Химический практикум (стр. 8 )

3.2.1. Рассчитайте, сколько миллилитров исходного концентрированного раствора и воды необходимо для приготовления заданного объема и концентрации раствора соли (см. типовой расчет). Проверьте расчет у преподавателя.

3.2.2. Мерным цилиндром отмерьте рассчитанные объемы исходного раствора и дистиллированной воды и перелейте в химический стакан, тщательно и осторожно перемешайте стеклянной палочкой.

3.2.3. Приготовленный раствор перелейте в мерный цилиндр на 100 мл до 4/5 его объема и определите его плотность ареометром (рис.5) .

Опытные данные запишите в виде протокола:

Объем заданного раствора V(залан.), мл –

Концентрация заданного раствора С%(задан.) –

Плотность заданного раствора ρ(задан.), г/см3 –

Плотность исходного раствора ρисх., г/см3 –

Концентрация исходного раствора С% (исх.) –

Для приготовления заданного раствора взято

исходного раствора V(исх.), мл –

воды V (H2O),мл –

Плотность приготовленного раствора ρ (пр), г/см3 –

Концентрация приготовленного раствора С%(пр) –

Молярность приготовленного раствора См, моль/л –

Нормальность приготовленного раствора Сн, моль/л –

Таблица 2

Плотность водных растворов

некоторых оснований и солей (в г/см3) при 20 °С

С%(масс)	NaOH	КОН	Na2CO3	NaCl	KCl
0	0,998	0,998		0,998	0,998
1	1,010	1,008	1,0086	1,005	1,004
2	1,021	1,016	1,0190	1,012	1,011
3	1,032	1,024		1,020	1,017
4	1,043	1,033	1,0398	1,027	1,024
5	1,054	1,041		1,034	1,030
6	1,065	1,048	1,0606	1,041	1,037
7	1,076	1,055		1,049	1,043
8	1,087	1,064	1,0816	1,056	1,050
9	1,098	1,072		1,063	1,057
10	1,109	1,080	1,1029	1,071	1,063
12	1,131	1,099	1,1244	1,086	1,077
14	1,153	1,116	1,1463	1,101	1,090
16	1,175	1,137		1,116	1,104
18	1,197	1,154		1,132	1,118
20	1,219	1,173		1,148	1,133
22	1,241	1,193		1,164	1,147
24	1,263	1,217		1,180	1,162
26	1,285	1,238		1,197
28	1,306	1,260
30	1,328	1,285
32	1,349	1,307
34	1,370	1,331
36	1,390	1,355
38	1,410	1,382
40	1,430	1,408

3.3.  Обработка опытных данных

3.3.1. По измеренной плотности рассчитать процентную концентрацию приготовленного раствора соли.

3.3.2. Пересчитать процентную концентрацию на молярную и нормальную концентрации.

3.3.3. Вычислить относительную ошибку опыта.

3.4.  Типовой расчет

Задание. Необходимо приготовить 70 мл 6% – ного раствора карбоната натрия Na2СО3 из 14% – ного раствора с плотностью 1,14 г/см3. Измеренная плотность приготовленного раствора равна 1,041 г/см3.

Из табл. 2 находим плотность 6% – ного раствора Na2CO3 равную 1,06 г/см3.

Итак, С%(исх.) =14%, ρ (исх.) = 1,14 г/см3

С%(задан) = 6%, ρ (задан.)= 1,06 г/см3

V(задан.) = 70мл, ρ (пр.)= 1,041 г/см3

1.  Рассчитываем, сколько сухого Na2CO3 нужно для приготовления 70мл 6% – ного раствора

С%(задан) =, отсюда

2.  Находим объем исходного раствора, в котором содержится 4,45г Na2CO3

, отсюда

3.  Рассчитываем объем воды, необходимый для разбавления исходного раствора.

V(H2O) = V(задан.) – V(исх.) = 70 – 27,9 = 42,1мл

Таким образом, для приготовления 70 мл 6% – ного раствора Na2CO3 необходимо взять 27,9 мл 14%–ного раствора и 42,1 мл H2O.

4.  Вычисляем процентную концентрацию приготовленного раствора.

5.  Рассчитываем молярность и нормальность приготовленного раствора

.

6.  Вычисляем относительную ошибку в приготовлении раствора

Итак, был приготовлен раствор карбоната натрия с относительной ошибкой 1,7 %.

4.  Задачи для самопроверки

1.  Сколько миллилитров концентрированного раствора вещества А, имеющего плотность ρ и концентрацию С %, требуется для приготовления V мл разбавленного раствора с концентрацией См и Сн.

Вариант	Вещество А	Концентрированный раствор	Разбавленный раствор	Ответ V,мл
С %	ρ, г/см3	См	Сн	V,мл
1	Al2(SO4)3	15	1,15		0,2	200	13,2
2	BaCl2	20	1,20	0,1		100	8,67
3	Na2SO4	10	1,09		0,5	50	16,28
4	Pb(NO3)2	30	1,33	0,5		250	103,7
5	ZnSO4	30	1,38	0,2		400	31,11
6	NaCl	15	1,11		2	75	52,7
7	FeSO4	20	1,21		0,3	240	22,61
8	MgSO4	8	1,08	0,6		300	250
9	KCl	25	1,20		2,5	150	93,13
10	CaCl2	40	1,4		1,5	300	44,60
11	AlCl3	10	1,09	0,4		240	23,78
12	HCl	36,5	1,18		5	400	169,49
13	H2SO4	96	1,84		0,1	300	0,83
14	KOH	26	1,24		0,02	250	0,87
15	CuSO4	10	1,11		0,5	100	36,0

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №6

Растворы электролитов

1.  Цель работы: изучить особенности диссоциации (ионизации) электролитов и факторы, влияющие на этот процесс.

2.  Основы теории

Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. К ним относятся кислоты, основания, соли. Электропроводность электролитов объясняется тем, что под действием полярных молекул воды электролиты диссоциируют с образованием гидратированных ионов. В общем виде этот процесс можно представить следующим образом: