Рабочая программа по химии в 8 - 9 классах (стр. 4 )

Оценка «1»: отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием

Оценка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Оценка «5»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

• план решения составлен правильно;

•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»: допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка «1»: задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Оценка «1»: отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Оценка «2»: работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка «1»: работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Учебно-тематический план

(Неорганическая химия 8 класс)

№ п/п	Тема	Количество часов	В том числе:
Уроки	Практические работы	Лабораторные опыты	Контрольные работы
1	Введение	4+2	4	2		-
2	Атомы химических элементов	10	10			1
3	Простые вещества	7	7			1
4	Соединения химических элементов	12+2	12	2	2	1
5	Изменения, происходящие с веществами	10+1	10	1	5	1
6	Растворы. свойства электролитов	18+2	18	2	6	1
7	Резерв времени	2
	Всего:	70	63	7	13	5

Учебно-тематический план

(Неорганическая химия 9 класс)

№ п/п	Тема	Количество часов	В том числе:
Уроки	Практические работы	Лабораторные опыты	Контрольные работы
1	Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.	4	4	-	1	-
2	Металлы.	14	12	1(3)	5	1
3	Неметаллы	28	24	3	7	1
4	Органические соединения.	19	15	3(2)	4	1
5	Обобщение знаний по химии за курс основной школы.	3	2	-	-	1
	Всего:	68	57	7(8)	17	4

Тематическое планирование по химии 8 класс.

(2 часа в неделю, всего 68 часов).

