Рабочая программа (стр. 3 )

33. Щукарев химия. Т.1. М.: Высшая школа, 1970, 352 с. - 2 экз.

34. Щукарев химия. Т.2. М.: Высшая школа, 1974, 382 с. - 7 экз.

Сборники задач.

1. Абкин и упражнения по общей химии. М.: Высшая школа, 1966, 255 с. - 1 экз.

2. Витинг и упражнения по общей химии. М.: Изд-во МГУ, 1976, 168 с. - 2 экз.

3. Воробьева , упражнения и задачи по неорганической химии. / Под ред. акад. М.: Изд-во МГУ, 1975, 119 с. - 30 экз.

4. , Барковский по химии. М.: Рольф: Айрес-Пресс, 1999, 256 с. - 2 экз.

5. Задачник по общей химии для металлургов. /Под ред. М.: Высшая школа, 1977, 255 с. - 2 экз.

6. Зайцев и вопросы по химии. М.: Химия, 1985, 301 с. -25 экз.

7. Кульман задач по общей химии. М.: Высшая школа, 1975, 206 с. - 1 экз.

8. Нагаткин и задачи по общей химии. / Под ред. М.: Химия, 1967, 208 с. - 1 экз.

9. и др. Сборник задач и упражнений по общей химии. М.: Высшая школа, 1991, 288 с. - 110 экз.

10. , , Дитятьев задачи по общей химии. М.: Изд-во МГУ, 1977, 253 с. - 29 экз.

Лабораторный практикум.

1. , , Бадыгина и семинарские занятия по неорганической химии. / Под ред. М.: Высшая школа, 1979, 255 с. - 19 экз.

2. , , Булгакова по общей химии. / Под ред. , М.: Изд-во МГУ, 1981, 400 с. - 19 экз.

3. , , Немкова по неорганической химии. / Под ред. М.: Изд-во МГУ, 1976, 296 с. - 24 экз.

4. , , Жарков к лабораторным работам по общей и неорганической химии. /Под ред. Л.: Химия, 1976, 279 с. - 2 экз.

5. , Шергин по общей и неорганической химии. Росвузиздат, 1963, 175 с. - 1 экз.

6. Лабораторный практикум по общей химии. Полумикрометод. М.: Химия, 1971, 309 с. - 117 экз.

7. Лабораторный практикум по общей химии. /Под ред. М.: Высшая школа, 1976, 319 с. - 7 экз.

8. и Райцын по общей химии. М.: Высшая школа, 1971, 336 с. - 3 экз.

9. , Вишнякова по неорганическому синтезу. М.: Высшая школа, 1986, 192 с. - 2 экз.

10. и др. Практикум по общей и неорганической химии./Под ред. , М.: Высшая школа, 1986, 298 с. - 10 экз.

11. Руководство к практическим работам по неорганической химии (неметаллы) / Под ред. М.: Мир, 1965, 564 с. - 2 экз.

12. Семишин работы по общей химии. М.: Высшая школа, 1971, 272 с. - 4 экз.

Справочники.

1. , , и др. Свойства элементов. Справочник (в 2 т.) /Под ред. М.: Металлургия, 1976 - 4 экз.

2. , Ефимов химических терминов. М.: Просвещение, 1971, 208 с. - 1 экз.

3. , Асеев - химические свойства бинарных и многокомпонентных растворов неорганических веществ. Справочник. М.: Химия, 1988, 414 с. - 2 экз.

4. Кузьменко по общей и неорганической химии. / Под ред. проф. Новикова : Вышсшая. школа, 1974, 144 с. - 10 экз.

5. и др. Справочник по неорганической химии: контрасты неорганических веществ. / Под ред. М.: Химия, 1982, 318 с. - 3 экз.

6. , Сладков -химические свойства молекулярных неорганических соединений: экспериментальные данные и методы расчета. Справочник. Л.: Химия, 1987, 192 с. - 3 экз.

7. Поиск химической информации (справочное руководство по использованию традиционных и компьютерных средств). / Под ред. , , М.: Изд-во МГУ, 1990, 174 с. - 2 экз.

8.Термодинамические свойства неорганических веществ. Справочник. / Под ред. М.: Атомиздат, 1965, 458 с. - 1 экз.

