Аналитическая химия (стр. 6 )

4.1. Вино из двух бочек проанализировали на содержание алкоголя, чтобы установить, не из одного ли оно источника. Среднее содержание этанола в первой бочке, равное 12,61 % было установлено на основании 6 анализов. Среднее из 4-х анализов вина из второй бочки равно 12,53 % алкоголя. Объединенное значение S для 10 анализов равно 0,070%. Указывают ли эти данные на то, что вина разные?

4.2. Определение вольфрама в стали проводилось двумя лаборантами. Оценить однородность дисперсий по следующим данным:

1. Лаборант С: х = 3,226 + 0,021; S = 1,67×10–2 ; n = 5; a = 0,95

2. Лаборант К: х = 3,218 ± 0,022; S = 1,79×10–2 ; n = 5 a = 0,95;

4.3. При анализе апатита получили следующие данные о содержании Р2О5 (%); 35,11; 35,14; 35,18; 35,42; 35,21. Исключив промах, обработайте статистически результаты анализа. Сколько измерений надо провести, чтобы сузить доверительный интервал наполовину?

4.4. Значима ли разница при доверительной вероятности 0,95 между экспериментальными данными:

х1	х2	n1	n2	Стандартное отклонение а) S = 0,2 б) d = 0,2
14,1	14,5	2	3

4.5. Состав краски, следы которой обнаружены на одежде пострадавшего в автомобильной катастрофе, сравнимы с составом краски автомобиля, водителя которого подозревают как виновника несчастного случая. Говорят ли приведенные ниже данные о различии в составе обоих материалов? По предварительным данным стандартное отклонение анализа известно и равно 0,35 % Ti

Краска с одежды, % Ti	4,0	4,6
Краска с автомобиля, % Ti	4,5	5,3	5,5	5,0	4,9

4.6. Исключив результат, выпадающий из приведенной выборки, провести статистическую обработку результатов анализа:

7,300; 7,284; 7,388; 7,292

Как уменьшить относительную ошибку?

4.7. В магазин поступило две упаковки одно и того же продукта. Среднее содержание основного компонента в первой упаковке, равное 12,61%, было установлено на основании 6 анализов. Среднее из четырех анализов основного компонента во второй упаковке равно 12,53 %. Объединенное значение S для десяти анализов равно 0,070 %. Указывают ли эти данные на то, что упаковки поступили из одного и того же источника?

4.8. Аналитик получил следующие результаты параллельных анализов проб воздуха: содержание SO2 n×10-4 % = 10,8; 9,2. Вычислите доверительный интервал для среднего из этих данных с доверительной вероятностью 95%, полагая, что: а) два результата служат единственной информацией для оценки воспроизводимости; б) на основе обширных исследований найдено, что S ® d = 1,1×10–4 %.

4.9. При анализе топаза получили данные о содержании Al2O3 (%):

53,96; 54,15; 54,05; 54,08; 54,32.

Установите, есть ли промахи в этом анализе.

4.10 Содержание Fe2O3 в руде определили перманганатометрически и методом комплексонометрии. При этом получили следующие результаты: %

а) 60,12; 61,00; 61,25;

б) 58,75; 58,90; 59,50.

Существует ли статистически значимая разность между результатами анализа этими методами?

VI. ВОПРОСЫ, ВХОДЯЩИЕ В ПРОГРАММУ ГОСУДАРСТВЕННОГО ЭКЗАМЕНА

1. Химические, физико-химические, физические, биологические методы анализа. Классификация методов и их сравнительная характеристика.

2. Электрохимические методы анализа. Классификация методов и их краткая характеристика.

3. Потенциометрический метод анализа. Измерение потенциала. Электрохимическая ячейка. Индикаторный электрод и электрод сравнения. Классификация потенциометрических методов, их характеристика.

4. Ионометрия. Классификация ионселективных электродов. Возникновение потенциала на стеклянном электроде. Методы определения концентрации ионов.

5. Потенциометрическое титрование. Изменение электродного потенциала в процессе титрования. Способы обнаружения конечной точки титрования.

6. Кондуктометрический метод анализа. Прямая кондуктометрия и кондуктометрическое титрование. Области применения метода.

7. Кулонометрические методы анализа. Прямая кулонометрия и кулонометрическое титрование. Расчет количества вещества. Области применения, преимущества и ограничения метода.

8. Вольтамперометрия. Классификация вольтамперометрических методов. Качественный и количественный вольтамперометрический анализ. Методы определения концентрации вещества.

9. Оптические методы анализа. Классификация методов. Спектры атомов. Характеристики спектральных линий: положение в спектре, интенсивность, полуширина. Спектры молекул, их особенности.

10. Эмиссионный спектральный анализ. Качественный и количественный анализ. Области применения, достоинства и недостатки метода.

11. Атомно-абсорбционный метод. Основы метода, способы получения поглощающего слоя атомов. Источники излучения. Возможности, преимущества и ограничения метода.

12. Молекулярная абсорбционная спектроскопия. Поглощение света веществом. Величины, характеризующие поглощение. Оценка чувствительности фотометрической реакции. Способы определения содержания вещества.

