Рабочая программа курса химии (стр. 4 )

Номер и тема урока	Элементы содержания	Химический эксперимент (Д – демонстрационный; Л – лабораторный)	Региональный компонент	Д/З
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса ( 10 ч)
1. Характеристика элемента-металла по его положению в ПСХЭ	Строение атома, характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду и подгруппе элементами; состав и характер высшего оксида и гидроксида; состав летучего водородного соединения (для неметалла). Свойства электролитов в свете ТЭД. Генетические ряды металла и неметалла			п.1
2. Характеристика элемента-неметалла по его положению в ПСХЭ			п.1
3. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления-восстановления			п.2
4. Решение задач на выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного	Выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного (выход практический и теоретический)			задачи
5. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента	Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента	Л. – Получение гидроксида цинка и исследование его свойств		п.2
6. Периодический закон и ПСХЭ в свете учения о строении атома. Их значение	Периодический закон и ПСХЭ и строение атома. Значение ПЗ и ПСХЭ			п.3
7. Обобщающий урок по «Введению»	Выполнение заданий и упражнений по материалу «Введение»			подг. к КР
8. Контрольная работа №1 (входная) по «Введению»
9. Окислительно-восстановительные реакции	Окислительно-восстановительные реакции; Окисление, восстановление; Окислитель, восстановитель			в тетр.
10. Окислительно-восстановительные реакции			в тетр.
Тема 1. Металлы (17 ч)
1. Положение металлов в ПСХЭ . Металлическая кристаллическая решетка. Общие физические свойства металлов	Характеристика положения элементов-металлов в ПСХЭ. Строение атомов металлов. Металлическая кристаллическая решетка. Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов - простых веществ	Л. – Ознакомление с образцами металлов		п.4-6
2. Сплавы, их свойства и значение	Характеристика сплавов, их свойства. Важнейшие сплавы и их свойства	Д. – Образцы сплавов		п.7
3. Химические свойства металлов как восстановителей	Характеристика общих химических свойств металлов на основании их положения в электрохимическом ряду напряжений в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях			п.8
4. Способы получения металлов	Самородные металлы и основные соединения металлов в природе. Важнейшие руды. Понятие о металлургии и её разновидностях	Л. – Ознакомление с образцами природных соединений металлов		п.9
5. Электролиз	Электролиз расплавов и растворов солей		РК – применение ок-восст. реакций на предприят. области	в тетр.
6. Гидролиз солей	Гидролиз солей (4 случая)			в тетр.
7. Коррозия металлов и способы борьбы с ней	Коррозия металлов и способы защиты металлов от коррозии			п.10
8. Щелочные металлы	Нахождение в природе, строение атомов, свойства простых веществ	Д. – Образцы щелочных металлов; взаимодействие их с водой, кислородом		п.11
9. Соединения щелочных металлов, их свойства и применение	Оксиды, гидроксиды и соли щелочных металлов		РК – соединения натрия и калия в природе Архангельской области. История солеварения	п.11
10. Щелочноземельные металлы	Простые вещества, их физические и химические свойства	Д. – Образцы щелочноземельных металлов, взаимодействие их с водой, кислородом		п.12
11. Соединения щелочноземельных металлов, их свойства и применение	Оксиды, гидроксиды и соли щелочноземельных металлов. Жесткость воды, способы устранения жесткости		РК – жесткость природных вод области	п.12
12. Алюминий	Строение атома, физические и химические свойства простого вещества			п.13
13. Соединения алюминия, их свойства и применение	Оксид и гидроксид алюминия, их амфотерный характер		РК – Северо-Онежское месторождение бокситов	п.13
14. Железо	Строение атома, физические и химические свойства простого вещества			п.14
15. Соединения железа (II), (III), их свойства и применение	Генетические ряды железа (II) и (III). Качественные реакции на железо (II) и (III)	Д. – Получение гидроксидов железа (II) и (III)	РК – Иксинское месторождение бурых железняков	п.14
16. Обобщающий урок по теме «Металлы»	Обобщение знаний, решение задач и упражнений, подготовка к КР			подг. к КР
17. Контрольная работа №2 по теме «Металлы»
Тема 2. Практикум №1. Свойства металлов и их соединений (3 ч)
1. Практическая работа №1	Осуществление цепочки химических превращений металлов	в тетр.
2. Практическая работа №2	Получение и свойства соединений металлов	в тетр.
3. Практическая работа №3	Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ	в тетр.
Тема 3. Неметаллы (25 ч)
1. Общая характеристика неметаллов. Аллотропия. Физические свойства	Положение неметаллов в ПСХЭ, особенности строения их атомов. Электроотрицательность. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Состав воздуха			п.15
2. Неметаллы в природе	Неметаллы в природе			п.16
3. Водород	Положение в ПСХЭ. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение			п.17
4. Общая характеристика галогенов	Строение атомов. Строение молекул галогенов. Галогены – простые вещества, их физические и химические свойства	Д.- образцы галогенов – простых веществ	РК – содержание фтора в природных водах области	п.18
5. Соединения галогенов	Галогены в природе. Галит. Галогеноводороды. Хлороводород и соляная кислота. Качественная реакция на Cl -	Д. – образцы природных соединений хлора Л. - Качественная реакция на Cl -	РК - соляные рассолы и источники мин. вод в области	п.19
6. Получение и применение галогенов	Получение и применение галогенов			п.20
7. Кислород	Кислород в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение			п.21
8. Сера	Сера в природе. Получение, значение и применение серы. Строение атома. Аллотропия		РК – применение серы в промышленности Архангельской области	п.22
