Примерная программа (стр. 3 )

№ п/п	Название обеспечиваемых (последующих) дисциплин	№№ разделов данной дисциплины, необходимых для изучения обеспечиваемых (последующих) дисциплин
1	2	3	4	5	6	7
1.	Физическая химия	1	2	3
2.	Аналитическая химия			3		5
3.	Органическая химия				4			7
4.	Фармацевтическая химия					5	6	7
5.	Токсикологическая химия					5	6	7
6.	Биотехнология	1	2	3	4	5	6	7
7.	Фармацевтическая технология	1	2	3	4	5	6	7

5.3. Разделы дисциплин и виды занятий

№ п/п	Название раздела дисциплины	Л	ПЗ	ЛР	СРС	Всего часов
1.	Введение	1		5	2	8
2.	Основные закономерности протекания химических процессов	4		6	3	13
3.	Окислительно-восстановительные реакции	1		6	3	10
4.	Учение о растворах	6		15	10	31
5.	Строение вещества	2		6	3	11
6.	Комплексные соединения	2		6	3	11
7.	Химия элементов	20		40	30	90
8.	Теоретические основы методов исследования строения химических соединений				6	6

Лекции

№ п/п	Название тем лекций вариативной части дисциплины по ФГОС	Объем по семестрам
Не предусмотрено
№ п/п	Название тем лекций базовой части дисциплины по ФГОС	Объем по семестрам
1.	Ведение. Значение химии для фармации. Энергетика химических реакций. Внутренняя энергия. Энтальпия. Стандартное состояние. Закон Гесса.	I
2.	Направление химических реакций. Энтропия. Энергия Гиббса.
3.	Химическое равновесие гомогенных и гетерогенных процессов.
4.	Растворы. Теории кислот и оснований. Процессы ионизации, гидролиза, нейтрализации с точки зрения различных теорий кислот и оснований.
5.	рН растворов слабых кислот, оснований, гидролизующихся солей. Амфотерные электролиты (амфолиты).
6.	Квантово-механические теории химической связи.
7.	Химия координационных соединений.
8.	Бионеорганическая химия. Химия d-элементов. Общая характеристика. Химия d-элементов VI группы. Применение в фармации.
9.	Химия d-элементов VII-VIII групп. Биологическая роль марганца, железа, кобальта и никеля. Применение их соединений в фармацевтическом анализе.
10.	Химия d-элементов I, II групп. Роль меди, серебра, золота, цинка в биосистемах. Токсическое действие кадмия и ртути.
11.	Химия р-элементов. Общая характеристика. Химия р-элементов III группы. Химия бора и алюминия, их биологическая роль, значение для фармации.
12.	Химия р-элементов IV группы. Химия углерода и кремния, роль в организме, значение для фармации.	I
13.	Химические свойства элементов подгруппы германия. Химизм токсического действия соединений свинца, применение в медицине. Химические основы использования соединений олова и свинца в анализе фармпрепаратов.
14.	Химия р-элементов V группы. Азот, фосфор, их соединения. Биологическая роль, значение для фармации.
15.	Химия р-элементов V группы. Элементы подгруппы мышьяка, свойства. Токсическое действие. Применение фармацевтическом анализе.
16.	Химия р-элементов VI группы. Химия кислорода и серы. Роль в биосистемах, значение для фармации.
17.	Химия р-элементов VII группы. Роль в биосистемах, значение для фармации.
18.	Обзорная лекция.

6. Лабораторный практикум

№ п/п	Название тем лабораторных практикумов и формы контроля	Объем по семестрам
1.	Практическая часть: вводная контрольная работа (необходимый исходный уровень), правила работы в химической лаборатории, основные понятия и законы химии. Способы выражения концентраций растворов. Эквивалент. Закон эквивалентов. Молярная концентрация эквивалента.	I
2.	Определение молярной концентрации эквивалента. Лабораторная работа: «Определение молярной массы эквивалента металла». Текущая контрольная работа (ТКР) № 1.
3.	Элементы химической термодинамики. Энергетика химических реакций. Лабораторно-практическое занятие (ЛПЗ) и ТКР № 2. ЛР «Определение теплоты реакции нейтрализации сильной кислоты щелочью»
4.	Окислительно-восстановительные процессы. Термодинамика окислительно-восстановительных процессов. Лабораторная работа «ОВР», ТКР № 3.
5.	Контрольная работа № 1. Растворы, эквивалент, закон эквивалентов. Элементы химической термодинамики. Энергетика химических реакций. Термодинамика окислительно-восстановительных процессов.
6.	Химическое равновесие. Протолитическая теория кислот и оснований. Равновесия в растворах сильных электролитов. Осмотические свойства растворов. ЛПЗ и ТКР № 4. ЛР «Химическое равновесие. Ионные равновесия в растворах »
7.	Протолитические равновесия в растворах слабых электролитов. Гидролиз солей. ЛПЗ и ТКР № 5. ЛР «Гидролиз солей»
8.	Контрольная работа №2. Химическое равновесие. Равновесия в растворах электролитов.
	Строение атома. Химическая связь. ЛПЗ и ТКР № 6.
	Химия координационных соединений. ЛПЗ и ТКР № 7. ЛР «Химия комплексных соединений»
	Химия s–элементов периодической системы элементов (ПСЭ). ЛПЗ и ТКР № 8. ЛР «Химия s-элементов и их соединений», ЛР «Химические свойства пероксида водорода»
	Химия d–элементов VI – VII групп ПСЭ. ЛПЗ и ТКР № 9.
	Химия d–элементов I, II, VIII групп ПСЭ. ЛПЗ и ТКР № 10.
	Контрольная работа № 3. Химия s-и d-элементов.
	Химия р–элементов III – IV групп ПСЭ. ЛПЗ и ТКР № 11.
	Химия р–элементов V группы ПСЭ. ЛПЗ и ТКР № 12.
	Химия р–элементов VI –VII групп ПСЭ. ЛПЗ и ТКР № 13.
	Контрольная работа № 4. Химия p-элементов.
	Заключительное занятие. Зачет

7. Практические занятия (семинары) ФГОС не предусмотрены

Самостоятельная работа

№ п/п	Самостоятельная работа	60 часов	Объем по семестрам
1.	Основные законы, положения и понятия общей и неорганической химии. Номенклатура основных классов неорганических веществ. Основные способы выражения концентраций растворов.	2 ч.	I
2.	Химическое равновесие. Качественная характерис­тика состояния химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье – Брауна.
3.	Электронная теория окислительно-восстановительных (ОВ) реакций. Окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений в зависимости от положения элемента в Периодической системе элементов и степени окисления элементов в соединениях.
4.	Термодинамика процесса растворения. Растворы газов в жидкостях. Законы Генри, Дальтона, . Растворы твердых веществ в жидкостях. Понятие о коллигативных свойствах растворов. Осмос. Закон Вант – Гоффа об осмотическом давлении. Роль осмоса в биосистемах. Теория электролитической диссоциации ( ). Теория растворов сильных электролитов. Ионная сила раст­воров.
5.	Основные этапы развития представлений о су­ществовании и строении атомов. Электронные оболочки атомов и периодический закон . Спектры атомов как источник инфор­мации об их строении. Квантово-механическая модель строения атомов. Электрон­ные формулы и электронно-структурные схемы атомов. Правило Гунда. Принцип Паули. Периодический закон (ПЗ) и его трактовка на основе квантово-механической теории строения атомов. Структура Периодической системы элементов (ПСЭ): периоды, группы, семейства, s-, p-, d-, f-классификация элементов (блоки). Длиннопериодный и короткопериодный варианты ПСЭ. Периодический характер изменения свойств атомов элементов: радиус, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, от­носительная электроотри-цательность (ОЭО). Определяющая роль внеш­них электронных оболочек для химических свойств элементов. Перио­дический характер изменения свойств простых веществ, оксидов и водо­родных соединений элементов.
6.	Понятие о теории поля лигандов. Объяснение окраски КС переходных металлов, их магнитных свойств.
7.	7.1.s-элементы – металлы. Общая характеристика. Изменение свойств элементов IIA подгруппы в сравнении с IA. Характеристики катионов. Взаимодействие металлов с кислородом, образование оксидов, пероксидов, гипероксидов (супероксидов, надпероксидов). Вза­имодействие с водой этих соединений. Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов; амфотерность гидроксида бериллия. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой и кислотами. Соли щелочных и щелочноземельных металлов: сульфаты, галогениды, карбонаты, фосфаты. Жесткость воды, единицы ее измерения, пределы, влияние на живые организмы и протекание реакций в водных растворах, методы устранения жесткости. 7.2. Общая характеристика d-элементов III-V групп ПСЭ. d–Элементы III группы. Общая характеристика, сходство и отличие от s–элементов II группы. f-элементы как аналоги d-элементов III группы; сходство и отличие на примере церия. d–Элементы IV и V групп. Общая характеристика. Хими­ческие основы применения титана, ниобия и тантала в хирургии, титана диоксида и аммония метаванадата в фармации.
9.	Теоретические основы методов исследования строения химических соединений

8. Примерная тематика курсовых проектов (работ)

Примерная тематика рефератов:

1. Термодинамика процесса растворения.

2. Осмос. Роль осмоса в биосистемах.

3. Теория поля лигандов.

4.Роль координационных соединений в биосистемах

5. Координационные соединения в составе лекарственных препаратов и витаминов.

6. Жесткость воды, пределы, влияние на живые организмы и протекание реакций в водных растворах. Методы устранения жесткости.

7. d–Элементы III группы. Общая характеристика, сходство и отличие от s–элементов II группы.

8. f-элементы как аналоги d-элементов III группы; сходство и отличие.

9. d–Элементы IV группы. Общая характеристика. Хими­ческие основы применения титана в хирургии, титана диоксида в фармации.

10.d–Элементы V группы. Общая характеристика. Хими­ческие основы применения ниобия и тантала в хирургии, аммония метаванадата в фармации.

11. Спектральные методы изучения строения вещества. Электронные спектры поглощения в УВИ и ближней ИК области спектра. ИК спектры поглощения.

12. Спектры комбинационного рассеяния. Изучение радикалов методом электронного парамагнитного резонанса (ЭПР).

13. Метод ядерного магнитного резонанса (ЯМР).

14. Метод рентгеноструктурного анализа.

15. Возможности расчетно-теоретических методов квантовой химии.

9. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины:

а) основная литература

1. , Слонская библиотека. Химия: общая и неорганическая. М.: «Русский врач», 2004 г.

2. , , 3. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебник для студентов медицинских специальностей высших учебных заведений. М.: Высшая школа, 2007.

3. Ахметов и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1999.

б) дополнительная литература

1. , Пузаков химия. М.: ГЭОТАР – Медиа, 2007.

2. , , . Неорганическая химия. Химия элементов: Учебник для вузов. В 2 книгах. М., Химия, 2001.

3. Неорганическая химия биологических процессов. М.: Мир, 1983

4. , Плетенева токсического действия неоргани­ческих соединений. М.: Медицина, 1989

5. Журнал неорганической химии. Ежемесячное издание Российской академии наук

6. Журнал общей химии. Ежемесячное издание Российской академии наук

7. Координационная химия. Ежемесячное издание Российской академии наук

10. Материально-техническое обеспечение дисциплины:

Использование компьютерной техники, электронной библиотеки.

Использование учебных аудиторий и оборудованных химических лабораторий для выполнения студентами учебно-исследовательских работ, предусмотренных в лабораторном практикуме.

Показ слайдов, схем, набора таблиц, плакатов по основным разделам программы.

11. Методические рекомендации по организации изучения дисциплины

В соответствии с утвержденным Учебным планом (2011 г.) по специальности 060301 – Фармация устанавливается преподавание курса общей и неорганической химии в течение одного первого учебного семестра в объеме 216 учебных часов: 120 аудиторных часов, из них 36 часов лекций и 84 часа лабораторно-практических занятий; 60 часов – самостоятельная работа. Согласно этому плану предусмотрен один итоговый переводной экзамен (36 часов). Зачет по курсу не предусматривается.

Рекомендуется установить 2 модуля (общая химия и неорганическая химия) и 8 частных модулей с контролем качества усвоения материала (в письменной и устной форме). Узловые вопросы программы рекомендуется включать в рубежные контрольные работы (4 контрольные работы). Наиболее приемлемой формой контроля при изучении элективного курса представляется устное собеседование, проводимое в процессе защиты реферата.

Рекомендации по организации лекций, лабораторно-практических занятий представлены в соответствующих методических указаниях.

Примерный тематический план лекций и лабораторно-практических занятий представлен в соответствующих разделах данной Программы.

Разработчики:

Место работы	Занимаемая должность	Инициалы, фамилия

Эксперты:

Место работы	Занимаемая должность	Инициалы, фамилия