Рабочая учебная программа по химии для 9 классов (Базовый уровень) (стр. 3 )

Природные источники углеводородов. Природные и попут ные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Ка менный уголь.

Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа).

Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов.

Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах. Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров.

Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в природе и биологическая роль.

Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.

Демонстрации:1. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.2. Образцы полимеров. 3. Горение спирта. 4. Образцы жиров и углеводов.

Лабораторный опыт 16.Свойства уксусной кислоты.

Лабораторный опыт 17.Качественная реакция на белки.

Расчетные задачи:Решение задач по материалу темы

Учебно-тематический план

№ урока	Тема урока	Термины и понятия	Основное содержание
Введение		Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса
1	Важнейшие классы неорганических соединений		Вводный инструктаж по ТБ Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации. Р 1  3-5, 4-5, 6-5
2	Практическая работа 1 Решение экспериментальных задач		Первичный инструктаж по ТБ Решение экспериментальных задач. Р 1 7-5, 8-5, 9-5, 10-5, 13-5
ТЕМА  1		Окислительно-восстановительные реакции
3	Основные положения теории ОВР	ОВР:окисление, становление. Окислитель, восстанов-ль	Окислительно-восстановительные и неокислительно-восстановительные реакции. Восстановители и окислители. Р 1  21-5
4	Окислители и восстановители	Min и max. СО Промежут. СО Ок-восст-ная двойствен-ть	Минимальная, максимальная и промежуточная степень окисления. Окислительно-восстановительная двойственность.   Р 1  7-4
5	Составлени уравнений  ОВР	Метод электронного баланса	Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Р 1  1-1, 25-5
ТЕМА 2		Периодический закон и Периодическая система химических элементов – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений
6	Открытие периодического закона	Щелочные  Ме Галогены ПСХЭ	Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Периодического закона. Р 1 5-1, 6-1
7	Периодический закон и ПСХЭ свете совр.  представлений	Заряд ядра Современная формулировка Период. закона	Современная формулировка период. закона. Причины периодичности свойств атомов элементов и их соединений. Период. закон и ПСХЭ в свете современных представлений.
8	Харак-ка  хим.  элемента  и его соединений на основе ПСХЭ		Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ. Сравнительная характеристика атомов по ПСХЭ.  Научный подвиг . Р 1 6-2
9	Итоговый урок		Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по темам 1 и 2. Контроль знаний. Р 1 1-2, 25-2
ТЕМА 3		Водород и его важнейшие соединения
10	Водород		Водород: строение атома, ЭО  и степени окисления. Положение водорода в ПСХЭ. Водород–простое вещество.  Нахождение в природе, получение водорода.
11	Свойства и применение водорода	Гремучий газ	Физические и химические свойства водорода  Окислительно-восстановительные свойства. двойственность,  Водород – экологически чистое топливо. Применение.
12	Газообразное состояние вещества	Н. усл. Молярный объем газа. Закон Авогадро, относ. плотность  газа по водороду и  по воздуху.	Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. РРЗ Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа» и закона Авогадро. Определение относительной плотности газов.
13	Газообразное состояние в-ва	Закон объемных отношений	РРЗ Алгоритм вычислений по химическим уравнениям. Закон объемных отношений.
14	Оксид водорода - вода	Дистилляция Диполь Ассоциация Тяжелая вода	Вода в природе. Получение.  Охрана водных ресурсов. Физические свойства воды. Аномальные свойства воды. Структура молекулы воды. Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами  и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами.
15	Итоговый урок		Обобщение, систематизация и коррекция  знаний, умений и навыков учащихся по теме «Водород и его важнейшие соединения». Выполнение упражнений и решение расчетных задач. Р 1  2, 10
16	Контрольная работа № 1		Контроль знаний, умений и навыков учащихся. Р 1 18 (кроме  4)
ТЕМА 4		Галогены
17	Галогены	Галогены Возгонка	Общая характеристика галогенов.  Положение в ПСХЭ. Молекулы простых веществ и галогенидов. Физические и химические свойства галогенов. Р 1 21-3
18	Хлор	Хлорная вода Хлорная известь	Нахождение в природе, получение, физ. и хим-е свойства хлора,  окислительные   свой-ва. Действие хлора на организм.
19	Хлороводород и соляная кислота	Качественная реакция	Получение хлороводорода и соляной кислоты. Физические и химические свойства, применение соляной кислоты. Качественные реакции на хлорид-, бромид-, иодид - ионы.
20	Практическая работа 2 Свойства  НСI Решение задач		Практическая работа 2 Изучение свойств соляной кислоты. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены» Р 1 12-4, 15-3, 15-5, 25-3
