Программа обучения студентов (Syllabus) (стр. 2 )

Студент должен ЗНАТЬ:

1. Количественную характеристику растворов (массовая доля, молярная
концентрация, молярная концентрация эквивалента, моляльная концентрация, молярная доля, титр,)и способы приготовления растворов.

2. Свойства:

а) воды, как уникального биорастворителя;

б) растворов электролитов и неэлектролитов, как основы для изучения
электролитного и кислотно-основного баланса организма;

3.Основные типы химических процессов и равновесий в организме (ки­слотно-основные, окислительно-восстановительные, гетерогенные),

4.Механизм действия буферных систем организма, их взаимосвязь и роль
в поддержании кислотно-основного гомеостаза: особенности кислотно-
основных свойств аминокислот и белков.

5. Химизм формирования костной и зубной тканей, конкрементов; усло­вия образования и растворения осадков.

6. Основы химии биогенных элементов, их роль в жизнедеятельности ор­ганизма; основы химии гемоглобина как комплексного хелатного макроциклического соединения, участвующего в газообмене организма с окружающей средой и поддержании кислотно-основного баланса.

Студент должен УМЕТЬ:

1. Устанавливать причинно-следственные и межпредметные связи при объяснении химических процессов, протекающих в живом организме.

2. Прогнозировать результаты химических процессов, результаты эксперимента, опираясь на теоретические положения.

3. Наблюдать и формулировать выводы из наблюдений и результатов опыта, расчета.

4. Оформлять протоколы учебно-исследовательских работ; представлять результаты экспериментальной работы в виде таблиц, графиков.

5. Классифицировать, систематизировать, дифференцировать химические факты, явления, объекты, системы, методы.

6. Производить элементарные физико-химические измерения, характери­зующие изучаемые свойства растворов, в том числе моделирующих внутренние среды организма.

7. Готовить растворы методом разбавления.

Студент должен ИМЕТЬ НАВЫКИ:

1.Самостоятельно работать с учебной, научной и справочной литерату­рой, вести поиск источников информации и делать обобщающие выводы.

2.Соблюдать элементарные правила техники безопасности и работы в химических лабораториях, с лабораторной посудой.

9.  Пререквизиты курса: -

10.  Постреквизиты курса: «Биохимия», «Биофизика», «Физиология» и «Фармакология»

Перечень компетенций в процессе освоения дисциплины:

-Способность анализировать социально-значимые проблемы и процессы, использовать на практике методы гуманитарных, естественнонаучных, медико-биологических и клинических наук в различных видах профессиональной и социальной деятельности(ОК-1);

-Готовность работать с информацией из различных источников(ИК – 4).

- Способность и готов выявлять естественнонаучную сущность проблем, возникающих в ходе профессиональной деятельности врача(СЛК -2);

- Способность использовать методы оценки природных (в том числе, климатогеографических) и медико-социальных факторов среды в развитии болезней у детей и подростков, проводить их коррекцию (СЛК-5);

Методы обучения и преподования: Выполнение лабораторно – практических работ, решение задач, обсуждение теоретических вопросов в группе.

Формы организации СРС: рефераты, консультации, обсуждение в группе и защита рефератов.

11.  КРАТКОЕ СОДЕРЖАНИЕ КУРСА

№1 Введение. Химия и медицина.

Сущность предмета и задачи химии в медицинском образовании. Химическая лаборатория, ее оснащение.

№2 Квантово – механическая теория строения атомов. Химическая связь и строение молекул.

Основные положения квантовой механики: Периодический закон и система элементов в свете квантовой теории строения атомов. Сущность метода валентных связей. Сущность метода молекулярных орбиталей. Основные положения МО - ЛКАО.

№3 Элементы химической термодинамики и биоэнергетики

Взаимосвязь между процессами обмена веществ и энергии в организме. Основные определения и понятия термодинамики. Второе начало термодинамики. Энтропия.

№4 Учение о растворах. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов

Растворы. Классификации растворов. Коллигативные свойства растворов электролитов. Изо-, гипер-, гипотонические растворы, их применение в медицине. Плазмолиз, гемолиз.

№5 Буферные растворы. Ионное произведение воды.

Ионное произведение воды. Типы буферных систем. Механизм действия буферных систем крови и тканей. Понятие о кислотно-щелочном балансе, ацидозе, алкалозе.

№6 Скорость химических реакции. Химическое равновесие. Катализ.

Понятие о скорости химической реакции. Энергия активации, Уравнение Аррениуса. Реакции обратимые и необратимые. Химическое равновесие. Типы катализа.

№7 Протолитическая теория кислот и оснований

Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда - Лоури. Гидролиз солей. Сущность количественного анализа. Метод нейтрализации. Алкалиметрия и ацидометрия.

№8 Основы оксидиметрического анализа.

Окислительно-восстановительные реакции. Основы оксидиметрического метода анализа. Иодометрия и перманганометрия и их применение в санитарно - гигиенических и клинических исследованиях.

№9. Гетерогенное равновесие в процессе жизнедеятельности. Метод осаждения

Потенциалы. Градиенты. Произведение растворимости. Сущность метода осаждения и их применение в медицинской практике.

№10. Комплексные соединения

Сущность координационной теории Вернера и ее развитие школой Чугаева. Номенклатура и изомерия комплексных соединений. Хелатные соединения.

№ 11 Биогенные s-, p- элементы. Химические аспекты взаимодействия человека и биосферы.

Распространенность химических элементов в земной коре. Понятие о биогенности элементов (макро, олиго, микробиогенные элементы окружающей среды в организме человека).

№12 Комплексообразующая способность d – элементов.

Общая характеристика d-элементов, расположение их периодической системе. d-элементы I и II группы. Химия d-элементов VIи VII групп. Химия d-элементов I триады.

№13 Растворы высокомолекулярных соединений.

ВМС и биополимеры. Вязкость растворов ВМС. Набухание и растворения ВМС. Изоэлектрическое состояние (ИЭС) и изоэлектрическая точка (ИЭТ) молекулы белка.

№14 Физико – химия поверхностных явлений. Поверхностное натяжение.

Поверхностное явления и их значения в биологии и медицине. Правила Дюкло-Траубе. Адсорбция на границе раздела жидкость-газ, жидкость-жидкость. Уравнение Гиббса.

№15 Дисперсные системы. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем.

Дисперсные системы. Диализ, вивидиализ, Искусственная почка. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем. Оптические свойства коллоидных частиц.

№16 Электрокинетические свойства коллоидных частиц.

Мицеллярная теория строения коллоидной частицы. Электрокинетические явления. Электрофорез, электроосмос.

№17 Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов.

Кинетическая и агрегативная устойчивость коллоидных систем. Коагуляция. Современные теории коагуляции.

№18 Микрогетерогенные системы.

Микрогетерогенные системы: аэрозоли, эмульсии, суспензии, пены их общая характеристика. Аэрозоли.

12.  Календарно - тематический план распределения часов лекционных и лабораторно-практических занятии по химии 1 семестр

№	Наименование разделов дисциплины и тем	Аудитор. занятия	СРС	Испол. образов. технол.	Форма контроля
Лек	ЛПЗ
1	Введение. Химия и медицина.		2	4	Лекц. демонст.	Уст. опрос
2	Квантово – механическая теория строения атомов. Химическая связь и строение молекул		2	4	Мульти-медии, слайды	Контр. работа
3	Элементы химической термодинамики и биоэнергетики. II закон термодинамики.	2	2	4	ТСО	Устный опрос, тесты
4	Учение о растворах. Коллигатив. свойства растворов неэлектролитов и электролитов	2	2	4	Лекц. демон	Тест, устный опрос
5	Ионное произведение воды. Буферные растворы.	2	2	6	ТСО	Тест, устн. опрос
6	Скорость химической реакции и химическое равновесие. Катализ.	2	2	4	ТСО	Тест, устн. опрос
7	Протолитическая теория кислот и оснований.	2	2	4	ТСО	Тест, устн. опрос
8	Основы оксидиметрического анализа	2	2	4	ТСО	Тест, устн. опрос
9	Гетерогенное равновесие в процессе жизнедеятельности. Метод осаждения.	2	2	4	Лекц. демон	Тест, устн. опрос
10	Комплексные соединения	2	2	2	ТСО	Тест, устн. опрос
11	Биогенные s-, p - элементы. Химич. аспекты взаимодействия человека и биосферы.		2	4	ТСО	Контрольная работа
12	Комплексообразующая способность d – элементов		2	4	Лекц. демон	Контрольная работа
13	Растворы высокомолекулярных соединений.		2	2	ТСО	Тест, устн. опрос
14	Физико– химия поверхностных явлений. Поверхност. натяжение.	2	2	2	Лекц. демон	Тест, устн. опрос
15	Дисперсные системы. Молекулярно – кинетические свойства дисперсных систем.	2	2	2	ТСО	Тест, устн. опрос
16	Электрокинетические свойства коллоидных растворов.	2	2	2	ТСО	Слайды, презент
17	Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов.	2	2	2	Лекц. демон	Тест, устн. опрос
18	Микрогетерогенные системы		2	2	Лекц. демон	Слайды, презент.
	Всего:	24	36	60

