Задачи для контрольной работы № 2 (стр. 2 )

4.8. Навеску металлического цинка массой 0,7464 г растворили серной кислоте, и раствор довели водой до 200,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора израсходовано 18,75 мл раствора ЭДТА. Вычислите молярную концентрацию ЭДТА и титр титранта по Са2+.

4.9. Навеску металлического цинка массой 0,6489 г растворили серной кислоте, и раствор довели водой до 200,0 мл. На титрование 15,00 мл полученного раствора израсходовано 14,78 мл раствора ЭДТА. Вычислите молярную концентрацию ЭДТА и титр титранта по Сu2+.

4.10. Навеску металлического цинка массой 0,1244 г растворили в серной кислоте, а затем полученный раствор оттитровали 22,15 мл раствора ЭДТА. Вычислите молярную концентрацию ЭДТА и t(ЭДТА/Ni2+).

4.11. Навеску металлического цинка массой 0,1312 г растворили в серной кислоте, а затем полученный раствор оттитровали 19,95 мл раствора ЭДТА. Вычислите молярную концентрацию ЭДТА и t(ЭДТА/ Zn 2+).

4.12. Навеску металлического цинка массой 0,1234 г растворили в серной кислоте, а затем полученный раствор оттитровали 23,24 мл раствора ЭДТА. Вычислите молярную концентрацию ЭДТА и t(ЭДТА/Co2+).

5.1. Навеску препарата ацетилсалициловой кислоты С9Н8О4 массой 0,1067 г обработали при нагревании 25.00 мл раствора гидроксида натрия с концентацией 0,1012 моль/л. После завершения реакции омыления сложного эфира:

С6Н4(ОСОСН3)(СООН) + 2NaОН ® С6Н4(ОН)(СООNa) + СН3СООNa + Н2О

избыток щелочи оттитровали соляной кислотой. На титрование затрачено 12,48 мл кислоты, С(НСl) = 0,1102 моль/л. Вычислите массовую долю ацетилсалициловой кислоты в препарате.

5.2. Навеску технического карбоната натрия массой 0,1054 г обработали 25,00 мл соляной кислоты, С(НСl) = 0,2000 моль/л; избыток кислоты оттитровали 25,40 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,1200 моль/л. Вычислите массовую долю Nа2СО3 в образце.

5.3. 10,00 мл раствора формальдегида обработали избытком сульфита натрия. После окончания реакции:

НСНО + Na2SО3 + H2O ® НСН(ОH)SО3Na + NaОН

образовавшийся в эквивалентном количестве гидроксид натрия оттитровали 17,85 мл соляной кислоты, С(НСl) = 0,09981 моль/л. Вычислите массу формальдегида в исследуемом растворе.

5.4. Навеску технического хлорида аммония массой 1,8870 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл; 20,00 мл этого раствора обработали 25,00 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,09720 моль/л. Кипячением удалили аммиак, а избыток гидроксида оттитровали 10,05 мл раствора серной кислоты, С(½Н2SО4) = 0,1040 моль/л. Вычислите массовую долю хлорида аммония в образце.

5.5. Навеску технического сульфата аммония массой 2,9880 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл; 25,00 мл этого раствора прокипятили с концентрированной щелочью. Выделившийся при этом аммиак поглощен 50,00 мл раствора серной кислоты, С(½Н2SО4) = 0,1240 моль/л, а на обратное титрование израсходовано 26,08 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,09720 моль/л. Вычислите массовую долю аммиака в образце сульфата аммония.

5.6. Навеску технического сульфата аммония массой 0,6780 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. К 15,00 мл полученного раствора добавили 25,00 мл гидроксида натрия с концентрацией 0,1025 моль/л. Кипячением удалили аммиак, а избыток гидроксида оттитровали 14,52 мл раствора хлороводородной кислоты с концентрацией 0,1034 моль/л. Вычислите массовую долю (NH4)2SO4 в образце.

5.7. На титрование раствора гидроксида калия израсходовано 14,92 мл хлороводородной кислоты; t(НСl/КОН) = 5,556∙10-3 г/мл. Вычислите массу гидроксида калия в растворе.

5.8. На титрование раствора аммиака израсходовано 19,25 мл раствора серной кислоты; t(Н2SО4/NH3) = 8,446∙10-3 г/мл. Вычислите массу аммиака в растворе.

5.9. На титрование навески кристаллогидрата гидроксида бария массой 0,3567 г затрачено 22,15 мл раствора соляной кислоты с t(НСl/Ва(ОН)2) = 8.678∙10-3 г/мл. Вычислите число молекул воды в молекуле кристаллогидрата.

5.10. На титрование 20,00 мл раствора уксусной кислоты затрачено 18,64 мл раствора гидроксида натрия с титриметрическим фактором пересчета по СН3СООН 6,215∙10-3 г/мл. Вычислите массу уксусной кислоты в 2,000 л раствора.

5.11. На титрование 15,00 мл раствора муравьиной кислоты израсходовано 17,12 мл раствора гидроксида калия; t(КОН/НСООН) = 4,555∙10-3 г/мл. Вычислите массу муравьиной кислоты в 200,0 мл раствора.

5.12. Навеску гидроксида бария октагидрата, загрязненного хлоридом бария, массой 2,2400 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл; 10,00 мл полученного раствора оттитровали соляной кислотой с t(НСl/Ва(ОН)2) = 8,823∙10-3 г/мл. На титрование затрачено 12,42 мл титранта. Вычислите массовую долю гидроксида бария октагидрата в образце.

6.1. К 10,00 мл раствора сульфата меди(II) добавили 5 мл 1 моль/л раствора серной кислоты, 2 г иодида калия, 20 мл воды и оттитровали выделившийся йод раствором тиосульфата натрия, C(Na2S2O3) = 0,1100 моль/л. На титрование затрачено 13,28 мл титранта. Вычислите массу меди(II) в 500,0 мл раствора.

6.2. К 15,00 мл раствора пероксида водорода добавили 5 мл 1 моль/л раствора серной кислоты, 2 г иодида калия, 20 мл воды и оттитровали выделившийся йод раствором тиосульфата натрия, C(Na2S2O3) = 0,1026 моль/л. На титрование затрачено 18,45 мл титранта. Вычислите массу пероксида водорода в 200,0 мл раствора.

6.3. Навеску образца, содержащего сульфат и сульфит натрия, массой 1,2415 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. К 20,00 мл полученного раствора добавили 25,00 мл раствора йода, С(I2) = 0,05000 моль/л. Избыток йода оттитровали раствором тиосульфата натрия, C(Na2S2O3) = 0,05114 моль/л. Вычислите массовую долю сульфита натрия в образце, если на титрование затрачено 24,28 мл титранта.

6.4. К раствору соли железа(III) добавили серную кислоту и 10 мл 20% раствора иодида калия. Выделившийся йод оттитровали 13,75 мл раствора тиосульфата натрия, C(Na2S2O3) = 0,05770 моль/л. Вычислите массу железа(III) в растворе.

6.5. Навеску препарата, содержащего мышьяк(V) и не содержащего других окислителей, массой 0,3285 г растворили в воде и обработали избытком раствора иодида калия в кислой среде. Выделившийся йод оттитровали раствором тиосульфата натрия, C(Na2S2O3)=0,05055 моль/л. Вычислите массовую долю мышьяка(V) в препарате, если на титрование затрачено 18,17 мл титранта.

6.6. Навеску препарата, содержащего пероксид магния, массой 0,1545 г обработали серной кислотой, выделившийся после протекания реакции: MgO2 + Н2SО4 ® МgSО4 + Н2О2

пероксид водорода оттитровали 18,25 мл раствора перманганата калия, С(1/5КМnО4) = 0,1057 моль/л. Вычислите массовую долю пероксида магния в препарате.

6.7. Навеску препарата, содержащего мышьяк(III), массой 0,2582 г растворили в 100,0 мл раствора. На титрование 25,00 мл этого раствора затрачено 18,26 мл раствора бромата калия, С(1/6КВrО3) = 0,09343 моль/л. Вычислите массовую долю Аs(III) в препарате.

6.8. Навеска образца щавелевой кислоты массой 1,125 г растворена в 200,0 мл раствора. На титрование 15,00 мл этого раствора затрачено 12,50 мл раствора перманганата калия, С(КМnО4)=0,02057 моль/л. Определите массовую долю Н2С2О4∙2Н2О в образце.