№ п/п	Тема урока.	Материал учебника.	Практическая часть.	Дата проведения.	ЦОРы. Оборудование.
Введение (4+2 часов)
1	Предмет химии. Вещества.	§ 1.упр1	П/Р№1 «Правила техники безопасности при работе в кабинете»		Наблюдения, описания, измерения, эксперимент
2.	Вещества.	§ 1.упр 3,6,8,9	Образцы простых и сложных веществ		Атомы, молекулы. Простые и сложные вещества
3	Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории химии.	§ 2, 3.	Горение магния п/Р№2 «Наблюдения за изменениями. Происходящими с горящей свечой»		Химические реакции
4	Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов .	§ 4упр4,5			Группы, периоды, знаки химических элементов
5	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.	§5,упр3,4.			Качественный и количественный состав вещества
6	Расчеты по химической формуле вещества	Упр7,8			Вычисление относительной молекулярной массы вещества, молярной доли элемента в соединении
Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов).
7	Основные сведения о строении атомов.	§ 6упр1,5.			Строение атома, ядра
8	Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.	§ 7.			Изотопы
9	Строение электронных оболочек атомов.	§ 8.упр1,2			Изучение 20 элементов периодической системы
10	Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.	§ 9.упр1			Группы и периоды периодической системы Дать характеристику серы
11	Ионная химическая связь.	§ 9 упр2			Строение молекул. химическая связь
12	Ковалентная неполярная химическая связь.	§ 10упр2,3,5			Ковалентная связь
13	Ковалентная полярная связь	§ 11,упр2
14	Металлическая химическая связь.	§ 12.упр1,3			Металлическая связь
15	Подготовка к контрольной работе по теме «Атомы химических элементов».	§ 6-12.
16	Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»
Тема 2. Простые вещества (7часов).
17	Простые вещества – металлы и неметаллы.	§ 13, 14.	Образцы типичных металлов		Простые вещесва
18	Простые вещества - неметаллы	§ 14.	Образцы типичных неметаллов		Неметаллы
19	Количество вещества. Молярная масса	§ 15.			Количество вещества, моль, молярная масса
20	Молярный объем газов.	§ 16.упр1,2,5	Модель молярного объема газа		Молярный объем газа
21	Решение задач	13-16.упр3,4			Молярная масса, объем, количество вещества
22	Подготовка к контрольной работе. Решение задач.	§ 13-16.
23	Контрольная работа по теме «Простые вещества».
Тема 3. Соединения химических элементов (12+2часов).
24	Степень окисления.	§ 17, упр1,2,з5,6			Понятия валентности и степени окисления
25	Оксиды.	§ 18. упр1,3,4,6	Лаб опыт 1 Знакомство с образцами веществ разных классов.		Названия оксидов, составление формул
26	Важнейшие оксиды в природе и жизни человека. Водородные соединения элементов.	§ 18.			Летучие водородные соединения
27	Основания.	§ 19.упр2-5	Лаб опыт 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.		Названия оснований, качественные реакции, распознание щелочей
28	Кислоты.	§ 20. упр1,з5 (1)	Лаб опыт 1 Знакомство с образцами веществ разных классов.		Формулы и названия кислот, качественные реакции на распознание кислот
29	Соли.	§ 21.	Лаб опыт 1 Знакомство с образцами веществ разных классов.		Составление формул солей, название
30	Кристаллические решетки.	§ 22. упр3,7,9,11	Модели кристаллических решеток соединений		Кристаллические и аморфные вещества, типы кристаллических решеток
31	Чистые вещества и смеси.	§ 23., упр3,4	Лаб опыт 2 Разделение смесей		Природные смеси
32	Анализ почвы и воды.		Пр. р. №3.		Набор лабораторной посуды. Образцы почвы и воды. Реактивы.
33	Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).	§ 24. упр2,4,6			Массовая и объемная доли компонентов смеси
34	Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.		Пр. р. №4.		Набор лабораторной посуды. Сахар. Вода.
35	Решение расчетных задач. Подготовка к самостоятельной работе.	§ 24.			Массовая и объемная доля
36	Урок обобщения, систематизации знаний по теме	§ 17-24.
37	К/Р по теме «Соединения химических элементов»
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (10+1 часов).
38	Физические явления в химии.	§ 25.упр3-6	Лаб. опыт 3 Окисление меди в пламени спиртовки, 4 Помутнение известковой воды Коллекции нефти		Способы разделения смесей, фильтрование
39	Химические реакции.	§ 26, 27. упр1,3,6	Химические реакции, характеризующие основные признаки		Условия и признаки химических реакций
40	Признаки химических реакций.		Пр. р. №5		Набор лабораторной посуды. Реактивы
41	Уравнения химических реакций, Реакции разложения, соединения и замещения.	§ 27.упр2-4	Лаб опыт 5 Получение углекислого газа		Уравнение реакции. Закон сохранения массы
42	Реакции разложения	§ 27.упр2-4	Разложение перманганата калия		Составление уравнений реакций
43	Реакции соединения	§ 27.упр2-4	Горение фосфора, окисление меди		Составление уравнений реакций
44	Реакции замещения	§ 27.упр2-4	Взаимодействие кислот с металлами,		Составление уравнений реакций
45	Реакции обмена.	§ 27.	Взаимодействие соды и кислоты		Составление уравнений реакций
46	Расчеты по химическим уравнениям.	§ 28.упр1-5			Вычисление массы, объема, количества вещества. Использование массовой доли вещества.
47	Подготовка к контрольной работе по теме 4.	§ 25-28.
48	Контрольная работа по теме 4.
Тема 5.Растворение. Растворы. Реакции обмена и окислительно-восстановительные реакции (18+2часов).
49	Растворение. Растворимость веществ в воде	§ 34. упр3-6	Растворение веществ в разных растворителях		Растворимые, нерастворимые, малорастворимые вещества
50	Электролитическая диссоциация.	§ 35 упр1,2,3	Электропроводность разных веществ		Электролиты, неэлектролиты. Слабые и сильные электролиты. Электролитическая диссоциация
51	Основные положения теории электролитической диссоциации.	§ 36 упр2-5			Ионы, катионы, анионы
52	Диссоциация кислот, оснований, солей	§ 36 упр2-5			Диссоциация кислот, солей, щелочей
53	Ионные уравнения.	§ 37. упр2,3,5	Взаимодействие щелочи и кислоты, сульфата натрия и хлорида бария, карбоната натрия и соляной кислоты		Реакции ионного обмена
54	Упражнения в составлении ионных уравнений реакций	§ 37. упр4			Реакции ионного обмена
55	Кислоты, их классификация и свойства.	§ 38 упр 2,3,4,6	Взаимодействие кислот с металлом, оксидом металла, основанием, солью		Химические свойства кислот
56	Химические свойства кислот.	§ 38	Лаб. опыт 8 Реакции растворов кислот (со-ляной или серной).		Свойства кислот
57	Основания, их классификация и свойства.	§ 39упр3,4	Получение и свойства гидроксида меди		Химические свойства оснований
58	Оксиды, их классификация и свойства.	§ 40упр 1,3,4	Реакции для оксида кальция, углекислого газа		Химические свойства оксидов
59	Химические свойства солей.	§ 41	Лаб. опыт 13 Реакции растворов солей		Свойства солей
60	Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.		Пр. р. №8.		Набор лабораторной посуды. Реактивы. CD-диск.
61	Генетическая связь между классами веществ. Генетический ряд металлов	§ 42упр2-3			Химические свойства основных классов неорганических соединений
62	Генетическая связь между классами веществ. Генетический ряд неметаллов	§ 42упр4-5			Химические свойства основных классов неорганических соединений
63	Решение экспериментальных задач.		Пр. р. №9.		Набор лабораторной посуды. Реактивы. CD-диск.
64	Окислительно-восстановительные реакции.	§ 43упр1-4,7			Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление
65	Окислительно-восстановительные реакции.	§ 43упр 8,7			Составление окислительно-восстановительных реакций
66	Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами веществ				Набор лабораторной посуды и неорганических веществ
67	Подготовка к контрольной работе.	§ 34-43
68	Итоговая контрольная работа.

Тематическое планирование по химии 9 класс.