Экзаменационные вопросы по химии для студентов специальностей «Лечебное дело» и «Стоматология»

Экзаменационные вопросы по химии для студентов специальностей

«Лечебное дело» и «Стоматология»

1. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования. Закон Гесса. Расчеты по следствию из закона Гесса. Термохимические процессы. Применение первого начала термодинамики к биосистемам.

2.Основные термодинамические функции состояния. Энтальпия. Энтропия. Энергия Гиббса. Расчет изменение значения энергии Гиббса при различных условиях. Эндергонические и экзергонические реакции, принцип энергетического сопряжения в биологических системах.

3.Предмет и основные понятия химической кинетики. Скорость, константа скорости химических реакций; их зависимость от природы реагирующих веществ, концентрации (закон действующих масс), температуры (правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса). Применение методов химической кинетике в медицине, биологии, фармакологии, физиологии.

4.Понятие о теории активных соударений, энергия активации. Энергетический профиль экзо - и эндотермической реакций, проходящих без катализатора и в присутствии катализатора. Особенности каталитической активности ферментов.

5.Кинетическое и термодинамическое условия химического равновесия. Константа равновесия, ее зависимость от различных факторов. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье и принцип адаптивных перестроек для живых систем.

6.Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля и следствия из него: понижение температуры кристаллизации, повышение температуры кипения растворов. Осмос. Осмотическое давление. Встречаемость в медико-биологической практике.

7.Электролитическая диссоциация. Взаимосвязь между степенью диссоциации и константой диссоциации слабого электролита их зависимость от различных факторов. Расчет концентрации ионов сильного и слабого электролита. Физико-химические основы водно-электролитного баланса в организме.

8. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Закон Рауля и следствия из него: понижение температуры кристаллизации, повышение температуры кипения растворов. Осмоляльность. Встречаемость в медико-биологической практике.

9.Осмотические свойства растворов электролитов. Осмолярность. Гипо-, гипер - и изотонические растворы. Изотонический коэффициент. Роль осмоса в биологических системах. Плазмолиз и цитолиз.

10.Ионное произведение воды. Водородный показатель. Определение рН водных растворов кислот, оснований и солей. Привести примеры значений рН различных биологических сред.

11.Буферные растворы и системы. Механизм буферного действия на примерах ацетатного, гидрокарбонатного, гидрофосфатного, аммиачного буфера.

12. Расчет рН протолитических (буферных) систем, зависимость рН от различных факторов. Зона буферного действия.

13.Буферная емкость по кислоте и основанию. Зависимость буферной емкости от разбавления. Расчет и анализ буферной емкости. Сопоставление значений буферной емкости по кислоте и буферной емкости по основанию.

14.Понятия о буферных системах крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая, оксигемоглобиновая, протеиновая. Понятие о кислотно-основном состоянии организма. Ацидоз. Алкалоз.

15. Взаимосвязь между буферными системами организма на уровне плазмы и эритроцитов крови. Процессы, протекающие в эритроците в легких (при вдохе, выдохе), в тканях. Сущность гидрокарбонат - хлоридного сдвига.

16. Ограниченная и неограниченная растворимость; ненасыщенные, насыщенные, пересыщенные растворы. Гетерогенные равновесия и процессы. Константа растворимости, ее зависимость от различных факторов. Связь между константой растворимости и молярной растворимостью. Условия образования и растворения осадков.

17. Конкуренция за катион или анион: изолированное и совмещенное гетерогенное равновесие в растворах электролитов.

18.Реакции, лежащие в основе образования неорганического вещества костной ткани – гидроксиапатита. Механизм функционирования кальциевого буфера. Явление изоморфизма: замещение в гидроксиапатите гидроксид-ионов на ионы фтора, ионов кальция на ионы стронция, бериллия. Особенности процесса камнеобразования.

19.Строение и номенклатура комплексных соединений. Зависимость прочности комплексных соединений от различных факторов. Хелатные комплексные соединения. Физико-химические принципы хелатотерапии.

20. Диссоциация комплексного электролита. Константа нестойкости комплексного иона. Конкуренция за лиганд или за комплексообразователь: изолированные и совмещенные лигандообменные равновесия. Инертные и лабильные комплексы.

21. Роль комплексных соединений в организме. Представления о строении металлоферментов, металлоценов, полиядерных, макроциклических биокомплексных соединений на примере гемоглобина, цитохромов, ионофоров, кобаламинов. Физико-химические принципы транспорта кислорода гемоглобином.

22.Окислительно-восстановительные реакции. Факторы, влияющие на протекание окислительно-восстановительных реакций. Редокс системы различных типов. Редокс-потенциал. Уравнения Нернста-Петерса.

23.Прогнозирование направления редокс-процессов по величине редокс-потенциала. Стандартная ЭДС (∆φ о реакции), ее связь с изменением энергии Гиббса редокс-процесса.

24. Влияние лигандного окружения центрального атома на величину редокс-потенциала. Электрохимические процессы. Физико-химические принципы транспорта электронов в электронотранспортной цепи митохондрий. Токсическое действие окислителей (нитраты, нитриты, оксиды азота). Обезвреживание кислорода, пероксида водорода и супероксид-иона. Применение редокс-реакций для детоксикации.

25. Гальванический элемент. Процессы, протекающие на аноде и катоде. Расчет ЭДС.

26. Коррозия химическая и электрохимическая. Механизм действия. Возникновение ЭДС в полости рта при металлопротезировании.

27.Классификация дисперсных систем по степени дисперсности; по агрегатному состоянию фаз; по силе межмолекулярного взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой. Ткани организма, как дисперсные системы различных типов (примеры).

28.Получение дисперсных систем. Мицелла - структурная единица золя, ее строение.

29.Свойства лиофобных коллоидных растворов: молекулярно-кинетические, оптические. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Физико-химические принципы функционирования искусственной почки.

30. Устойчивость коллоидных растворов. Седиментационная, агрегативная и конденсационная устойчивость лиозолей. Факторы, влияющие на устойчивость лиозолей. Коагуляция. Порог коагуляции и его определение, правило Шульце-Гарди, явление привыкания. Взаимная коагуляция. Коллоидная защита и пептизация. Физиологическое значение процесса коагуляции для живых систем. Электрофорез, электроосмос: применение в медицине.

31.Понятие об адсорбции. Физическая адсорбция и хемосорбция. Уравнение Ленгмюра. Изотерма адсорбции.

32. Адсорбция ионов из растворов: ионная адсорбция и ионообменная адсорбция. Характерные особенности. Правило Панета - Фаянса - Пескова. Значение адсорбционных процессов для жизнедеятельности.

33. Абсорция. Абсорбция газов, законы Генри и Сеченова, способы предупреждения кессонной болезни.

34. Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества. Изменение поверхностной активности в гомологических рядах (правило Траубе). Изотерма адсорбции.

35.Зависимость величины адсорбции от различных факторов. Избирательная адсорбция. Значение адсорбционных процессов для жизнедеятельности. Физико-химические основы адсорбционной терапии, гемосорбции, применения в медицине ионитов.

ОБРАЗЕЦ ЭКЗАМЕНАЦИОННОГО БИЛЕТА

по дисциплине «Химия»

для студентов специальностей 31.05.01-Лечебное дело; 31.05.03- Стоматология

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 0

1.Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля и следствия из него: понижение температуры кристаллизации, повышение температуры кипения растворов.

2.Константа растворимости (ПР) хлорида свинца при 250 С равна1,6 10-5 . Определите концентрацию ионов свинца (Pb2+ ) в насыщенном растворе PbCl2 .

3.Расположите вещества в порядке уменьшения рН. Концентрация растворов 0,1 моль/л).

а) Fe(NO3)3 б) HClO4 в) Zn(OH)2 г) NaOH д) K2SO3

Для каждой из солей написать ионно-молекулярное уравнение гидролиза по первой ступени, указать тип гидролиза, кислотность среды.

4. Возможно ли в стандартном состоянии замещение лиганда в гексафтороферрат (Ш)-ионе на тиоцианат-ион. Для мотивированного ответа воспользуйтесь табличными значениями констант нестойкости.