Рабочая программа курса химии (стр. 3 )

Химическая реакция

Реакция горения как пример экзотермической реакции. Сжигание топлива. Виды топлива. Сжигание топлива и загрязнение окружающей среды продуктами горения топлива.

Применение окислительно-восстановительных реакций (электролиз) на предприятиях области.

Элементарные основы неорганической химии

Соляные рассолы и источники хлоридно-натриевых минеральных вод в области.

Проявления флюорита в области. Содержание фтора в природных водах области.

Применение серы в промышленности Архангельской области (сырье для предприятий большой и малой лесохимии).

Природные соединения серы в Архангельской области: непромышленные проявления самородной серы, пирита. Рудопроявления целестина. Месторождения гипса и ангидрита, их освоение, производство строительного гипса в области. Самоцветы и поделочные камни области.

Накопление нитратов в почвах области, сельскохозяйственной продукции области вследствие применения азотных удобрений.

Рудопроявления фосфоритов в области.

Каменные угли: антрациты Печорского угольного бассейна на территории области, полуантрациты Ненецкого округа, зольные угли Чешской губы, бурые угли Новой Земли. Оценка запасов месторождений угля, перспективы их использования.

Алмазы Архангельской области: история открытия, месторождения, промышленное освоение. Экологические последствия разработки, комплекс мер экологической защиты.

Карбонаты в природе Архангельской области: месторождения известняков и доломитов, их запасы, эксплуатация, применение. Производство извести на базе Обозерского, Орлецкого, Кямского месторождения.

Пески и песчаники области. Производство силикатного кирпича в области. Глины и суглинки области. Глины кирпичные, керамзитовые, цементные, цветные, белые. Агаты Северного Тимана и его разновидности.

Арктический янтарь на берегах Белого моря. Строительные и облицовочные камни. Месторождения полевого шпата, белой слюды, асбеста. Химический состав кремнийсодержащих полезных ископаемых, месторождения, использование. История слюдяного промысла на Севере.

Силикатная промышленность Архангельской области, ее отрасли: керамическое производство на основе глин, производство вяжущих веществ на основе известняка, гипса, глины. Промышленность строительных материалов. Добыча и переработка песка, гравия, щебня, песчано-гравийной смеси. Профессии работников силикатной и строительной промышленности области. Силикатные и строительные предприятия как источники загрязнения окружающей среды области. Мероприятия по охране труда в промышленности, контроль за их выполнением.

Соединения натрия и калия в природе Архангельской области. Поваренная соль (каменная соль и рассолы) в области. История солеварения на Севере.

Жесткость воды. Характеристика жесткости природных вод области. Виды жесткости и способы ее устранения.

Северо-Онежское месторождение бокситов. Оценка качества и запасов сырья. Промышленное освоение бокситов, экологические аспекты добычи и использования.

Иксинское месторождение бурых железняков, болотные и озерные железные руды осадочного происхождения в области, магнетитовые и титаномагнетитовые рудопроявления. История железоделательного производства на Севере. Промышленное освоение месторождений, экологические аспекты добычи и использования.

Первоначальные представления об органических веществах

Природный газ и нефть как смеси веществ и полезные ископаемые области. Перспективы добычи и переработки нефти и газа на Северо-Западе России.

Этиловый спирт как продукт гидролизного производства в Архангельской области.

Целлюлоза, ее нахождение в природе. Основные процессы выделения целлюлозы из древесины: сульфитная и сульфатная варка. Побочные продукты варки (лигнины), загрязняющие сточные воды целлюлозно-бумажных комбинатов.

Продукция цеха пластмасс промкомбината г. Архангельска.

Экспериментальные основы химии

Посещение химической лаборатории вуза, промышленного предприятия, аптеки, научного учреждения Архангельской области с целью ознакомления с методами химического исследования и химическими приборами.

Использование природной воды из различных источников для исследования реакции среды.

Химия и жизнь

Пески и песчаники области. Глины и суглинки области. Глины кирпичные, керамзитовые, цементные, цветные, белые. Агаты Северного Тимана и его разновидности. Арктический янтарь на берегах Белого моря. Строительные и облицовочные камни. Месторождения полевого шпата, белой слюды, асбеста. Химический состав кремнийсодержащих полезных ископаемых, месторождения, использование. История слюдяного промысла на Севере.

