Медь и серебро (стр. 6 )

Б) поместите в пробирку 5-6 капель раствора сульфата или хлорида меди (II) и бросьте в нее кусочек металлического цинка. Через несколько минут наблюдайте появление на кусочке металла красного налета. Что представляет собой этот налет? Напишите уравнение реакции вытеснения меди из раствора ее соли более активным металлом.

Опыт 2. Взаимодействие меди с кислотами:

А) в три пробирки внесите по кусочку меди и по 5-6 капель разбавленных растворов кислот: в первую – соляной, во вторую – серной, а в третью – азотной. Содержимое пробирок осторожно подогрейте на пламени горелки. Во всех ли пробирках появилось голубое окрашивание, характерное для ионов меди Cu2+? Почему медь не взаимодействует с разбавленными растворами соляной и серной кислот? Напишите уравнение реакции взаимодействия меди с азотной кислотой. Укажите окислитель и восстановитель;

Б) слейте разбавленные кислоты, ополосните пробирки дистиллированной водой, оставив в них кусочки меди, и внесите в пробирки по 5-6 капель концентрированных растворов тех же кислот. Проследите сначала при комнатной температуре, а потом при осторожном нагревании, во всех ли пробирках протекает реакция. Обратите внимание на резкий запах оксида четырехвалентной серы, выделяющийся при взаимодействии меди с серной кислотой, и на бурую окраску диоксида азота NO2, выделяющегося в пробирке с азотной кислотой. Напишите соответствующие уравнения реакций.

Опыт 3. Взаимодействие меди с галогенами (опыт проводить в вытяжном шкафу). В пробирку поместите небольшой кусочек металлической меди и добавьте 2-3 мл бромной воды. Обратите внимание на цвет бромной воды до начала реакции. Содержимое пробирки осторожно нагрейте на пламени горелки. Как меняется цвет раствора? Напишите уравнение реакции.

Опыт 4. Вытеснение медью менее активных металлов из растворов их солей. Внесите в пробирку 5-6 капель раствора соли нитрата серебра и опустите в него зачищенную наждачной бумагой медную проволоку. Что наблюдается? Что представляет собой блестящий налет, появившийся на той части медной проволоки, которая погружена в раствор? Напишите уравнение реакции. Окислительные или восстановительные свойства проявляет медь в данном случае?

Опыт 5. Взаимодействие оксида одновалентной меди с кислотами. В три пробирки поместите по небольшому количеству порошка оксида меди (I) и прилейте в первую пробирку 2-3 мл концентрированной соляной кислоты, во вторую – такой же объем разбавленной серной кислоты, в третью – концентрированной азотной кислоты. Все пробирки нагрейте до кипения. Что происходит? Напишите уравнения протекающих реакций.

Опыт 6. Взаимодействие оксида двухвалентной меди с кислотами. В три пробирки поместите по небольшому количеству порошкообразного оксида меди (II) и внесите по 2-3 мл разбавленных растворов кислот: в первую – соляной, во вторую – серной, в третью – азотной. Содержимое пробирок нагрейте до кипения. Что наблюдается? Составьте уравнения реакций.

Опыт 7. Термическое разложение гидроксида меди (II).

Внесите в пробирку 3-4 капли раствора сульфата или хлорида двухвалентной меди и 5-6 капель разбавленной щелочи. Встряхните содержимое пробирки. Каков цвет выпавшего осадка? Осторожно нагрейте пробирку. Как изменяется цвет осадка? Напишите уравнения реакций получения гидроксида меди и его разложения при нагревании.

Опыт 8. Химические свойства гидроксида двухвалентной меди. В двух пробирках получите осадок гидроксида меди (II), для этого в обе пробирки внесите по 3-4 капли раствора сульфата или хлорида меди и 3-4 капли 2 н. раствора щелочи. Встряхните содержимое обеих пробирок. В первую пробирку прилейте дополнительно 6-8 капель 2 н. раствора серной кислоты, во вторую – 6-8 капель концентрированного раствора щелочи. Что происходит? Напишите уравнения реакций. Какой вывод можно сделать на основании проведенных наблюдений о химических свойствах гидроксида меди?

Опыт 9. Гидролиз солей меди (II). Возьмите по полоске синей и красной лакмусовой бумаги, нанесите на них по 2-3 капли раствора сульфата меди (II). В каком случае изменился цвет лакмусовой бумаги? Какая реакция среды? Напишите уравнение ступенчатого гидролиза сульфата меди (II) в ионной и молекулярной формах. Сильным или слабым основанием является гидроксид меди Cu(OH)2?

Опыт 10. Образование гидроксокарбоната меди при совместном гидролизе солей меди (II) и соды. Внесите в пробирку 2-3 капли раствора сульфата или хлорида меди (II) и прилейте равный объем раствора соды (карбоната натрия). Наблюдайте образование осадка гидроксокарбоната меди (CuOH)2CO3. Отметьте цвет выпавшего осадка. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнение совместного гидролиза соли меди (II) с карбонатом натрия.

Опыт 11. Получение плохо растворимых солей меди (II).

В две пробирки наберите по 2-3 капли раствора сульфата или хлорида меди (II). Затем в первую пробирку добавьте 3-4 капли свежеприготовленной сероводородной воды, во вторую – такой же объем гексацианоферрата(II) калия K4[Fe(CN)6]. Что наблюдается? Каков цвет выпавшего осадка? Напишите уравнения протекающих реакций.

