожно нагревайте.

Написать уравнения протекающей реакции в молекулярной и структурной формах.

1.2. Пропустить выделяющийся этилен через подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия. Наблюдать обесцвечивание раствора. Написать уравнение протекающей реакции в структурной форме.

Сделайте вывод о способах получения этилена в лаборатории и его свойствах.

Рис.№1.

Опыт №2. Получение и свойства ацетилена.

Рис. №2.

2.1. В сухую пробирку поместить 2-3 небольших кусочка карбида кальция, прилить 1-2 мл. воды и закрыть пробирку газоотводной трубкой. Наблюдать выделение газа. Что это за вещество? Написать уравнения протекающей реакции в молекулярной и структурной формах.

2.2. Поджечь выделяющийся газ. Каким пламенем он горит? Написать уравнение реакции горения в молекулярной форме.

2.3. Пропустить выделяющийся ацетилен через подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия (Рис. №2). Наблюдать обесцвечивание раствора. Написать уравнение протекающей реакции в структурной форме.

Сделать вывод о свойствах непредельных углеводородов.

Лабораторная работа № 8

Тема: Спирты

Цель работы: изучение химических свойств спиртов.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, тигельные щип­цы, фарфоровая чашка, этиловый спирт, сульфат меди (II), раствор едкого натра, глицерин, кристаллики йода, серная кислота, растительное масло, белок, фильтровальная бумага, раствор дихромата калия.

Т. Б.: Экономно расходовать реактивы.

Методика выполнения лабораторной работы.

Опыт №1. Обнаружение воды в спирте.

В пробирку со спиртом добавляют небольшое количество обезвоженного медного купороса. Содержимое пробирки взбалтывают. Что наблюдается?

Опыт №2. Горение спирта.

Спирт налитый, в фарфоровую чашку поджигают, отмечают цвет пламени. Составьте уравнение реакции горения спирта.

Опыт №3. Этанол – растворитель жиров.

В 1 пробирку налить 1 мл воды, во вторую пробирку – 1 мл этанола, в каждую добавить 1-2 капли растительного жира. Что наблюдаете? Отметить наблюдения.

Опыт №4. Нарушение свойств белков при действии на них этанолом.

Цель опыта: выявить, как влияет спирт на структуру и свойства белка. В две пробирки налить по 0,5 мл яичного белка. В одну добавить 1 мл воды, а в другую столько же спирта 80-90 %. Что наблюдаете? Наблюдение и вывод запишите самостоятельно. Вопрос учащимся: Что же происходит с клетками организма, когда поступает алкоголь высокой концентрации?

Опыт №5. Гигроскопичность глицерина. Свойство глицерина поглощать влагу и тем самым увлажнять предметы используется, например, для смягчения кожи.

На лист фильтровальной бумаги наносят несколько капель глицерина. На другой лист наносят столько же капель воды. К концу урока убеждаются, что бумага с водой высохла, а бумага с глицерином стала еще более влажной.

Опыт №6. Качественная реакция на спирт (окисление этилового спирта дихроматом калия).

В пробирке смешайте 2 мл. 5% раствора дихромата калия, 1 мл. 20% раствора серной кислоты и 0,5 мл, этилового спирта. Отметьте цвет раствора. Осторожно нагрейте смесь на пламени спиртовки до начала изменения цвета. При этом ощущается характерный запах уксусного альдегида, образующегося в результате реакции.

K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3CH3COH +7 H2O

Опыт №7. Растворение глицерина в воде и его взаимодействие с гидроксидом меди (II).

7.1. К 5 каплям воды в пробирке прилить 2 капли глицерина. Встряхнуть, что наблюдаете?

7.2.

Сделать вывод о свойствах предельного одноатомного спирта – этанола и многоатомного спирта – глицерина.

Лабораторная работа № 9

Тема: Альдегиды

Цель работы: Свойства альдегидов.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, держатель, спички, тигельные щипцы. Сульфата меди (II), гидроксид натрия, дистиллированная вода, медная проволока, этиловый спирт, аммиачный раствор оксида серебра (I), формалин.

Т. Б.: Экономно расходовать реактивы.

Методика выполнения лабораторной работы.

Опыт №1. Окисление спирта в альдегид.

1.1. Прокалить медную проволоку в пламени спиртовки, держа её тигель­ными щипцами. Наблюдать образование черного налета. Почему это происходит? Назвать полученные вещества.

1.2.Погрузить прокаленную медную спираль в пробирку с 4 каплями эти­лового спирта. Наблюдайте изменение черного цвета налета оксида меди на поверхности спирали в золотистый и появление запаха альдегида. Почему это происходит? Напишите уравнение протекающей реакции. На­зовите полученные вещества.

Опыт №2. Качественная реакция на альдегиды, реакция «серебряного зеркала».

В пробирку (промытую щелочью, хромовой смесью и водой) поместить 6 капель аммиачного раствора оксида серебра, добавите 2-3 капли фор­малина, взболтать и нагреть смесь, вращая пробирку в пламени горелки. Наблюдайте образование блестящего зеркального налета на стенках про­бирки. Почему это происходит? Написать уравнение протекающей реакции. Назвать полученные вещества.

Опыт №3. Окисление альдегида свежеосажденным гидроксидом меди (II).

3.1. К 1мл. раствора сульфата меди (II) прилить 2-3 капли раствора гидроксида натрия. Напишите уравнение протекающей реакции в молекулярной и ионной формах.