Силикатная промышленность Архангельской области, ее отрасли: керамическое производство на основе глин, производство вяжущих веществ на основе известняка, гипса, глины. Промышленность строительных материалов. Добыча и переработка песка, гравия, щебня, песчано-гравийной смеси.

Экологические проблемы области, связанные с сжиганием углеродсодержащего топлива (парниковый эффект, смог, накопление угарного газа в атмосфере)

Приоритетные загрязнители атмосферы в Архангельской области, их влияние на состояние окружающей среды в области, климат, здоровье людей. Экологические проблемы Архангельской области в связи с загрязнением воздуха. Организация контроля за выполнением мероприятий по охране воздушного бассейна в области.

Содержание в природной воде Архангельской области различных примесей. Экологические проблемы водоемов Архангельской области (своего района), состояние рек, озер области, Белого и Баренцевого морей в результате молевого сплава древесины, деятельности промышленных предприятий, утилизации и захоронения радиоактивных отходов, отравляющих веществ, химических боезапасов.

Снабжение населения г. Архангельска и области питьевой водой. Связь между качеством питьевой воды в области и состоянием здоровья ее жителей.

Серосодержащие газы, азотсодержащие вещества как химические загрязнители атмосферы Архангельской области, их влияние на состояние среды и здоровье жителей. Мероприятия по контролю и снижению содержания серо - и азотсодержащих загрязнителей природной среды в области.

Экологические проблемы области в связи с деятельностью военно-промышленного комплекса (предприятия Северодвинска, ракетный полигон в Неноксе, космодром «Плесецк», ядерный полигон на Новой Земле). Радиационное и радионуклидное загрязнение воздуха, водоемов, почв в области, меры обеспечения радиационной безопасности.

Промышленное освоение месторождений алмазов, силикатных материалов, бокситов, железняков, экологические аспекты добычи и использования.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА (8 класс)