9. Соединения серы	Оксиды серы (IV), (VI), сероводород, серная и сернистая кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион	Д. – образцы природных соединений серы Л. - Качественная реакция на сульфат-ион	РК – природные соединения серы в Архангельской обаласти	п.23
10. Производство серной кислоты	Производство серной кислоты: сырье, химизм процессов, аппаратура, применение серной кислоты			п.23
11. Химическое равновесие и условия его смещения	Химическое равновесие и условия его смещения			в тетр.
12. Тепловой эффект химических реакций	Тепловой эффект химических реакций, решение задач с применением понятия «тепловой эффект»			в тетр.
13. Азот	Строение атомов азота. Строение молекулы азота. Физические и химические свойства. Значение азота. Фиксация его клубеньковыми бактериями			п.24
14. Аммиак	Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получение, собирание, распознавание аммиака. Химические свойства. Образование иона аммония по донорно-акцепторному механизму			п.25
15. Соли аммония	Соли аммония: состав, получение, физические и химические свойства. Применение, распознавание	Л. – Распознавание солей аммония		п.26
16. Кислородные соединения азота	Оксиды азота. Азотная кислота, её химические свойства, получение, применение. Нитраты и нитриты. Азотные удобрения		РК – накопление нитратов в почвах области	п.27
17. Фосфор	Строение атома. Аллотропия. Химические свойства, значение			п.28
18. Соединения фосфора	Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения	Д. – образцы природных соединений фосфора	РК – рудопроявления фосфоритов в области	п.28
19. Углерод	Строение атома углерода. Аллотропия: алмаз, графит. Аморфный углерод: сажа, кокс, древесный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода		РК – угли и алмазы Архангельской области	п.29
20. Соединения углерода	Оксиды углерода (II), (IV). Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты. Качественная реакция на карбонат-ион	Д. – образцы природных соединений углерода Л. – Получение углекислого газа и его распознавание. Качественная реакция на карбонат-ион	РК – карбонаты в природе Архангельской области	п.30
21. Кремний	Строение атомов, физические и химические свойства			п.31
22. Соединения кремния	Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Силикатная промышленность	Д. – образцы природных соединений кремния Л. – Ознакомление с продукцией силикатной промышленности	РК – пески и песчаники Архангельской области. Глины и суглинки. РК – силикатная промышленность Архангельской области	п.31
23. Расчеты по уравнениям реакций, если одно вещество дано в избытке	Расчеты по уравнениям реакций, если одно вещество дано в избытке			в тетр.
24. Обобщающий урок по теме «Неметаллы»	Обобщение знаний, решение задач и упражнений, подготовка к КР			в тетр.
25. Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»
Тема 4. Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)
1. Практическая работа №4	Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»	в тетр.
2. Практическая работа №5	Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»	в тетр.
3. Практическая работа №6	Получение, собирание и распознавание газов	в тетр.
Тема 5. Органические соединения (10 ч)
1. Предмет органической химии	Органические вещества. Валентность. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы			п.32
2. Предельные углеводороды	Метан и этан: строение молекул, горение. Применение метана	Д. – модель молекулы метана Л. – изготовление модели молекулы метана	РК - Природный газ и нефть как смеси веществ и полезные ископаемые области	п.33
3. Непредельные углеводороды	Строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Полимеризация	Д. – модель молекулы этилена, взаимодействие этилена с раствором перманганата калия		п.34
4. Спирты	Понятие о предельных одноатомных спиртах на примере метанола и этанола. Глицерин	Д. – Качественная реакция на многоатомные спирты	РК – Этиловый спирт как продукт гидролизного производства в Архангельской области	п.35
5. Предельные одноосновные карбоновые кислоты	Понятие об альдегидах. Окисление альдегида в кислоту. Свойства уксусной кислоты, её применение. Жирные карбоновые кислоты			п.36
6. Сложные эфиры. Жиры	Реакция этерификации. Сложные эфиры. Жиры			п.37
7. Аминокислоты. Белки	Понятие об аминокислотах. Реакция поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль	Д. – Горение белков, цветные реакции белков		п.38
8. Углеводы	Понятие об углеводах. Глюкоза. Её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их строение и биологическая роль	Д. – Качественная реакция на крахмал	РК – Целлюлоза, её нахождение в природе. ЦБП области	п.39
9. Полимеры	Природные, искусственные и синтетические полимеры. Реакция полимеризации и поликонденсации. Полимер, мономер, структурное звено, степень полимеризации, Волокна и пластмассы			п.40
10. Обобщающий урок по теме «Органические соединения»	Обобщение знаний, решение задач и упражнений

ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО КОМПЛЕКТА

Примерные программы основного общего образования. Химия.- М.: Просвещение, 2010. – 48 с. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/.- 4-е изд., стереотип. – М.:Дрофа, 2007. – 78 с. Региональный компонент государственного стандарта общего образования Архангельской области / Под ред. , , – Архангельск: Изд-во АО ИППК РО, 2005. – 96 с. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ . – 15-е изд., стереотип.. – М.: Дрофа, 2009. – 270 с.: ил. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ . – 16-е изд., стереотип.. – М.: Дрофа, 2009. – 270 с.: ил. Химия. 8 класс: Рабочая тетрадь. , – М.: Дрофа, 2010. – 176 с. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику «Химия. 8 класс» и др. - М.: Дрофа, 2011. , Воскобойникова в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс - М.: Дрофа, 2009 и др. Химия. 9 класс: методическое пособие/ , . -4-е изд., пересмотр. – М.: Дрофа, 2010. – 350 с. (Книга для учителя). Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия. 9»/ и др. - М.: Дрофа, 2008.