9. Турова таблицы по неорганической химии. / Под ред. Л.: Химия, 1976, 116 с. - 2 экз.

3.2. Перечень пособий, методических указаний и материалов, используемых в учебном процессе.

Методические указания:

1. Электрохимические процессы. Методические указания к лабораторным работам по химии для студентов I курса специальностей 060800, 120100, 130400, 171200, 171500, 100900, 215000, БТИ. – Бийск. : Из-во Алт. гос. тех. ун-та, 2000 – 28 с.

2. , Методические указания к лабораторным работам по курсу «Общая химия», БТИ. – Бийск. : Из-во Алт. гос. тех. ун-та, 1987 – 30 с.

3. Водородный показатель. Произведение растворимости. Методические указания к лабораторным работам по химии для студентов I курса нехимических специальностей, БТИ. – Бийск. : Из-во Алт. гос. тех. ун-та, 1988 – 25 с.

4. , , Основные законы химии. Учебно-методический комплекс для выполнения лабораторных работ, БТИ. – Бийск. : Из-во Алт. гос. тех. ун-та, 2003–40 с.

5. , , Растворы. Учебно-методический комплекс для выполнения лабораторных работ, БТИ. – Бийск. : Из-во Алт. гос. тех. ун-та, 2003–46 с.

6. , Химическая кинетика. Учебно-методический комплекс для выполнения лабораторных работ, БТИ. – Бийск. : Из-во Алт. гос. тех. ун-та, 2003–42с.

7. , Окислительно-восстановительные процессы. Учебно-методический комплекс для выполнения лабораторных работ, БТИ. – Бийск. : Из-во Алт. гос. тех. ун-та, 2003–40 с.

4 УЧЕБНО - МЕТОДИЧЕСКАЯ КАРТА

дисциплины Общая химия на I семестр

4.1 График аудиторных занятий и самостоятельной работы

1 семестр

Наименование вида работ	Недели семестра
	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17
Лекции		х		х		х		х		х		х		х		Х
Лабораторные работы			x				x				x				x
Расчетные задания

2 семестр

Наименование вида работ	Недели семестра
	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17
Лекции		х		х		х		х		х		х		х		Х
Лабораторные работы			x				x				x				x
Расчетные задания