Номер и тема урока	Элементы содержания	Требования к уровню подготовки обучающихся	Химический эксперимент	Региональный компонент	Д/З (№ параграфа)
Введение (7 ч)
1. Предмет химии	Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент				п.1
2. Вещества	Атомы и молекулы. Химический элемент. Простое вещество. Сложное вещество	Знать определения важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»	Д. Образцы простых и сложных веществ		п. 1
3. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека	Химическая реакция	Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания в жизни	Д. Горение веществ		п.2
4. История развития химии	Этапы развития химии	Знать вклад великих ученых в становлении химии		История химии. Вклад отечественных ученых – химиков, уроженцев Архангельской области, в развитие химической науки. Жизнь и деятельность . как ученый – химик и гражданин. Вклад в науку химию и развитие русского Севера	п.3
5. ПСХЭ. Знаки химических элементов	ПСХЭ. Группы и периоды ПСХЭ. Знаки химических элементов	Уметь определять положение химического элемента в ПСХЭ, называть химические элементы. Знать знаки первых 20 химических элементов			п.4
6. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы	Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Относительная атомная и молекулярная массы	Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать химические формулы веществ. Определять по формуле состав веществ, принадлежность к простым и сложным веществам			п.5
7. Расчеты по химической формуле	Вычисление относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в соединении	Уметь вычислять массовую долю элемента в соединении		Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: массовой доли химического элемента – полезного компонента – в сложном веществе – природном соединении (минерале, горной породе, полезном ископаемом Архангельской области)	п.5
Тема 1. Атомы химических элементов (10 ч)
1. Основные сведения о строении атома	Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны	Уметь объяснять физический смысл порядкового № элемента	Д. Модели атомов химических элементов		п.6
2. Ядерные реакции. Изотопы	Изотопы	Знать определение понятия «химический элемент»		Радиоактивные изотопы. Естественная и искусственная радиоактивность. Ядерные реакции. Использование ядерной энергии в мирных целях: АЭС, космические исследования.	п.7
3-4. Строение электронных оболочек атомов	Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов ПСХЭ	Уметь объяснять физический смысл № группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ			п.8
5. Периодический закон и ПСХЭ	Периодический закон и ПСХЭ	Знать формулировку ПЗ. Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в периодах и главных подгруппах. Уметь характеризовать химические элементы на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов	Д. ПСХЭ		п.9
6. Ионная связь	Строение молекул. Химическая связь. Ионная связь	Знать определение понятий «химическая связь», «ион», «ионная связь». Уметь определять соединения с ионной связью			п.9
7. Ковалентная связь	Ковалентная связь: полярная, неполярная, электроотрицательность	Знать определение понятий «ковалентная связь», «КПС», «КнПС», «электроотрицательность». Уметь определять соединения с ковалентной связью			п.10-11
8.Металлическая связь	Металлическая связь	Знать определение металлической связи. Уметь объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия её с ковалентной и ионной связью			п.12
9. Повторительно-обобщающий урок по т.1 «Атомы химических элементов»					Подготовка к КР
10. Контрольная работа № 1 по т.1 «Атомы химических элементов»
Тема 2. Простые вещества (7 ч)
1. Простые вещества - металлы	Простые вещества - металлы	Знать общие физические свойства металлов. Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов	Д. Образцы металлов		п.13
2. Простые вещества - неметаллы	Простые вещества - неметаллы	Уметь характеризовать физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами неметаллов	Д. Образцы неметаллов		п.14
3. Количество вещества. Молярная масса	Количество вещества. Моль. Молярная масса	Знать определение понятий «моль», «молярная масса». Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратно)	Д. Химические соединения количеством вещества 1 моль		п.15
4. Молярный объем газов. Закон Авогадро	Молярный объем газов	Знать определение молярного объёма газов. Уметь вычислять объём газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и обратно)	Д. Модель молярного объема газов		п.16
5. Решение задач	Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро»				п.15-16, задачи
6. Повторительно-обобщающий урок по т.2 «Простые вещества»					подготовка к КР
7. Контрольная работа № 2 по т.2 «Простые вещества»
Тема 3. Соединения химических элементов (13 ч)
1. Степень окисления и валентность	Степень окисления и валентность. Составление формул по СО	Уметь определять валентность и СО элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения			п.17
2. Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения	Основные классы неорганических соединений – оксиды и летучие водородные соединения	Уметь определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть его, составлять формулы оксидов	Д. Образцы оксидов	Оксиды как полезные ископаемые Архангельской области (бокситы, железняки, пески и песчаники области).	п.18
3. Основания	Основные классы неорганических соединений – основания	Уметь определять принадлежность вещества к классу оснований, называть его, составлять формулы оснований. Знать качественную реакцию на углекислый газ, на распознавание щелочей	Д. Образцы оснований		п.19
4. Кислоты	Основные классы неорганических соединений – кислоты	Уметь определять принадлежность вещества к классу кислот, знать формулы и названия кислот. Знать качественную реакцию на распознавание кислот	Д. Образцы кислот	Кислоты в природе. Кислотность почв, почвенные кислоты. Определение кислотности почв своей местности. Способы снижения кислотности почв.	п.20
5. Соли	Основные классы неорганических соединений – соли	Уметь определять принадлежность вещества к классу солей, называть его, составлять формулы солей.	Д. Образцы солей	Соли как полезные ископаемые области (известняки, доломиты, гипсы, ангидриты).	п.21
6. Кристаллические решетки	Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая)	Уметь характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки	Д. Модели кристаллических решеток		п.22
7. Чистые вещества и смеси	Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Химический анализ, разделение смесей			Примеры природных смесей: минералы и горные породы. Твердые, жидкие и газообразные минералы, горные породы и полезные ископаемые Архангельской области.	п.23
8. Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)	Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора). Расчеты с использованием понятия «доля»	Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе		Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: массовой доли растворенного вещества в природном растворе – минеральной воде конкретного минерального источника области.	п.24
