Варианты контрольной работы для самостоятельного выполнения (стр. 4 )

№ задачи	С, ммоль/л
106	15,5
107	20
108	33,5
109	40
110	79
111	75
112	14
113	25
114	12,5

 

Коллоидная химия

Коллоидные системы и их получение. Молекулярно – кинетические свойства коллоидных систем. Очистка коллоидов. Оптические свойства коллоидных систем

Задачи для контрольной работы

115. Дайте определение коллоидной химии. Какие науки и где в практике используют ее достижения? Дайте определения понятиям дисперсная система, дисперсная фаза, дисперсионная среда, степень дисперсности.

116. Как классифицируют дисперсные системы (приведите все способы)?

117. Дайте классификацию дисперсных систем по степени дисперсности, указав гомо- или гетерогенные системы.

118. Что такое дисперсная система? Приведите классификацию дисперсных систем по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсной среды.

119. В чем сходство и в чем различие растворов высокомолекулярных соединений и лиофобных коллоидов?

120. Дайте определение понятию коллоидный раствор. Сравните свойства истинных и коллоидных растворов.

121. Кратко опишите основные методы получения коллоидных растворов.

122 — 125. Каковы условия получения коллоидных растворов? Укажите выщества, которые могут служить стабилизаторами для указанных в таблице коллоидных систем, полученных в результате обменных реакций.

 

№ задачи	Дисперсная среда	Дисперсная фаза
122	вода	AgCI
123	вода	Fe(OH)3
124	вода	H2SiO3
125	бензол	NaCI

 

126. Что такое диализ, ультрафильтрация? Опишите методы очистки коллоидных систем. Подчеркните свойства коллоидных систем, на которых основаны эти методы.

127. Опишите, как образуются коллоидные растворы при дроблении горных пород. Как связаны эти процессы с почвообразованием?

128. Почему осмотическое давление коллоидных растворов значительно меньше, чем истинных?

129. Как формулируется закон Фика?

130. В чем сущность мембранного равновесия?

 

Электрические свойства коллоидных систем

Задачи для контрольной работы

131 — 140. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов указанной ниже концентрации. Приведите названия всех слоев мицеллы.

Укажите место возникновения ξ — потенциала.

 

№ задачи	Электролиты
I	II
131	0,01 н KI	0,001 н AgNO3
132	0,001 н KI	0,010 н AgNO3
133	0,01 н KCI	0,001 н AgNO3
134	0,001 н KCI	0,01 н AgNO3
135	0,03 н AgNO3	0,001 н KBr
136	0,001 н NaBr	0,01 н AgNO3
137	0,01 н LiI	0,005 н AgNO3
138	0,05 н AgNO3	0,001 н LiI
139	0,01 н RвBr	0,0005 н AgNO3
140	0,0004 н RвBr	0,01 н AgNO3

 

141 – 150. Что такое электрофорез? Как величина скорости электрофореза зависит от величины ξ — потенциала? Вычислить величину ξ — потенциала? Вычислить величину ξ — потенциала указанного ниже золя.

 

№ задачи	Дисперсная фаза — дисперсионная среда	Скорость перемещения частиц, см/с	Градиент внешнего поля, В/см (Н)	Диэлектри-ческая проницаемость	Вязкость, пуаз
141	Почва - вода	0,8 ∙ 10-4	1,2	81	0,01
142	Почва - вода	1,4∙ 10-3	3,2	81	0,01
143	Свинец -метанол	1,1 ∙ 10-4	3,1	34	6,1∙ 10-3
144	Кварц - вода	3,0 ∙ 10-3	10	81	0,01
145	Сульфид мышьяка - вода	1,73 ∙ 10-3	8	81	0,01
146	золото - вода	2,2 ∙ 10-4	1	81	0,1
147	Олово - этанол	1,8 ∙ 10-2	5	25,5	0,012
148	Висмут - вода	1,1∙ 10-3	10	81	0,01
149	Хлорид серебра - вода	1 ∙ 10-3	3,2	81	0,01
150	Платина - вода	2,1∙ 10-4	1,4	81	0,01

 

Устойчивость и коагуляция коллоидных систем

Задачи для контрольной работы

151 — 160. В чем сущность правила Шульце — Гарди?

1. Представьте строение мицеллы для коллоидов, полученных по реакциям в таблице.

2. Расположите нижеперечисленные электролиты в порядке увеличения их коагулирующей силы для этих коллоидов:

NaCI, Na2SO4, CuCI2, AI2SO4, AICI3, K3[Fe(CN)6].

 

№ задачи	Процесс получения коллоида
151	FeCI3 (изб.) + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3HCI
152	Na2SiO3 (изб.) + 2HCI = H2SiO3↓ + 2NaCI
153	3K4[Fe(CN)6] + 4FeCI3 = 3Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12КCI
154	2AsCI3 +3H2S (изб.) = As2S2 + 6HCI
155	AgNO3 + KI (изб.) = AgI + KNO3
156	AICI3 (изб.)+ 3NaOH = AI(OH)3 + 3NaCI
157	Органический почвенный коллоид
158	Минеральный почвенный коллоид
159	2С4Н9COONa + CaCI2 = (С4Н9COO)2Ca↓ + 2NaCI
160	FeCI3(изб.)+ 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCI

 

Микрогетерогенные системы. Полуколлоиды.

Растворы ВМС. Гели и студни

Задачи для контрольной работы

161 — 170. Что такое изоэлектрическое состояние полиэлектролита в растворе? Что такое изоэлектрическая точка белка? Определите знак заряда частицы белка в растворах с указанными в таблице значениями рН и укажите, к какому электроду будут двигаться молекулы аминокислоты.

№ задачи	Белок	Изоэлектрическая точка белка	рН раствора
161	альбумин	4,8	7,0
162	альбумин	4,8	4,5
163	желатин	4,7	3
164	желатин	4,7	5
165	казеин	4,6	4
166	глиадин	9,8	7
167	глобулин	5,4	6
168	казеин	4,6	5
169	глобулин	5,4	4
170	глиадин	9,8	10

171 – 180. В чем сущность мембранного равновесия Доннана? Вычислите распределение электролита при мембранном равновесии по указанным ниже данным.

№ задачи	Концентрация коллоида	Концентрация низко-молекулярного электролита
171	0,001	4,8
172	0,01	4,8
173	0,01	4,7
174	0,001	4,7
175	0,01	4,6
176	0,1	9,8
177	0,01	5,4
178	1	4,6
179	0,001	5,4
180	0,01	9,8

 

181. Что такое студень и гель? Приведите классификацию гелей.

182. Опишите особенности физико – химических свойств студней и гелей. Как протекают химические реакции в гелях?

183. Опишите явления синерезиса с точки зрения изменений в гелях. Каково его биологическое значение?

184. От каких факторов зависит высаливающее действие ионов? Что такое лиотропный ряд? Как производится разделение смеси белков в растворе на основе высаливания?

185. Опишите явления тиксотропии. Какие факторы влияют на тиксотропию?