Тематический план лекций

Модуль	Раздел курса	Кол. час.	Изучаемые вопросы	Распр. по нед.	Литерат.	Примечание
Модуль 1	1	Элементы химической термодинамики и биоэнергетики. II закон термодинамики.	2	Взаимосвязь между процессами обмена веществ и энергии в организме. Iи II законы термодинамики. Энтальпия. Энтропия. Стационарное состояние биосистем. Принцип Онзагера – Пригожина.	1	[1,2,3,4] [1,2,5,6]	Лекционные демонстрации, использование ТСО, показ учебных фильмов.
2	Учение о растворах. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов и электролитов	2	Растворы. Растворимость газов в крови. Кессонная болезнь. Способы выражения состава растворов. Коллигативные свойства растворов электролитов. Осмос. Изо-, гипер-, гипотонические растворы. Плазмолиз, гемолиз.	2	[1,2,3,4] [1,2,5,6]	Лекционные демонстрации, использование ТСО, показ учебных фильмов.
3	Ионное произведение воды. Буферные растворы.	2	Ионное произведение воды. Буферные системы. Механизм действия буферных систем крови и тканей. Кислотно-щелочной баланс. Ацидоз и алкалоз.	3	[1,2,3,4] [1,5,6]	Лекционные демонстрации, использование ТСО.
4	Скорость химической реакции и химическое равновесие. Катализ.	2	Кинетика. Молекулярность и порядок реакции. Понятие о кинетике сложных реакций. Реакции обратимые и необратимые. Химическое равновесие. Типы катализа.	4	[1,2,3] [2,3,4]	Лекционные демонстрации, использование ТСО, показ учебных фильмов.
5	Протолитическая теория кислот и оснований.	2	Протолитическая теория Бренстеда - Лоури. Гидролиз солей. Кислотно-основное равновесие. Сущность количественного анализа. Метод нейтрализации. Алкалиметрия и ацидометрия.	5	[1,2,3,4] [1,2,5,6]	Лекционные демонстрации, использование ТСО, показ учебных фильмов.
6	Основы оксидиметрического анализа	2	ОВР. Типы ОВР. Основы оксидиметрического метода анализа. Сущность метода перманганатометрия, и иодометрия и их применение в медицине.	6	[1,2,3,4] [1,5.6]	Лекционные демонстрации, использование ТСО, показ учебных фильмов.
	7	Гетерогенное равновесие в процессе жизнедеятельности. Метод осаждения.	2	Потенциалы. Градиенты. Произведение растворимости. Факторы, влияющие на растворимость: активность, ионная среда, одноименный ион, солевой эффект, рН-среда. Сущность метода осаждения.	7	[1,2,3] [1,2, 3,6]	Лекционные демонстрации, использование ТСО, показ учебных фильмов.
Модуль 2	8	Комплексные соединения	2	Координационная теория Вернера. Типы лигандов. Дентантность лигандов. Металлоферменты как хелатные соединения (гемоглобин, гемоцианин, ферридоксины). Жесткость воды и способы ее устранения.	9	[1,2,3,4] [1,2,5,6]	Лекционные демонстрации, использование ТСО, показ учебных фильмов.
9	Физико – химия поверхностных явлений. Поверхностное натяжение.	2	Поверхностная энергия и поверхностное натяжения. Правила Дюкло-Траубе. Адсорбция на границе раздела жидкость-газ, жидкость-жидкость. Уравнение Гиббса. Поверхностная активность. Положительная и отрицательная адсорбция.	10	[1,2,3,4] [1,2,5,6]	Лекционные демонстрации, использование ТСО, показ учебных фильмов.
10	Дисперсные системы. Молекулярно – кинетические свойства дисперсных систем.	2	Классификация дисперсных систем. Методы получения коллоидных растворов. Искусственная почка. Молекулярно-кинетические и оптические свойства коллоидных систем.	11	[1,2,3,4] [1,2,5,6]	Лекционные демонстрации, использование ТСО, показ учебных фильмов.
11	Электрокинетические свойства коллоидных частиц	2	Механизм возникновения двойного электрического слоя и его строение. Мицеллярная теория строения коллоидной частицы. Электрокинетические явления. Электрофорез, электроосмос.	12	[1,2,3,4] [1,5.6]	Лекционные демонстрации, использование ТСО, показ учебных фильмов.
12	Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов.	2	Кинетическая и агрегативная устойчивость коллоидных систем. Факторы, влияющие на устойчивость. Изучение кинетики коагуляции. Факторы, влияющие на процесс коагуляции. Взаимная коагуляция коллоидов. Понятие о современной теории коагуляции.	13	[1,2,3,4] [1,2,5,6]	Лекционные демонстрации, использование ТСО, показ учебных фильмов.
Всего	24ч

Календарно - тематический план лабораторно-практических занятии по химии 1 семестр