Химический практикум (стр. 2 )

HPO42- « H+ + PO43-

Основные соли – продукт неполного замещения групп ОН– многокислотного основания на анионы кислотного остатка:

Cu(OH)2 + HCl ® CuOHCl + H2O

изб. недост.

Основную соль можно получить также действием щёлочи в недостатке на среднюю соль:

CuSO4 + 2NaOH ® (CuOH)2SO4¯ + Na2SO4

Основные соли диссоциируют ступенчато.

CuOHCl « CuOH+ + Cl–

Диссоциация катиона основного остатка по второй ступени проходит значительно слабее:

CuOH+ « Cu2+ + OH–

Рассмотрите превращения веществ, протекающих по схеме. Приведите уравнения соответствующих реакций в молекулярной форме

Вариант	Цепочка превращений
1	PbO →Pb(NO3)2→Pb(OH)2→Na2 [Pb(OH)4]→PbSO4
2	Sn→SnCl2→Sn(OH)2→K2 [Sn(OH)4]→Sn(NO3)2
3	Al→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Na3[Al(OH)6]→AlCl3
4	Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)NO3→Fe(NO3)2
5	Cu→CuSO4→Cu(OH)2→(CuOH)2SO4→Fe(NO3)2
6	Ni→NiSO4→Ni(OH)2→NiOHCl→NiCl2
7	CaO→Ca(OH)2 →Ca(H2PO4)2→Ca3(PO4)2→CaCl2
8	Сr2(SO4)3→Cr(OH)3→Na3[Cr(OH)6]→CrCl3→Cr(NO3)3
9	BeO→BeCl2→Be(OH)2→K2 [Be(OH)4]→BeSO4
10	CaO→CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3→CaCl2
11	H3PO4→Сa(H2PO4)2→CaHPO4→Сa3(PO4)2→Ca(NO3)2
12	PbO→Na2 [Pb(OH)4]→Pb(NO3)2→Pb(OH)2→PbOHCl
13	CrCl3→Cr(OH)3→CrOHSO4→Cr2(SO4)3→Cr(OH3)3
14	ZnO→Zn(NO3)2→Zn(OH)2→Na2[Zn(OH)4]
15	Si→Na2SiO3→H2SiO3→SiO3→CaSiO3

3.  Экспериментальная часть.

Вариант 1

Опыт 1–1. Взаимодействие основного оксида с водой

В пробирку внести один микрошпатель порошка оксида магния, прилить до 1/3 пробирки воды и добавить 1-2 капли фенолфталеина. Пробирку нагреть. Как изменится цвет индикатора при нагревании? Записать уравнение реакции. Сделать выводы.

Опыт 1–2. Взаимодействие щелочи с кислотой

В пробирку налить 4-5 капель раствора гидроксида натрия и прилить 1-2 капли фенолфталеина. Отметить цвет раствора. Затем в пробирку добавить по каплям разбавленный раствор серной кислоты до исчезновения окраски раствора. Записать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме. Сделать вывод.

Опыт 1–3. Взаимодействие соляной кислоты с металлами

В пробирки с раствором соляной кислоты положить небольшие количества металла (железо, медь) Какие из взятых металлов взаимодействуют с соляной кислотой? Написать возможные уравнения реакций. Сделать выводы.

Опыт 1–4. Получение кислой соли

В пробирку налить 3-4 мл раствора гидроксида кальция Са(OH)2 (известковой воды) и пропустить через него углекислый газ из аппарата Киппа до растворения первоначально образующегося осадка. Описать наблюдаемые явления. Составить уравнения реакций. Сделать выводы.

Опыт 1–5. Получение основной соли

В пробирку с 2 мл 10%-ного раствора хлорида кобальта CoCl2 прибавить по каплям раствор щелочи до появления фиолетово-синего осадка основной соли. Добавить избыток 10%-ного раствора щелочи до изменения цвета осадка. Сделать выводы.

Вариант 2

Опыт 2–1. Получение кислотного оксида разложением соли

(демонстрационный)

В сухую пробирку насыпать 2-3 микрошпателя дихромата аммония. Пробирку закрыть пробкой с отводной трубкой. Нагревать пробирку до изменения цвета порошка. К отводной трубке поднести тлеющую лучинку, которая гаснет. Какой газ выделяется из пробирки? Отметить цвета исходной соли и образовавшегося оксида хрома (III). Записать уравнение реакции. Сделать выводы.

Опыт 2–2. Получение нерастворимых оснований

В пробирки с раствором хлорида железа (III) FeCl3 прилить раствор щелочи до выпадения осадка. Отметить окраску раствора и цвет осадка. Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме. Сделать выводы.

Опыт 2–3. Взаимодействие металлов с растворами солей

В отдельные пробирки с растворами сульфата меди CuSO4 и сульфата цинка ZnSO4 опустить железный гвоздик. Описать наблюдаемое. Составить уравнения реакций. Почему во 2-й пробирке реакция не идет?

Опыт 2–4. Получение солей реакциями обмена

В пробирку с раствором хромата калия K2CrO4 прилить 3-4 капли хлорида бария. Отметить цвет осадка. Записать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме. Сделать выводы.

Опыт 2–5. Взаимодействие солей с кислотами

В пробирку поместить 1-2 микрошпателя карбоната кальция CaCO3 и прилить раствор соляной кислоты до растворения осадка. Какой газ выделяется из пробирок? Поднести к нему смоченную водой лакмусовую бумажку. Описать наблюдаемое. Составить уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Сделать выводы.

Вариант 3

Опыт 3–1. Взаимодействие основного оксида с кислотой

В пробирку внести микрошпатель порошка оксида магния и прибавить разбавленной соляной кислоты.

Написать уравнение реакции. Описать наблюдаемые явления и сделать соответствующие выводы.

Опыт 3–2. Получение соли взаимодействием кислотного оксида

и основания

Налить в пробирку немного раствора Са(ОН)2 и пропустить через него углекислый газ из аппарата Киппа до появления осадка карбоната кальция.

Написать уравнение химической реакции. Описать наблюдаемые явления и сделать соответствующие выводы.

Раствор с осадком сохранить для получения кислой соли (см. опыт 3-3). Сделать выводы.

Опыт 3–3. Получение кислой соли

В пробирку с осадком карбоната кальция, полученным в опыте 3–2, пропускать СО2 из аппарата Киппа до растворения осадка. Описать наблюдаемые явления. Составить уравнение реакции. Сделать выводы.

Опыт 3–4. Получение амфотерного гидроксида и исследование

его свойств

В две пробирки с растворами сульфата алюминия добавить по каплям раствор щелочи до выпадения осадка гидроксида алюминия. Затем в первую пробирку прибавить раствор соляной кислоты, а во вторую – избыток щелочи до растворения осадков. Объяснить наблюдаемое. Записать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Сделать вывод.

Опыт 3–5. Взаимодействие солей с гидроксидом аммония

В отдельные пробирки прилить по 3-4 капли раствора сульфата меди и добавить по каплям раствор аммиака до появления осадка. Затем к осадку прилить избыток раствора аммиака до его растворения. Отметить цвет осадка и раствора. Написать уравнения реакций: а) образования осадка Cu(OH)2 и б) комплексного соединения [Cu(NH3)4](OH)2 при избытке аммиака в молекулярной и ионной форме. Сделать выводы.

Вариант 4

Опыт 4–1. Получение основного оксида разложением нерастворимого основания

В пробирку с раствором сульфата меди прилить избыток раствора гидроксида натрия до образования осадка. Отметить цвет осадка. Затем пробирку нагреть на пламени горелки до образования черного оксида меди. Записать уравнения реакций образования гидроксида меди в молекулярной и ионной форме и его разложения. Сделать выводы.

Опыт 4–2. Получение амфотерного гидроксида и исследование

его свойств

В две пробирки с растворами сульфата цинка добавить по каплям раствор аммиака до образования осадка гидроксида цинка. Затем в первую пробирку прибавить раствор соляной кислоты, а во вторую – избыток щелочи до растворения осадков. Объяснить наблюдаемое. Записать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Сделать выводы.

Опыт 4–3. Взаимодействие соли с кислотой

В одну пробирку прилить 3-4 капли раствора хлорида бария BaCl2. Добавить раствор серной кислоты H2SO4. Записать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

Опыт 4–4. Получение кислой соли

В пробирку прилить баритовой воды Ba(OH)2 и пропускать через нее углекислый газ из аппарата Киппа до растворения образовавшегося первоначально осадка. Описать наблюдаемое. Записать уравнения реакций. Сделать вывод.

Опыт 4–5. Получение солей реакциями обмена

В пробирку прилить по 3-4 капли раствора нитрата серебра и добавить по каплям до образования осадка хромата калия K2CrO4. Указать цвет осадка. Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №2

Определение эквивалентной массы металла

1.  Цель работы: ознакомиться с методом определения эквивалентной массы металла по объему водорода, вытесненного из кислоты, и усвоить расчеты по закону эквивалентов.

2.  Основы теории

Из закона постоянства состава следует, что элементы соединяются друг с другом в строго определенных количественных соотношениях. Поэтому в химии были введены понятия эквивалента и эквивалентной массы (слово «эквивалентный» в переводе означает «равноценный»).

В настоящее время эквивалентом элемента (Э) называют такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает тоже количество атомов водорода в химических реакциях.

Эквивалентная масса 1 моля атомов водорода равна 1 г, эквивалентная масса атомов кислорода равна 8 г, так как эквивалентная масса химического элемента равна молярной массе его атомов, деленной на валентность элемента в данном соединении:

(1)

где – эквивалентная масса элемента, г/моль; М – молярная масса атомов элемента, г/моль;  – валентность элементов.