4.2 План – график самостоятельной работы студентов

Но-мер модуля	Но-мер недели	Но-мер те-мы	Наименование вопросов, изучаемых на лекции	Занятия (номера)	Самостоятельная работа студентов	Форма контроля
Практ(сем)	Лаб.	Содержание	Часы
1	2	3	4	5	6	7	8	9
IV СЕМЕСТР
1	1	1	Модуль 1. Строение атома и веществ. Введение. Наука и научные знания. Материя и движение. Формы существования материи: вещество и поле. Химическая форма движения материи, ее особенности. Место химии среди естественных наук. Предмет и задачи химии. Значение химии в изучении природы и развитии техники. Структура курса общей химии [1, c.10-14]. Атомно-молекулярное учение. Основные парадигмы современной химии. Основные понятия химии (атом, молекула, химический элемент, простые, сложные вещества). Стехиометрические законы химии и их роль в современной химии. Закон сохранения [1, c.14-16].	-	-	Ghj Проработка конспектов лекций.	0,5	Проверка конспектов, решения задач, проведение письменных опросов по терминам и защиты лабораторных работ
	2	2	Строение атома. Открытие субатомных частиц. Первая модель атома. Строение атома по теории Бора. Представления о корпускулярно-волновом дуализме электрона. Принцип неопределенности. Волновая функция. Уравнение Шредингера. Квантовые числа. Атомные орбитали s-, p-, d-, f-типа. Энергия атомных орбиталей. Принципы заполнения атомных орбиталей. Правило Клечковского. Характеристика атома: атомный радиус, потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Современные представления о строении атома. Комплиментарность [1, c.17-26].		-	Подготовка к лекции. Подготовка к лабораторной работе.	0,5 2	Проверка конспектов, решения задач, проведение письменных опросов по терминам и защиты лабораторной работы
3	3	Химия и периодическая система элементов. Периодический закон . Современная формулировка периодического закона. Структура периодической системы и ее связь с электронной структурой атомов. Внутренняя и вторичная периодичность изменения свойств химических элементов. Реакционная способность веществ: кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ [1, c. 27-34].		1	Подготовка к лекции.	0,5	Проверка конспектов, решения задач, проведение письменных опросов по терминам
4	4	Химическая связь. Химическая связь и основные черты химической связи. Основные характеристики химической связи: длина, энергия. Типы химической связи. Ионная связь. Дипольный момент связи. Ковалентная (полярная и неполярная) связь. Метод валентных связей (ВС), s - и p-, d - связи. Валентные углы Гибридизация орбиталей. Делокализованная ковалентная связь [1, c.35-56].		-	Проработка конспектов лекций. Подготовка к лабораторной работе.	0,5 1,5	Проверка конспектов, решения задач, проведение письменных опросов по терминам
	5	5	Метод молекулярных орбиталей (МО ЛКАО) Энергетические диаграммы двухатомных молекул второго периода [1, c.57-65].		-	Проработка конспектов лекций. Подготовка к промежуточному экзамену.	0,5 1,5	Проверка конспектов, решения задач, проведение письменных опросов по терминам боратных работ
6	6	Строение и свойства вещества. Межмолекулярные силы взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса). Водородная связь. Классификация и номенклатура комплексных соединений. Координационная теория. Типичные комплексообраз-ователи и лиганды. Моно - и полидентатные лиганды. Хелатные комплексы [1, c.65-81].		-	Проработка конспектов лекций. Подготовка к лабораторной работе.	0,5 1,5	Проверка конспектов, проведение письменных опросов по терминам и защиты лабораторной работы
7	7	Растворы. Химические системы: общие понятия о растворах и дисперсных системах. Классификация дисперсных систем. Способы выражения состава растворов и других дисперсных систем. Общие свойства растворов. Законы Генри и Рауля. Идеальные и реальные растворы. Равновесие в растворах. Теории электролитической диссоциации. Теория Аррениуса. Протонная теория. Электронная теория Льюиса. Понятие об активности и коэффициенте активности [1, c.214-218].		2	Проработка конспектов лекций.	0,5	Проверка конспектов, решение задач, проведение письменных опросов по терминам
	8	8	Слабые электролиты. Степень диссоциации. Растворимость. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Водные растворы электролитов. Электролитические диссоциации воды. Водородный показатель. Буферные растворы. Сильные электролиты. Активность и коэффициент активности. Произведение растворимости. Гидролиз солей. Дисперсные системы. Истинные и коллоидные растворы [1, c.218-251].		-	Проработка конспектов лекций. Подготовка лабораторной работе. Подготовка к промежуточному экзамену. Промежуточный экзамен 1	0,5 1,5 1	Проверка конспектов, проведение письменных опросов по терминам и защиты лабораторной работы
2	9	9	Модуль 2. Общие закономерности химических процессов. Химическая термодинамика. Термодинамическая система. Функция состояния и параметры состояния. Энергетика химических процессов. Внутренняя энергия и энтальпия, как функция состояния системы и их взаимосвязь. Теплота и работа. Термохимия. Энтальпии образования и сгорания веществ. Закон Гесса и следствия из него. Понятие о стандартном состоянии индивидуальных веществ. Стандартные энтальпии образования. Применение таблиц стандартных величин для расчета энтальпий химических реакций [1, c.116-131].		-	Проработка конспектов лекций. Решение задач.	0,5 0,5	Проверка конспектов, решение задач, проведение письменных опросов по терминам
10	10	Энтропия. Направленность химических процессов: процессы самопроизвольные и несамопроизвольные. Энтропия; разнообразие физического смысла этой термодинамической функции. Понятия о макро– и микросостояниях. Формула Больцмана. Стандартные энтропии. Зависимость энтропии вещества от температуры. Изменение энтропии в различных процессах. Зависимость энтропии вещества от различных факторов (агрегатного состояния, структуры вещества, молекулярной массы и т. д.) [1, c.132-136].		-	Проработка конспектов лекций. Подготовка к лабораторной работе. Решение задач.	0,5 1,5 0,5	Проверка конспектов, проведение письменных опросов по терминам и защиты лабораторной работы
			Свободная энергия. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца как функции состояния системы, их физический смысл. Энергия Гиббса как мера химического сродства, критерий самопроизвольного протекания процессов. Стандартные величины энергии Гиббса. [1, c.136-166].		-			Проверка конспектов, проведение письменных опросов по терминам
11	11	Химическая кинетика. Понятие о химической кинетике. Скорость реакции и методы ее регулирования. Элементарные (одностадийные) и неэлементарные (сложные) реакции. Закон действующих масс, константа скорости реакции. Элементы теории активных соударений. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Понятие о цепных реакциях. Понятие о гомогенном и гетерогенном катализе. Катализаторы и каталитические системы. Сопряженные реакции. Колебательные реакции [1, c.167-203].		3	Проработка конспектов лекций. Решение задач.	0.5 1	Проверка конспектов, проведение письменных опросов по терминам и защиты лабораторной работы
3	12	12	Химический практикум. Электрохимические системы. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные процессы. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Электрохимические процессы. Законы Фарадея. Понятие об электродном потенциале. Электродвижущая сила. Водородная шкала потенциалов. Направление протекания окислительно–восстановительных процессов. Потенциалы металлических и газовых электродов. Потенциалы окислительно-восстановительных электродов. Кинетика электродных процессов. Электролиз. Применение электролиза. Химические источники тока. Топливные элементы. Коррозия металлов и способы защиты от нее [1, c.251-310].		-	Подготовка к лекции. Подготовка к промежуточному экзамену. Подготовка к лабораторной работе.	0,5 1 1,5	Проверка конспектов, проведение письменных опросов по терминам
	13	13	Химическая идентификация: качественный и количественный анализ, аналитический сигнал, химический, физико-химический и физический анализ; химический практикум. [1, c.500-515].		-	Проработка конспектов лекций. Подготовка к промежуточному экзамену.	0,5 1	Проверка конспектов, проведение письменных опросов по терминам и защиты лабораторной работы
	14	-			-	Подготовка к лабораторной работе.	0,5	Проведение письменных опросов по терминам и защиты лабораторной работы
	15	-			4	Подготовка к промежуточному экзамену.	0,5	Проверка конспектов, проведение письменных опросов
	16	-			5	Подготовка к промежуточному экзамену. Промежуточный экзамен 2	1,5	Проведение защиты лабораторной работы