6.9. Для определения содержания сероводорода в воде 100,0 мл воды оттитровали раствором йода, С(I2)=0,02559 моль/л. Вычислите массу сероводорода в 1,00 л воды, если на титрование затрачено 7,50 мл титранта.

6.10. Вычислите массовую долю пероксида водорода в растворе, если на титрование 25,22 г его в сернокислой среде было затрачено 18,95 мл раствора перманганата калия, С(КМnО4) = 0,01957 моль/л.

6.11. Вычислите массовую долю железа(II) в препарате, если на титрование его навески массой 0,3216 г в сернокислой среде было затрачено 15,75 мл раствора перманганата калия, С(КМnО4) = 0,02103 моль/л.

6.12. Навеску спиртового раствора йода массой 10,528 г оттитровали раствором тиосульфата натрия, С(Nа2S2О3) = 0,1020 моль/л. Вычислите массовую долю I2 в растворе, если на титрование затрачено 24,20 мл раствора титранта.

7.1. На титрование 10,00 мл раствора хлорида натрия по методу Мора затрачено 15,48 мл раствора нитрата серебра, Стеор.(AgNO3) = 0,1000 моль/л (F0,1 = 1,070). Вычислите титр хлорида натрия в анализируемом растворе.

7.2. На титрование 10,00 мл раствора иодида калия по методу Фаянса затрачено 22,15 мл раствора нитрата серебра, Стеор.(AgNO3) = 0,1000 моль/л (F0,1 = 0,9949). Вычислите титр иодида калия в растворе.

7.3. На титрование 20,00 мл раствора бромида калия по методу Мора израсходовано 19.24 мл раствора нитрата серебра, Стеор.(АgNО3) = 0,05000 моль/л (F0,05 = 1,003). Вычислите титр бромида калия в растворе.

7.4. На титрование 25,00 мл раствора хлорида бария израсходовано 22,36 мл раствора нитрата серебра, Стеор.(АgNО3) = 0,1000 моль/л (F0,1 = 1,006). Вычислите титр хлорид-ионов в растворе.

7.5. На титрование 15,00 мл раствора, содержащего нитрат серебра, израсходовано 12,24 мл раствора тиоцианата калия, Стеор. (KSCN) = 0,1000 моль/л (F0,1 = 0,9923). Вычислите титр нитрата серебра в растворе.

7.6. На титрование 10,00 мл раствора, содержащего нитрат серебра, израсходовано 11,35 мл раствора тиоцианата аммония, Стеор.(NН4SСN) = 0,05000 моль/л (F0,05 = 1,003). Вычислите титр ионов серебра в растворе.

7.7. Навеску препарата йодоформа массой 0,0918 г растворили в спирте, прибавили 25,00 мл раствора нитрата серебра, азотной кислоты и нагревали на водяной бане 30 мин для полного перевода йода в иодид серебра. Избыток нитрата серебра оттитровали 11,46 мл раствора тиоцианата калия. Вычислите массовую долю СHI3 в препарате, если С(АgNО3) = 0,05070 моль/л, С(КSСN) = 0,05008 моль/л.

7.8. Навеску органического вещества массой 0,2564 г сожгли в кислороде, продукты сжигания поглотили щелочным раствором пероксида водорода. Полученный раствор подкислили азотной кислотой и оттитровали хлорид-ионы по Фольгарду. Вычислите массовую долю хлора в веществе, если на титрование израсходовано 25,00 мл раствора нитрата серебра, С(АgNО3) = 0,1115 моль/л, и 12,55 мл раствора тиоцианата аммония, С(NН4SСN) = 0,1000 моль/л.

7.9. Навеску пробы, содержащей КСl, NaСl и КNО3, массой 0,2224 г растворили в воде, к полученному раствору добавили 25,00 мл раствора нитрата серебра, С(АgNО3) = 0,1003 моль/л. После отделения осадка фильтрат был оттитрован 11,44 мл раствора тиоцианата калия, С(КSСN) = 0,1000 моль/л. Вычислите массовую долю хлорид-ионов в пробе.