Варианты контрольной работы для самостоятельного выполнения (стр. 3 )

Химическое равновесие

Задачи для контрольной работы

61 — 65. Какова связь между константой равновесия и изобарным потенциалом реакции? Найдите константу равновесия реакций при стандартной температуре (2980 К) по данным таблицы:

 

№ задачи	Реакция	Δ Н0298 реакции к х Дж/моль	Δ S0298 реакции Дж/моль х град
61	N2 + 3H2 = 2NH3	- 92,45	- 198,45
62	2NО2 = N2О4	58,07	- 176,14
63	Н2СО3 = Н+ + НСО- 3 р-р р-р р-р	7,46	- 99,47
64	H2 + О2 = 2H2О(г)	483,04	- 88,76
65	S + O2 (г) = SO2	- 292,9	25,15

 

66 — 70. Для реакции, соответствующей номеру вашего шифра, выполните следующее задание:

Сформулируйте принцип Ле-Шателье. Определите, как влияют изменения давления на положение равновесия реакции. Составьте выражение для константы равновесия и вычислите ее значение. Равновесные концентрации реагирующих веществ (с, моль/л) приведены под соответствующими химическими формулами в уравнении реакции.

 

№ задачи	с, моль/л	Реакция
66	с	N2 + 3H2 = 2NH3 3 9 4
67	с	H2 + I2 = 2HI 0,01 0,01 0,04
68	с	СО2 + H2 = СО + H2О 0,04 0,64 0,16 0,16
69	с	2SO2 + O2 = 2SO3 0,1 0,05 0,9
70	с	2NO2 = 2NO + O2 0,06 0,24 0,12

 

Растворы неэлектролитов

Задачи для контрольной работы

71 — 80. Для приведенных ниже растворов рассчитайте осмотическое давление при 200С и молекулярную массу растворенного вещества (среднюю для биологических объектов), руководствуясь данными таблицы:

№ задачи	Раствор	Концентрация	Δ t замерз.	Криоско-пическая константа	Молекулярная масса
71	вода/моносахарид	3,6%	0,385	1,86	?
72	вода/мочевина	7,24%	2,42	1,86	?
73	вода/дисахарид	68,4%	6,51	1,86	?
74	вода/спирт	0,79%	0,354	1,86	?
75	вода/поливини-ловый спирт	5,33г на 257г воды	0,113	1,86	?
76	клеточный сок	изотоничен с 7% р-ром глюкозы	0,62	1,86
77	клеточный сок	изотоничен с 4% р-ром сахарозы	0,76	1,86
78	сера (S8)/бензол	18г серы на 250г бензола	0,514	?	32х8 а.е.м.
79	кровь	изотонична с 0,34 М р-ром неэлектролита	0,54	1,86
80	ацетон/уксусная кислота	0,502г ацетона на 100г кислоты	0,339	?	58 а.е.м

 

Растворы электролитов

Задачи для контрольной работы

81-90. Сделайте расчеты величин рН по данным в таблице концентрациям или величин концентраций вещества по данным в таблице величинам рН. Расчеты сделайте для всех столбцов таблицы, относящихся к вашему варианту. Коэффициент активности в растворах сильных электролитов =1.

 

№ задачи	Вещество	С, моль/л	СН+	СН-	рН	рОН
81	HCI NaOH	10-2			10,5
82	HCI NaOH	2,7 ∙ 10-3			10
83	CH3COOH KOH	5 ∙ 10-2	10-9
84	HNO3 NH4OH	10-4		10-3
85	NaOH HCI	10-4			4,89
86	CH3COOH KOH	4,8 ∙ 10-2		10-5
87	HCI NaOH	10-4				4,5
88	HNO3 NH4OH	1,5 ∙ 10-3	10-5
89	CH3COOH NaOH	9,5 ∙ 10-2				12
90	NH4OH HCI	10-3				10-12

 

91 — 92. Почему буферные растворы препятствуют изменению рН раствора? Рассчитайте рН по данным таблицы (концентрации кислоты и соли одинаковы).

 

№ задачи	Буферная смесь	Количество кислоты, мл	Количество соли, мл
91	CH3COOH CH3COONa	4	6
92	NaH2РO4 Na2HРO4	3	7

 

93 — 95. Каково биологическое значение буферных смесей? Приведите примеры буферных растворов, встречающихся в живых организмах. Рассчитайте соотношение кислоты и соли (концентрации равные) в буферной смеси с величинами рН, представленными в таблице.

№ задачи	Буферная смесь	рН буферной смеси
93	КH2РO4 Na2HРO4	6,81
94	CH3COOH CH3COONa	4,75
95	Н2CO3 NaHCO3	7,3

 

 

Электропроводность растворов электролитов

Задачи для контрольной работы

96 — 98. Как связана удельная электропроводность с эквивалентной электропроводностью? Что такое коэффициент электропроводности? Найти величину коэффициента электропроводности по данным таблицы (t=250).

 

№ задачи	Электролит	Концентрация электролита	Удельная электропроводность Ом-1∙ см-1
96	КCI	0,1 н	1,28 ∙ 10-2
97	CH3COOH	0,5 н	3,25 ∙ 10-4
98	NH4OH	0,1 н	3,32 ∙ 10-4

 

99 – 101. Как методом электропроводности определяют константу и степень диссоциации слабых электролитов? Вычислите степень и константу диссоциации слабого электролита по данным таблицы.

 

№ задачи	Электролит	Концентрация	Эквивалентная электропроводность, см2 /Ом∙ моль
99	CH3COOH	0,01	14,3
100	NH4OH	0,01	9,6
101	CH3COOH	0,1	4,6

 

Электрохимия

Задачи для контрольной работы

102 — 105. Дайте вывод связи величины рН раствора водородного электрода с э.д.с. гальванического элемента каломельно — водородной цепи. Рассчитайте рН по данным таблицы.

 

№ задачи	Гальванический элемент	ЭДС	рН стандартного электрода
102	Pt| xг, H+|| KCI|| Hg2CI2|Hg	0,337	-
103	Pt| xг, H+ ст|| KCI|| H+х xг| Pt	0,260	2,04
104	Hg|Hg2CI2 KCI||KCI||H+ | (H2) Pt	0,434	-
105	Pt| xг, H+ || KCI|| Hg2CI2, KCI | Hg	0,245	-

 

Поверхностные явления

Задачи для контрольной работы

106 — 114. Что такое адсорбция? Какие виды адсорбции наблюдаются в почвах? Рассчитайте количество уксусной кислоты, адсорбированное 100 г почвы из раствора концентрации «С» (см. таблицу), если в уравнении Фрейндлиха К = 9,5; 1/n = 0,22.