Опыт 12. Получение солей меди (I):

А) в пробирку внесите 1-2 капли раствора сульфата или хлорида двухвалентной меди и 2-3 капли раствора роданида калия KSCN. Наблюдайте выпадение черного осадка роданида меди (II). К полученному осадку добавьте небольшое количество сульфита натрия и 5-6 капель дистиллированной воды. Наблюдайте изменение цвета осадка вследствие восстановления двухвалентной меди до одновалентного состояния. Каким стал цвет осадка? Напишите уравнения реакций, учитывая, что сульфиты легко окисляются до сульфатов.

Б) в пробирку внесите 2 капли раствора сульфата или хлорида меди и добавьте такой же объем раствора иодида калия. Наблюдайте выпадение осадка и появление свободного йода, окрашивающего содержимое пробирки в желто-коричневый цвет. Напишите уравнение реакции между солью меди (II) и иодидом калия, учитывая, что в результате реакции образуются иодида меди (I) и свободный йод.

Для определения цвета осадка иодида меди (I) необходимо удалить свободный йод. Для этого в пробирку добавьте несколько капель раствора сульфита натрия до исчезновения желто-коричневой окраски йода. Каков цвет иодида меди (I)? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции между йодом и сульфитом натрия, учитывая, что в реакции принимает участие вода. Осадок сохраните для опыта 14.

Опыт 13. Получение комплексного аммиаката меди (II).

В пробирку внесите 2 капли раствора сульфата или хлорида меди (II) и добавьте несколько капель концентрированного раствора аммиака. Как изменился цвет раствора? Напишите уравнение реакции, учитывая, что образуется комплексная соль, содержащая в качестве лигандов молекулы аммиака.

Опыт 14. Получение комплексного соединения меди (I).

В данном опыте используется осадок из опыта 12(б). Осторожно удалите раствор над отстоявшимся осадком йодида меди (I) и прилейте избыток раствора тиосульфата натрия до полного растворения осадка. Каков цвет полученного раствора? Напишите уравнение реакции образования комплексного соединения, образованного одновалентной медью.

Лабораторная работа

СЕРЕБРО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

Опыт 1. Получение металлического серебра. Внесите в пробирку 3-4 капли раствора хлорида олова (II) и несколько капель 2 н. раствора гидроксида натрия до полного растворения осадка гидроксида олова, выпавшего при добавлении первых капель щелочи. Напишите уравнения реакций выпадения осадка и его последующего растворения в избытке щелочи. К полученному щелочному раствору гидроксостаннита натрия Na2[Sn(OH)4] прибавьте 1-2 капли раствора нитрата серебра. Что наблюдается? Составьте уравнение реакции, учитывая, что гидроксостаннит натрия окисляется до станната натрия Na2SnO3.

Опыт 2. Взаимодействие серебра с азотной кислотой различной концентрации. В две пробирки поместите по небольшому кусочку металлического серебра. В первую пробирку прилейте 3-4 мл раствора разбавленной азотной кислоты; во вторую – такой же объем концентрированной азотной кислоты. Какова скорость взаимодействия металла с кислотой? Осторожно нагрейте содержимое всех пробирок. Как изменилась скорость реакции? Напишите уравнения реакций.

Опыт 3. Получение оксида серебра. В пробирку внесите 3-4 капли раствора нитрата серебра и добавьте несколько капель разбавленного раствора щелочи до появления осадка оксида серебра. На основании проведенного опыта сделайте вывод о прочности гидроксида серебра, образующегося в начальный момент реакции. Напишите уравнения реакций образования гидроксида серебра и его распада. Осадок оксида серебра сохраните для опытов 4 и 6(б).

Опыт 4. Взаимодействие оксида серебра с кислотами.

Полученный в предыдущем опыте осадок оксида серебра разделите на две примерно равные части, одну из которых сохраните для опыта 6(б). К оставшейся части оксида серебра добавляйте по каплям 2 н. раствор азотной кислоты до полного растворения оксида. О каких свойствах оксида серебра говорит данное взаимодействие? Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Опыт 5. Получение малорастворимых солей серебра:

А) в три пробирки поместите по 3-4 капли растворов: в первую − хлорида натрия, во вторую − бромида калия, в третью − иодида калия. В каждую пробирку добавьте несколько капель раствора нитрата серебра до выпадения осадков. Напишите уравнения реакций образования плохо растворимых солей серебра в ионной и молекулярной формах. Укажите цвет полученных осадков. Оставьте полученные осадки для опыта 6(а);

Б) поместите в две пробирки по одной капле нитрата серебра. Добавьте в первую пробирку одну каплю свежеприготовленной сероводородной воды, а во вторую − одну каплю гексацианоферрата(III) калия K3[Fe(CN)6]. Что происходит? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций образования малорастворимого сульфида серебра и гексацианоферрата(III) серебра. Отметьте цвет полученных осадков.

Опыт 6. Получение комплексных соединений серебра:

А) к полученным в опыте 5(а) осадкам галогенидов серебра прилейте по нескольку капель концентрированного раствора аммиака. Все ли осадки растворились? Напишите уравнение растворения хлорида серебра в аммиаке, учитывая, что реакция сопровождается образованием комплексного соединения – хлорида диамминсеребра;

Б) к осадку оксида серебра, полученному в опыте 3, прибавьте по каплям концентрированный раствор аммиака до полного растворения осадка. Напишите уравнение реакции, учитывая, что оксид серебра образует хорошо растворимое комплексное соединение – гидроксид диамминсеребра;

В) в пробирку внесите 2-3 капли раствора нитрата серебра. Прибавьте по каплям раствор тиосульфата натрия и наблюдайте растворение выпавшего вначале осадка тиосульфата серебра. Напишите уравнения реакций взаимодействия нитрата серебра с тиосульфатом натрия с образованием тиосульфата серебра и реакции растворения последнего в избытке осадителя с образованием комплексного соединения – дитиосульфатоаргентата натрия.