Тема 5. Теория электролитической диссоциации и свойства классов неорганических соединений (19 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с металлами и оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Соли, их классификация и диссоциация в свете ТЭД. различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции.
Определение степени окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и ОВР. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
№ п/п | Раздел, тема | Количество часов |
1 | Ведение | 6 часов |
2 | Практическая работа №1 « Знакомство с лабораторным оборудованием». | |
3 | Атомы химических элементов | 10 часов |
4 | Контрольная работа №1 по теме: « Введение. Атомы элементов» | |
5 | Простые вещества | 7 часов |
6 | Контрольная работа №2 по теме: « Простые вещества» | |
7 | Соединения химических элементов. | 13 часов |
8 | Практическая работа № 2 « Очистка загрязненной соли» | |
9 | Практическая работа № 3 « приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества» | |
10 | Контрольная работа №3 по теме: « Соединения химических элементов» | |
11 | Изменения, происходящие с веществами | 13 часов |
12 | Контрольная работа №4 по теме: « Изменения, происходящие с веществами». | |
13 | Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. | 19 часов |
14 | Практическая работа №4 « Ионные реакции» | |
15 | Контрольная работа №5 по теме: « ТЭД» |
IV. Учебно-методический комплекс
Рекомендуемая литература.
1. Литература, используемая учителем
- основная литература
1. Габриелян курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа;
2. Габриелян : 8 класс : учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа.
- дополнительная литература
1. Габриелян химию в 8 кл.: дидактические материалы / , . – М.: Блик плюс
2. Химия: 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия. 8 класс» / , , и др. – М. : Дрофа;
3. , , Яшукова книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа;
4. , , Толкунов эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа
5. Алхимик (http://www. alhimik. ru/) - один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.
2. Литература, рекомендуемая для учащихся.
- основная литература
Габриелян : 8 класс : учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа.
- дополнительная литература
1. Журнал «Химия в школе»;
2. Контрен - Химия для всех (http://kontren. narod. ru). - информационно-образовательный сайт для тех, кто изучает химию, кто ее преподает, для всех кто интересуется химией.
3. Алхимик (http://www. alhimik. ru/) - один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.
4. Энциклопедический словарь юного химика
3. Медиаресурсы.
CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»
CD «Школа Кирилла и Мефодия», издательство «Учитель»
Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 8 класс (на 2-х дисках)
Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)
V. Описание материально-технического обеспечения образовательного процесса:
1. Список оборудования кабинета химии:
- Мультимедийный проектор;
- компьютер;
- МФУ;
- Телевизор;
- DVD – проигрыватель.
2. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование
- Прибор для иллюстрации закона сохранения массы веществ; 15 шт
- Прибор для окисления спирта над медным катализатором;
- Горелка универсальная;
- Колонка адсорбционная;
- Прибор для получения газов;
- Набор для опытов по химии с электрическим током (лабораторный);
- Прибор для опытов по химии с электрическим током (демонстрационный);
- Набор моделей атомов для составления (лабораторный).
3. Натуральные объекты (коллекции):
• Каменный уголь и продукты его переработки (демонстрационный) 1 шт
• Каменный уголь и продукты его переработки (раздаточный)
• Нефть и продукты ее переработки (демонстрационный) 1 шт
• Нефть и продукты ее переработки (раздаточный)
• Волокна (демонстрационный)
• Волокна (раздаточный)
• Шкала твердости
• Пластмассы (раздаточный)
• Металлы (раздаточный)
4. Натуральный фонд:
1. Кристаллические вещества
2. Твердые вещества
3. Растворы
4. Концентрированные кислоты
5. Растворы кислот
6. Растворы индикаторов
- Лакмус
- Метилоранж
- Фенофталеин
VI. Планируемые результаты изучения учебного предмета, курса
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
называть: знаки химических элементов, изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