21	Решение расчетных задач на избыт.  (недостаток) реагентов		Алгоритм решения расчетных задач на избыток (недостаток) реагентов. РРЗ Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
ТЕМА 5		Скорость химических реакций
22	Скорость химических реакций	Скорость  химических реакций Гомогенные реакции Гетерогенные реакции	Понятие о скорости химической реакции. Единицы скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость гетерогенной реакции. Р 2  1-3, 2-3, 3-5, 5-4
23	Условия, влияющие на скорость химических реакций	Катализаторы. Каталитические реакции Биологические катализаторы	Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ и их концентрации, от температуры и катализатора. Понятие об ингибиторах.
24	Обратимые и необратимые реакции	Обратимые и необратимые   реакции.	Понятие об обратимости химических реакций. Обобщение знаний о классификации химических реакций. Контроль  знаний.
ТЕМА  6		Подгруппа кислорода
25	Кислород. Озон	Халькогены Аллотропия	Общая характеристика элементов подгуппы кислорода. Положение кислорода в ПСХЭ. Кислород – химический элемент, простое вещество. Распространение,  получение,  физ.  и химические  свойства.  Аллотропия.
26	Сера		Сера. Строение,  физические и химические свойства серы, окисл.-восстановительная двойственность. Сероводород. Сульфиды. Применение серы. сероводорода и сульфидов.
27	Оксид серы (IY). Сернистая кислота		Оксид серы (IY) и сернистая кислота, их получение, свойства и применение. Качественная реакция на сульфит-ион
28	Оксид серы (YI). Серная кислота и ее соли	Олеум	Физич. и хим. свойства оксида серы (YI) и серной кислоты. Различие свойств разбавл. и концентр. серной кислоты. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион.
29	Промышленный способ получения серной кислоты		Промышленный способ получения серной кислоты. Химизм процесса. Охрана окружающей среды. Значение серы, ее соединений, в том числе серной кислоты в народном хозяйстве. Р 2  18-4, 18-5
30	Решение задач  с участием веществ, содержащих примеси	Технические вещества	Алгоритм решения расчетных задач  на содержание примесей. РРЗ Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей.
31	Практическая работа 3 Решение экспер-х задач		Практическая работа 3 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». Р 2  6, 20
32	Итоговый урок		Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков уч-ся по темам «Галогены», «Скорость химических реакций» и «Подгруппа кислорода». Р 2  21, 23
33	Контрольная работа  №2		Контроль знаний, умений и навыков учащихся. Р 1  17-1, 17-2, 24-4
ТЕМА  7		Подгруппа азота
34	Азот		Общая характеристика элементов подгруппы азота. Положение азота в ПС. Азот – химический элемент:строение атома, ЭО и степени окисления. Азот – простое вещество. Нахождение в природе, получение, физ. и хим. свойства, окисл.-восстанов. двойственность. Применение азота. Р 3  1-4
35	Аммиак	Аммиачная вода	Получение и физические свойства аммиака.  Аммиачная вода. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.
36	Практическая работа 4 Получение и  свойства NH3		Получение аммиака и изучение его свойств. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака. Возгонка хлорида аммония. Р 3  2
37	Азотная кислота и ее соли		Химизм промышленного и лабор-го способов получения азотной кислоты, ее физические и химические свойства. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион. Применение.
38	Круговорот азота в природе	Макроэлементы микроэлементы	Источники пополнения азотом почвы. Процессы, приводящие к удалению азота из почвы. Азотные и калийные удобрения.
39	Фосфор и его соединения		Строение атома, ЭО, степени окисления.  Аллотропия. Химические свойства соединенй фосфора. Качественная реакция на фосфат-ион, удобрения. Круговорот  в природе.
40	Практическая работа 5  Минеральные удобрениями и  распознавание		Ознакомление с минеральными удобрениями и их распознавание Свойства азотных, фосфорных и калийных удобрений. Распознавание образцов этих удобрений. Р   3  20
41	Итоговый урок		Обобщение, систематизация и коррекция  знаний по теме7.Решение  задач и упражний. Контроль знаний. Р  3  11-1, 11-2, 11-3
ТЕМА  8		Подгруппа углерода
42	Углерод	Пиролиз	Общая характеристика подгруппы углерода. Положение в ПС. С - хим. элемент:строение атома, ЭО и степени окисления. С - простое вещество. Нахождение в природе, аллотропия  Физ. и химические свойства, применение.
43	Кислородные соединения углерода		Оксиды углерода, угольная кислота, ее соли:получение, свойства и применение.  Качественные реакции. Круговорот углерода в природе. «Парниковый эффект»
44	Практическая работа 6 оксид углерода (IY)и его св-ва. Распознавание карбонатов.		Практическая работа 6 Получение оксида углерода (IY) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. Р   3 22-1, 22-2, 24-4
45	Кремний и его соединения		Строение атома. Кремний и его соединения в природе. Свойства, применение кремния и оксида кремния (IY). Кремниевая кислота. Силикаты, их применение.