5. ПРОТОКОЛ СОГЛАСОВАНИЙ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ С ДРУГИМИ ДИСЦИПЛИНАМИ

СПЕЦИАЛЬНОСТЕЙ НА 2003 - 2004 УЧЕБНЫЙГОД

Наименование дисциплин, изучение которых опирается на данную дисциплину	Кафедра	Предложения об изменениях в пропорциях материала, порядка изложения и т. д.	Подпись заведующего кафедрой
1	2	3	4

6.1 График учебного процесса студентов I курса

Теоретические занятия 17 недель

	Виды и объемы аудит. Занятий по уч. Плану, ч.	Виды и объем самостоятельной работы, ч.
		Подготовка к очередным занятиям	Подготовка к текущему контролю	выполнение индивидуальных заданий	Всего за семестр
Наименование дисциплины	Л	ЛР	П	Н	К-П	Всего за семестр	Л	ЛР	П	Н	К	КР	КО	К-П	К-Р	Р	Р-З
Общая химия	26	17	-	-		43	6,5	10	-	-	8,5	-	-	-	-	-	-	25

Всего часов в неделю аудиторных занятий - 2,5 ч.

Всего часов в неделю самостоятельной работы- 1,5 ч.

Общая недельная нагрузка- 4ч.

Наименова-ние дисциплины	Календарный график сдачи индивидуальных работ и текущего контроля по неделям семестра	Заканчивается ли дисциплина в данном сем.	Форма проверки знаний	Примечание
	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	да, нет	зач	экз
									к								к	да	Зач.	-	-

6 Дополнения и изменения в рабочей программе на____/____ учебный год

В рабочую программу вносятся следующие изменения:

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Разработчик__________________________________________________________________

(должность, подпись, Ф. И.О.)

Рабочая программа пересмотрена и одобрена на заседании кафедры ОХЭТ

"___"____________ 200 г.

Заведующий кафедрой_______________,

(подпись, Ф. И.О.)

УТВЕРЖДАЮ

Декан факультета ХТиМ_______________

(подпись, Ф. И.О.)

"___"____________ 200 г.