13. Хроматография. Основные принципы метода. Расшифровка хроматограммы. Качественный и количественный газохроматографический анализ. Эффективность и селективность хроматографического разделения.

14. Равновесие в системе «кислота — сопряженное основание — растворитель». Константы кислотности и основности. Кислотно-основные свойства растворителей. Константа автопротолиза. Влияние природы растворителя на силу кислот и оснований.

15. Реакции комплексообразования. Количественные характеристики комплексных соединений: константы устойчивости (ступенчатые и общие), функция образования, функция закомплексованности, степень образования комплекса.

16. Окислительно-восстановительные реакции. Стандартный и формальный потенциалы. Связь константы равновесия со стандартными потенциалами. Факторы, влияющие на направление окислительно-восстановительных реакций.

17. Кислотно-основное титрование. Вид кривых титрования. Определение конечной точки титрования. Кислотно-основные индикаторы, их характеристика. Выбор индикатора. Возможности и ограничения.

18. Комплексоны и их использование в анализе. Хелатный эффект. Понятие эффективных констант устойчивости комплексов. Металл-индикаторы, механизм их действия. Возможности и ограничения комплексонометрического титрования.

19. Окислительно-восстановительное титрование. Примеры использования окислительно-восстановительных методов в анализе органических и неорганических веществ. Red-Ox-индикаторы, их характеристика.

20. Методы титриметрического анализа. Классификация методов. Виды титриметрических определений: прямое, обратное, титрование заместителя. Виды кривых титрования. Способы фиксирования конечной точки титрования. Погрешности титрования.

Дополнения и изменения к рабочей программе

на 2013/ 2014 учебный год

В рабочую программу вносятся следующие изменения:

пересмотрена рекомендуемая литература

Основная:

1. Васильев,  химия: учебник для студ. вузов, обуч. по хим.-технолог. спец./ Владимир Павлович Васильев; . - 4-е изд., стер. - Москва: Дрофа. - (Высшее образование). - ISBN 5-7107-8744-2. Кн. 1: Титриметрические и гравиметрический методы анализа. - 2004. - 368 с.

2. Васильев, химия: учебник для студ. вузов, обуч. по хим.-технолог. спец./ Владимир Павлович Васильев; . - 4-е изд., стер. - Москва: Дрофа. - (Высшее образование). - ISBN 5-7107-8744-2. Кн. 2: Физико-химические методы анализа. - 2004. - 384 с.

3. Основы аналитической химии: В 2 кн. : Учебник для вузов/ под ред. . - 2-е изд.. - Москва: Высшая школа. Кн. 1: Общие разделы. Методы разделения. - 2002. - 351 с.

4. Основы аналитической химии: В 2 кн. : [Учебник для вузов]/ под ред. . - 2-е изд.. - Москва: Высшая школа. Кн. 2: Методы химического анализа. - 2002. - 494 с.

Дополнительная:

1. Васильев,  химия: сб. вопросов, упражнений и задач/ , , . - 3-е изд., стер. - Москва: Дрофа, 2004.

2. Отто, М. Современные методы аналитической химии: [учеб.] : пер. с нем./ М. Отто. - 2-е изд., испр. - Москва: Техносфера, 2006. - 416 с.

3. Вершинин,  химия: учеб. для студентов вузов, обуч. по спец. "Химия"/ , , . - Москва: Академия, 2011. - 448 с.

4. Башмаков, А. С. Расчет кривых кислотно-основного и окислительно-восстановительного титрования. Учебное пособие по дисциплине «аналитическая химия» для студентов фармацевтических и химических специальностей вузов [Электронный ресурс] / А. С. Башмаков. - Кемерово: Кемеровская государственная медицинская академия, 2004. - 50 с. - 5-8151-0010-2. Режим доступа: http://biblioclub. ru/index. php? page=book&id=214246 (дата обращения 30.09.2013).

5. Карпов, Ю. А. Методы пробоотбора и пробоподготовки [Электронный ресурс] / Ю. А. Карпов, А. П. Савостин. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2012. - 244 с. - 978-5-9963-0768-5. Режим доступа: http://biblioclub. ru/index. php? page=book&id=222823 (дата обращения 30.09.2013).

6. Медведев, Ю. Н. Протолитические равновесия в водных растворах [Электронный ресурс] : учебное пособие / Ю. Н. Медведев. - М.: Прометей, 2011. - 130 с. - 978-5-4263-0053-8. Режим доступа:http://biblioclub. ru/index. php? page=book&id=108071 (дата обращения 30.09.2013).

7. Никулина, А. В. Кривые титрования [Электронный ресурс]: учебное пособие / А. В. Никулина, Т. А. Кучменко. - Воронеж: Воронежский государственный университет инженерных технологий, 2011. - 151 с. - 978-5-89448-895-0. Режим доступа: http://biblioclub. ru/index. php? page=book&id=141918 (дата обращения 30.09.2013).

Рабочая программа пересмотрена и одобрена на заседании кафедры органической и экологической химии от «22» октября 2013 г., протокол №2

И. о.заведующего кафедрой ___________________//