?	Водородные соединения неметаллов IY – YII групп		Состав и свойства водородных соединений НеМе IY – YI групп. Изменения кислотно-основных свойств водных растворов этих соединений в периодах и главных  п/гр  ПС.
46	Контрольная работа  № 3		Контроль знаний, умений и навыков учащихся. Р  3  18
ТЕМА  9		Металлы и их соединения
47	Общая характеристика металлов	Пирометалл-я Гидрометал-я Электрометал-я Металлическая связь	Положение металлов в ПС,  строени атомов, эо, степени окисления. Простые вещества – металлы. Металлы в природе. Способы их получения. Металлическая связь метал. кр.  решетка. Характерные физические свойства металлов. Р  4  2-1, 3-4, 4-1
48	Химические свойства металлов. Сплавы.	Сплавы: твердые растворы Интерметаллические соединения	Химические свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, воде, растворам кислот и солей. Сплавы металлов, их свойства и применение.
49	Вычисление массы (объема) компонентов в смеси		Алгоритм расчетных задач по определению состава смеси. РРЗ  Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.
50	Алюминий и его соединения		Общая характеристика элементов главной подгруппы III группы.  Строение атома. Нахождение в природе, получение, физ-е и химические свойства. Амфотерность. Качеств-я реакция на ион Al3+   Применение.
51	Магний и кальций		Магний и кальций. Нахождение в природе, получение, физич-е и химические свойства. Соединения магния и кальция.  Качественная реакция на ион Са2+.  Применение.
52	Жесткость воды,  способы ее устранения	Жесткость воды Временная и постоянная	Карбонатная  и некарбонатная  жесткость воды. Устранение жесткости воды. Превращение карбонатов в природе.
53	Щелочные металлы		Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Строение атомов. Натрий и калий. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения натрия и калия, их свойства и применение. Биологическая роль соединений натрия и калия. Калийные удобрения.
54	Железо и его соединения		Особенности строения электронной оболочки атома железа. Природные соединения железа, его получение и физические свойства, химические свойства железа, оксидов железа FeO и Fe2O3 гидроксидов Fe(OH)2 и Fe(OH)3. качественная реакция на ионы железа Fe2+ и Fe3+. Сплавы железа. Применение железа, его сплавов и соединений. Биологическая роль железа.
55	Коррозия металлов	Коррозия	Коррозия металлов. Ущерб от коррозии металлов. Основные методы защиты от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия, ингибирование, протекторный метод. Р  4  20-5
56	Практическая работа 7 Решение экспериментальных задач		Практическая работа 7 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы» Р  4  22, 23
57	Итоговый урок		Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Металлы и их соединения». Р  4  9, 10
58	Контрольная работа № 4		Контроль знаний, умений и навыков учащихся. Р  4  11
ТЕМА   10		Органические соединения
59	Первоначальные представления об органических веществах	Органические  вещества	Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ. Многообразие органических веществ.
60	Предельные углеводороды (алканы)	Углеводороды Предельные углеводороды (алканы)	Предельные углеводороды (на примере метана). Нахождение в природе, физические и химические свойства (горение, реакции замещения), практическое значение.
61	Непредельные углеводороды (алкены и алкины)	Непредельные углеводороды (алкены, алкины) Полиэтилен	Непредельные углеводороды (на примере этилена и ацетилена). Физические и химические свойства (горение, реакция присоединения), практическое значение. Реакция полимеризации на примере этилена. Представление о полимерах (полиэтилен).
62	Природные источники углеводородов		Природные источники углеводородов. Природные и попутные газы, их состав и использование. Нефть. Применение их как топлива и сырья.
63	Спирты	Кислородсодержащие органические соединения Функциональные группы Спирты Многоатомные спирты	Понятие о функциональных группах. Спирты (на примерах метанола и этанола). Физические и химические свойства (горение, взаимодействие с кислотами). Физиологическое действие спиртов на организм. Глицерин. Применение спиртов.
64	Карбоновые кислоты	Карбоновые кислоты Реакция этерификации	Карбоновые кислоты (на примере уксусной кислоты). Физические и химические свойства, применение. Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах.
65	Жиры	Жиры	Жиры – сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль.
66	Углеводы	Углеводы Моносахариды дисахариды Полисахариды	Углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза (клетчатка)). Нахождение в природе, применение и биологическая роль.
67	Азотсодержащие органические соединения	Аминокислоты Пептидная связь Белки	Понятие об аминокислотах. Белки – природные высокомолекулярные соединения (полипептиды), их биологическая роль, применение. Качественные реакции на белки.
68	Итоговый урок		Обобщение, систематизация и коррекция знаний по теме «Органические соединения»

Виды и темы контроля: