Задачи для контрольной работы № 2 (стр. 1 )

ЗАДАЧИ ДЛЯ Контрольной работы № 2

1.1. Растворением навески тетрабората натрия декагидрата массой 1,9044 г приготовили 100,0 мл раствора; 15,00 мл этого раствора оттитровали 14,88 мл раствора cерной кислоты. Вычислите молярную концентрацию серной кислоты и титриметрический фактор пересчета по NаОН.

1.2. Растворением навески тетрабората натрия декагидрата массой 1,9227 г приготовили 200,0 мл раствора; 20,00 мл этого раствора оттитровали 19,58 мл раствора cоляной кислоты. Вычислите молярную концентрацию соляной кислоты и титриметрический фактор пересчета по Ва(ОН)2.

1.3. Растворением навески тетрабората натрия декагидрата массой 0,9044 г приготовили 100,0 мл раствора; 25,00 мл этого раствора оттитровали 14,75 мл раствора cерной кислоты. Вычислите молярную концентрацию серной кислоты и титриметрический фактор пересчета по КОН.

1.4. Вычислите молярную концентрацию и титр по Ва(ОН)2 раствора хлороводородной кислоты, если на титрование 0,1906 г тетрабората натрия декагидрата было затрачено 20,55 мл этого раствора.

1.5. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр по NаОН раствора серной кислоты, если на титрование 0,3591 г тетрабората натрия декагидрата было затрачено 18,61 мл этого раствора.

2.6. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр по КОН раствора серной кислоты, если на титрование 0,2004 г тетрабората натрия декагидрата было затрачено 19,76 мл этого раствора.

1.7. Навеску щавелевой кислоты дигидрата массой 0,5778 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. 25,00 мл этого раствора оттитровали 18,05 мл раствора гидроксида натрия. Вычислите молярную концентрацию щелочи и титр по серной кислоте.

1.8. Навеску щавелевой кислоты дигидрата массой 0,6402 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. 15,00 мл этого раствора оттитровали 10,05 мл раствора гидроксида калия. Вычислите молярную концентрацию щелочи и титр по серной кислоте.

1.9. Навеску щавелевой кислоты дигидрата массой 1,3346 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. 20,00 мл этого раствора оттитровали 19,75 мл раствора гидроксида бария. Вычислите молярную концентрацию щелочи и титр по азотной кислоте.

1.10. Вычислите молярную концентрацию и титр по Н2SО4 раствора гидроксида натрия, если на титрование навески щавелевой кислоты дигидрата массой 0,1425 г было израсходовано 16,48 мл этого раствора.

1.11. Вычислите молярную концентрацию и титр по Н2SО4 раствора гидроксида калия, если на титрование навески щавелевой кислоты дигидрата массой 0,1276 г было израсходовано 15,58 мл этого раствора.

1.12. Вычислите молярную концентрацию и титр по НСl раствора гидроксида бария, если на титрование навески щавелевой кислоты дигидрата массой 0,2044 г было израсходовано 18,95 мл этого раствора.

2.1. На титрование навески щавелевой кислоты дигидрата массой 0,1405 г в сернокислой среде израсходовано 18,66 мл раствора перманганата калия. Вычислите молярную концентрацию эквивалента титранта и титр по Аs2О3.

2.2. На титрование навески щавелевой кислоты дигидрата массой 0,1268 г в сернокислой среде израсходовано 11,25 мл раствора перманганата калия. Вычислите молярную концентрацию эквивалента титранта и титр по пероксиду водорода.

2.3. На титрование навески щавелевой кислоты дигидрата массой 0,1574 г в сернокислой среде израсходовано 21,24 мл раствора перманганата калия. Вычислите молярную концентрацию эквивалента титранта и титр по железу(II).

2.4. Навеску дигидрата щавелевой кислоты массой 0,6517 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. 10,00 мл полученного раствора подкислили Н2SО4 и оттитровали раствором перманганата калия. Вычислите молярную концентрацию эквивалента титранта и титр по нитриту натрия, если на титрование затрачено 11,75 мл титранта.

2.5. Навеску дигидрата щавелевой кислоты массой 5,0460 г растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. 20,00 мл полученного раствора подкислили Н2SО4 и оттитровали раствором перманганата калия. Вычислите молярную концентрацию эквивалента титранта и титр по железу(II), если на титрование затрачено 27,50 мл титранта.

2.6. Навеску дигидрата щавелевой кислоты массой 0,6328 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. 15,00 мл полученного раствора подкислили Н2SО4 и оттитровали раствором перманганата калия. Вычислите молярную концентрацию эквивалента титранта и титр по мышьяку(III), если на титрование затрачено 14,30 мл титранта.

2.7. Навеску дихромата калия массой 0,1248 г растворили в разбавленной серной кислоте. К полученному раствору добавили избыток иодида калия; на титрование выделившегося йода было израсходовано 22,38 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислите молярную концентрацию титранта и титриметрический фактор пересчета по Сu2+.

2.8. Навеску дихромата калия массой 0,1268 г растворили в разбавленной серной кислоте. К полученному раствору добавили избыток иодида калия; на титрование выделившегося йода было израсходовано 18,46 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислите молярную концентрацию титранта и титриметрический фактор пересчета по As(V).

2.9. Навеску дихромата калия массой 0,1186 г растворили в разбавленной серной кислоте. К полученному раствору добавили избыток иодида калия; на титрование выделившегося йода было израсходовано 15,74 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислите молярную концентрацию титранта и титриметрический фактор пересчета по пероксиду водорода.

2.10. Навеску дихромата калия массой 0,2764 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. К 15,00 мл полученного раствора добавили избыток иодида калия; на титрование выделившегося йода было израсходовано 15,25 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислите молярную концентрацию титранта и титриметрический фактор пересчета по I2.

2.11. Навеску дихромата калия массой 0,5520 г г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. К 25,00 мл полученного раствора добавили избыток иодида калия; на титрование выделившегося йода было израсходовано 18,96 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислите молярную концентрацию титранта и титриметрический фактор пересчета по железу(III).

2.12. Навеску дихромата калия массой 0,6040 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 20,00 мл полученного раствора добавили избыток иодида калия; на титрование выделившегося йода было израсходовано 14,20 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислите молярную концентрацию титранта и титриметрический фактор пересчета по перманганату калия.

3.1. Навеску химически чистого хлорида натрия массой 0,3832 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 15,00 мл полученного раствора затратили 17,22 мл раствора нитрата серебра. Вычислите молярную концентрацию титранта и титр по хлорид-ионам.

3.2. Навеску химически чистого хлорида калия массой 0,3405 г растворили в мерной колбе вместимостью 50,00 мл. На титрование 10,00 мл полученного раствора затратили 16,67 мл раствора нитрата серебра. Вычислите молярную концентрацию титранта и титр по бромид-ионам.

3.3. Навеску химически чистого хлорида натрия массой 1,1042 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора затратили 17,01 мл раствора нитрата серебра. Вычислите молярную концентрацию титранта и титр по иодид-ионам.

3.4. Навеску химически чистого хлорида натрия массой 0,1312 г оттитровали 19,03 мл раствора нитрата серебра. Вычислите молярную концентрацию титранта и титриметрический фактор пересчета по BaCl2.

3.5. Навеску химически чистого хлорида калия массой 0,1433 г оттитровали 13,32 мл раствора нитрата серебра. Вычислите молярную концентрацию титранта и титриметрический фактор пересчета по NaI.

3.6. Навеску химически чистого хлорида калия массой 0,5272 г оттитровали 12,57 мл раствора нитрата серебра. Вычислите молярную концентрацию титранта и титриметрический фактор пересчета по NaВr.

3.7. На титрование 10,00 мл раствора нитрата серебра с титриметрическим фактором пересчета по KBr, равным 9,468∙10-3 г/мл, затрачено 15,80 мл раствора тиоцианата аммония. Вычислите молярную концентрацию титранта.

3.8. На титрование 25,00 мл раствора нитрата серебра с титриметрическим фактором пересчета по NaI, равным 1,037∙10-2 г/мл, затрачено 17,25 мл раствора тиоцианата калия. Вычислите молярную концентрацию титранта.

3.9. На титрование 20,00 мл раствора нитрата серебра с титриметрическим фактором пересчета по KI, равным 2,103∙10-2 г/мл, затрачено 22,46 мл раствора тиоцианата калия. Вычислите молярную концентрацию титранта.

3.10. На титрование 15,00 мл раствора нитрата серебра с титриметрическим фактором пересчета по KCl, равным 9,296∙10-3 г/мл, затрачено 12,75 мл раствора тиоцианата аммония. Вычислите молярную концентрацию титранта.

3.11. На титрование 10,00 мл раствора нитрата серебра с титриметрическим фактором пересчета по NaBr, равным 9,785∙10-3 г/мл, затрачено 15,80 мл раствора тиоцианата аммония. Вычислите молярную концентрацию титранта.

3.12. На титрование 20,00 мл раствора нитрата серебра с титриметрическим фактором пересчета по NaСl, равным 9,221∙10-3 г/мл, затрачено 15,80 мл раствора тиоцианата аммония. Вычислите молярную концентрацию титранта.

4.1. На титрование 15,00 мл раствора сульфата цинка, С(ZnSО4) = 0,1000 моль/л, расходуется 14,45 мл раствора трилона Б. Вычислите молярную концентрацию титранта и титр по Мg2+.

4.2. На титрование 20,00 мл раствора сульфата цинка, С(ZnSО4) = 0,1000 моль/л, расходуется 17,48 мл раствора трилона Б. Вычислите молярную концентрацию титранта и титр по Co2+.

4.3. На титрование 25,00 мл раствора сульфата магния, С(МgSО4) = 0,1000 моль/л, расходуется 20,46 мл раствора трилона Б. Вычислите молярную концентрацию титранта и титр по Zn2+.

4.4. На титрование 15,00 мл раствора сульфата цинка, С(½ZnSО4)=0,1000 моль/л, расходуется 15,75 мл раствора трилона Б. Вычислите молярную концентрацию титранта и титр по Ca2+.

4.5. На титрование 25,00 мл раствора сульфата магния, С(½МgSО4)=0,1000 моль/л, расходуется 14,45 мл раствора трилона Б. Вычислите молярную концентрацию титранта и титр по Al3+.

4.6. На титрование 15,00 мл раствора сульфата магния, С(½МgSО4)=0,1000 моль/л, расходуется 21,44 мл раствора трилона Б. Вычислите молярную концентрацию титранта и титр по Bi3+.

4.7. Навеску металлического цинка массой 0,7225 г растворили в серной кислоте, и раствор довели водой до 250,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора израсходовано 18,54 мл раствора ЭДТА. Вычислите молярную концентрацию ЭДТА и титр титранта по Мg2+.