9. Решение задач на нахождение объемной и массовой долей смеси	Расчеты, связанные с понятием «доля»				п.24, задачи
10. Правила ТБ. Знакомство с лабораторным оборудованием	Лабораторная посуда и оборудование. Нагревательные приборы	Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и химической посудой	Практическая работа №1		с.174-180
11. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества	Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества	Уметь готовить растворы заданной концентрации	Практическая работа №2		п.24, задачи
12. Повторительно-обобщающий урок по т.3 «Соединения химических элементов»					подготовка к КР
13. Контрольная работа № 3 по т.3 «соединения химических элементов»
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (14 ч)
1. Физические явления	Способы разделения смесей. Очистка веществ. Фильтрование	Знать способы разделения смесей	Д. Нефть и продукты её переработки. Возгонка йода		п.25
2. Очистка загрязненной поваренной соли	Разделение смесей. Очистка веществ	Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязненной поваренной соли	Практическая работа №3		п.25
3. Химические реакции	Химическая реакция. Условия и признаки ХР. Классификация ХР по поглощению или выделению тепла	Знать определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения ХР, типы ХР по поглощению или выделению энергии	Д. Признаки химических реакций	Реакция горения как пример экзотермической реакции. Сжигание топлива. Виды топлива. Сжигание топлива и загрязнение окружающей среды продуктами горения топлива.	п.26
4. Признаки химических реакций. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание (Д/З)	Химическая реакция. Условия и признаки ХР.	Знать определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения ХР	Практическая работа №4, 5 (Д/З)		ПР №5
5. Химические уравнения	Уравнение и схема химической реакции. Сохранение массы веществ при химических реакциях	Знать определение понятия «химическая реакция». Уметь составлять уравнения ХР на основе закона сохранения массы веществ			п.27
6-7. Расчеты по химическим уравнениям	Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей	Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей			п.28
8. Реакции разложения	Классификация ХР по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции разложения. Скорость ХР. Катализаторы	Уметь отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа	Д. Реакции разложения		п.29
9. Реакции соединения	Классификация ХР по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции соединения. Каталитические реакции	Уметь отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа	Д. Реакции соединения		п.30
10. Реакции замещения	Классификация ХР по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции замещения. Химические свойства металлов – взаимодействие с растворами кислот и солей	Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов	Д. Реакции замещения		п.31
11. Реакции обмена	Классификация ХР по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции обмена.	Уметь отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций в растворах до конца	Д. Реакции обмена (нейтрализации)		п.32
12. Типы химических реакций на примере свойств воды	Химические свойства воды. Типы реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ	Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды, определять типы ХР			п.33
13. Повторительно-обобщающий урок по т.4 «Изменения, происходящие с веществами»					Подготовка к КР
14. Контрольная работа № 4 по т.4 «Изменения, происходящие с веществами»
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (17 ч)
1. Растворение. Растворимость веществ в воде	Растворы. Процесс растворения. Растворимость веществ в воде. Хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества	Знать определения понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Уметь пользоваться таблицей растворимости	Д. Растворимость веществ в воде	Растворы в природе. Минеральные источники Архангельской области.	п.34
2. Электролитическая диссоциация	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты	Знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса ЭД	Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность		п.35
3. Основные положения ТЭД	Ионы. Катионы. Анионы	Знать основные положения ТЭД			п.36
4. Диссоциация кислот, оснований, солей	ЭД кислот, оснований, солей в водных растворах	Понимать сущность и уметь составлять уравнения ЭД кислот, оснований, солей. Знать определения кислот, оснований, солей в свете ТЭД			п.36
5-6. Ионные уравнения	Реакции ионного обмена	Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена	Д. Реакции ионного обмена		п.37
7. Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца			Практическая работа №6,7		п.37
8. Кислоты в свете ТЭД	Классификация кислот, их химические свойства в свете ТЭД	Знать классификацию и химические свойства кислот. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства кислот в молекулярном и ионном виде			п.38
9. Основания в свете ТЭД	Классификация оснований, их химические свойства в свете ТЭД	Знать классификацию и химические свойства оснований. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства оснований в молекулярном и ионном виде			п.39
10. Оксиды в свете ТЭД	Классификация оксидов, их химические свойства в свете ТЭД	Знать классификацию и химические свойства оксидов. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства оксидов в молекулярном и ионном виде			п.40
11. Соли в свете ТЭД	Классификация солей, их химические свойства в свете ТЭД	Знать классификацию и химические свойства солей. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства солей в молекулярном и ионном виде			п.41
12. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Решение экспериментальных задач			Практическая работа №8,9		п.38-41
13. Генетическая связь между классами неорганических веществ	Химические свойства основных классов неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических веществ	Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде			п.42
14-15. Окислительно-восстановительные реакции	Классификация химических реакций по изменению степени окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление	Знать определение понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Уметь определять окислители и восстановители, отличать ОВР от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в ОВР методом электронного баланса		Применение окислительно-восстановительных реакций (электролиз) на предприятиях области.	п.43
16. Повторительно-обобщающий урок по т.5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»					Подготовка к КР
17. Контрольная работа № 5 по т.5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА (9 класс)